高考化學 單元集訓試題 第二章 化學鍵 化學反應與能量（必修2）

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化學鍵 化學反應與能量 1．下列熱化學方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 A.CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJmol-1 B.C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJmol-1 C.H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJmol-1 D.2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11 036 kJmol-1 【答案】A 2．對于在恒溫恒容容器中進行的反應A（氣）+B（氣） C（氣）+D（氣），以下能說明已達平衡狀態(tài)的是 A．反應容器中，壓強不隨時間改變而改變 B．單位時間內(nèi)生成nmolC的同時生成nmolD C．反應容器中，A、B、C、D各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變 D．反應容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時間變化 【答案】CD 3．下列反應過程需要吸收熱量的是 A．燃燒 B．濃硫酸溶于水 C．酸堿中和 D．水的電離 【答案】D 4．一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反應達到平衡狀態(tài)的標志是 A．V正（B2）==2V逆（AB） B．單位時間內(nèi)生成2molAB的同時消耗1mol的B2 C．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化 D．氣體密度不再隨時間變化而變化 【答案】CD 5．在一定條件下，反應N2+3H22NH3 在2 L密閉容器中進行，10 min時NH3的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則反應速率為 A．υ（H2）=0.02 mol / （Lmin） B．υ（N2）=0.02 mol / （Lmin） C．υ（NH3）=0.01 mol / （Lmin） D．υ（N2）=0.01 mol / （Lmin） 【答案】C 6．下列變化中，不存在化學鍵斷裂的是 A．氯化氫氣體溶于水 B．干冰氣化 C．氯化鈉固體溶于水 D．氫氣在氯氣中燃燒 【答案】B 7．向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196 kJmol－1，維持容器溫度不變，第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達到新平衡，則下列說法正確的是 A．若使用高效催化劑，第一次達到平衡時放出熱量大于176.4kJ B．第一次反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強為0.7p C．達到新平衡時，該反應的平衡常數(shù)增大 D．若升高容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同 【答案】BD 8．取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關于該實驗下列說法不正確的是 A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快 B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑ C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性 D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為： 【答案】D 9．已知：紅磷轉(zhuǎn)化成白磷是吸熱反應。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的( ) A．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定 B．在相同的條件下，等質(zhì)量的紅磷和白磷分別燃燒，白磷放出的熱量多 C．紅磷和白磷互稱為同位素 D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃 【答案】B 10．下列圖像及對應說法正確的是（ ） A、圖1表示恒溫恒壓下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反應達到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應速率，乙表示逆反應速率 B、圖1表示恒容下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反應達到平衡的容器加熱，甲表示正反應速率，乙表示逆反應速率 C、圖2表示恒溫條件下，壓縮2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反應體系，甲表示的SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示的SO3物質(zhì)的量濃度的變化 D、圖2表示恒容條件下，對于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反應平衡體系，甲表示升高溫度SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示增加O2后SO3物質(zhì)的量變化 【答案】A 11．把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol(Lmin)－1。試計算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為____________________；2 min末時Y的濃度為________________；化學方程式中n的值是________。 【答案】（共6分）0.05 mol (Lmin)－1　0.175 molL－1　4（各2分） 12．(18分)50 mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。 （1）實驗目的： （2）實驗用品：燒杯（500 mL和100 mL各1只）、溫度計、塑料泡沫板（或硬紙板）、泡沫塑料或紙條、 （填寫所缺的實驗儀器）；0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L NaOH溶液 （3）實驗步驟：（略） （4）問題與結(jié)論： ①完整地做一次這樣的實驗，需測定 次溫度。 ②大小燒杯間填滿碎紙條、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是 。 ③該實驗中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是 。 ④大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響： 理由： ⑤改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放熱量是否相等： 所求中和熱數(shù)值是否相等： 。 【答案】(每空2分，共18分)（1）測定中和熱 （2）環(huán)形玻璃棒 （4）① 3次 ②保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失 ③保證鹽酸充分反應 ④所得中和熱數(shù)值偏低 ，熱量損失。⑤ 不等 ，相等 13．為了研究化學反應X+Y=Z的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題： （1）該反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）。 （2）X和Y的總能量比Z的總能量_______（填“高”或“低”）。 （3）物質(zhì)中的化學能通過_____轉(zhuǎn)化成_______釋放出來。 （4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量____于生成物化學鍵形成放出的能量（填“高”或“低”）。 （5）己知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收能量為_________。 【答案】1）放熱；（2）高；（3）化學反應，熱；（4）低；（5）436kJ。 14．（8分）為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動： I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加幾滴FeCl3稀溶液(已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+) Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl4振蕩. Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。 （1）探究活動I的實驗現(xiàn)象為 ； 探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為 。 （2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想： 猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+ ； 猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。 為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息： 信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中與在水中呈現(xiàn)的顏色相同； 信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6] 4-反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6](黃色)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息，現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想： ⅰ.請完成下表實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論 實 驗 操 作 現(xiàn) 象 和 結(jié) 論 步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe(CN)6] 若產(chǎn)生① ， 則② 不成立； 步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層 若③ ， 則④ 成立； ⅱ.寫出實驗操作“步驟一”中反應的離子方程式為 。 【答案】（1）溶液變?yōu)樽攸S色（1分） 溶液分層，下層為紫紅色（1分） （2）ⅰ. 實 驗 操 作 現(xiàn) 象 和 結(jié) 論 步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe(CN)6] 若產(chǎn)生① 藍色沉淀 ，（1分） 則② 猜想一 不成立；（1分） 步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層 若③ 乙醚層呈血紅色 ，（1分） 則④ 猜想二 成立；（1分） ⅱ.4 Fe3+ + 3[Fe(CN)6] 4- == Fe4[Fe(CN)6] 3↓ （2分） 15．(10分)在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化),反應開始至2min末,收集到1.12L(標準狀況)氫氣,在此之后,又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解,則: (1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率是____________ (2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是______________ (3)前2min與后4min相比,反應速率較快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。 (4)反應結(jié)束后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為________________。 【答案】 16．A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種易溶于水的的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。 （1）寫出A、B兩種元素的元素名稱：A________、B________寫出D的最高價氧化物的電子式 。 （2）寫出由B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物F的電子式 ，其存在的化學鍵是 （3）寫出F和A2C反應的離子方程式：____________________。 （4）用電子式表示B2C形成的過程：______________________。 \【答案】（1）氫、鈉； （2） 離子鍵 和非極性鍵 （3）2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑ （4） 17．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍，試回答： （1）X元素的名稱： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子結(jié)構示意圖 . （2）Y2X對應水化物的電子式 ，其中存在的化學鍵有 ． （3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因 ． 【答案】（1） 氧 ， 第三周期IA族 ， （2） ， 離子鍵、共價鍵 ．（3）H2O分子之間存在氫鍵 18．Ⅰ.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。A為 ，B為 ，C為 ，D的最高價氧化物的水化物是 。 （用化學式填空） Ⅱ.一定溫度下，在1 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示： （1）反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為 mol/（L?s）。 （2）反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 mol/L。 （3）反應的化學方程式為： 。 【答案】Ⅰ.C；O；Na；H2SO4 Ⅱ．（1）0.158 （2）0.79（3）X＋YZ