高考化學(xué) 單元集訓(xùn)試題 第一章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué)（必修1）

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認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 1．下列實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（ ） ①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯 ②將在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑 的銅絲冷卻后插入乙醇中，銅絲表面仍是黑色 ③要除去甲烷中混有的乙烯則得到干燥純凈的甲烷，將甲烷和乙烯的混合氣體通入溴水 ④做葡萄糖的還原性實驗時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅堿性懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀 ⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間，加入銀氨溶液未析出銀鏡 A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤ 【答案】C 2．下列敘述正確的是 A．H2O2的相對分子質(zhì)量為34g B．1 mol SO42-的質(zhì)量為96g C．C2H4 的摩爾質(zhì)量與6．021023CO個分子的質(zhì)量之和相等 D．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g 【答案】B 3．下列溶液與20 mL 1 mol?L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物質(zhì)的量濃度相等的是 A．10 mL 0.5 mol?L﹣1 Cu（NO3）2溶液 B．5 mL 0.8 mol?L﹣1 Al（NO3）3溶液 C．10 mL 2 mol?L﹣1 AgNO3溶液 D．10 mL 1 mol?L﹣1 Mg（NO3）2溶液 【答案】A 4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ） A．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)目小于0.5 NA B．0.5mol氖氣含有的原子數(shù)為NA C．常溫常壓下，11.2L氧氣含有的分子數(shù)為0.5 NA D．31g白磷分子中所含共價鍵數(shù)為1.5NA 【答案】D 5．下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是 A．200 mL 2 molL－1 MgCl2溶液 B．1000 mL 2．5 molL－1 NaCl溶液 C．250 mL 1 molL－1 AlCl3溶液 D．300 mL 5 molL－1 KClO3溶液 【答案】A 6．同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是( ) A．CH4 B．CO2 C．HCl D．N2 【答案】C 7．（改編）為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是 ①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容；④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；⑤生成水的質(zhì)量；⑥前后溫度的變化；⑦操作所需時間 A．①②④⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部 【答案】B 8．能鑒別NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl 四瓶無色溶液的試劑是 A．Ba(NO3)2 溶液 B．AgNO3 溶液 C．Ba(OH)2 溶液 D．NaOH 溶液 【答案】C 9．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 2 molL－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為 A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g 【答案】C 10．下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的 A．C12 B．NH3 C．CO2 D．O2 【答案】D 11．以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（ ） 【答案】D 12．下列說法正確的是 A.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可 B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－ D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法 【答案】B 13．（2015秋?連云港期末）選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x物質(zhì)的方法填空（填字母）． a．萃取溶液 b．升華 C．結(jié)晶 D．分液 e．蒸餾 f．過濾 ①除去氯化鈉溶液中的泥沙 ． ②從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀 . ③用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì) ． 【答案】①f；②c；③a． 14．實驗室配制480 mL 0.1molL-1 NaOH溶液，回答下列問題 （1）應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 g。 （2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒 、 。使用容量瓶前必須進行的操作是 。 （3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。 （4）定容時若加水超過刻度線，應(yīng)如何處理？ 。 （5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。 A．偏高 B．偏低 C．不變（用符號回答） ①定容時俯視刻度線 ； ②放在濾紙上稱量NaOH固體 。 ③容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水： 。 ④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度： 。 （6）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去 (標(biāo)簽如圖)。 【答案】（1）2.0g （2分） （2）500mL容量瓶 膠頭滴管。 檢查是否漏水 （3）攪拌， 引流 （4）重新配制 （5）① A ② B ③ C ④ B （6）NaOH溶液，0.1mol/L 15．二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。 試回答下列問題： （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）裝置B應(yīng)盛放的藥品是 ，C中是 。 （3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是 。 （4）實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用 方式加熱。 （5）二氯化硫分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為 。 （6）在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是___________： A．配制溶液時，容量瓶中有少量水。 B．使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切 C．配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。 D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線 【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）飽和食鹽水(或水) 濃硫酸 （3）增大反應(yīng)接觸面積（4）水浴 將錐形瓶放人冰水中冷卻 （5） SCl2+SO3=SOCl2+SO2（6）CD 16．NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖是合成氨和氨氧化制硝酸的工藝流程。 （1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）氨分離器中壓強約為15MPa，溫度約為-20℃，分離氨應(yīng)用了氨 的性質(zhì)，從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是 。 （3）氧化爐中反生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理，在催化劑作用下生成無污染的氣體，寫出NO2和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式 。當(dāng)有5.6LNO2被還原時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 （5）氧化爐中出來的氣體，先降溫再進入吸收塔，吸收塔中通入空氣的作用是 。若進入吸收塔的氣體的體積分?jǐn)?shù)為NO210.0%，NO 1.32%，其余為N2、水蒸氣等。當(dāng)進入氧化爐中氣體為10m3時，最少需要空氣的體積為 m3。 【答案】（1）N2＋3H22NH3 （2）易液化；N2、H2 （3）4NH3＋5O24NO＋6H2O （4）6NO2＋8NH37N2＋12H2O 1 （5）使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3 1.66 17．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量稀HCl，充分反應(yīng)后沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生． （1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量． （2）求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積． 【答案】（1）原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.05mol； （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L． 18．常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示： （1）分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： B D （2）試寫出有關(guān)化學(xué)方程式： A→B D→A 【答案】（1）HClO, HCl（2）A→B: Cl2 + H2O == HCl + HCIO D→A: MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 19．下圖所示各物質(zhì)是由1~18號部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物未列出。已知：A、B、H的焰色反應(yīng)呈黃色；A、C、D、F均為單質(zhì)，物質(zhì)G是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E。 回答下列問題： （1）寫出物質(zhì)G的一種用途_________________。 （2）①~⑦中屬于化合反應(yīng)的是______________________。 （3）按要求寫出下列反應(yīng)的表達式 物質(zhì)I的電離方程式為_______________，反應(yīng)①的離子方程式為_______________________， 反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________________。 （4）向I的水溶液中滴加B溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象為______________________。 【答案】（10分）（1）制硝酸或制化肥或作制冷劑（1分，其他合理答案也給分) （2）②⑤(2分，選一個且正確得1分，選錯不給分) （3）AlCl3＝Al3++3Cl－ （2分） 2Na+2H2O＝2Na+ +2OH－+H2↑(2分) Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O (2分) （4）先有白色沉淀產(chǎn)生，后消失 （1分） 20．現(xiàn)有一包固體物質(zhì)，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一種或幾種，按下列步驟實驗： ①將該固體溶于水得無色透明溶液． ②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁． 根據(jù)上述現(xiàn)象判斷： （1）一定存在的物質(zhì)是 ． （2）一定不存在的物質(zhì)是 ． （3）可能存在的物質(zhì)是 ． （4）寫出上述“白色沉淀部分溶解”的離子方程式為 ． 【答案】（1）Na2CO3、Na2SO4；（2）CaCl2 FeCl3； （3）KNO3；（4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．