中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材考點(diǎn)梳理 第十單元 酸和堿 課時(shí)1 常見的酸和堿試題1

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第十單元　酸和堿 課時(shí)1　常見的酸和堿 常見的酸 1．(2014襄陽)要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸得到純凈的CaCl2溶液，最好的方法是加入(B) A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性鈉 2．(2015黃岡)構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題： (1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會(huì)偏大(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (2)圖中①的現(xiàn)象是：石蕊變紅。 (3)寫出一個(gè)符合圖中③的化學(xué)方程式HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理即可)。 (4)圖中性質(zhì)④屬于復(fù)分解(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。 (5)圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于除鐵銹(合理即可)(填用途)。 常見的堿 3．(2015黃岡)二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉等都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中，有著重要的應(yīng)用。(3)廁所清潔劑和爐具清潔劑的作用是不同的。其中，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，利用其與油脂反應(yīng)的性質(zhì)達(dá)到去除油污的目的。而廁所清潔劑因含有某些物質(zhì)，呈強(qiáng)酸(“酸”或“堿”)性，能達(dá)到消毒殺菌的效果。 4．(2016鄂州)冬天饒老師配制了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水變渾濁了，瓶壁和瓶底出現(xiàn)了少量白色固體，同學(xué)們就此白色固體的成分探究如下： (1)猜想： ①可能含有碳酸鈣，生成碳酸鈣的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 ②可能含有的另一種物質(zhì)是Ca(OH)2(或氫氧化鈣)，出現(xiàn)該物質(zhì)的原因可能是溫度升高，該物質(zhì)的溶解度減小，結(jié)晶析出。 (2)同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)證明了猜想②中物質(zhì)的存在，請你也設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)予以證明。 答：取少量白色固體樣品于試管中，加水振蕩后，再滴加幾滴酚酞試液，如果溶液變紅，則固體樣品中含有Ca(OH)2。 5．(2016宜昌)設(shè)計(jì)方案是實(shí)驗(yàn)探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學(xué)習(xí)小組開展了如下探究。 實(shí)驗(yàn)一：檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣 【分析】從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們在水溶液中都能解離出相同的OH－(填符號(hào))，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。但由于解離出的Na＋和Ca2＋不同，所以性質(zhì)也有不同。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入能解離出CO的試劑，利用CO與Ca2＋結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗(yàn)。 【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 方案一 取少量待測溶液于試管中，通入CO2。 出現(xiàn)白色沉淀 氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣。 方案二 取少量待測溶液于試管中，滴加 K2CO3 或Na2CO3或(NH4)2CO3 溶液。 出現(xiàn)白色沉淀 寫出上述方案中出現(xiàn)白色沉淀的一個(gè)化學(xué)方程式CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH]。 【方法感悟】在檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，要分析物質(zhì)的組成和性質(zhì)(或化學(xué)性質(zhì))，據(jù)此選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭?，最后根?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。 整合集訓(xùn) 一、選擇題 1．(2016大連)下列物質(zhì)中，屬于堿的是(A) A．KOH B．ZnO C．HNO3 D．MgSO4 2．(2016十堰)物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是(A) ①濃鹽酸?、跐饬蛩帷、蹮龎A?、苌? ⑤澄清石灰水 A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤ 3．(2015婁底)下列選項(xiàng)中物質(zhì)的名稱，俗名，化學(xué)式不一致的是(A) A．銀　水銀　Ag B．碳酸鈉　純堿　Na2CO3 C．氧化鈣　生石灰　CaO D．氫氧化鈉　苛性鈉　NaOH 4．(2016長沙)下列關(guān)于酸的說法錯(cuò)誤的是(C) A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹 C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色 D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣 5．(2016福州)實(shí)驗(yàn)室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并用其除鐵銹，部分操作如圖所示，其中正確的是(B) 　　　　　　 A．量取濃硫酸 B．稀釋濃硫酸 　　　　　　　　　　　 C．裝生銹鐵釘 D．傾倒稀硫酸 6．(2015昆明)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是(A) A．向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅 B．將鎂條放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生 C．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，在瓶口出現(xiàn)白霧 D．銨態(tài)氮肥與燒堿共熱放出無色有刺激性氣味的氣體 7．(2016黃石)類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下類推結(jié)果中正確的是(B) A．鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2 B．堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液 C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊變紅的一定是酸的溶液 D．燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒 8．(2016金華)有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是(B) A．金屬活動(dòng)性A＞B B．生成氫氣的質(zhì)量A＞B C．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A＜B D．反應(yīng)的金屬質(zhì)量A＜B 二、填空與簡答題 9．(2016衢州)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答： (1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們在電離時(shí)都產(chǎn)生了氫離子。 (2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計(jì)了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有D。 10．(2016長春)如圖所示，是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。 (1)A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)； (2)B實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)； (3)C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl； (4)將上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時(shí)，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，即可證明C實(shí)驗(yàn)中所加BaCl2溶液過量，實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是向沉淀中加入足量稀硝酸，始終有白色沉淀剩余。 11．(2016泰安)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示“—”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請根據(jù)如圖，回答問題。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl) (1)甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈堿性(填“酸性”“堿性”或“中性”)； (2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有CaCl2和HCl(酸堿指示劑除外)； (3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl(酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質(zhì)是CaCl2；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，請寫出實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象取少量上層清液，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有CaCl2。 三、實(shí)驗(yàn)與探究題 12．(2016南寧)填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析、結(jié)論及解釋 (1)測定堿溶液的pH 取兩片pH試紙，放在白瓷板上，分別用玻璃棒蘸取稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水，再分別滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH 若實(shí)驗(yàn)過程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，則所測得的pH＜(填“＞”“＝”或“＜”)實(shí)際值 (2)堿和指示劑作用 取兩支潔凈的試管，分別加入約2 mL的稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水，再分別加入3滴無色酚酞溶液，觀察溶液顏色變化 兩支試管中的酚酞溶液均變?yōu)榧t色 稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都呈堿性 (3)堿和非金屬氧化物的反應(yīng) 用排水法收集一瓶呼出的氣體，然后加入約2 mL澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象 澄清石灰水變渾濁 反應(yīng)的化學(xué)方程式： CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O 13.(2016淄博)化學(xué)反應(yīng)過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時(shí)沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進(jìn)行了如下探究： (1)小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中(如圖1所示)，觀察到試管內(nèi)液面上升，原因CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(用化學(xué)方程式表示)。討論分析后，同學(xué)們認(rèn)為導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升的還有另一種原因，請簡要說明二氧化碳溶于水也會(huì)導(dǎo)致試管內(nèi)的壓強(qiáng)變小。 (2)為了進(jìn)一步驗(yàn)證CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，小紅設(shè)計(jì)了如下方案：分別取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液于A、B兩支試管中(如圖2所示)，向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH。雖然實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象不同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 (3)實(shí)驗(yàn)過程中需要吸收CO2時(shí)，大多會(huì)選擇NaOH溶液，但是，檢驗(yàn)CO2時(shí)常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因氫氧化鈉易溶于水、氫氧化鈣微溶于水，相同質(zhì)量的兩種溶液中氫氧化鈉能吸收更多的二氧化碳；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象，而氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，且氫氧化鈣很容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，因此檢驗(yàn)二氧化碳需用新配制的石灰水。 四、計(jì)算題 14．(2016黃石)取8.0 g鋁土礦(主要成分是Al2O3)，溶于128.4 g稀鹽酸中，鹽酸恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過濾、干燥后，得到濾渣2.9 g。(假定鋁土礦樣品中其所含雜質(zhì)不溶于鹽酸) (1)求鋁土礦的純度63.75%。 (2)求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程) 解：設(shè)生成的氯化鋁的質(zhì)量為x。 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 102 267 8．0 g－2.9 g x ＝ 　x＝13.35 g 所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%＝10% 答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。 15．(2016長沙)小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是(B) A．AB段的化學(xué)反應(yīng)是：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O B．A點(diǎn)鹽酸濃度最低C點(diǎn)鹽酸濃度最大 C．CD段壓強(qiáng)變化的主要影響因素是氣體溫度 D．D、E兩點(diǎn)處的氣體壓強(qiáng)相等 16．(2016十堰)甲乙兩同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)做了如圖所示實(shí)驗(yàn)： 甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到有氣泡產(chǎn)生。甲乙同學(xué)將反應(yīng)完成后試管中的溶液倒入一潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。 【提出問題】廢液杯中溶液的溶質(zhì)是什么？ 【猜想與假設(shè)】猜想1∶廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2； 猜想2∶廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、HCl； 猜想3∶廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、Ca(OH)2(寫化學(xué)式)。 【驗(yàn)證與探究】甲同學(xué)取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，則猜想2正確；乙同學(xué)取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 【表達(dá)與交流】甲乙同學(xué)都認(rèn)為將該溶液直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害，你認(rèn)為處理該廢液的最佳方法是加熟石灰中和至中性。 【歸納與總結(jié)】確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余。 【拓展與延伸】乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完畢后查閱資料得知：少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生碳酸氫鈉(反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3)，那么在【猜想與假設(shè)】中存在第4種猜想的可能，則猜想4∶廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、NaHCO3(寫化學(xué)式)。