《高化學(xué)鹵素復(fù)習(xí)》PPT課件.ppt

鹵 素 第二節(jié) 鹵素復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)知識回顧 重點難點突破 知識網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng) 解題方法指導(dǎo) 基 礎(chǔ) 知 識 回 顧 一、鹵素的原子結(jié)構(gòu)特點 相同點：最外層都有個電子； 不同點： 從F到I,核電荷數(shù)依次增大, 電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大 是同周期元素原子半徑最小的； 陰離子半徑相應(yīng)原子半徑； 思考1 砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推 測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是: A .砹是有色固體 B. 砹易溶于某些有機溶劑 C. AgAt不溶于水 D.HAt很穩(wěn)定 D 思考2 、關(guān)于鹵族元素的下列敘述正確的是: A.鹵素單質(zhì)的氧化性隨著鹵素核電荷數(shù)的增大而 減弱 B.與氫氣反應(yīng)能力逐漸增強 C.氟、氯、溴、碘等均與水應(yīng)反生成氫鹵酸和次 鹵酸 D.鹵素單質(zhì)既不能與酸反應(yīng),也不能與堿反應(yīng) A F2Br2I2Cl2單質(zhì) 顏色 密度 狀態(tài) 熔沸點 淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色 氣 體氣 體液 體固 體 逐 漸 增 大 逐 漸 升 高 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律 溶解性（ 水中） 逐 漸 減 小 顏色逐漸加深 鹵素單質(zhì)顏色、狀態(tài) 2Fe+3Br2=2FeBr3 Cu+Br2 = CuBr2 點燃 點燃 Fe+I2=FeI2 與金屬反應(yīng)： 2Fe3Cl2 =2FeCl3Cu+Cl2 = CuCl2 與 氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫: H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl H2 + Br2 = 2HBr H2 + I2 = 2HI 冷暗處就能爆炸化合，HF很穩(wěn)定 強光照射爆炸化合， HCl較穩(wěn)定 500，較慢地化合，HBr較不穩(wěn)定 持續(xù)加熱，緩慢化合，HI同時分解 （可逆反應(yīng)) 反應(yīng)能力漸弱 HX穩(wěn)定性漸弱 反 應(yīng) 條 件鹵化氫穩(wěn)定性 HX的還原性： HFCl2Br2I2 還原性： F- Cl- Br- I- 相互間的置換： 甲、乙、丙三種溶液中各含有一種- (X-為Cl-,Br-或I- )，甲中加淀粉溶液和氯水 ，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無 明顯變化，則甲、乙、丙依次含有 A.Br-, Cl-, I- B. Br-, I-, Cl- C. I-, Br-, Cl- D.Cl-, I-, Br- B 鹵素離子X的檢驗 未知溶液+硝酸銀溶液+稀硝酸 Ag+ + Cl- = AgCl (白色) Ag+ + Br- = AgBr (淡黃色) Ag+ + I- = AgI (黃色) (氟化銀易溶于水) 瑞典科學(xué)家舍勒自1773年 開始致力于研究當(dāng)時叫黑錳礦 的物質(zhì)(主要成分為MnO2)，他 發(fā)現(xiàn)：當(dāng)把黑錳礦與濃鹽酸混 合加熱時產(chǎn)生了一種有刺激性 氣味的黃綠色氣體，寫出有關(guān) 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 重 點 難 點 突 破 一、Cl2的實驗室制法 1、反應(yīng)原理 MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2 +2H2O MnO2的替代品KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、PbO2 2 KMnO4 +16 HCl = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2 +8H2O PbO2 +4HCl(濃) = PbCl2+2H2O +Cl2 2NaCl+2H2O=2NaOH +Cl2+H2（工業(yè)電解制 Cl2） 固、液加熱型制Cl2 、發(fā)生裝置選擇 3、凈化 除HCl: 水或飽和食鹽水 干燥：濃硫酸或P2O5或CaCl2固體（堿石灰不能用） 4、收集：用向上排氣法或排飽和食鹽水 5、驗滿：用濕潤的石蕊試紙或KI淀粉試紙或濃氨水 6、尾氣吸收：用NaOH溶液吸收。 所制氯氣可能含有什么雜質(zhì)，若想得到干燥 純凈的氯氣，需要哪些裝置？ 飽 和 食 鹽 水 發(fā)生裝置 + 除雜裝置 + 干燥裝置 + 收集裝置+ 尾氣吸收 練習(xí)：對某宇航員從天外某星球外層空間取回的氣 體樣品進行如下實驗： 將氣體樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)其主要成分氣體A易溶 于水。 將A的濃溶液與氯酸鉀反應(yīng)，生成一種黃綠色氣 體單質(zhì)B，B通入NaOH溶液中生成兩種鈉鹽。 將A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C，C與B組成 的混合氣體經(jīng)光照發(fā)生爆炸，生成氣體A，且實驗 測得反應(yīng)前后氣體體積不變。 據(jù)此回答下列問題： （1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A B C （2）寫出A的濃溶液與氯酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式， 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并求出反應(yīng)中 氧化產(chǎn) 物 和 還原產(chǎn)物 的質(zhì)量比. HCl Cl2 H2 反應(yīng)中 氧化產(chǎn)物 和 還原產(chǎn)物 的質(zhì)量比 失5e-，被氧化 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2 Cl2和的質(zhì)量比為： 5：1 KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O 得5e-，被還原 +5 -1-10 每3個氯分子中，有5個氯原子是由 HCl 氧化生成的， 有1個氯原子是由 KClO3 還原生成的。 二、氯水的成分及性質(zhì) Cl2+H2O HClHClO 討論：新制氯水加到下列物質(zhì)中各有何現(xiàn)象？為什么？ 1、干燥有色布條 2、石蕊試液 3、KI淀粉溶液 4、NaBr溶液 5、FeCl2溶液 6、AgNO3溶液 7、Na2CO3溶液 8、 NaOH溶液 9、己烯 重 點 難 點 突 破 思考：將一定量的漂白粉溶于蒸餾水中，分 別做以下實驗，觀察到的現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論 是什么？寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式： 1、檢驗它的pH值，結(jié)果： 原因是： 2、滴入含有石蕊的鹽酸溶液,現(xiàn)象： 原因是： 3、敞口久置。結(jié)果： 原因是： ClOH2O HClOOH 紅色褪去。 HClO 有強氧化性。 漂白粉失效。 Ca2+ +2ClO-CO2H2OCaCO3 2HClO， HClO不穩(wěn)定，見光、受熱分解。 2HClO = 2HClO2 呈堿性。 重 點 難 點 突 破 三、漂白粉 制備有效成分漂白原理 知識網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng) H2SO4 ClCH2CH2Cl Cl Cl2+Ag SO2+H2O H2S KBr KI 電 解 Cu 點 燃 CH4光 C2H4 C6H6 Fe H2點燃或光照 MnO2 Ca(OH)2 Na H2O CO2+H2O HCl 光照 電解 NaOH 濃硫酸， AgNO3 AgNO3 光 照 Ca(ClO)2 PCl3，PCl5（液 、固） Cl2 HCl O2 HClONaCl AgCl CuCl2 Br2或 I2 S CHCl3 P 鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共用電子對形 成的一系列化合物，其通式為XXn（n=1、3、5、7 ）， X的非金屬性弱于X， X通常顯正價，X通常 顯負價。常見的鹵素互化物有BrCl、ICl、IBr、ICl3 和大量氟的鹵素互化物如BrF3、ClF3 等. 例1、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水 反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO下列有關(guān)IBr的 敘述不正確的是（ ） （2004年北京高考題） A.IBr是共價化合物 B.在很多反應(yīng)中，IBr是強氧化劑 C.IBr跟水反應(yīng)時既不是氧化劑又不是還原劑 D.IBr跟NaOH稀溶液反應(yīng)時，生成NaI、NaBrO、H2O 解題方法指導(dǎo) 鹵素互化物 D C 如 (CN)2 、(OCN)2 、(SCN)2、(SeCN)2等 ，這這些物質(zhì)雖質(zhì)雖 然不含鹵鹵素原子，但其性質(zhì)質(zhì)與鹵鹵 素相似. 例2、已知擬鹵素與氫形成的酸一般比氫鹵酸弱得多， 下列方程式錯誤的是 （ ） A. CN-+H2O HCN+OH- B.（CN）2+CH2=CH2 CH2CH2 CNCN C.（OCN）2+H2O=2H+OCN-+OCNO- D.MnO2+4HSCN=（SCN）2+Mn（SCN）2+2H2O 擬（類）鹵素 飽和 食鹽 水 A F B C DE G I H C 沉 淀 J 反應(yīng) 加入D 加入B 【例3】下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成 物 (反應(yīng)時加入或生成的水，以及生成紅褐色沉淀時 的其它產(chǎn)物均已略去） 填寫下列空白：物質(zhì)B是_,F是_，J是_; 反應(yīng)的離子方程式是 。 加入D Cl2 FeFe(OH)3 Cl2+2OH=ClO+ Cl +H2O 小結(jié) 根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的原則，從鹵族元素 原子結(jié)構(gòu)的異同點復(fù)習(xí)鹵族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。 結(jié)構(gòu) 位置 性質(zhì) 第A族 相同點：最外層都是7e- 不同點：核電荷數(shù)，電子 層數(shù)，原子半徑 非金屬性減弱 作業(yè)： 學(xué)道第四章 鹵素 http:/中國科普網(wǎng) 相關(guān)鏈接 NBA直播 www.L NBA直播 wtd357weg