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1、第十單元酸和堿 課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應 復習回顧 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH NaOH Ca OH 2 Cu OH 2 KOH NH3 H2O 常見酸根離子 Cl NO3 SO42 CO32 PO43 CH3COO 常見的金屬離子 Na K Ca2 Cu2 Mg2 Zn2 Fe2 Ba2 Fe3 Al3 NH4 類金屬離子 1 與指示劑作用 石蕊變紅 酚酞不變色 1 與指示劑作用 石蕊變藍 酚酞變紅 2 與活潑金屬反應生成鹽和氫氣 3 與金屬氧化物反應生成鹽和水 4 與某些鹽反應生成新酸和新鹽 2 與非金屬氧化物反應生成鹽和水 在不同的酸溶液中都含有相同的
2、H 在不同的堿溶液中都含有相同的OH 問題 酸與堿之間會發(fā)生反應嗎 同學們有這樣的經歷嗎 蜜蜂蟄傷 蚊子叮咬 蚊蟲叮咬時 蚊子分泌出一種有機酸 蟻酸 在家庭中可用肥皂水涂抹可迅速止癢 為什么 顯堿性 實驗10 8 NaOH溶液 酚酞溶液 紅色慢慢變淺直至消失 溶液無色變紅色 逐滴加入稀鹽酸 酚酞遇堿變紅色 堿慢慢減少 最后沒有了 化學反應 討論 1 為什么要加入酚酞指示劑 2 什么時候酸和堿恰好完全反應 3 能否用石蕊溶液作指示劑 現(xiàn)象呢 實驗10 8 借以判斷反應有無發(fā)生 溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色 可以 溶液由藍色變成紫色 繼續(xù)加酸又變成紅色 反應前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化 重新組合 微觀
3、世界 反應的本質 酸溶液中的H 和堿溶液中的OH 反應生成水的過程 H OH H2O 練習 寫出下列反應的化學方程式 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 思考 這三種物質在組成上有什么共同點 三種物質都由金屬離子和酸根離子組成 屬于鹽 鹽 由和組成的化合物 中和反應 和作用生成和的反應 酸 堿 鹽 水 金屬離子 酸根離子 酸 堿 鹽 水 一 中和反應 討論 如何判斷一個反應是不是中和反應的 舉例說明 反應物必須是 生成物必須是 例 H2SO4 Cu OH 2 CuSO4 2H2O 酸與
4、堿 鹽和水 1 下列物質屬于鹽的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 2 填寫下表 類別按酸 堿 鹽 氧化物填寫 C NaOH 堿 硫酸銅 鹽 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 當堂檢測 3 下列反應中屬于中和反應的是 A Zn 2HClZnCl2 H2 B CuO 2HClCuCl2 H2OC Ba OH 2 H2SO4BaSO4 2H2OD AgNO3 HClAgCl HNO3 C 當堂檢測 4 完成下列方程式 并判斷哪一個是中和反應CaCO3 HCl CO2 NaOH KOH HNO3 H2SO4 Fe2O3 5 完成下列化學方程式 Ca OH 2 H2SO4 KOH K2
5、SO4 用稀鹽酸除水垢 主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂 CaSO42H2O 2H2SO42H2O Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 當堂檢測 拓展實驗 稀硫酸與氫氧化銅反應 提示 氫氧化銅是藍色沉淀 現(xiàn)象 藍色沉淀逐漸溶解消失 溶液變成藍色 方程式 H2SO4 Cu OH 2CuSO4 2H2O 反思 對于無明顯現(xiàn)象的中和反應 通常要借助指示劑來幫助判斷反應的發(fā)生 植物需要在一定酸堿性的土壤中生長 但近年來由于不合理使用化肥 或酸雨的形成 破壞土壤的酸堿性 不利于植物的生長 應怎樣去改變酸性土壤 能用生石灰代替熟石灰嗎 為什么 用熟石灰中和 1 改變土壤的酸堿性 可以 CaO H2O
6、 Ca OH 2 二 中和反應在實際中的應用 某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質 嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境 你會怎樣處理這些廢水呢 用堿性物質 例如熟石灰 進行中和處理 你能寫出化學方程式嗎 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 2 處理工廠的廢水 你知道它的作用嗎 鹽酸 氫氧化鋁 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 氫氧化鋁能中和胃酸 你能寫出化學方程式嗎 3 用于醫(yī)藥 溶液的酸堿性 定性 表示溶液是酸性還是堿性的 溶液的酸堿度 定量 表示溶液酸堿性的強弱程度 三 溶液酸堿度的表示法 pH 1 溶液酸堿度 溶液的酸堿性強弱程度 2 溶液酸堿度常用pH來表示 pH的范圍通
7、常在0 14之間 3 pH 7 溶液呈 數(shù)值越小酸性越強 pH 7 溶液呈 數(shù)值越大堿性越強 pH 7 溶液呈 酸性 中性 堿性 pH 7 pH 7 pH 7 變紅 不變色 不變色 不變色 變紅 變藍 方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙 用玻璃棒蘸取試液到試紙上 把試紙顯示的顏色迅速與比色卡對比 讀出PH值 思考 如何測定溶液的PH 4 測定PH最簡便的方法是 使用PH試紙 注意事項 1 不能直接把試紙浸入試液 否則會污染試液 2 不能先用蒸餾水濕潤PH試紙 否則會稀釋試液 使測得的PH值不準確 3 用PH試紙測定PH值時 所得結果一定是整數(shù) 5 改變酸堿度強弱的方法 使酸性溶液的pH升
8、高應加或 使堿性溶液的pH降低應加或 酸中加水 酸中加堿 堿中加酸 堿中加水 水 酸性溶液 堿性溶液 水 加水不能改變溶液的酸堿性 只能接近中性 6 了解溶液的酸堿度有重要的意義 化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行 在農業(yè)生產中 農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長 測定雨水的pH 因溶解有二氧化碳 正常雨水的pH約為5 6 酸雨的pH小于5 6 可以了解空氣的污染情況 測定人體內或排出的液體的pH 可以了解人體的健康狀況 人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍 溶液酸堿度對頭發(fā)的影響 討論 溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響 對你選擇洗發(fā)液有什么啟示 答 堿性物質對頭發(fā)有損壞作
9、用 所以洗發(fā)液應選 接近中性的 不要選堿性大的洗發(fā)液 然后再用微酸性的護發(fā)素來保護頭發(fā) 光澤好 較好 正常 不好 很不好 難 較難 易 很易 正常 學完本節(jié)課你知道了什么 一 中和反應 酸 堿 鹽和水 屬于復分解反應 由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽 二 中和反應的應用 1 農業(yè)2 工業(yè)3 生活三 酸堿度 pH 0 14之間 1 pH與溶液的酸堿性的關系 中性溶液pH 7 酸性溶液pH 7PH越小 酸性越強 堿性溶液pH 7PH越大 堿性越強2 溶液酸堿度的意義 農業(yè) 工業(yè) 環(huán)境 生活 課堂練習 題1 某溶液的PH 3 則該溶液 A 呈酸性B 呈堿性C 呈中性D 無法判定 題2 已知蘋果
10、汁的近似PH為2 9 3 3 在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液 顯示的顏色是 A 無色B 紅色C 藍色D 紫色 題3 下列各PH表示溶液酸性最強的是 A PH 14B PH 7C PH 1D PH 0 A B D 題4 有一瓶無色溶液的PH是4 5 取少量注入試管中 再滴入幾滴酚酞試液 溶液呈 色 如果要使試管中溶液的PH升高 可以采取 的方法 無 滴加堿溶液 課堂練習 題5 有一瓶無色溶液的PH是9 5 取少量注入試管中 再滴入幾滴酚酞試液 溶液呈 色 如果要使試管中溶液的PH降為5 可以采取 的方法 紅 滴加酸溶液 加水稀釋 題6 向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液 溶液變成 色 pH
11、 7 逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩 至溶液剛剛褪成無色里 pH 7 繼續(xù)滴鹽酸 pH 7 紅 大于 等于 小于 課堂練習 題7 酸雨是指pH A 小于5 6的降水B 等于5 6的降水C 大于5 6的降水D 小于7的降水 A 3 某學校化學課外活動小組的同學 取剛降到地面的雨水水樣 用pH計 測pH的儀器 每隔幾分鐘測一次pH 其數(shù)據(jù)如下表所示 所降雨水是否為酸雨 在測定的時間內 雨水的酸性是增強還是減弱 經調查 該地區(qū)有一個硫酸廠 生產過程中產生SO2 和一個電鍍廠 這些工廠使用的燃料主要是煤 試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因 你認為應采取什么措施 pH值都小于5 6 所以是酸雨 pH值在減
12、小 所以酸性增強 硫酸廠的廢氣要經過處理達標后排放 減少煤的使用 使用清潔能源 4 某工廠化驗室用5 的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中含H2SO4共消耗氫氧化鈉溶液40g 洗滌后的溶液呈中性 這一定量石油產品中含H2SO4多少克 課本第8題 解 氫氧化鈉溶液中NaOH的質量為40g 5 2g 設 2gNaOH恰好能中和的硫酸的質量X 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 8098 2gX 答 這一石油產品中含有硫酸的質量為2 45g 5 請你從下列所給藥品中 選擇合適的物質 用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后 硫酸有剩余 請將有關內容填在下表中 所給藥品 酚酞試液 石蕊試液 稀鹽酸 鐵粉 銅粉 碳酸鈉粉末 氯化鈉固體 氧化銅粉末 取少量反應后的溶液一試管中 滴入2滴紫色石蕊試液 溶液呈紅色 取少量反應后的溶液于試管中 加入少量鐵粉 鐵粉溶解 有氣泡產生 溶液由無色變成淺綠色
湖北省北大附中武漢為明實驗學校九年級化學下冊 第十單元 課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應課件 新人教版.ppt
