化學(xué)《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》課件人教版.ppt

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課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少,溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量,在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。,淺,較深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,[實驗9－6],10g,20g,90g,80g,10%,20%,濃度計算例題,例1、20g食鹽溶液中含有2g食鹽，求：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),例2、40g2%的食鹽溶液中含有多少g食鹽和水？,含食鹽：40g2%=0.8g,2g,,20g,,=10%,解：,答：略,解：,答：略,含水：40g–0.8g=39.2g,例3、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,例4、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10%,濃度計算例題,解：,20gX10%,,加水：,20g＋2g,＝9.1%,加鹽：,20gX10%＋2g,,20g＋2g,＝18.2%,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝,溶解度,100g＋溶解度,,,,,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：在T0C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較,例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,=26.5%,36g,100g＋36g,答：略,,,2、200C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。,解：,x=18g＜20g,則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,100%≈26.5%,100g,,36g,＝,50g,,x,18g,,50g＋18g,或,36g,,100g＋36g,溶液的配置,配置步驟：1、計算2、稱量3、溶解,例1：（溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水,計算：需食鹽：150g16%=24g需水：150g–24g=126g,稱量：用天平稱量24g食鹽用量筒量取126mL水,溶解：燒杯、玻璃棒,實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒,