2022年《離子鍵離子晶體》教案

上傳人:無*** 文檔編號:115670875 上傳時間:2022-07-03 格式:PDF 頁數:5 大?。?48.83KB
收藏 版權申訴 舉報 下載
2022年《離子鍵離子晶體》教案_第1頁
第1頁 / 共5頁
2022年《離子鍵離子晶體》教案_第2頁
第2頁 / 共5頁
2022年《離子鍵離子晶體》教案_第3頁
第3頁 / 共5頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022年《離子鍵離子晶體》教案》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022年《離子鍵離子晶體》教案(5頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。

1、第二單元離子鍵離子晶體第 1 課時 離子鍵的形成【知識與技能】1. 通過復習鈉與氯形成氯化鈉的過程,使學生理解離子鍵的概念、形成過程和特點。2. 理解離子晶體的概念、構成及物理性質特征,掌握常見的離子晶體的類型及有關晶胞的計算?!具^程與方法】1. 復習離子的特征,氯化鈉的形成過程,并在此基礎上分析離子鍵的成鍵微粒和成鍵性質,培養(yǎng)學生知識遷移的能力和歸納總結的能力。2. 在學習本節(jié)的過程中,可與物理學中靜電力的計算相結合,晶體的計算與數學的立體幾何、物理學的密度計算相結合。【情感態(tài)度與價值觀】通過本節(jié)的學習,進一步認識晶體,并深入了解晶體的內部特征。【教學過程】【問題引入】1.鈉原子與氯原子是如

2、何結合成氯化鈉的?你能用電子式表示氯化鈉的形成過程嗎?2.根據元素的金屬性和非金屬性差異,你知道哪些原子之間能形成離子鍵?【板書】第二單元離子鍵離子晶體一、離子鍵的形成【學生活動】寫出鈉在氯氣中燃燒的化學方程式;思考:鈉原子與氯原子是如何結合成氯化鈉的?請你用電子式表示氯化鈉的形成過程?!具^渡】以陰、陽離子結合成離子化合物的化學鍵,就是離子鍵。【板書】1. 離子鍵的定義:使陰、陽離子結合成離子化合物的靜電作用2. 離子鍵的形成過程【講解】以NaCl 為例,講解離子鍵的形成過程:1) 電子轉移形成離子:一般達到稀有氣體原子的結構【學生活動】名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - -

3、- - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁,共 5 頁 - - - - - - - - - 分別達到Ne 和 Ar 的稀有氣體原子的結構,形成穩(wěn)定離子。2)判斷依據 :元素的電負性差要比較大【講解】元素的電負性差要比較大,成鍵的兩元素的電負性差用X 表示,當X 1.7, 發(fā)生電子轉移 , 形成離子鍵;當X 1.7, 實際上是指離子鍵的成分(百分數 )大于 50%. 【小結】1. 活潑的金屬元素( IA、IIA)和活潑的非金屬元素(VIA 、VIIA )形成的化合物。2. 活潑的金屬元素和酸根離子(或氫氧根離子

4、)形成的化合物3. 銨根和酸根離子(或活潑非金屬元素離子)形成的鹽?!景鍟?二、用電子式表示離子化合物的形成【練習】 1、寫出下列微粒的電子式:(1)Na+、Mg2+ 、Cl-、O2-、(2)NaCl MgO MgCl 小結:離子化合物電子式的書寫1. 簡單陰離子的電子式不但要表達出最外層所有電子數(包括得到的電子),而且用方括號 “ ” 括起來,并在右上角注明負電荷數2. 簡單陽離子的電子式就是離子符號3. 離子化合物的電子式由陰離子和陽離子電子式組成,相同的離子不能合并【練習】2. 用電子式表示NaCl 、K2S 的形成過程小結:用電子式表示離子鍵的形成過程1.左邊是組成離子化合物的各原

5、子的電子式, 右邊是離子化合物的電子式2.連接號為 “ ”3.用表示電子轉移的方向【板書】 三、離子鍵的實質思考:從核外電子排布的理論思考離子鍵的形成過程【板書】實質是靜電作用名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁,共 5 頁 - - - - - - - - - 靠靜電吸引,形成化學鍵體系的勢能與核間距之間的關系如圖所示:橫坐標 : 核間距 r??v坐標 : 體系的勢能V??v坐標的零點 : 當 r 無窮大時 , 即兩核之間無限遠時 , 勢能為零 . 下

6、面來考察Na+和 Cl-彼此接近時 , 勢能V 的變化。從圖中可見 : r r0, 當 r 減小時 , 正負離子靠靜電相互吸引, V 減小 , 體系穩(wěn)定 . r = r0時, V 有極小值 , 此時體系最穩(wěn)定 . 表明形成了離子鍵 . r r0時, V 急劇上升 , 因為 Na+和 Cl-彼此再接近時 , 相互之間電子斥力急劇增加 , 導致勢能驟然上升 .因此, 離子相互吸引 ,保持一定距離時 , 體系最穩(wěn)定 , 即當靜電引力與靜電斥力達到平衡時,形成穩(wěn)定的離子鍵 ,整個體系達到能量最低狀態(tài)?!景鍟?四、離子鍵的特征【講解】通常情況下,陰、陽離子可以看成是球形對稱的,其電荷分布也是球形對稱的

7、,只要空間條件允許,一個離子可以同時吸引多個帶相反電荷的離子。因此離子鍵沒有方向性和飽和性?!居懻摗烤蚇aCl 的晶體結構,交流你對離子鍵沒有飽和性和方向性的認識【板書】(1)離子鍵無方向性(2)離子鍵無飽和性【板書】五、 離子鍵的強度 晶格能(1)鍵能和晶格能【講解】以 NaCl 為例: 鍵能 :1mol 氣態(tài) NaCl 分子, 離解成氣體原子時 , 所吸收的能量 . 用 Ei 表示: 【板書】(2)晶格能(符號為U):名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -

8、第 3 頁,共 5 頁 - - - - - - - - - 拆開 1mol 離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量【講解】在離子晶體中,陰、陽離子間靜電作用的大小用晶格能來衡量。晶格能(符號為U)是指拆開 1mol 離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。例如:拆開1mol NaCl 晶體使之形成氣態(tài)鈉離子和氯離子時, 吸收的能量 . 用 U 表示:NaCl(s)Na+(g) + Cl-(g)U= 786 KJ.mol-1 晶格能U 越大,表明離子晶體中的離子鍵越牢固。一般而言,晶格能越大,離子晶體的離子鍵越強 . 破壞離子鍵時吸收的能量就越多,離子晶體的熔沸點越高, 硬度越大

9、。鍵能和晶格能, 均能表示離子鍵的強度, 而且大小關系一致 . 通常 , 晶格能比較常用 .【板書】(3)影響離子鍵強度的因素離子的電荷數和離子半徑【思考】由下列離子化合物熔點變化規(guī)律,分析離子鍵的強弱與離子半徑、離子電荷有什么關系 ? (1)NaF NaCl NaBr NaI 988801747660(2)NaF CaF2 CaO 98813602614(提示: Ca2+半徑略大于 Na+半徑)【講解】從離子鍵的實質是靜電引力出發(fā) , 影響 F 大小的因素有 : 離子的電荷數 q 和離子之間的距離r (與離子半徑的大小相關) 1) 離子電荷數的影響:電荷高,晶格能大,離子晶體的熔沸點高、硬度

10、大。NaCl MgO 晶格能( KJ.mol-1)786 3791 熔點()801 2852 摩氏硬度2.5 6.5 2) 離子半徑的影響 :半徑大 , 導致離子間距大 , 晶格能小,離子晶體的熔沸點低、硬度小。3) 離子半徑概念及變化規(guī)律將離子晶體中的離子看成是相切的球體, 正負離子的核間距d 是r+和r-之和: 名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁,共 5 頁 - - - - - - - - - 離子半徑的變化規(guī)律a) 同主族 , 從上到下 ,

11、 電子層增加 , 具有相同電荷數的離子半徑增加. b) 同周期 : 主族元素 , 從左至右離子電荷數升高, 最高價離子 , 半徑最小 . 如: 過渡元素 , 離子半徑變化規(guī)律不明顯. c) 同一元素 , 不同價態(tài)的離子 , 電荷高的半徑小 . 如: d) 一般負離子半徑較大; 正離子半徑較小 . e) 周期表對角線上 , 左上元素和右下元素的離子半徑相似. 如: Li+和Mg2+, Sc3+和Zr4+的半徑相似 .【小結】 離子電荷數越大,核間距越小,晶格能越大,離子鍵越牢,離子晶體的熔、沸點越高,硬度越大。名師歸納總結 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁,共 5 頁 - - - - - - - - -

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關于我們 - 網站聲明 - 網站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網站客服 - 聯系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網版權所有   聯系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對上載內容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網,我們立即給予刪除!