（包頭專用）2019年中考化學 粗鹽提純課件.ppt

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,,粗鹽的提純,我們吃的食鹽是怎么來的？,海水、鹽湖鹽井、鹽礦,雜質(zhì)可溶性：MgCl2、CaCl2、硫酸鹽不溶性：泥沙,粗鹽,精鹽,如何提純？,思考,一、混合物的分離和提純,回顧:粗鹽提純實驗,（1）過濾,1、過濾和蒸發(fā),燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）,主要儀器：,“一貼、二低、三靠”,注意：,（2）蒸發(fā),玻璃棒，蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺。,主要儀器：,注意：,2/3，攪動，余熱,（1）原理：,利用不同固體在同一溶劑里的溶解度不同將其分離開來。,（2）結(jié)晶的方法,蒸發(fā)結(jié)晶,降溫結(jié)晶,要得到高純度晶體可進行重結(jié)晶。,結(jié)晶,,粗鹽提純的操作步驟,,,①溶解,②過濾,③蒸發(fā),,,①溶解,②過濾,③蒸發(fā),三次使用玻璃棒的作用,①溶解：攪拌，加速溶解,②過濾：引流，防止液體濺出,③蒸發(fā)：攪拌，防止液滴飛濺,【思考】粗鹽提純中：溶解、過濾、蒸發(fā)操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分別起了什么作用？,經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)這三個步驟得到的是純凈的NaCl嗎?可能還有什么雜質(zhì)？,粗鹽,溶解,過濾,蒸發(fā),思考交流,思考交流,請你根據(jù)物質(zhì)溶解性設計實驗證明你的結(jié)論？,Ca2+,SO42-,Mg2+,——可溶性碳酸鹽CO32-［Na2CO3K2CO3］,CaCO3↓,——強堿［NaOHKOH］,Mg(OH)2↓,——先鹽酸酸化后加入可溶性鋇鹽［BaCl2］,BaSO4↓,Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,完成教材P7表格,硫酸根離子的檢驗方法,對于粗鹽水(NaCl),要除去可溶雜質(zhì)離子是:,選擇要加入的除雜試劑:,引入了新的離子:,思考交流,加入你選擇的試劑除雜后是否引入了新的雜質(zhì)離子？如何除去？,為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量,NaClMgCl2CaCl2Na2SO4,BaSO4,NaClMgCl2CaCl2BaCl2,Mg(OH)2,NaClCaCl2BaCl2NaOH,CaCO3BaCO3,NaClNaOHNa2CO3,NaCl溶液,食鹽水,,蒸發(fā)結(jié)晶,純凈NaCl固體,BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClBaCl2→Na2CO3→NaOH→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl,加入除雜試劑的順序可以是：,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的鹽酸必須適量,思考交流,除雜時加入的試劑可以交換順序嗎？,小結(jié),除雜原則：*不增（盡量不引入新雜質(zhì)）*不減（盡量不損耗樣品）*易分（容易分離——生成完全不溶物或氣體）*復原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標產(chǎn)物）,注意：除雜試劑要適當過量；設計所加試劑的先后順序！,課堂練習,1、下列各組固體混合物，可用溶解、過濾的方法分離開的是()A．硝酸鉀和氯化鈉B．硫酸鋇和碳酸鋇C．食鹽和沙子D．氧化鎂和氧化銅,▲Cl-的檢驗方法,先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。,表述時應說明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論,二、離子的檢驗方法,▲SO42-的檢驗方法,先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。,注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應該視具體情況而定，不能一成不變,