高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第一單元 第一課時(shí) 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化

《高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第一單元 第一課時(shí) 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第一單元 第一課時(shí) 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化（59頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,專題1,,第一單元,,晨背關(guān)鍵語句,,,理解教材新知,,把握熱點(diǎn)考向,,第一課時(shí),,應(yīng)用創(chuàng)新演練,,,知識(shí)點(diǎn)一,,,知識(shí)點(diǎn)三,,知識(shí)點(diǎn)二,,考向一,,,考向二,,隨堂基礎(chǔ)鞏固,,,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,第一課時(shí)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化,1．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理的分類，有助于按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性能及相互的轉(zhuǎn)化。2．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。3．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。,[自學(xué)教材填要點(diǎn)],世界上的物質(zhì)極其繁多，為了簡明有序地掌握其性質(zhì)及變化規(guī)律，常采用的方法之一是進(jìn)行研究?；瘜W(xué)家常根據(jù)物質(zhì)的、、等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。1．根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)分類物質(zhì)分為物質(zhì)、物質(zhì)、物質(zhì)。2．根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性分類物質(zhì)分為、、。,組成,狀態(tài),性能,分類,氣態(tài),液態(tài),固態(tài),導(dǎo)體,半導(dǎo)體,絕緣體,3．根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性分類,易溶物,可溶物,微溶物,難溶物,金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),無機(jī)化合物,酸,堿,鹽,氧化物,5．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)(1)酸性氧化物：的氧化物。(2)堿性氧化物：的氧化物。,能與堿反應(yīng)生成鹽和水,能與酸反應(yīng)生成鹽和水,[師生互動(dòng)解疑難],(1)對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎無可替代。當(dāng)分類的標(biāo)準(zhǔn)確定后，同類中的物質(zhì)具有的相似性，可以幫助我們舉一反三；對(duì)于不同類物質(zhì)的了解可以幫助我們做到由此及彼。常用的分類方法如交叉分類法、樹狀分類法。上述物質(zhì)分類的方法即為樹狀分類法。交叉分類法舉例如下：,(2)化合物的分類方法較多。根據(jù)化學(xué)鍵的不同可分為離子化合物和共價(jià)化合物；根據(jù)水溶液或熔融態(tài)能否導(dǎo)電可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；根據(jù)含碳與否可分為無機(jī)物和有機(jī)物；根據(jù)組成可分為酸、堿、鹽、氧化物、氫化物。,(3)氧化物指由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物。酸性氧化物不一定為非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如CO；堿性氧化物一定為金屬氧化物；金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如Al2O3為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物；酸性氧化物一定為酸酐；酸酐不一定為酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]不屬于氧化物。,1．有下列四種物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)屬于不同的類別，請(qǐng)將該物質(zhì)選出來(寫出化學(xué)式)并把所選依據(jù)(選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)的不同之處)列在下面相應(yīng)的表格中。(1)O2、H2、C、N2(2)Fe、Na、Mg、Si(3)H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl(4)CaO、SO2、CO2、P2O5,解析：第(1)組物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)在通常狀況下的聚集狀態(tài)分類；第(2)組物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；第(3)組物質(zhì)可根據(jù)酸中是否含有氧元素分類；第(4)組物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物。,答案：第(1)組：C；通常情況下C是固體，其余是氣體第(2)組：Si，只有Si是非金屬單質(zhì)，其余為金屬單質(zhì)第(3)組：HCl；HCl是無氧酸，其余是含氧酸第(4)組：CaO；CaO是堿性氧化物，其余為酸性氧化物,[自學(xué)教材填要點(diǎn)],以鈣及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為例，填寫下表：,CaO＋H2O===Ca(OH)2,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O,Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O,[師生互動(dòng)解疑難],2．類推法是一種非常重要的學(xué)習(xí)方法，根據(jù)物質(zhì)的相似性進(jìn)行合理的推理，從而得到結(jié)論。已知Na2S與Na2O、CS2與CO2性質(zhì)類似，試完成下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)Na2S＋CS2===______________________________；(2)Na2S＋2HCl===____________________________；(3)Na2CS3＋CaCl2===_________________________。,解析：Na2O是典型堿性氧化物，CO2是酸性氧化物，進(jìn)而理解各自通性及特性。(1)Na2O＋CO2===Na2CO3，則Na2S＋CS2===Na2CS3(2)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O，則Na2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑(3)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；則有Na2CS3＋CaCl2===CaCS3↓＋2NaCl。答案：(1)Na2CS3(2)2NaCl＋H2S↑(3)2NaCl＋CaCS3↓,1.四種基本反應(yīng)類型以反應(yīng)物和生成物的及反應(yīng)前后的多少，將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型。,類型,物質(zhì)種類,化合,分解,置換,復(fù)分解,2．氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)升降上將化學(xué)反應(yīng)分為：反應(yīng)和反應(yīng)。凡元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)稱為反應(yīng)。反之，為反應(yīng)。,氧化還原,非氧化還原,氧化還原,非氧化還原,3．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)有元素化合價(jià)升降，一定為氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)、無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，無元素化合價(jià)升降，則一定為非氧化還原反應(yīng)。亦可用下圖表示,解析：判斷氧化還原反應(yīng)最基本的方法是看反應(yīng)前后有無元素化合價(jià)的變化。A中反應(yīng)是化合反應(yīng)；D中反應(yīng)是置換反應(yīng)；B中反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，但各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均沒有變化，故其不屬于氧化還原反應(yīng)；C中反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，且Mn元素和O元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故C屬于氧化還原反應(yīng)。答案：C,[例1]實(shí)驗(yàn)室中藥品均按某種方式分類擺放，既安全，又便于查找取用。某學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有4個(gè)藥品櫥，且已經(jīng)知道以下幾種藥品及其擺放的櫥柜：,藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸氫氧化鈉紅磷銅硫酸氫氧化鈣硫鋅,實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一些碘，應(yīng)該將這些碘放在()A．甲櫥B．乙櫥C．丙櫥D．丁櫥[解析]甲櫥、乙櫥、丙櫥、丁櫥四個(gè)櫥中的藥品分別為酸、堿、非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)。碘屬于非金屬單質(zhì)，所以應(yīng)放在非金屬單質(zhì)的藥品櫥內(nèi)。[答案]C,對(duì)物質(zhì)分類時(shí)，關(guān)鍵是要找出分類的“標(biāo)準(zhǔn)”，明確物質(zhì)的分類可以從不同的角度分成不同的類別。如可從物質(zhì)的存在狀態(tài)、物質(zhì)的組成、物質(zhì)的性質(zhì)等方面進(jìn)行分類。,1．近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是()A．C60、O3B．H2O2、N2O4C．H2SO4、H2CO3D．Na2SO3、KMnO4解析：三氧化二碳屬于氧化物，A項(xiàng)兩種物質(zhì)均為單質(zhì)，C項(xiàng)兩種物質(zhì)均為酸，D項(xiàng)兩種物質(zhì)均為鹽。答案：B,[例2]單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用如圖所示簡單表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣八種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)化關(guān)系用化學(xué)方程式表示出來(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。,②_____________________________________________；③_____________________________________________；④_____________________________________________；⑤_____________________________________________；⑥_____________________________________________；⑦_(dá)____________________________________________。,[解析]非金屬與O2反應(yīng)生成酸性氧化物，部分酸性氧化物與H2O反應(yīng)生成酸，某些酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽，活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽，堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽，堿與酸反應(yīng)能生成鹽，某些堿性氧化物與H2O反應(yīng)能夠生成鹽。,[答案]②CO2＋H2OH2CO3③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2,解決這類問題，既要掌握各物質(zhì)所屬類別的通性，還要掌握這種物質(zhì)的特性。例如：酸與金屬反應(yīng)可以生成氫氣和鹽，這是一般規(guī)律，但并不是所有酸和金屬的反應(yīng)都產(chǎn)生H2；金屬氧化物中只有部分是堿性氧化物；堿性氧化物中只有部分能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。,2．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸B．BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3C．Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3,解析：四種物質(zhì)中只有Na2CO3和鹽酸反應(yīng)能夠生成無色無味氣體(CO2)，所以乙和丁中，一種是Na2CO3，另一種是鹽酸。而Na2CO3能夠和剩余兩種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，鹽酸只能和AgNO3反應(yīng)生成沉淀，由此可以確定乙是Na2CO3，丁是鹽酸。既能和Na2CO3反應(yīng)又能和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)只有AgNO3，所以丙是AgNO3，甲是BaCl2。答案：A,點(diǎn)此進(jìn)入,[隨堂基礎(chǔ)鞏固],[課時(shí)跟蹤訓(xùn)練],點(diǎn)此進(jìn)入,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,