高中化學(xué) 專題二 專題整合 課件（蘇教版必修2）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,一,化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，是一個(gè)平均值，可以用反應(yīng)物或生成物中任意物質(zhì)表示，但純液體和固體的濃度視為定值，一般不用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是v(正)＝v(逆)>0，化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，且是有一定條件的，當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)平衡將發(fā)生移動(dòng)，直到達(dá)到新條件下的化學(xué)平衡。,[例1](2011年海南化學(xué)，雙選)對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)＋,I2(g),2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng)，下列,說(shuō)法正確的是(,)。,BD,A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等解析：A選項(xiàng)所述速率均為正反應(yīng)速率，對(duì)應(yīng)比值等于計(jì)量數(shù)之比，即1∶2；B選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒(méi)出現(xiàn)過(guò)，但根據(jù)平均速率的公式，可知其正確；C項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)達(dá)到平衡前，正反應(yīng)速率是減小的過(guò)程，而逆反應(yīng)速率是增大的過(guò)程，比值是變化的。,二吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式,化學(xué)反應(yīng)按能量變化可分為吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量或者形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向外界放出熱量，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量或者形成化學(xué)鍵釋放的能量小于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向外界吸收熱量，即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。熱化學(xué)方程式的判斷與書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意各物質(zhì)的聚集狀態(tài)(反應(yīng)物和生成物)，ΔH值的正負(fù)號(hào)以及單位物質(zhì)的ΔH數(shù)值是否正確等。,P4(白磷，s)；ΔH＝＋17kJmol－1，根,[例2]4P(紅磷，s),據(jù)以上方程式，下列推論正確的是()。A．當(dāng)1mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量B．正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)C．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量D．白磷比紅磷穩(wěn)定解析：由熱化學(xué)方程式可知，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量一定要與物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系對(duì)應(yīng)；4mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷需要吸收17kJ的能量；物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)所處的能量狀態(tài)有關(guān)，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，這里紅磷比白磷穩(wěn)定。,A,三,原電池與電解池,原電池和電解池的本質(zhì)都是氧化還原反應(yīng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。它們的裝置的區(qū)別是看是否有外加直流電源。需要注意的是原電池的電極叫正、負(fù)極，而電解池的電極叫陰、陽(yáng)極，注意它們的判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。在原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，而在電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，即離子在電場(chǎng)的作用下，發(fā)生移動(dòng)。,的下列說(shuō)法的是(,[例3](2011年福建理綜)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池,)。,A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時(shí)正極上有氫氣生成,C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑,答案：C,解析：原電池放電時(shí)OH－是向負(fù)極移動(dòng)的，所以C是錯(cuò)誤的。這種電池名稱叫鋰水電池，可推測(cè)其總反應(yīng)為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，再寫(xiě)出其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2Li－2e－===2Li＋；正極：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。結(jié)合選項(xiàng)分析A、B、D都是正確的。,(,)。,B,A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯增大B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能增大反應(yīng)速率,C．2SO2＋O2,2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用粉末狀碳酸鈣比塊狀的反應(yīng)要快解析：純液體的濃度視為定值，增加其用量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該反應(yīng)描述的是(,2．在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容,密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g),CO2(g)＋H2(g)，,)。,A．達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量達(dá)到最小,D,B．此間CO2和H2的濃度總是相等C．未達(dá)平衡前正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率D．若在CO中引入18O，則達(dá)平衡時(shí)，18O只可能存在于CO和CO2中,3．根據(jù)圖2－Z－1提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是,()。,圖2－Z－1,B,A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C.該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成為原電池D.該反應(yīng)向外界放出的熱量為E2－E3解析：題目未給出該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，因此不能確定能否設(shè)計(jì)成原電池；反應(yīng)對(duì)外放出的熱量只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)的中間過(guò)程無(wú)關(guān)，所以這里放出的熱量是E1－E3。,＋52kJmol－1的敘述中，正確的是(,4．下列對(duì)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋I(xiàn)2(g)===2HI(g)；ΔH＝,)。,C,A．1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)能放出52kJ的熱量B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量C．1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量D．1/2molH2(g)與1/2molI2(g)完全反應(yīng)放出26kJ的熱量,5．可用電解法提取氯化銅廢液中的銅，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的,說(shuō)法正確的是(,)。,B,A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D．用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物,6．下列關(guān)于能源的研究方向合理的是(,)。,D,A．研究提高化石能源的利用效率B．開(kāi)發(fā)生物質(zhì)能的利用新技術(shù)C．尋找有效的催化劑使水在溫和條件下分解D．以上都合理,7．在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1molH－H鍵要吸收436kJ的能量，斷裂1molCl－Cl鍵要吸收243kJ的能量，形成1molH－Cl鍵要放出432kJ的能量，則表示1mol氫氣在氯氣中充分燃燒的熱化學(xué)方程式是：____________________________________________。解析：計(jì)算ΔH＝(436＋243)kJ/mol－4322kJ/mol＝－185kJ/mol。然后按書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的方法書(shū)寫(xiě)即可。,H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－185kJ/mol,8．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：,分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：,固體反應(yīng)物的表面積,(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，____________________對(duì)反應(yīng)速率有影響，___________，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還,有________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。,表面積越大,1和2,(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有____________________________________________(填一組實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_______________________________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是________。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測(cè)其原因：__________________________________________________________________________________________________。,6和7,因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過(guò)量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,