高一化學(xué)專題一第一單元《原子核外電子排布與元素周期律課時(shí)1原子核外電子的排布》課件蘇教版必修2

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,原子核外電子的排布,第一單元核外電子排布和元素周期律單元分析,專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,復(fù)習(xí)：1.什么是原子？2.原子由什么微粒構(gòu)成的？,?,,,（1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。（2）電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。（3）電子做高速運(yùn)動(dòng)，接近光速。由于上述原因，核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與宏觀物體不同：它沒有確定的軌道，我們不能測定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌道。,資料：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：,思考：鈉原子核外有11個(gè)電子，這11個(gè)電子是聚成一堆在離核相同的距離處運(yùn)動(dòng)，還是分散在離核不同的距離處運(yùn)動(dòng)？為什么？,1.核外電子分層排布：按照電子能量的高低，由里向外排列。,2.電子層——科學(xué)上根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層。,3.核外電子排布的一般規(guī)律(1)電子在原子核外排布時(shí)，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層……,思考：寫出1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并帶著問題仔細(xì)觀察：這18種元素，它們的原子核外的每一個(gè)電子層中，所容納的電子數(shù)有什么規(guī)律？,,思考：氪元素的原子核外的第3電子層中，所容納的電子數(shù)是多少？,（２）每一電子層，最多填充的電子數(shù)為2n2個(gè)（n為電子層序數(shù)）。,結(jié)論：,表1—1稀有氣體元素原子核外電子排布,8,18,32,18,8,2,86Rn（氡）,,8,18,18,8,2,54Xe（氙）,,,8,18,8,2,36Kr（氪）,,,,8,8,2,18Ar（氬）,,,,,8,2,10Ne（氖）,,,,,,2,2He（氦）,P,O,N,M,L,K,各電子層的電子數(shù),元素,,,,,,,,,,,,,,,,,,(3)最外層電子數(shù)都不超過8個(gè)（K層不超過2個(gè)）。(4)次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。,原子核外電子的排布,,,分層的排布,排布的規(guī)律,由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠(yuǎn)，由能量低到能量高。,1．能量由低到高；,２．每層最多容納電子數(shù)目是2n2。,3．最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)，K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)。,４．次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，,[課堂小結(jié)],同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,