化學：《化學平衡的移動》：課件二（36張PPT）（蘇教版選修4）
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,歡迎進入化學課堂,在1升容器內(nèi)，發(fā)生2SO2+O22SO3,2體積SO21體積O2500℃，101KPa,V2O5,SO2—6％O2—3％SO3—91％,如前,？反應停止了嗎,“逆、等、動、定、變”,化學平衡狀態(tài)只有在一定的條件下才能保持。當外界條件改變時，原有平衡狀態(tài)被破壞，一段時間后會達到新的平衡狀態(tài)?；瘜W平衡的移動，就是改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。,已知可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一定溫度下達到平衡時，為一常數(shù)。若在一定溫度時，在IL的密閉容器中充入H2和I2各1mol，反應達到平衡時，生成0.8molHI。（1）求反應中H2和I2的轉(zhuǎn)化率，平衡時HI的體積百分含量。（2）維持溫度不變，向上述平衡體系中再充入2molH2，再達平衡時，H2和I2的轉(zhuǎn)化率各是多少?H2和HI的體積百分含量各多少?,第三單元化學平衡的移動,學習目標1．知道化學平衡移動的概念。2．通過活動探究掌握條件對化學平衡的影響，并提高歸納思維能力。3．理解化學平衡移動原理，并能聯(lián)系實際，分析探討合成氨工藝條件的選擇。,一、濃度對化學平衡的影響,已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：,替代實驗,大量實驗表明，在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向生成物方向移動；減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向反應物方向移動。,結(jié)論及應用：,工業(yè)上往往根據(jù)上述原理，通過適當增加相對廉價的反應物或及時分離出生成物的方法提高產(chǎn)量、降低成本。例如，在硫酸工業(yè)中常通入過量的空氣使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。,二、壓強對化學平衡的影響,1．根據(jù)圖2－21的數(shù)據(jù)，分析壓強改變是如何影響合成氨的平衡的?,N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),二、壓強對化學平衡的影響,2．對于某些有氣體參與的可逆反應，通過改變反應容器的體積來改變體系的壓強，有可能使平衡發(fā)生移動。,請寫出下列可逆反應的平衡常數(shù)表達式，利用反應物與生成物濃度的變化來解釋增大或減小體系的壓強對平衡的影響。,結(jié)論及應用：,對有氣體參加的可逆反應：,aA(g)bB(g),平衡常數(shù)可表示為：,,若a>b，即正反應方向是氣體分子數(shù)目減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動；若a=b，即反應前后氣體分子數(shù)目不變的反應，改變反應體系的壓強，平衡不發(fā)生移動；若a
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