化學：《化學能轉化為電能》課件四（19張PPT）（蘇教版必修2）

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,歡迎進入化學課堂,專題二化學反應與能量轉化,第三單元化學能與電能的轉化,活動與探究,,,Cu起傳導電子的作用?？捎秒娏鞅頊y電流及方向。,Zn+2H+=Zn2++H2↑,大量氣泡從銅片逸出，鋅片部分溶解,1.H+得到的電子是Cu失去的嗎？2.在這個過程中Cu起什么作用？3.你怎樣才能知道導線中有電子通過？,,,,活動探究,化學能直接轉化為電能,1.電子從Zn到H+經歷了哪些途徑？2.你認為這個過程能量是如何轉化的？,銅表面有氣泡，電流表發(fā)生偏轉。,,1、定義：能把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，叫做原電池。,2、原電池的電極,還原性較強的金屬,Zn–2e-=Zn2+,氧化反應,負極,還原性較弱的金屬,2H++2e-=H2↑,還原反應,正極,電極總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑,3、構成原電池的條件,④能自發(fā)進行氧化還原反應,①有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質）作電極,③形成閉合電路,②有合適的電解質溶液,1、判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是,請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式。,①,②,,,④,,√,③,2H++2e-＝H2↑,Zn－2e-＝Zn2+,Zn+2H+＝Zn2++H2↑,較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）,4、原電池化學反應本質：,1、下列關于鋅-銅稀硫酸原電池的說法正確的是（）A．鋅是負極，銅是正極B．鋅片發(fā)生還原反應C．負極的反應式為：H++2e-=H2↑D．電子由銅片經導線流向鋅片,鞏固練習,A,2.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的PH()A.不變B先變大后變小C逐漸變大D.逐漸變小,C,,,3、將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各敘述正確的是（）A、正極附近（SO42-）的濃度逐漸增大B、負極附近（SO42-）的濃度逐漸增大C、氫離子向負極移動D、反應過程中電解質溶液組成不變,B,,4.某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.Cu,B,5、把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中用導線兩兩相連可以組成各種原電池，若a、b相連時a為負極；c、d相連時，c為負極，a、c相連時，a為正極，b、d相連時，b為負極，則這四種金屬的活動性順序為（）A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞b＞dC、b＞d＞c＞aD、c＞a＞b＞d,D,,6.一個電池反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應的原電池正確組合是（）,C,,,,再見,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,