化學：《化學反應速率和化學平衡 歸納與整理》課件5（30張PPT）（人教版選修4）

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,歡迎進入化學課堂,化學反應速率和化學平衡,復習,一、化學反應速率,1、概念,（1）表示方法：,υ=,（2）單位：mol/(Ls);mol/(Lmin),（3）相互關系：4NH3+5O2==4NO+6H2O（g）,V(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)==4:5:4:6,2、影響化學反應速率的因素,（1）內因：反應物本身的性質,（2）外因：,濃度、溫度、壓強、催化劑,二、化學平衡,1、可逆反應：同時、同一條件,2、動態(tài)平衡特征：等、定、平、動、變,3、影響平衡移動的因素：,濃度、溫度、壓強,4、勒沙特列原理：,如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。,生成物濃度增大，但比原來小,向正反應方向移動,減小生成物濃度,生成物濃度減小，但比原來大,向逆反應方向移動,增大生成物濃度,反應物濃度增大，但比原來小,向逆反應方向移動,減小反應物濃度,反應物濃度減小，但比原來大,向正反應方向移動,增大反應物濃度,化學平衡移動的結果,化學平衡的移動,改變影響條件,外界條件對化學平衡的影響,,,,,,,,,,,,體系溫度升高，但比原來低,向放熱方向移動,降低溫度,體系溫度降低，但比原來高,向吸熱方向移動,升高溫度,體積壓強增大，但比原來小,向氣體體積增大的方向移動,減小體系壓強,體系壓強減小，但比原來大,向氣體體積減小的方向移動,增大體系壓強,化學平衡移動的結果,化學平衡的移動,改變影響條件,外界條件對化學平衡的影響,,,,,,,,,,,,三、化學平衡的有關計算有關化學平衡的計算包括：求平衡常數(shù)、平衡時各組分含量，平衡濃度、起始濃度、反應物轉化率、混合氣體的密度或平均相對分子質量，某物質的化學計量數(shù)等。解這類試題時要用到下列方法或規(guī)律：,(1)化學平衡計算的基本方法是“始”、“變”、“平”三段分析法,(2)化學平衡計算中用到的基本關系與定律：①各物質變化濃度之比＝反應式中的化學計量數(shù)之比；②反應物轉化率＝其消耗濃度與起始濃度之比；,四、幾種平衡圖像,⑴轉化率－時間,對于反應,Q>0,m+n>p+q,m+n=p+q,m+np+q,⑶轉化率－溫度－壓強圖,m+n>p+q,Q>0,m+np+q,Q<0,m+n0,m+n>p+q,Q0T↘→v↘，加入催化劑，可以降低反應所需的活化能，等于提高了活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，故而反應速率加快，縮短到達平衡的時間，但對平衡無影響。熟悉運用以上知識分析影響速率和平衡移動方向！,平衡向,→△H<0,,,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,