4、型例題】把一塊鈉投入預(yù)先滴入2~3滴紫色石蕊試液的水溶液中，可觀察到的現(xiàn)象正確的一組為()
①鈉沉到水下面②鈉浮在水面上，四處游動(dòng)③鈉熔成閃亮的小球，聽(tīng)到“滋滋”的響聲④溶液變紅⑤溶液變藍(lán)
A. ①③④B.②③⑤C.①③⑤D.②③④
［答案］B
［解析］鈉浮在水面上;鈉熔成閃亮的小球，聽(tīng)到“滋滋”的響聲;反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣推動(dòng)鈉四處游動(dòng);反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液變藍(lán)色。
一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度。下列敘述不合理的是（）
A. NaOH溶液濃度增大，并放出H
2
B. 溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出
C. 溶液的質(zhì)量減少，有
5、H放出
2
D. 鈉浮于液面上到處游動(dòng)，發(fā)出“滋滋”的響聲
［答案］A
［解析］鈉和水反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，因?yàn)樵谕瑴囟认?，飽和NaOH溶液的濃度不會(huì)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。
露置在空氣中的金屬鈉會(huì)將發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）:
銀白色金屬鈉一表面變暗（生成Na2O）f出現(xiàn)白色固體（產(chǎn)生NaOH）—表面出“汗”（形成NaOH溶液）一白色塊狀固體（生成NaCO?10HO）f白色粉狀物質(zhì)（生成NaCO）?；瘜W(xué)方程式：
2 3223
4Na+O2NaO
2 2
NaO+HO2NaOH
22
CO+2NaOHNaCO+HO
2232
NaCO+10HONaCO?10HO
6、
232232
NaCO?10HONaCO+10HO
232232
氧化鈉與過(guò)氧化鈉
【基礎(chǔ)梳理】
NaO與NaO的比較
222
化學(xué)式
NaO
2
NaO
22
氧兀素化合價(jià)
顏色
色
色
電子式
陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比
是否為堿性氧化物
與水反應(yīng)
NaO+HO
22
2NaO+2HO
222
與CO反應(yīng)
2
NaO+C0
22
2Na0+2C0
222
與鹽酸反應(yīng)
Na0+2HC1
2
2Na0+4HC1
22
轉(zhuǎn)化關(guān)系
2Na0+0
22
重要用途
強(qiáng)氧化劑
7、、漂白劑、供氧劑
【典型例題】
下列化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是()
A. KMnOB.KClOC.KNOD.NaO
4 3322
［答案］D
［解析］Na2O2能與C02反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。
(xx?上海卷)下列反應(yīng)與NaO+SONaSO相比較，Na0的作用相同的是()
2222422
A. 2NaO+2CO2NaCO+O
222232
B. 2NaO+2SO2NaSO+O
223242
C. NaO+HSONaSO+HO
22242422
D. 3NaO+CrO2NaCrO+NaO
2223242
［答案］D
［解析］反應(yīng)Na0+S0NaS
8、O中SO是還原劑，過(guò)氧化鈉是氧化劑。A反應(yīng)
222242
2Na0+2C02NaCO+0中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，A不正確;B中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也
222232
是還原劑，B不正確;C中各元素化合價(jià)均沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不正確;D反應(yīng)
3Na0+Cr02NaCrO+Na0中，過(guò)氧化鈉是氧化劑，D正確。
2223242
過(guò)氧化鈉的定量計(jì)算技巧
(l) Na202與屯0、C02反應(yīng)的計(jì)算技巧——差量法
① Na202固體中加入水，固體質(zhì)量的變化
2Na0+2H04Na0H+0f△m
2222
4
② Na202吸收C02時(shí)，固體質(zhì)量的變化
2Na0+
9、2C02NaCO+0△m
222232
56
（2）Na0與（CO）?（H）反應(yīng)（在有足量0存在的條件下）的計(jì)算技巧——虛擬疊加法
22n2m2
2CO+O2CO①
22
2NaO+2CO2NaCO+O②
222232
①+②得，Na0+C0NaCO（虛擬的反應(yīng)）
2223
即CO可被Na202完全吸收，固體增重即為CO質(zhì)量。
2H+02H0③
222
2Na0+2H04Na0H+0f④
2222
③ +④得，Na202+H22Na0H（虛擬的反應(yīng)）
即H可被NaO完全吸收，固體增重即為H質(zhì)量。
2222
結(jié)論:凡分子組成符合（CO）?（H）的物質(zhì)，w
10、g該物質(zhì)在0中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO和水
n2m22
蒸氣）通過(guò)足量的Na202后，固體增重必為wg。由C、H、0三種元素組成的物質(zhì)，只要C、0原子個(gè)數(shù)比為1：1,即可滿足該條件。中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有:①無(wú)機(jī)物中的h2、CO及H2和CO的混合氣體;②有機(jī)物中的CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、CH0（葡萄糖）等。
6126
碳酸鈉和碳酸氫鈉
【基礎(chǔ)梳理】
1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
化學(xué)名稱
碳酸鈉
碳酸氫鈉
化學(xué)式
Na2C03（白色粉末）
NaHC03（白色晶體）
俗名
溶解性
兩
11、者均能溶于水，NaCO的溶解度NaHC0的溶解度
與鹽酸
反應(yīng)
少量鹽酸
NaCO+HClNaCl+NaHCO
233
NaHCO+HClNaCl+H0+C0f
322
足量鹽酸
NaCO+2HCl2NaCl+H0+C0f
2322
水解程度
兩者均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈性，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)（同
溫度下），NaC0水溶液堿性NaHC0水溶液堿性
與NaOH反應(yīng)
不反應(yīng)
NaHCO+NaOH
3
與
Ca(OH)
2
反應(yīng)
少量
NaCO+Ca(0H)
232
2NaHC0+Ca(0H)CaCO；+NaCO+2H0
323232
足量
12、
NaHCO+Ca(0H)CaCO；+NaOH+H0
3232
熱穩(wěn)定性
穩(wěn)定
2NaHC0
3
相互轉(zhuǎn)化
NaCO+H0+C02NaHC0
23223
NaHC0+Na0HNaC0+H0
3232
2NaHC0NaC0+C0f+H0
32322
主要用途
用于玻璃、制皂、造紙、紡織
等工業(yè)
制發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多的藥劑
2. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的檢驗(yàn)
Naz^和NaHCO3在與酸反應(yīng)時(shí)的原理、快慢及消耗酸的量不同;特別是Na?。03溶液與鹽酸反應(yīng)
時(shí)，滴加順序不同，反應(yīng)原理也不同。因此，檢驗(yàn)Na2CO3和NaHCO3的方法有多種，具體如下:
序號(hào)
13、
方法
①
取等量固體分別與等濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快的是碳酸氫鈉
②
取兩種固體分別加熱，產(chǎn)生水或C02氣體(澄清石灰水檢驗(yàn))、質(zhì)量減少的是碳酸氫鈉
③
取碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液分別與BaCl2溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉溶液
④
取等體積等濃度的兩溶液，分別滴入酚酞試液，顏色深的是碳酸鈉溶液
⑤
取等體積等濃度的兩溶液，分別滴入幾滴稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉溶液
微課2侯氏制堿法
生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:
循環(huán)I
文副產(chǎn)陽(yáng)
N^COj
其中需要注意的是:
(1) 先在冷卻的條件下將氨氣通入到飽和食鹽水中，再通入C02。
(2) 主要反應(yīng)
14、原理:NH+HO+CO+NaClNaHCO；+NHC1、
3 2234
2NaHC0NaCO+C0f+H0(X即為CO，可以循環(huán)利用)。
323222
⑶循環(huán)I的設(shè)計(jì)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。
(4)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用：增大N的濃度，使
NH4Cl更多地析出、使NaHCq轉(zhuǎn)化為"&2匹，提高析出的NH?純度。
典型例題】
」、NaCO和NaHCO的性質(zhì)
233
有關(guān)NaCO和NaHC0的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是()
233
A. 相同溫度下，等濃度的Na2C03和NaHC03溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)
B.
15、常溫時(shí)水溶性:NaCO〉NaHCO
233
C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解
D. 將澄清石灰水分別加入Na2C03和NaHC03溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀
［答案］D
［解析］將澄清石灰水分別加入Na2C03和NaHC03溶液中都有沉淀生成。
題組訓(xùn)練
1. 為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是()
A. NaCO溶液(NaHCO)，選用適量的NaOH溶液
233
B. NaHCO溶液(NaCO),應(yīng)通入過(guò)量的CO氣體
3 232
C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在空氣中加熱
D. NaCO溶液(NaSO)
16、，加入適量的Ba(OH)溶液，過(guò)濾
23242
［答案］D
［解析］NaCO溶液中含NaSO，加Ba(OH)溶液，NaCO、NaSO都產(chǎn)生沉淀，無(wú)法分離。
232422324
2. (xx?合肥一檢)在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na?。?的固體混合物，充分反應(yīng)后，
容器中的固體剩余物是()
A. NaCO和NaO
2322
B. NaCO和NaOH
23
C. NaOH和NaO
22
D. NaOH、NaO和NaCO
2223
［答案］B
［解析］加熱條件下NaHCO分解后存在如下關(guān)系:2NaHCO~CO~HO,NaO與CO、HO反應(yīng)的關(guān)系分
17、3 3222222
別為NaO~CO~NaCO，NaO~HO~2NaOH。故加熱等物質(zhì)的量的NaHCO和NaO的固體混合物，充分
22223222322
反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是Na2CO3和NaOH。
3. (xx?上海卷)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式
與事實(shí)不相符的是()
A. OH-+C+2H+HC+HO
2
B. 20H-+C+3H+HC+2H0
2
C. 20H—+C+4H+C0f+3H0
22
D. 0H—+C+3H+C0f+2H0
22
［答案］C
［解析］根據(jù)題目提供的信息“向等物質(zhì)的量濃度的N
18、a0H和Na2C03的混合溶液中加入稀鹽酸”，
可知首先發(fā)生的離子反應(yīng)是0H-+H+H20,再次是C+H+HC，最后是HC+H+C02f+屯0。如果只發(fā)生前兩
個(gè)反應(yīng)，則總的離子方程式為0H-+C+2H+HC+H0或20H-+C+3H+HC+2H0,A、B正確;如果三個(gè)反應(yīng)均22
發(fā)生，則總的離子方程式為0H-+C+3H+C0f+2H0,D正確。
22
4. 下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的是()
A. 甲為小蘇打，乙為純堿
B. 要證明碳酸氫鈉受熱
19、能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球
C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁
［答案］C
［解析］純堿受熱不分解，不產(chǎn)生C02，不能使澄清石灰水變渾濁。
5. 某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)
如圖I~W所示。
*鹽酸
(1) 只根據(jù)圖i、ii所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?填裝置序號(hào))。
(2) 圖III、W所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式;
與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)W的優(yōu)點(diǎn)是(填字母)。
A. W比III復(fù)雜
20、
B. W比III安全
C. W比III操作簡(jiǎn)便
D. W可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不行
(3) 若用實(shí)驗(yàn)W驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好(填
化學(xué)式)。
［答案］(1)11(2)2NaHCONaCO+HO+COf,CO+Ca(0H)CaCO；+HOD(3)NaHCO
3232222323
［解析］(1)圖I能產(chǎn)生氣體,使澄清石灰水變渾濁，圖II可根據(jù)收集氣球變大速度快慢來(lái)判斷,氣球變大速度快的是NaHCO3，慢的是Na2CO3。(2)實(shí)驗(yàn)W中大試管放碳酸鈉，小試管放碳酸氫鈉，一個(gè)裝置同時(shí)做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較性更強(qiáng);且小試管不直接接觸酒精
21、燈，也發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明它更不穩(wěn)定。
二、侯氏制堿法
我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、
NHCl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。43
下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1:連接好裝置，檢查氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。
步驟2:先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)
生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。
步驟3:過(guò)濾C中所得的混合物，得到NaHC
22、O3固體。
步驟4:向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NHC1晶體析出。4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑴裝置的連接順序是：(a)接()()接()，⑹接()。
ABCD
(2) A中常選用的固體反應(yīng)物為;D中應(yīng)選用的液體為；B中發(fā)
生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3) 步驟2中必須裝置先發(fā)生反應(yīng)。
(4) C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用，C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生
固體的總化學(xué)方程式為。
(5) 步驟4中分離出NHCl晶體的操作;其所得的NHC1晶體中常含有少量的
4 4
NaCl和NaHCO(約占5%8%)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NHCl。簡(jiǎn)要寫34
出
23、實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:。
［答案］(1)fedc
(2) 塊狀石灰石飽和NaHCO3溶液
CaO+NH?HOCa(OH)+NHf
3223
(3) B
(4) 防倒吸CO+NH+NaCl+HONaHCO；+
2323
NHCl
4
(5) 過(guò)濾取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝
結(jié)
我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、
NHCl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。43
以下A、B、C、D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取Na
24、HCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑:B為稀硫酸;C為鹽酸、碳酸鈣;D為含氨的飽和食鹽水、水。
ABCD
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見(jiàn)下表：
溫度/C
0
10
20
30
40
50
60
100
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NHHCO
43
11.9
15.8
21.0
27.0
-①
—
—
—
NaHCO
3
6.9
&1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NHCl
4
29.4
33.3
25、
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
(說(shuō)明：①T〉35°C時(shí)NHHCO會(huì)分解)
43
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1) 裝置的連接順序應(yīng)(填字母)。
(2) A裝置中盛放的試劑，其作用是。
(3) 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要控制D的溫度在30~35C,原因是。
(4) 反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的
是除去(填化學(xué)式)雜質(zhì)。
(5) 將錐形瓶中的產(chǎn)物過(guò)濾后，所得的母液中含有(填化學(xué)式)；
加入氯化氫，并進(jìn)行操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NHClo
4
［答案］(1)CADB(2)
26、飽和NaHCO3溶液除去匹中的HCl(3)溫度超過(guò)35C,碳酸氫銨開(kāi)始分解；溫度太低，反應(yīng)速率較低，不利于反應(yīng)進(jìn)行(4)NaCl、NHCl、NHHCO(5)NaHCO、
4 433
NaCl、NHCl、NHHCO結(jié)晶
4 43
堿金屬的特殊性
1. 堿金屬的密度一般隨著核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。
2. 堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而保存在石蠟中。
3. 堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H-形式存在，顯-1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。
4. 堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且其酸式鹽比正鹽的溶解度大，但NaHCO3的
27、溶解度比
NaCO的小。
23
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)27化學(xué)平衡的移動(dòng)檢測(cè)與評(píng)估
一、單項(xiàng)選擇題
1.(XX?上海一模)右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)+N(s)Z(g)+M(g)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。在其他條件不變時(shí)改變某個(gè)條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是()
A. 升高溫度B.加大X的投入量
C.增加N的量D.縮小容器的體積
2.(xx?安徽卷)臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2N0(g)+O(g)NO(g)+O(g)，反應(yīng)23252
在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()
A
B
28、
C
D
書(shū)」
反應(yīng)過(guò)匾
'-.J
￡&.4卜—
i02時(shí)間M
i|a
X
升高溫度，平衡常數(shù)
減小
0~2s內(nèi)，反應(yīng)速率為
v(NO)=0.2mol?L-1
2
￡時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)
達(dá)平衡時(shí)，僅改變
X」Meg
3. 對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是()
[0~t]：v正)=v(逆)；t]時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡]
A. 增加氧氣的濃度B.增大壓強(qiáng)
C.升高溫度D.加入催化劑
4. (
29、xx?上海卷)只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是()
A. K值不變，平衡可能移動(dòng)
B. K值變化，平衡一定移動(dòng)
C. 平衡移動(dòng)，K值可能不變
D. 平衡移動(dòng)，K值一定變化
5. (xx?四川卷)在10L恒容密閉容器中充入X(g)和
Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/°c
起始時(shí)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
30、
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列說(shuō)法正確的是()
A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol，則0~5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率
v(N)=1.0X1mol?L-1?min-1
B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060
6. (xx?重慶卷)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是()
A. 該反應(yīng)進(jìn)行至UM點(diǎn)放出的熱量大
31、于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B. T下，在0~七時(shí)間內(nèi)，v(Y)=mol?L-i?min-i
21
C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v
2i
D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
7. (xx?湖南卷)將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2Ba0(s)+02(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()
A.平衡常數(shù)減小B.BaO量不變
C.氧氣壓強(qiáng)不變D.BaO2量減小
&(xx?江蘇卷)一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH30H(g)CHOCH(g)+HO(g)。
33
32、2
容器編號(hào)
溫度/°c
起始物質(zhì)的量/mol
平衡物質(zhì)的量/mol
CH3OH(g)
CHOCH(g)
33
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
II
387
0.40
III
207
0.20
0.090
0.090
下列說(shuō)法正確的是()
A. 該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小
C. 容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器III中的長(zhǎng)
D. 若起始時(shí)向容器I中充入CHOH0.1mol、CHOCH0.15mol和H00.10mol，則反應(yīng)將向正
333
33、2
反應(yīng)方向進(jìn)行
三、非選擇題
9. (xx?湖南卷)硝基苯甲酸乙酯在0H-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：
ONCHCOOCH+OH-ONCHCOO—+CHOH
2642526425
兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol?L-i,15°C時(shí)測(cè)得02NC6H4C00C2H5的轉(zhuǎn)化率a隨時(shí)間變化
的數(shù)據(jù)如下表所示，回答下列問(wèn)題：
t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
a/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
(1) 列式計(jì)算該反應(yīng)在1xx0s與180240s
34、區(qū)間的平均反應(yīng)速
率:,；比較兩者大小可得出的結(jié)論
是。
(2) 列式計(jì)算15C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù):。
⑶為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有(要求寫出兩條)。
10. 工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下:
(1) 工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。TC時(shí)，往10L密閉容
器中充入2molCO和3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol?Lt。則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(填計(jì)算結(jié)果)。
(2) 合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
35、2NH3(g)AH〈0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
由此可推知，表中T(填“〉”、“〈”或“=”)300C。
1
▲CO剩余百分率
O無(wú)CO時(shí)NO轉(zhuǎn)化為N2的產(chǎn)率
□衆(zhòng)幷=1條件下NO轉(zhuǎn)化為叫的轉(zhuǎn)化率
T/C
T
1
300
T
2
K
1.00X107
2.45X105
1.88X103
NO
轉(zhuǎn)
S'00
60
40
20
05006007008009001000
反應(yīng)溫度/P
oooO
86420
(3) 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測(cè)得將NO轉(zhuǎn)化為％的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情
況如右圖。據(jù)圖分析，若不
36、使用CO,溫度超過(guò)775°C,發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因
為；在=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
左右。
11. 氨法催化還原NO原理如下：
主反應(yīng):4NO(g)+4NH(g)+O(g)4N(g)+6HO(g)AH<0
副反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)
4NH(g)+4O(g)2NO(g)+6HO(g)
4NO(g)+4NH(g)+3O(g)4NO(g)+6HO(g)
有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如圖1、圖2所示，據(jù)此回答以下問(wèn)題:
%、<翼OZ
O
18642O
圖1
O
10
8O
4
O-
O
%、^4MiH0z
U8642
37、
80
000
642H0Z
"(NHJ”(NO)
2
4
2
O
2
08
圖2
(1)催化還原NO應(yīng)控制的最佳值為，理由是。
⑵主反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=,隨著溫度的增加，K將(填“增加”、
“減小”或“不變”)。
(3)影響NO生成率的因素有、氧氣濃度和。
2
12.100C時(shí)，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發(fā)生反應(yīng):N^'g)2NO‘g)A
H=+57.0kJ?mol-1,NO2和NR的濃度如圖1所示。NO.和N。的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖2所示。
*濃度/mol■L
2
'消耗速率/mol?L"1
圖1
24
38、
濃度/mol?L'
0.120
0.100
0.080
0.060
0.040
0.020
圖2
(1)在0~60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
⑵根據(jù)圖1中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)￡=
mol?L-1?s-i
=0.36。若其他條件不變,
升高溫度至120°C,達(dá)到新平衡的常數(shù)是￡,則
若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件可能是
(3)反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí),
（填“>”、“<”或“=”）K。
2
（填字母）。
A.降低溫度
B.通入氦氣使其壓強(qiáng)增大
D.增加容器體積
C.又主容器中充入叫04
(4) 圖2中，交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的
39、所處的狀態(tài)為
(填字母)。
A.
平衡狀態(tài)B.朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C.朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.無(wú)法判斷
課時(shí)27化學(xué)平衡的移動(dòng)
1. D【解析】由a到b,反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，因而采取的措施是使用催化劑或加壓。
2. A【解析】根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)減小,A項(xiàng)正確；v(NO2)=0.3mol?L-1?s-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑不影響平衡移動(dòng),只能改變反應(yīng)速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;通入氧氣，增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物N02的轉(zhuǎn)化率減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3. C【解析】升高溫度,v(正)、v(逆
40、)均增大。
4. D【解析】化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪
之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系。但影響平衡的因素有很多,溫度、濃度、壓強(qiáng)等均可以改變平衡狀態(tài)。只要正逆反應(yīng)速率不再相等,平衡狀態(tài)就被破壞,從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，則K值不變，平衡可能移動(dòng),A項(xiàng)正確;K值變化，說(shuō)明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化,由于任何反應(yīng)均伴隨能量變化，因此平衡一定移動(dòng),B項(xiàng)正確;平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變,C項(xiàng)正確;平衡移動(dòng)，溫度可能不變,因此,K值不一定變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選D。
5. C【解析】實(shí)驗(yàn)①中，若5m
41、in時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol,濃度是0.0050mol?L-i,則根據(jù)反
應(yīng)的化學(xué)方程式可知，同時(shí)生成的N的物質(zhì)的量也是0.0050mol?L-1,因此0~5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速度v(N)=0.0050mol?L-1F5min=1.0X10-3mol?L-1?min-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)②中,平衡時(shí)M的濃度是0.0080mol?L-1,則同時(shí)生成的N的濃度是0.0080mol?L-1,消耗X與Y的濃度均是0.0080mol?L-1,因此平衡時(shí)X和Y的濃度分別為0.01mol?L-1-0.0080mol?L-1=0.002mol?L-1,0.04mol?L-1-0.0080
42、mol?L-1=0.032mol?L-1,因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1,B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，如果X的轉(zhuǎn)化率為60%,則
X(g)+Y(g)M(g)+N(g)
起始濃度/mol?L-1：
0.020
0.030
0
0
轉(zhuǎn)化濃度/mol?L-1：
0.012
0.012
0.012
0.012
平衡濃度/mol?L-1：
0.008
0.018
0.012
0.012
溫度不變,平衡常數(shù)不變，則K==1,即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此最終平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為60%,C項(xiàng)正確;700°C時(shí)
X(g)+Y(g)M(g)+N(g)
起始濃度/mol?L-1：
43、
0.040
0.010
0
0
轉(zhuǎn)化濃度/mol?L-1：
0.009
0.009
0.009
0.009
平衡濃度/mol?L-1：
0.031
0.001
0.009
0.009
則該溫度下平衡常數(shù)K==2.6〉1,這說(shuō)明升高溫度平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此
正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若容器④中溫度也是800C,由于反應(yīng)前后體積不變,則與③相比④平衡是等效的，因此最終平衡時(shí)M的物質(zhì)的量b=0.5a=0.06,當(dāng)溫度升高到900°C時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此b<0.060,D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選C。
6. C【解析】根據(jù)圖像可知W點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量
44、大于M點(diǎn)消耗X的物質(zhì)的量,因此根據(jù)熱化
學(xué)方程式可知W點(diǎn)放出的熱量多,A項(xiàng)錯(cuò)誤;T2溫度下，在0~t2時(shí)間內(nèi)X的濃度減少了(a-b)mol?L-i,則根據(jù)方程式可知Y的濃度增加了mol。反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，所以Y表示的反應(yīng)速率為mol?L-1?min-i,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像可知，溫度為［時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài),溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，則溫度是T1>T2,M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,C項(xiàng)正確；由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此M點(diǎn)時(shí)再
45、加入一定量的X,則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以X的轉(zhuǎn)化率升高,D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選C。
7. C【解析】化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不改變,A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該
反應(yīng)2BaO2(s)2Ba0(s)+02(g)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變時(shí)，縮小容器體積(相當(dāng)于加壓)，平衡會(huì)向體積減小的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以Ba0量減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)［K=c(O2)］不變，所以縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡,c(O2)不變，所以氧氣壓強(qiáng)不變,C項(xiàng)正確；由于該反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)的正
46、反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變時(shí),縮小容器體積(相當(dāng)于加壓)，平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以BaO2量增加,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
&D【解析】容器I與容器III相比較甲醇的起始物質(zhì)的量相等，但溫度不同，溫度較低時(shí)生
成物的物質(zhì)的量多，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后體積不變，因此容器II與容器I相比平衡等效因此達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器II中的相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;容器I中溫度高，反應(yīng)速率快，因此容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器III中的少,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)容器I表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)生成物的濃度均是0.080mol?L-1,則根據(jù)反應(yīng)的化
47、學(xué)方程式可知消耗甲醇的濃度是0.16mol?L-1,所以平衡時(shí)甲醇的濃度是0.04mol?L-1,所以該溫度下的平衡常數(shù)K==4,若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,則此時(shí)=1.5<4，所以反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行,D項(xiàng)正確。
0.050mol?L-lx(41.8%-33.0%)
9.(1)v=
(180-120)s
=7.3X10-5mol?L-1?s-1
(240-180)s
0.050mol-L-ix(48.8%-41.8%)
=5.8X10-5mol?L-i?st
隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢
48、
[0.050mol-L-ix71.0%]
⑵K=[0?050mol-L-1x(1-71?0%)]=6.0或k==6.0
(3)增加0H-的濃度、移去產(chǎn)物
【解析】(1)根據(jù)題目中提供的信息。可知在lxxOs內(nèi)的平均反應(yīng)速率:
0.050mol-L-1x(41.8%-33.0%)
v=
(180-120)s
=7.3X10-5mol?L-i?s-i
在180240s內(nèi)的平均反應(yīng)速率:
(240-180)s
0.050mol-L-1x(48.8%-41.8%)
=5.8X10-5mol?L-i?s-i
根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)速率ixx0s內(nèi)(7.3Xi0-5mol
49、?L-i?s-i)和180240s內(nèi)(5.8Xi0-5mol?L-i?s-i),可以看出:隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢。
(2)i5°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
[0.050mol?L-1x71.0%]2
K=[0.050mol-L-1x(1-71.0%)]=60
⑶提高ONCHCOOCH的平衡轉(zhuǎn)化率，就意味著0NCHCOOCH+0H-0NCHC00-+CH0H反應(yīng)的平衡
264252642526425
向正方向移動(dòng),可以采取的措施有增大反應(yīng)物的濃度(增加0H-的濃度)，減小生成物的濃度(移去產(chǎn)物)。
i0.(i)i(2)<
(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)在775C反應(yīng)達(dá)到
50、平衡后繼續(xù)升高溫度，平衡向逆(左)方向移動(dòng),N0
轉(zhuǎn)化率降低870C
【解析】(i)計(jì)算過(guò)程如下:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
開(kāi)始/mol?L-i：
0.2
0.3
0
0
轉(zhuǎn)化/mol?L-i:
0.i2
0.i2
0.
i2
0.i2
平衡/mol?L-i：
0.08
0.i8
0.
i2
0.i2
K===i
(2)溫度升高,平衡常數(shù)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),[〈300C。(3)注意圍繞溫度改變，化學(xué)平衡發(fā)生改變來(lái)解釋,不能說(shuō)是催化活性降低,原因是催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變平衡移動(dòng)
51、的方向。
11. (1)1小于1時(shí),N0脫除率不高，大于1時(shí),N0脫除率增加不明顯且％0生成率明顯增加
(2) 減?、蹨囟?
【解析】(1)由圖2可以看出，的最佳值為1,這是因?yàn)樾∮?時(shí),NO脫除率不高，大于1時(shí),N0脫除率增加不明顯且％0生成率明顯增加。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),K常數(shù)減小。(3)通過(guò)圖1和圖2可得出，影響％0生成率的因素有溫度、氧氣的濃度以及。
12. (1)0.001(2)(或)<
(3) A(4)B
【解析】⑴在0~60s內(nèi)，以NO表示的平均反應(yīng)速率v===0.001mol?L-i?s-i。
2
52、4
⑵K=(或)，NO(g)2N0(g);AH=+57.0kJ?mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高,平衡向吸熱方
1242
向移動(dòng)，向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(NO)增大,c(NO)減小,K增大，升高溫度至120°C,達(dá)到新平衡的常
224
數(shù)是K，則K〈K。
212
(3)由圖1可得出c(NO)逐漸減小,c(NO)逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A項(xiàng)正確,B項(xiàng)平衡
224
不移動(dòng),C項(xiàng)c(NO)應(yīng)瞬間增大,錯(cuò)誤,D項(xiàng),c(NO)和c(NO)都瞬間減小。
24224
⑷若達(dá)到平衡狀態(tài),v/NO)=2v正(NO),此時(shí),v/NO)>v正(NO)。圖2中，交點(diǎn)A表示NO和NO
逆2正24逆2正24224
消耗速率相同，即v逆(NO)=),所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
逆2
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)17 鈉及其化合物考點(diǎn)過(guò)關(guān)
