2019-2020年高中化學《元素周期表的應用》教案9 魯科版必修2

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1、 2019-2020年高中化學《元素周期表的應用》教案9魯科版必修2 【教學目標】 1. 了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表； 2. 了解元素周期表在指導生產(chǎn)實踐等方面的作用。 【教學重點】元素“位、構(gòu)、性”三者間的關系 【教學難點】 元素“位、構(gòu)、性”三者間的關系 【教學方法】 1. 通過“活動?探究”，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法； 2?通過“閱讀探究”“交流?研討”“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學生獲取并整合信息的能力； 【教學過程】 教師活動 學生活動 設計意圖 【練習】已知磷元素位于第3周期VA族,1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示

2、意圖；（2）磷元素的最高化學價為，其氫化物的化學式 為。 【導入】由上例可見，元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)二者之間存在著密切的關系，這是我們本節(jié)課要討論的重點。 【板書】三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關系 位原子結(jié)構(gòu)性質(zhì) 決定決定 【媒體展示】 學生書寫 讓學生對元素的“位、構(gòu)、性”之間的關系有更直觀的認識，還可以調(diào)動學生興趣，吸引學生注意力。 10分鐘 從題目入手，使學生 對元素的“位、構(gòu)、 【訓練】1?由A、B兩種元素組成的化合物，如 果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1 和6,則化合物的化學式可能是()。 性”之間的關系有直

3、A、ABB.ABC、ABD、AB 2222 學生書寫 觀的認識，體會兀素 2?有X、Y、Z三種兀素，其中X、Y屬于冋一主 周期表在化學學習上 族，加熱時，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化 的指導作用。 物HX,HY。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可 22 形成兩種化合物YX和YX,Y、Z均在X的下一 23 周期，而Z可與X生成化合物ZX和ZX。試寫 222 答案： 出： 1、B (1)兀素名稱X、Y、Z: 2、(1)氧、硫、鈉 (2)化合物ZX與HX反應的化學方程 222 (2)2NaO+2HO= 222 式：

4、 4Na0H+0 2 (3)兩個由X、Y、Z三種兀素所組成物質(zhì)的化 討論 ⑶NaSO或NaSO 2423 、、/r>. 學工式。 學生代表回答 【分組討論】完成教材P25頁“概括?整合1” 鞏固本節(jié)所學內(nèi)容。 【觀點陳述】派一名代表陳述觀點 15分鐘 【媒體展示】 【過渡】兀素周期表除了對我們學好化學有 著重要意義外，還有其它的作用嗎？ 【閱讀自學】教材P23頁“資料在線”至P25 兀素周期表在生產(chǎn)實 頁。 踐和科學研究等方面 【板書】四、兀素周期表的重要意義 的重要作用，是學生 【思考】兀素

5、周期律和兀素周期表的誕生是 感興趣的內(nèi)容，通過 19世紀化學科學的重大成就之一，具有重要 指導學生自己閱讀、 的哲學意義、自然科學意義和實際應用價值， 查找資料，可以開拓 請你根據(jù)教材所給資料分別舉例說明。 學生發(fā)表觀點，鼓 學生視野，讓學生對 【學生發(fā)言】 勵學生大膽想象、 科學研究、化學對人 【板書】 質(zhì)疑 類生活和社會發(fā)展的 1、學習和研究化學的重要工具； 貢獻有深切的情感體 2、指導科學研究和生產(chǎn)實踐，如發(fā)現(xiàn)新兀素、 尋找新材料、催化劑等； 3、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”; 【結(jié)束語】如果冋學們對本章所學的知識有興趣，歡迎再選修《

6、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊。 驗。 15分鐘 【課堂練習】 1.砹是原子序數(shù)最大的鹵族兀素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）。 A.砹是有色固體B.砹易溶于有機溶劑 C.砹化氫很穩(wěn)定D.砹化銀不溶于水 2?已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（） A?鍍的原了半徑大于硼的原了半徑 B. 氯化鈹化學式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8 C. 氫氣化鍍的堿性比氫氧化怙的蒯 D. 單質(zhì)鍍跟掙水反應產(chǎn)生氮氣 【課堂練習】答案： 1、C 2、C 第三課時板書設計 第三節(jié)兀素周期表的應用 三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關系 十+■，反映 位置

7、反映原子結(jié)構(gòu)頁定性質(zhì) 決定疋 四、元素周期表的重要意義 1、學習和研究化學的重要工具； 2、指導科學研究和生產(chǎn)實踐，如發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料、催化劑等； 3、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”; 2019-2020年高中化學《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案1蘇教版選修3 教學目標】 1. 以第3周期元素為例，使學生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋； 2. 通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學生實驗能力以及對實驗結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力； 【教學重點】 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 【教學難點】 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 【教學方法】 1. 通過“活動?探究

8、”，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法； 2. 通過“閱讀探究”、“交流?研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學生獲取并整合信息的能力； 【教師具備】 1. 實驗器材藥品Na、Mg、Al及MgCl、AlCl溶液NaOH溶液 2. 多媒體課件 教學過程】 教師活動 學生活動 設計意圖 【引課】前面我們學習了兀素周期律和兀素周期表，它對我們化學有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預測，如他就預測在硅和錫之間存在一種元素一-“類硅”，15年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”。 【設問】

9、你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預測的嗎？ 激發(fā)學生的學習欲望，引導他們關注元素周期表的重要作用 2分鐘 【回顧】兀素周期表的結(jié)構(gòu)。要想深入的理解兀素周期表兀素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞清楚冋周期元素和冋主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。本節(jié)課共冋探索冋周期元素性質(zhì)的遞變。 【板書】第三節(jié)元素周期表的應用 一、冋周期元素性質(zhì)的遞變 【轉(zhuǎn)折】為了研究問題的方便，以第三周期的元素為例來研究同周期元素得失電子能力的遞變。 【板演】請寫出第3周期元素的名稱和元素符號。 【媒體展示】第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 【提問】第三周期元素原子結(jié)構(gòu)存在哪些相同點和遞變性？ 【板書】1.第三周期元素

10、原子結(jié)構(gòu) 相同點：電子層數(shù)相同。 遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。 寫出第三周期的元素符號，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 總結(jié)出第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性。 學生代表發(fā)言 回憶舊知識，為新課做知識上的鋪墊。 培養(yǎng)學生協(xié)作及歸納總結(jié)能力。 訓練學生組織語言及表達能力。 8分鐘 【討論】由第三周期兀素的原子結(jié)構(gòu)的遞變 激發(fā)學生的學習興趣， 推測第三周期兀素得失電子能力的遞變 分組討論 培養(yǎng)學生的邏輯推理能 【轉(zhuǎn)折】理論推測需實驗來驗證，本節(jié)課的 力。 重點內(nèi)容是設計實驗方案，實施實驗方案來 閱讀方法導引，獲

11、獲得信息，為設計實驗 驗證我們的預測。 得判斷金屬兀素 做好準備。 【設問】如何用實驗驗證你的結(jié)論？ 失電子能力強弱 使學生充分理解理論指 【閱讀】教材P21頁“方法導引”。 的判斷依據(jù)。 導的內(nèi)容，能在設計實 驗時加以充分的利用。 【講解】分析方法導引內(nèi)容 5分鐘 【討論】由方法導引及你對Na、Mg、Al性 分組討論 激發(fā)學生的學習興 質(zhì)的了解，和所提供的實驗藥品，設計實 代表發(fā)言： 趣，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造 驗方案來驗證對Na、Mg、Al失電子能力的 （1）根據(jù)方法導引一 性思維，在爭論中提 預測。 設計，Na、Mg、Al分 高認識

12、。 【討論】實驗方案的可行性，并對實驗操 別與水（或酸）反應。 作中應注意的問題加以強調(diào)。 （2）根據(jù)方法導引二 訓練學生的語言表達 設計，在與水反應后 能力和綜合性思維能 【板書】2.設計實驗方案 的溶液中滴入酚酞試 力，并培養(yǎng)學生的協(xié) 液；并分別做MgCl2、 作能力。 AlCl3溶液NaOH溶液 【指導學生實驗】根據(jù)所設計的實驗，分 的反應。 培養(yǎng)動手能力，實驗 組進行實驗驗證，實驗中遇到問題組內(nèi)同 觀察能力，增強感性 學討論解決。注意觀察實驗現(xiàn)象。 分組實驗 認識，使學生更加熱 【指導】各組派代表匯報實驗中觀察到的

13、 愛科學，相信實踐出 實驗現(xiàn)象。 真知的道理。 【提問】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，我們可以得 匯報成果 培養(yǎng)學生的語言表達 到怎樣的結(jié)論，與我們的理論預測是否一 能力。 致。 培養(yǎng)學生從大量的實 【投影】實驗現(xiàn)象 總結(jié)結(jié)論 驗現(xiàn)象和事實中歸納 【板書】3.結(jié)論：Na、Mg、Al失電子能 總結(jié)的能力。 力依次減弱。 15分鐘 【轉(zhuǎn)折】我們通過設計實驗方案、實施實驗方案驗證了我們對Na、Mg、Al失電子能力的推測，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是否如我們所預測的一樣依次增強？ 閱讀方法導引的內(nèi) 容，獲得判斷非金 培養(yǎng)學生由材料獲得

14、知識的能力。 使學生充分理解理論 【投影】方法導引 屬兀素得電子能力 指導的內(nèi)容，能在歸 強弱的判斷依據(jù)。 納整理閱讀材料時有 【講解】分析方法導引內(nèi)容。 一個準確的把握。 【閱讀】教材P21頁“閱讀探究” 培養(yǎng)學生自學能力以 【概括】請完成表格 學生代表回答 及獲取并整合信息的 【投影】表格 能力。 【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬兀素原 子得電子能力逐漸增強。 【小結(jié)】這節(jié)課，大家通過自行設計實驗方 案，實施實驗方案，探索出Na、Mg、Al失電 鞏固本節(jié)所學內(nèi)容。 子能力的強弱;通過閱讀探究的方式得出Si

15、、 10分鐘 P、S、Cl得電子能力的強弱。 學生集體回答 【投影】完成填空 【課堂練習】 【課堂練習】答案： 1.判斷下列說法是否正確： 1、錯 (1)C、N、0、F原子半徑依次增大 2、對 (2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強 3、錯 ⑶HCl0比H2S04酸性強。 4、錯 (4)甲、乙兩種非金屬兀素與金屬鈉反應時 ，甲得電子的數(shù)目 多，所以甲活潑。 5分鐘 第一課時板書設計 一、同周期元素性質(zhì)的遞變 1. 第三周期元素原子結(jié)構(gòu) 相同點：電子層數(shù)相同。 遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。 2. 設計實驗方案 3. 結(jié)論：金屬性：Na>Mg> 堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)g Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。 4. 氫化物穩(wěn)定性：SiHVPHVHSVI，丨 432 酸性強弱順序：HSiOVHPOVHSOVHClO 4434244 Si、P、S、Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強。