2019-2020年高考化學(xué) 《物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純》復(fù)習(xí)指導(dǎo) 新人教版

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1、2019-2020年高考化學(xué)《物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純》復(fù)習(xí)指導(dǎo)新人教版 【教法指引】從近幾年化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查點(diǎn)來看，在復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾個(gè)方面： 1. 注意培養(yǎng)學(xué)生解答文字表達(dá)題的語言規(guī)范性，如物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別在表達(dá)時(shí)要規(guī)范 2. 讓學(xué)生系統(tǒng)的掌握相關(guān)知識(shí)，二輪復(fù)習(xí)注重的更多的是知識(shí)的歸納和整理以及形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S習(xí)慣； 3. 充分分析大綱和考試說明，對大綱上所涉及的物質(zhì)檢驗(yàn)、課本實(shí)驗(yàn)充分挖掘，關(guān)注課本實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)知識(shí)，如試劑的添加順序，儀器的選擇的方面。 4. 重點(diǎn)突破以下知識(shí)點(diǎn) （1）混合物分離的常用方法及操作要求。（2）物質(zhì)提純的方法、原理和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。 （3）物質(zhì)鑒

2、別的方法、原理和鑒別操作方案的設(shè)計(jì) 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 一．網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 物質(zhì)的檢驗(yàn) 物質(zhì)的檢驗(yàn)，分離與提 物質(zhì)的分 離和提純 :是指通過一定的方法將物質(zhì)組成成分檢驗(yàn)出來 :是指有若干種物質(zhì),需根據(jù)物質(zhì)各自不同特性或離子的特征反應(yīng)把有關(guān)物質(zhì)區(qū)分開來 :是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗(yàn)物的 組成或名稱 '(1)充分利用物質(zhì)(或離子)的特征反應(yīng) (2)確定檢驗(yàn)操作順序要"先簡后繁” .(3)確定物質(zhì)檢出順序要"先活后惰” '(1)選擇合理的試劑，試紙,要求選擇操作簡單，反應(yīng)靈敏，現(xiàn)象明顯的方法和途徑 (2) 不能向待檢物中直接加q驗(yàn)常先加水配成溶液 (3) —種溶

3、液需要進(jìn)行兩次 中重復(fù)操作 (4) 敘述時(shí)要先說明現(xiàn)象再 '鑒定 鑒別 基本原則＜ 注 丿旨、 事 項(xiàng) 二者比較q 基本原則q 注意事項(xiàng)q 推斷 入試劑,必須另取試樣.一般來說,固體物質(zhì)的檢 以上實(shí)驗(yàn)時(shí),一般應(yīng)分別取樣 ,不能在同一試液 得出結(jié)論 '(1)物質(zhì)的分離是將兩種或到幾種純凈物的過程 (2) 物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)的物質(zhì) (3) 物質(zhì)的分離與提純目的 .作卻非常相似 '⑴不增(不引入新雜質(zhì)) q(2)不減(不減少被提純物 q(3)易分離(被提純物與雜質(zhì)易分離) .(4)易復(fù)原(被提純物易復(fù)原) '(1)除雜試劑需過量 q(2)過量試

4、劑需除盡 q(3)去除多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的順序 (4) 選擇最佳的除雜途徑 多種物質(zhì)的混合物彼此 中混有的少量雜質(zhì)而得 分開,得 到純凈 不同,但所遵循的原則與實(shí)驗(yàn)操 二．物質(zhì)檢驗(yàn)的一般程序與思路 (1)固態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn) 2）無色溶液的檢驗(yàn) （3）氣態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn) 由于氣體貯存困難，使用時(shí)易擴(kuò)散，故檢驗(yàn)中要盡可能使用物理性質(zhì)加以檢驗(yàn)，即使使用化

5、學(xué)方法，盡可能多用試紙。可按下列順序檢驗(yàn)： "瓶內(nèi)氣體為紅棕色:NQ ”,卅山冷厶j瓶內(nèi)氣體為黃綠色：Cb 察顏色'打開瓶,瓶口有白霧：HQ 、打開瓶，瓶口出現(xiàn)紅棕色氣:NO （濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán):NH3 ③余氣點(diǎn)燃 ④用石灰水檢驗(yàn) ②試紙檢測濕潤醋酸鉛試紙變黑：■濕潤品紅試紙裱色：56余燼木條復(fù)燃：Q產(chǎn)生爆鳴聲：He變渾濁的:GQ無渾濁的：2 三、物質(zhì)的檢驗(yàn) 常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，一方面是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、溶解性、溶解熱效應(yīng)等） 直接檢驗(yàn)，另一方面是根據(jù)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，使被檢驗(yàn)物質(zhì)與加入的試劑作用，產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象（如：生成氣體、沉淀，產(chǎn)生特殊顏色等），從而確定

6、該物質(zhì)的存在。 （1）離子的檢驗(yàn)。檢驗(yàn)的原理是依據(jù)離子的特征反應(yīng)現(xiàn)象如呈現(xiàn)特殊顏色變化、生成沉淀、生成氣體等。十種常見離子的檢驗(yàn)方法是：K+、Na+用焰色反應(yīng)；用濃氫氧化鈉溶液、加熱產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)；Fe3+用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)；A13+用氫氧化鈉溶液檢驗(yàn);、、用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)；用鹽酸和澄清石灰水檢驗(yàn)；用Ba（NO3）2溶液（或BaCl2溶液）和稀硝酸（或稀鹽酸）檢驗(yàn)。 （2）氣體的檢驗(yàn)。檢驗(yàn)的根據(jù)是由氣體的特征性質(zhì)（化學(xué)和物理的）所表現(xiàn)的現(xiàn)象。但是注意：有些現(xiàn)象是某幾種氣體所共有的，如二氧化碳與二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，不少可燃性氣體（如氫氣、一氧化碳、甲烷等）的燃燒，其火焰

7、都呈淡藍(lán)色，當(dāng)它們混有一定量空氣時(shí)，點(diǎn)燃都會(huì)爆鳴；溴蒸氣、氯氣、二氧化氮都能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)等等。因此遇到這些情況，不要過早下結(jié)論，而要綜合考慮性質(zhì)和現(xiàn)象。 （3）有機(jī)物的檢驗(yàn)。常用的試劑有： ① 高錳酸鉀酸性溶液：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等均可使高錳酸鉀酸性溶液褪色。 ② 溴水：烯烴、炔烴、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖均可使溴水褪色（加成或氧化反應(yīng)）。 ③ 銀氨溶液：凡含有一CHO的有機(jī)物如醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 ④ 新制的Cu（OH）2堿性懸濁液：常溫下，多羥基的物質(zhì)如甘油、乙二醇、葡

8、萄糖都能溶解新制的Cu（OH）得絳藍(lán)色溶液，羧酸與Cu（OH）發(fā)生中和反應(yīng)得藍(lán)色溶液。含一CHO的物質(zhì)與新制Cu（OH）2堿性懸濁液加熱有磚紅色Cu2O沉淀生成。 ⑤ FeCl3溶液：與苯酚反應(yīng)形成紫色溶液。五、物質(zhì)分離與提純的方法 （1）常用的物理方法一一根據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)上的差異選擇分離與提純方法。有過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、蒸餾、分餾、萃取、分液、滲析、升華等方法。 （2）常用的化學(xué)方法吸收法一一常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇 適當(dāng)?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有的HC1氣體可通過飽和食鹽水除去。常用裝置是洗氣瓶或干燥管（U形管）。 沉淀

9、法一一在被提純的物質(zhì)中加入適量試劑使其與雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀過濾除去。如硝酸鉀中含有的少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去 氣體法根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入合適的試劑，讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去。如KCl 中混有的少量k2co3，可加適量鹽酸除去。 轉(zhuǎn)化法一一利用化學(xué)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件（如加熱），使物質(zhì)中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)，以正鹽、酸式鹽間的轉(zhuǎn)化最為常見。如：NaHCO3Na2CO3o溶解法——對于固體試劑可選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)將雜質(zhì)溶解，然后過濾除去，以雜質(zhì)為兩性物質(zhì)常見。如Mg(OH)2中混有A1(OH)3，可用過量NaOH溶液除去，然后洗滌Mg(OH)2即可。 (3) 綜合法

10、 綜合法是指綜合運(yùn)用物理方法和化學(xué)方法將物質(zhì)加以分離或提純。如分離的 2019-2020年高考化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)指導(dǎo)新人教版 【教法指引】 從xx年和xx年的試題結(jié)構(gòu)和難度來看，此部分知識(shí)點(diǎn)的考查多以填空形式考查，試題難度不是很大。在復(fù)習(xí)時(shí)對照考綱和考試說明，注重基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)，不宜過多的進(jìn)行拓展和延伸；習(xí)題的選擇以基礎(chǔ)題為主，覆蓋主要知識(shí)點(diǎn)，配合基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的督查，提高學(xué)生該部分知識(shí)點(diǎn)的得分率。 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】一．網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 序于結(jié)枸 陰、陽離子間懂電乍用 *用電子對" L金馬晶麻'I T摳辭屯円披質(zhì)的物理牝咸］T農(nóng)惟田某些無區(qū)的物理性辰 二．重點(diǎn)

11、突破 1. 核外電子排布規(guī)律 ① 構(gòu)造原理：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序： Is、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f. 構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。從中可以看出，不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如 E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。 構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子電子排布圖(即軌道表示式的主要依據(jù)之一 ② 能量最低原理：能量最低原理：原子核外電子遵循構(gòu)造原理排布時(shí)，原子的能量處于最低狀態(tài)。

12、即在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量較低的能級(jí)里，然后排布在能量逐漸升高的能級(jí)里。當(dāng)某能級(jí)中的原子軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)能量較低。 ③ 泡利原理：每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子。 ④ 洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同。 2. 原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素： (1) 電子的能層數(shù)，電子的能層數(shù)越大，電子間的負(fù)電排斥將使原子半徑增大，所以同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。 (2) 電子能層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小，所以同周期元素，從左往右，原子半徑逐

13、漸減小。 ▲簡單微粒半徑的比較方法 ⑴原子半徑：同周期，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減??； 同主族，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑增大⑵離子半徑 ① 同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子 ② 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 ③ 帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大。 ④ 帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 3. 比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) ① 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)； ② 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；鹽溶液水解后pH越小，其元

14、素的金屬性越弱； ③ 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）； ④ 常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度； ⑤ 常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； ⑥ 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； ⑦ 高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。 （4）比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) ① 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； ② 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；鹽溶液水解后pH越大，其元素的非金屬性越弱； ③ 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)； ④ 單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性:越易與H2反應(yīng)

15、，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，說明其非金屬性也就越強(qiáng)； ⑤ 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)：非金屬單質(zhì)問的置換反應(yīng)非金屬甲把非金屬乙對應(yīng)的陰離子從 其鹽溶液中置換出來，說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)。如Br2+2KI=2KBr=I2； 點(diǎn)燃 ⑥相互化合后的價(jià)態(tài)：如s+o2===SO2說明O的非金屬性強(qiáng)于S； —A占燃 ⑦其他：如2Cu+S===Cu2SCu+C12==='CuC12所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。 4.等電子原理等電子體：原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒，如：co和N2，ch4和NH4+；等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，性質(zhì)相似 5. 電負(fù)性和電離能規(guī)律 1）周

16、期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小;表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 （2）電離能遞變規(guī)律 周一周期 同一族 第一電 從左往右，第一電離能呈增大 從上到下， 第一電離能呈減小 離能 的趨勢 趨勢。 注意第IIA族元素和第VA族元素的特殊性 6. 中心原子的雜化及價(jià)層電子對互斥模型。 （1）雜化軌道數(shù)=中心原子的孤對電子數(shù)+中心原子鍵合原子數(shù) （2）雜化軌道的形狀 2個(gè)sp雜化軌道呈直線型，3個(gè)sp2雜化軌道呈平面三角型，4個(gè)sp3雜化軌道呈正四面體型。 7. 晶體

17、類型判斷及熔沸點(diǎn)高低比較晶體類型判斷方法： （1）根據(jù)物理性質(zhì)進(jìn)行判斷,如熔沸點(diǎn)、硬度以及導(dǎo)電性等； （2）根據(jù)空間結(jié)構(gòu)圖、文字表達(dá)等； （3）根據(jù)常見的物質(zhì)類型判斷。熔沸點(diǎn)高低比較規(guī)律 （1）異類晶體：一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，如SiO2>NaCl>CO2（干冰）。金屬晶體熔、沸點(diǎn)變化大，根據(jù)實(shí)際情況分析。 （2）同類晶體： ① 原子晶體：半徑和越小，即鍵長越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高，如：金剛石>金剛砂>晶體硅。 ② 離子晶體：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越大，離子鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高，如：LiCl>NaCl>KCl>CsCl，MgO>NaCl。 ③ 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體：相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；極性越大，分子間作用力越大。如F2N2。氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)相對較大，且分子間氫鍵作用強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵④金屬晶體：價(jià)電子數(shù)越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。 如Na