化學(xué)總5 化學(xué)方程式

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1、第五單元第五單元化學(xué)方程式化學(xué)方程式考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(高頻考點(diǎn))1.含義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三2.實(shí)質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的原子重新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒(méi)有改變,因此,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三3.化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系 考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三4.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三5.使用質(zhì)量守恒定律時(shí)的注意事項(xiàng)(1)“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化,不適用于物理變化,任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律

2、。(2)“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。含義中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。(3)“質(zhì)量總和”是核心。無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì),還是反應(yīng)后生成的物質(zhì),計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)。如肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。(4)“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于質(zhì)量守恒,不包括體積、分子數(shù)等?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三化學(xué)方程式化學(xué)方程式1.含義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子稱為化學(xué)方程式。2.意義考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三3.書(shū)寫(xiě)原則(1)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。(2)要遵守質(zhì)量守恒定

3、律,等號(hào)兩邊的各原子的種類與數(shù)目必須相等。4.書(shū)寫(xiě)步驟考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三(1)在配平過(guò)程中不得更改化學(xué)式中的小角碼,只能更改化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(2)配平后不要忘記標(biāo)明反應(yīng)條件;在標(biāo)生成物的狀態(tài)時(shí)要注意,反應(yīng)物、生成物中都有固體或氣體物質(zhì)時(shí),箭頭不標(biāo),只有當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有固體或氣體,生成物中有固體或氣體時(shí),才在生成物的化學(xué)式后標(biāo)相應(yīng)的沉淀符號(hào)或氣體符號(hào)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三5.配平化學(xué)方程式(1)依據(jù)左右兩邊所有元素的原子個(gè)數(shù)相等,即質(zhì)量守恒定律。(2)方法觀察法:對(duì)于一些簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式,可直接觀察左右兩邊各物質(zhì)的化學(xué)式,在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù),使之相等即可。最小公倍數(shù)法:選

4、擇在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過(guò)一次,且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素作為突破口,求出反應(yīng)物與生成物中該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù),再推出各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三利用利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律;各物質(zhì)間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三2.計(jì)算步驟以加熱分解6.3g高錳酸鉀,求可以得到氧氣的質(zhì)量為例考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三3.計(jì)算題型(1)純凈的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算。(2)含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算。將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)的質(zhì)量換算為純物質(zhì)的質(zhì)量,其關(guān)系式為純度=100%,純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量純度;將

5、純物質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算;將計(jì)算得到的純物質(zhì)的質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量:含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量=?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三(4)利用圖像或表格的數(shù)據(jù)分析進(jìn)行的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算此類題把部分所需條件隱含在表格或圖像中,需讀懂表格或圖像并從中找出解題所需的條件,進(jìn)而作出解答。12345678910命題點(diǎn)命題點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.(2017安徽中考,8題,2分)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛,其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(B)A.屬于置換反應(yīng)B.可解決甲醛帶來(lái)的室內(nèi)空氣污染問(wèn)題C.其中甲醛屬于氧化物12345678910解析:通

6、過(guò)反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)是甲醛(HCHO)與氧氣(O2)反應(yīng)生成二氧化碳(CO2)和水(H2O),反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+O2CO2+H2O,D錯(cuò)誤;置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,而該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成兩種化合物,不屬于置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;通過(guò)該反應(yīng)可將甲醛轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,可以解決甲醛帶來(lái)的室內(nèi)空氣污染問(wèn)題,B正確;氧化物是指由兩種元素組成的化合物,其中一種元素是氧元素,而甲醛中雖然含有氧元素,但其是由三種元素組成的,不屬于氧化物,C錯(cuò)誤。123456789102.(2016安徽中考,9題,2分)據(jù)報(bào)道,中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鈷

7、及其氧化物成功研制一種新型催化劑,可將二氧化碳高效、“清潔”地轉(zhuǎn)化成液體燃料,反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(D)A.反應(yīng)前后原子總數(shù)減少B.反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物C.得到的液體燃料的化學(xué)式是H2C2OD.可用于減少溫室氣體的排放12345678910解析:根據(jù)題意結(jié)合微觀示意圖,可寫(xiě)出反應(yīng)的方程式為CO2+H2H2CO2。在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量沒(méi)有改變,則A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化物是由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物,反應(yīng)物中CO2是氧化物,生成物中沒(méi)有氧化物,則B項(xiàng)錯(cuò)誤;得到的液體燃料化學(xué)式是H2CO2,則C項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料,可用于減少溫室氣

8、體的排放,則D項(xiàng)正確。123456789103.(2014安徽中考,9題,2分)如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖,下列關(guān)于該反應(yīng)前后的說(shuō)法正確的是(A)A.均為混合物B.總質(zhì)量減少C.原子總數(shù)減少D.分子總數(shù)不變解析:由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖可知反應(yīng)前和反應(yīng)后均有兩種分子,均為混合物,故A項(xiàng)正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律知反應(yīng)前后原子總數(shù)、總質(zhì)量都不變,故B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤;由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖可知,反應(yīng)后分子總數(shù)減少,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789104.(2013安徽中考,5題,2分)二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應(yīng),生成一種重要的化工原料甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確

9、的是(A)A.為CO2的利用創(chuàng)造了一種新途徑B.釕-膦鉻合物的質(zhì)量在反應(yīng)前后發(fā)生了變化C.氫原子數(shù)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變D.屬于復(fù)分解反應(yīng)解析:二氧化碳含量的增多會(huì)造成溫室效應(yīng),該反應(yīng)能吸收二氧化碳,且生成甲醇和水,所以為CO2的利用創(chuàng)造了一種新途徑,故A項(xiàng)正確;釕-膦鉻合物是該反應(yīng)的催化劑,催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的數(shù)目和種類不變,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)物中有單質(zhì),而復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都必須是化合物,所以該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789105.(2015安徽中考,15題,7分)某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,做了鎂條

10、在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)寫(xiě)出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量,認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。我(填“同意”或“不同意”)小明的觀點(diǎn),因?yàn)椤?2345678910(3)小紅按下圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律,卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體?！咎岢鰡?wèn)題】黃色固體是什么呢?【查閱資料】氧化鎂為白色固體;鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體;氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?！咀龀霾孪搿奎S色固體是Mg3N2。12345678910【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想【反思與交流】空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的

11、含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2,為什么呢?請(qǐng)給出合理的解釋:。12345678910(4)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:上表中,用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是。根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請(qǐng)寫(xiě)出三條結(jié)論,并分析可能的原因:;。12345678910(2)不同意所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律(3)氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧顫?鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)(4)作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)(或空白實(shí)驗(yàn))鹽可以作為鎂與水反應(yīng)的催化劑,因?yàn)辂}能加快產(chǎn)生氣體的速率溫度改變反應(yīng)速率,因?yàn)樯邷囟瓤梢约涌飚a(chǎn)生氫氣的速率升高溫度能使反應(yīng)更復(fù)雜,因?yàn)樯邷囟仁规V與水反應(yīng)的生成物再與

12、鹽反應(yīng)生成氨氣(NH3)(其他合理答案也可)12345678910解析:(1)鎂在氧氣中燃燒生成MgO。(2)要全面理解質(zhì)量守恒定律,是指在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這里的“各物質(zhì)”不單指固體,還包括液體和固體。(3)鎂不但可以和空氣中的氧氣反應(yīng),而且還可以和氮?dú)?、二氧化碳反?yīng),不過(guò)O2比N2活潑,相同條件下以和O2反應(yīng)為主。(4)分析表格中現(xiàn)象可以發(fā)現(xiàn),相同條件下不同鹽溶液中反應(yīng)的快慢不同,實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)最快,實(shí)驗(yàn)2次之,實(shí)驗(yàn)3再次之,實(shí)驗(yàn)4最慢。加熱時(shí)各實(shí)驗(yàn)反應(yīng)均加快。結(jié)合NH4Cl和NH3的性質(zhì),可以作答。12345678910命題點(diǎn)命題點(diǎn)2化學(xué)方

13、程式的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)6.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)2017年安徽中考題涉及的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣: ;KVO3溶液和氯化銨反應(yīng)生成NH4VO3沉淀和KCl溶液: ;石灰石與濃鹽酸反應(yīng): ;二氧化碳與石灰水反應(yīng):,石灰水與HCl反應(yīng):;(附加題)實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣:。(2)2016年安徽中考題涉及的化學(xué)方程式?？諝庵?鋁比鐵具有更好抗腐蝕性的原因: (結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明);12345678910鋅與稀鹽酸反應(yīng):;碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):;工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃庵迫“睔?(不要求注明條件);鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):。(3)2015年安徽中考題涉及的

14、化學(xué)方程式。煅燒貝殼(主要成分為碳酸鈣): ;利用催化劑使H2O2溶液分解: ;鐵與稀鹽酸反應(yīng):。(4)2014年安徽中考題涉及的化學(xué)方程式。甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式: ;高溫下,鐵與水蒸氣反應(yīng)生成一種常見(jiàn)鐵的氧化物(Fe3O4)和一種氣體: ;12345678910CO2與NaOH溶液反應(yīng): ;氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng): 。(5)2013年安徽中考題涉及的化學(xué)方程式。SO2和O2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為SO3:;澄清石灰水遇CO2變渾濁: 。(6)2012年安徽中考題涉及的化學(xué)方程式。工業(yè)上用稀鹽酸來(lái)除鐵銹中的Fe2O3: ;鐵與稀硫酸反應(yīng):。12345678910123456789101

15、2345678910命題點(diǎn)命題點(diǎn)3根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算7.(2017安徽中考,16題,6分)實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物28.0g制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4g。請(qǐng)計(jì)算:(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。答案:(1)生成氧氣的質(zhì)量為28.0 g-18.4 g=9.6 g。(2)解:設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。24596x9.6 g123456789108.(2016安徽中考,16題,6分)早在西漢時(shí)期的淮南萬(wàn)畢術(shù)中就記載“曾青得鐵則化為銅”,成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液,加入鐵粉回

16、收銅,請(qǐng)計(jì)算:(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。123456789109.(2015安徽中考,16題,6分)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫(huà)”(鍍金)含有金、鐵(其他成分忽略不計(jì))。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫(huà)邊角料,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后,放出0.3gH2,剩余固體質(zhì)量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。(2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案: (1)解:設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x。 答:(1)樣品中鐵的質(zhì)量為8.4 g;(2)樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1.2%。1234567891010.(2013安徽中考,16題,6分)某石灰廠需要測(cè)定生石灰中雜質(zhì)(雜質(zhì)只含CaCO3)的質(zhì)量

17、分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn),請(qǐng)計(jì)算:(1)生成CO2氣體的質(zhì)量;(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12345678910答案:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為10 g+500 g+100 g-609.78 g=0.22 g。(2)解:設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x。答:(1)生成CO2氣體的質(zhì)量為0.22 g;(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。考法1考法2考法3考法考法1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考法解讀質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是安徽中考的重點(diǎn)考查內(nèi)容。通常在選擇題中結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖或給出反應(yīng)的化學(xué)方程式考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)(化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量和數(shù)目都不變)以及根據(jù)質(zhì)量守恒定律

18、判斷化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)的產(chǎn)物等?？挤?考法2考法3類型1結(jié)合微觀示意圖典例1(2017湖南益陽(yáng)中考)如圖是某反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖,下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)物與生成物均為單質(zhì)B.該反應(yīng)中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1 2 3C.反應(yīng)后,反應(yīng)物A有剩余D.反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)量發(fā)生了改變考法1考法2考法3答案:C解析:由圖示可知,該反應(yīng)為2個(gè)A分子與3個(gè)B分子發(fā)生反應(yīng),生成2個(gè)C分子,其中有一個(gè)A分子沒(méi)有參加反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A+3B2C。反應(yīng)物是兩種單質(zhì),生成物是化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由分析可知,該反應(yīng)中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1 3 2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)后

19、,反應(yīng)物A有剩余,C項(xiàng)正確;反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)量沒(méi)有發(fā)生改變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。方法總結(jié)本題通過(guò)微觀示意圖考查從微觀角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí),學(xué)會(huì)通過(guò)微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái),從微觀的角度分析物質(zhì)的變化。同時(shí)要注意若反應(yīng)前后有相同的分子,則說(shuō)明該分子在反應(yīng)后有剩余,則實(shí)際參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)應(yīng)該是反應(yīng)前的該分子的總個(gè)數(shù)減去反應(yīng)后剩余的該分子的個(gè)數(shù),如典例1圖中反應(yīng)前有兩個(gè)A分子,反應(yīng)后有一個(gè)A分子,說(shuō)明反應(yīng)后A分子有剩余,則實(shí)際參加反應(yīng)的A分子是一個(gè),而不是兩個(gè)?？挤?考法2考法3對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1.(2017安徽合肥廬陽(yáng)區(qū)模擬)某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示(圖中“”和“”分別代表不同

20、元素的原子),下列說(shuō)法不正確的是(D)A.該反應(yīng)前后涉及三種物質(zhì)B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.反應(yīng)后分子數(shù)增多D.反應(yīng)后分子種類沒(méi)有改變考法1考法2考法3解析:由圖示可知,該反應(yīng)前后涉及三種物質(zhì),故A項(xiàng)正確;該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì),屬于分解反應(yīng),故B項(xiàng)正確;由微粒的變化可知,該反應(yīng)后分子數(shù)增多,故C項(xiàng)正確;由題圖可知,反應(yīng)后分子種類發(fā)生了改變,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。考法1考法2考法3類型2結(jié)合化學(xué)方程式典例2(2017湖南永州中考)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置,其凈化原理是2NO+2CON2+xCO2,下列說(shuō)法不正確的是()A.x=2B.最終排放的

21、汽車尾氣是混合物C.反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)D.該反應(yīng)生成的N2和CO2的質(zhì)量比為1 2答案:D考法1考法2考法3解析:根據(jù)反應(yīng)前后碳原子的個(gè)數(shù)守恒可知,x=2,A項(xiàng)正確;反應(yīng)后的產(chǎn)物是氮?dú)夂投趸?因此最終排放的汽車尾氣是混合物,B項(xiàng)正確;在化合物中氧一般顯-2價(jià),根據(jù)在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知,一氧化氮中氮元素顯+2價(jià),氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為0,因此反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià),C項(xiàng)正確;該反應(yīng)生成的N2和CO2的質(zhì)量比為28 (442)=7 22,D項(xiàng)錯(cuò)誤。方法總結(jié)本題利用化學(xué)方程式考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,掌握質(zhì)量守恒定律、混合物的概念以及化合價(jià)原則等即

22、可順利解題?？挤?考法2考法3對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2.(2017安徽安慶二模)科學(xué)家提出:“硅是未來(lái)的石油”,制備粗硅的反應(yīng)為SiO2+2CSi+nCO。下列說(shuō)法正確的是(B)A.該化學(xué)方程式中n=1B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)C.反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化D.硅是地殼中含量最高的元素解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律知反應(yīng)前后元素的種類和原子個(gè)數(shù)不變,將化學(xué)方程式配平為SiO2+2CSi+2CO,所以n=2,A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤;地殼中元素含量由多到少的前四位元素為氧、硅、鋁、鐵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。考法1考法2考法3考法考法2化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)考法解讀化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),也是安徽中考每年必考的內(nèi)容,安徽中考每年

23、會(huì)考查45個(gè)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),分值一般在810分,通常在選擇題、填空題以及計(jì)算題中出現(xiàn)?？疾橐c(diǎn)包括:根據(jù)反應(yīng)物或反應(yīng)中出現(xiàn)的現(xiàn)象書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;根據(jù)題干信息,書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式;根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平反應(yīng)的化學(xué)方程式?？挤?考法2考法3典例3(2017廣西來(lái)賓中考)下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()答案:D 考法1考法2考法3規(guī)律總結(jié)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則:一是以客觀事實(shí)為依據(jù),具體書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式,使其符合反應(yīng)事實(shí);二是要遵循質(zhì)量守恒定律,即要注意化學(xué)方程式的配平。此外,還要注意標(biāo)明反應(yīng)條件,如(加熱)、點(diǎn)燃、高溫、催化劑等,以及標(biāo)注狀態(tài)符號(hào):氣體符號(hào)(“”)

24、或沉淀符號(hào)(“”)等。考法1考法2考法3對(duì)應(yīng)訓(xùn)練3.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2作催化劑分解過(guò)氧化氫溶液制氧氣:。(2)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng): 。(3)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): 。(4)鐵絲在氧氣中燃燒: 。(5)工業(yè)煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng):。(6)氫氧化鈉在空氣中發(fā)生變質(zhì)的反應(yīng): 。考法1考法2考法3考法考法3根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算考法解讀根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算是安徽中考的必考內(nèi)容。題目設(shè)置在試卷中的第16題,分值為6分。考查要點(diǎn)主要有根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)和化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。此知識(shí)點(diǎn)常結(jié)合生產(chǎn)、生活以及化學(xué)教

25、材中的實(shí)例來(lái)命題。考法1考法2考法3典例4(2017安徽合肥模擬)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅(銅鋅合金)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g該樣品置于燒杯中,然后加入100g9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求:(1)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g;(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:(1)9.8(2)解:設(shè)鋅的質(zhì)量為x。答:黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%?？挤?考法2考法3解析:(1)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為100 g9.8%=9.8 g。(2)寫(xiě)出Zn與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,列出H2SO4與Zn的對(duì)應(yīng)關(guān)系,根據(jù)H2SO4的質(zhì)量求出反應(yīng)的Zn的質(zhì)量,進(jìn)一步求出黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方法總結(jié)解答此類題目

26、時(shí),化學(xué)反應(yīng)方程式要書(shū)寫(xiě)正確,解題的步驟要完整、規(guī)范,同時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量的乘積要計(jì)算準(zhǔn)確,比例式要列正確?？挤?考法2考法3對(duì)應(yīng)訓(xùn)練4.(2017安徽馬鞍山一模)硅酸鈉(Na2SiO3)是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品,工業(yè)制備的反應(yīng)方程式為2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O?，F(xiàn)以125t石英砂(SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%)為原料,與足量的NaOH溶液反應(yīng)。試計(jì)算:(1)125t石英砂中SiO2的質(zhì)量。(2)理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。考法1考法2考法3答案:(1)石英砂中的SiO2的質(zhì)量=125 t96%=120 t。(2)解:設(shè)生成硅酸鈉的質(zhì)量為x。答:(1)125 t石英砂中SiO2的質(zhì)量為120 t;(2)理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量為244 t。