（通用版）2022年高考化學一輪復習 第四章 非金屬及其重要化合物 第3節(jié) 硫及其重要化合物學案 新人教版

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1、（通用版）2022年高考化學一輪復習 第四章 非金屬及其重要化合物 第3節(jié) 硫及其重要化合物學案 新人教版 【考綱要求】 了解硫元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用?！?了解硫元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響。　 以上各部分知識的綜合應用。 考點一　硫及其氧化物的性質和應用 1．硫單質 (1)硫元素存在形態(tài) ①游離態(tài)：硫單質俗稱硫黃，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 ②化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，有關化學式如下： 硫鐵礦 黃銅礦 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O (2

2、)硫的物理性質 色態(tài) 溶解性 黃色晶體 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 (3)硫的化學性質 ①與金屬反應表現(xiàn)氧化性 ②與非金屬反應 ③與強氧化劑反應(如濃硫酸)：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，表現(xiàn)還原性。 2．二氧化硫(SO2) (1)物理性質 SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。 (2)化學性質 按要求完成下列方程式： ②氧化性(如與H2S溶液反應)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③還原性 ④漂白性：可使品紅溶液等有機色質褪色，生成不穩(wěn)定的化合物

3、。 3．SO2與HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比較 物質 SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 與有色物質結合生成無色物質 將有色物質氧化為無色物質 吸附有色物質 變化類型 化學變化 化學變化 物理變化 是否可逆 可逆，加熱或久置后恢復原來顏色 不可逆，加熱或久置后不恢復原來顏色 — 漂白對象 有色的有機物，不能漂白指示劑 有色的有機物和指示劑 有機色質 4.三氧化硫(SO3) SO3在標準狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性

4、氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽。 5．硫的氧化物的污染與治理 (1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。 (2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術。 (4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個 途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 1．硫在空氣中燃燒生成SO2而在純氧中燃燒生成SO3(　　) 2．硫和氯氣與鐵反應后鐵元素的價態(tài)相同(　　) 3．實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉處理(　　) 4．

5、試管壁上沾有單質硫時，可用CS2或熱強堿液洗滌(　　) 5．SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(　　) 6．SO2氣體通入BaCl2溶液產生白色沉淀BaSO3(　　) 答案：1.×　2.×　3.√　4.√　5.×　6.× 題組一　考查二氧化硫性質的多重性 1．關于SO2的敘述中正確的是(　　) A．燃煤時加入石灰石減少SO2排放的化學方程式為 2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO3＋2CO2 B．SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸 C．SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D．SO2通入CuSO4與NaCl的混合溶液中產生白色沉淀(CuCl)，體現(xiàn)

6、SO2的還原性 解析：選D。A項，有氧氣參加反應，應生成CaSO4，錯誤；B項，亞硫酸不穩(wěn)定易分解，錯誤；C項，通入SO2的量不同，產物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，還可能是二者的混合物，錯誤；D項，生成CuCl白色沉淀，銅的化合價降低，必然有一種元素的化合價升高，只能是SO2中＋4價的硫被氧化，正確。 2．下列說法正確的是(　　) A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有漂白性 B．SO2、Cl2都可用于漂白物質，將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質時，可增強漂白效果 C．活性炭使有色物質褪色是利用了碳單質的還原性，使有色物質發(fā)生

7、了還原反應 D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色 解析：選D。使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性，A項錯；當SO2與Cl2按1∶1通入時，發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，B項錯；活性炭的吸附作用使有色物質褪色，C項錯；由于SO2與品紅生成的無色物質不穩(wěn)定，加熱時又生成了品紅，故又變?yōu)榧t色，D項正確。 3．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體：①Cl2　②NH3?、跱O2?、蹾2S，均會產生沉淀。 回答下列問題： (1)通入四種氣體時產生的沉淀分別是 ①______

8、________________；②__________________________； ③______________________；④__________________________。 (2)用方程式表示①和④產生沉淀的原因 ①_______________________________________________________________________； ④_______________________________________________________________________。 答案：(1)①BaSO4?、贐aSO3?、跙aSO4?、?/p>

9、S (2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋、SO＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋) ④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O) 題組二　考查SO2與CO2的檢驗 4．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是(　　) ①石灰水　 ②H2S溶液　 ③KMnO4溶液　 ④氯水　⑤品紅溶液 A．①②③　　　　　　　 B．②③④ C．除①以外 D．①②③④⑤ 解析：選C。 SO2和CO2都屬于酸性氧化物，氣體少量時，都能與石灰水反應出現(xiàn)白色沉淀，氣體過量

10、時沉淀都會溶解，所以不能用石灰水來區(qū)別；SO2能將H2S氧化成硫單質，能看到黃色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，從而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質。所以可用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2。 5．如圖是檢驗某無色氣體A是否含SO2和CO2的裝置圖，按要求回答下列問題。 (1)B中加入的試劑是________，作用是__________________________________。 (2)C中加入的試劑是________，作用是__________________________________。 (3)D中加入的試

11、劑是________，作用是__________________________________。 (4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。 解析：一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。 答案：(1)品紅溶液　檢驗SO2 (2)酸性KMnO4

12、溶液　除去SO2并檢驗SO2是否除盡 (3)澄清石灰水　檢驗CO2 (4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺 1.SO2和CO2的鑒別方法 (1)聞氣味法：CO2無氣味，SO2有刺激性氣味。 (2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。 (3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。 2.檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為 流程設計 檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2 選用試劑 品紅溶液 酸性K

13、MnO4溶液 品紅溶液 澄清的石灰水 預期現(xiàn)象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁 注意：有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。 考點二　硫酸及硫酸根離子的檢驗 1.硫酸的物理性質 硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，密度比水大。濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 2.稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是強電解質，在水溶液中的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽

14、等物質發(fā)生反應。 3．濃H2SO4的特性 4．SO的檢驗 檢驗SO的正確操作方法：被檢液取清液觀察有無白色沉淀產生。 先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明有SO，可能發(fā)生反應的離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。注意鹽酸和BaCl2溶液的順序不可顛倒。 1．稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應(　　) 2．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性(　　) 3．用BaCl2溶液鑒

15、別SO與SO(　　) 4．濃硫酸有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2、CO和SO2(　　) 5．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO(　　) 6．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸(　　) 7．銅片溶于熱濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性(　　) 答案：1.×　2.√　3.×　4.×　5.×　6.√　7.√ 題組一　考查硫酸的性質及應用 1．某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質，其中不能達到目的的是(　　) A B C D 實驗目的 吸水性 脫水性 溶解放熱 強氧化性 實驗裝置

16、 解析：選D。A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導致左側燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側燒杯內的液體量明顯少于右側燒杯內的液體量；B項中濾紙片沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑；C項中濃硫酸滴到小試管內的水中，放出的熱量會使錐形瓶內壓強增大，U形管內液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性。 2．對下列事實的解釋錯誤的是(　　) A．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有CO2和SO2氣體生成，說明濃硫酸具有強氧化性 B．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反

17、應后，被還原的H2SO4的物質的量小于0.45 mol，說明銅與稀硫酸不反應 C．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應 D．反應CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸 解析：選C。濃硫酸能將木炭氧化成CO2，而本身被還原為SO2，故濃硫酸具有強氧化性，A項正確；隨著反應進行，濃硫酸逐漸變稀，而稀硫酸與銅不反應，故硫酸會有剩余，B項正確；常溫下，鋁在濃硫酸中其表面會被氧化生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化，C項錯誤；根據復分解反應發(fā)生的條件可知，D項正確。 濃硫酸與金屬的反應規(guī)律 (1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化

18、，若加熱或將濃硫酸稀釋，則可以繼續(xù)反應。 (2)與活潑金屬(如Zn)反應：開始產生SO2，硫酸濃度變小后，產生H2。 (3)與某些不活潑金屬(如Cu)反應：開始產生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應，生成SO2的物質的量小于1 mol。 (4)濃硫酸在與金屬的反應中既表現(xiàn)強氧化性(生成SO2)又表現(xiàn)酸性(生成硫酸鹽)。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現(xiàn)氧化性?！? 題組二　考查SO的檢驗 3．檢驗某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是(　　) A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加硝酸酸化，

19、再加Ba(NO3)2溶液 C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液 解析：選C。若加入HNO3酸化，SO會被氧化生成SO，無法判斷原溶液中是否含有SO，因此應先加鹽酸酸化，將CO、SO、Ag＋等排除，再加BaCl2溶液看是否有沉淀產生。 4．下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是(　　) A．Fe(NO3)2溶液 白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C．無色溶液 白色沉淀 D．無色溶液無色溶液白色沉淀 解析：選C。A項中NO、H＋能將SO2氧化成SO，故能產生BaSO4白色沉淀。B項中H＋、NO能將SO氧化成SO，能產生BaS

20、O4白色沉淀。D項中加鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag＋的存在，再加入BaCl2溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，故D項中產生的是BaSO4白色沉淀，C項中不能排除AgCl沉淀的可能。 考點三　硫及其化合物知識的綜合應用 1．硫及其化合物的轉化關系 SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物質的類別可以幫助我們理解它們的性質。相同價態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應規(guī)律聯(lián)系在一起的。如 SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3。 2．硫及其化合物之間的轉換規(guī)律 (1)不同價態(tài)的硫是通過氧化還原反應規(guī)律聯(lián)系的，相同價態(tài)的硫是通過酸堿反應規(guī)律聯(lián)系的。 (2)當硫元素的化合

21、價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如 H2 　O2O3 (3)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。 (4)當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應時，一般生成中間價態(tài)，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 (5)含硫物質的連續(xù)氧化 硫元素 1．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元

22、素，則它們正確的順序是(　　) A．SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S B．SO2　H2SO3　H2SO4　SO2　SO3 C．SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3 D．SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S 解析：選D。硫黃在空氣中燃燒生成SO2(甲)，SO2溶于水得溶液H2SO3(乙)，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成氣體H2S(丁)，把H2S通入H2SO3得到沉淀S(戊)。 2．能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是 (　　) 單質氧化物酸或堿鹽 A．硅　　　　 B．硫 C．銅 D．鐵 解析：選B。S與O

23、2生成SO2，SO2再與H2O生成H2SO3，H2SO3可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項中的氧化物SiO2、C項中的氧化物CuO、D項中的氧化物Fe2O3或Fe3O4均不與H2O反應，故A、C、D三項均錯。 3．在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系： 當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答： (1)A是________，Y是________，Z是________。 (2)當X是強酸時，E是_______，寫出B生

24、成C的化學方程式：_____________________。 (3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：___________________。 解析：因D的相對分子質量比C大16，則Y為O2，進而推知C、D為氧化物，BCD為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當X為強堿時，該連續(xù)氧化關系為NH3NONO2HNO3，進而推知A為銨鹽；當X為強酸時，該連續(xù)氧化關系為H2SSO2SO3H2SO4，進而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。 答案：(1)(NH4)2S　O2　H2O (2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H

25、2O (3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O 符合ABCD轉化關系的物質 (1)硫元素：S(或H2S)SO2SO3H2SO4； (2)氮元素：N2(或NH3)NONO2HNO3； (3)鈉元素：NaNa2ONa2O2NaOH； (4)碳元素：CCOCO2H2CO3?！? 1．(2017·高考海南卷)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是(　　) A．CO　　　　 B．SO2 C．HCl D．CO2 解析：選B。A．CO不與Na2S發(fā)生反應，因此沒有沉淀產生，故A錯誤；B．SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應，即SO2＋2S2

26、－＋4H＋===3S↓＋2H2O，故B正確；C．利用酸性強的制取酸性弱的，即發(fā)生2H＋＋S2－===H2S↑，沒有沉淀產生，故C錯誤；D．不產生沉淀，故D錯誤。 2．(2015·高考海南卷)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是(　　) A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 解析：選C。A．NO2和NaOH溶液發(fā)生反應：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反應得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，該溶液中含有強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性；B．SO2和NaOH溶液發(fā)生反應：SO2＋NaOH=

27、==NaHSO3，該物質是強堿弱酸鹽，由于HSO的電離大于水解作用，所以溶液顯酸性；C．SO3和NaOH溶液發(fā)生反應：SO3＋NaOH===NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，溶液顯酸性，相當于一元強酸，酸性比NaHSO3強；D．CO2和NaOH溶液發(fā)生反應：CO2＋NaOH===NaHCO3，該物質是強堿弱酸鹽，由于HCO的電離小于水解作用，所以溶液顯堿性。故溶液的酸性最強的是NaHSO4，溶液的酸性越強，其pH越小。 3．(2017·高考北京卷)根據SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是(　　) 溶液 現(xiàn)象 結論 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液

28、產生白色沉淀 SO2有還原性 B H2S溶液 產生黃色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 產生膠狀沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 解析：選C。產生的白色沉淀為BaSO4，SO2中硫元素的化合價從＋4升高到＋6，被Fe3＋氧化，體現(xiàn)了SO2的還原性，A項正確；黃色沉淀為硫單質，SO2中硫元素的化合價從＋4降低為0，被H2S還原，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B項正確；紫色溶液褪色，是因為酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能將SO2氧化，自身被還原為無色的Mn2＋，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性，C項錯誤；膠狀

29、沉淀為硅酸，發(fā)生的反應為SO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋SO，原理為強酸制弱酸，因此H2SO3的酸性強于H2SiO3，D項正確。 4．下列說法正確的是(　　) A．(2016·高考四川卷)二氧化硫作紙漿的漂白劑沒有發(fā)生化學變化 B．(2015·高考重慶卷)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2 溶液可得到BaSO3和BaSO4 C．(2015·高考安徽卷)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥 D．(2014·高考重慶卷)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 解析：選C。SO2的漂白性是利用SO2與有色物質化合生成無色物質，是化學變化，A項錯誤；SO3溶

30、于水生成H2SO4，NO在酸性條件下將SO2氧化為SO，因而SO2和SO3的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液中最終沉淀為BaSO4，B項錯誤；三種物質均不與濃硫酸反應，能用濃硫酸干燥，C項正確；氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應，而且都沒有明顯現(xiàn)象，因此不能用KOH溶液鑒別，D項錯誤。 5．(2015·高考北京卷)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示： (1)反應Ⅰ的化學方程式是___________________________________________。 (2)反應Ⅰ得到的產物用I2進行

31、分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。 ①根據上述事實，下列說法正確的是________(選填序號)。 a．兩層溶液的密度存在差異 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是_________________________________________________。 ③經檢測，H2SO4層中c(H＋)∶c(SO)＝2.06∶1，其比值大于2的原因是________________________________________________

32、________________________。 解析：(1)由圖知反應Ⅰ中的反應物為SO2、H2O、I2，生成物為H2SO4、HI，故反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。 (2)①H2SO4和HI溶液是互溶的，加入I2后溶液才分成兩層，H2SO4層含I2量低，HI層含I2量高，則I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶；溶液能分為兩層，則兩層溶液的密度一定不同，故a、c正確。 ②I2在兩層溶液中的溶解能力差別較大，故可直接用觀察顏色的方法來進行辨別，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層。 ③H2SO4層中含有少量的HI，HI===H＋＋I－，使H2

33、SO4層中c(H＋)大于2c(SO)。 答案：(1)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI (2)①ac ②觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層 ③H2SO4層中含有少量HI 一、選擇題 1．下列關于硫及其化合物的說法中不正確的是(　　) A．硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫 B．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，也可以是含硫物質的還原產物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫 解析：選C。硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正確；二氧化硫的生成可以是濃硫

34、酸被還原生成，也可以是硫單質被氧化生成，故B正確；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應的性質，與漂白性無關，故C錯誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2，故D正確。 2．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是(　　) ①酸性KMnO4溶液?、阡逅、鄣馑、苈人、軫eCl3溶液 A．①⑤ 　　　　 B．②③ C．全部 D．都不是 解析：選D。SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K

35、2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。SO2能使棕黃色的Fe3＋變淺，是由于Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被還原為淺綠色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO。故以上均不是SO2的漂白作用。 3．下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是(　　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B NH3極易溶于水 充滿NH3的試管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 濃硫酸有

36、強氧化性 濃硫酸可用于干燥H2和CO D 常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化 常溫下，鐵與濃硝酸不反應 解析：選B。 A項陳述Ⅱ表現(xiàn)了SO2的還原性，而陳述Ⅰ表現(xiàn)了SO2的漂白性，沒有因果關系；B項陳述Ⅰ、Ⅱ都正確且具有因果關系；C項陳述Ⅱ表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，沒有因果關系；D項陳述Ⅱ錯誤，常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，屬于化學反應。 4．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關于該溶液所含離子的推斷中正確的是(　　) A．一定會有SO B．含有SO和Ag＋ C．可能含有SO、SO中的一種或兩種，也可能只含有Ag＋ D．可能含有SO或CO 解析：

37、選C。A項錯誤，不能排除Ag＋、SO的干擾；B項錯誤，因為溶液中SO與Ag＋不能大量共存；C項正確，因為不能排除Ag＋、SO的干擾；D項錯誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有CO。 5．下列實驗操作能夠達到實驗目的的是(　　) A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2 B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后過濾 D．稱取0.40 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液 解析：選B。二氧化硫的密度大于空氣的密度，應用向上排空氣法收集，A項錯

38、誤；Ca(OH)2溶液與NaHCO3和Na2CO3的溶液都發(fā)生反應，C項錯誤；不能在容量瓶中進行溶解操作，D項錯誤。 6．用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是(　　) 選項 ①中試劑 ①中現(xiàn)象 解釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性 解析：選A。左側試管中發(fā)生的反應為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3

39、)2溶液中，NO在酸性環(huán)境下具有強氧化性，故生成的白色沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，A項錯誤；SO2使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，B項正確；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，D項正確。 7．單質X與濃H2SO4共熱，反應中X與H2SO4的物質的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價可能為(　　) ①＋1　②＋2?、郏??、埽? A．②④ 　　　 B．③④ C．①② D．①③ 解析：選A。若X為金屬，X＋2H2SO4(濃)XSO4＋SO2↑＋2H2O，則X為＋2價；若X為非金屬，X＋2H2SO4(濃)XO2↑＋2SO2↑＋2H2O，則X為＋4

40、價。 8．用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與結論相符的是(　　) 選項 ① ② 預測②中現(xiàn)象 實驗結論 A 濃硫酸 濃鹽酸 產生大量氣體 硫酸的酸性比鹽酸強 B 濃硫酸 銅片 銅片溶解，產生氣泡，底部產生灰白色粉末 濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性 C 濃硫酸 CuSO4·5H2O 固體由藍色變?yōu)榘咨? 濃硫酸具有吸水性，發(fā)生物理變化 D 濃硫酸 蔗糖 固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出 濃硫酸具有脫水性、氧化性 解析：選D。將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解，放出大量的熱，促進了氯化氫的逸出，A項錯誤；濃硫

41、酸與銅反應需在加熱條件下進行，B項錯誤；濃硫酸使膽礬失去結晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學變化，C項錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進而與生成的炭反應生成SO2，D項正確。 9．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是(　　) A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色 B．溶液B轉化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O C．溶液酸性A>B>C D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A 解析：選A。Fe2(SO4)3與SO2反應的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋S

42、O＋4H＋，反應生成H＋，故溶液酸性B>A，C項錯誤；溶液B中可能含有剩余的Fe3＋，A項正確；B項離子方程式電荷不守恒，B項錯誤；溶液C為硫酸鐵和硫酸溶液，F(xiàn)eO與H2SO4反應生成FeSO4，D項錯誤。 10．為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑： 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”錯誤的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 A a中溶液褪色 還原性：SO>I－ B b中加硫酸后產生淡黃色沉淀 SO和S2－在酸性條件下發(fā)生反應 C c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅

43、色褪去 SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞變紅； Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去 D d中產生白色沉淀 Na2SO3溶液已變質 解析：選D。A項，a中反應為I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，還原性：SO>I－，正確；B項，b中反應為2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，正確；D項，即使不變質，在酸性條件下，NO也能把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，錯誤。 二、非選擇題 11．在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。 請回答下

44、列問題： (1)生成的黑色物質(單質)是____________________(填化學式)。 (2)這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學式)，反應的化學方程式為_______________________________________________________________________。 (3)據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填序號)。 A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性 (4)將(2)中產生的有刺激性氣味的氣

45、體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液________________，說明這種氣體具有____________性；將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：____________。 (5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑： ____________________。 解析：(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質是蔗糖脫水后形成的碳單質。 (2)因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質可以繼續(xù)和濃硫酸反應生成CO2、SO2和H2O，其反應的

46、化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (3)根據實驗現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應中，濃硫酸具有脫水性、強氧化性和吸水性。 (4)將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應：SO2＋H2OH2SO3。 (5)因為CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應生成白色沉淀，且氣體過量時，沉淀均溶解，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。 答案：(1)C　(2)SO2

47、　C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(3)BCD　(4)褪色　漂白　SO2＋H2OH2SO3　(5)不能　品紅溶液、溴水(其他合理答案均可) 12．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 這4種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}： (1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來除去SO2。寫出該反應的化學方程式：__________________________________。 (2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應： Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===Na2SO4＋K2S

48、O4＋I2＋H2O。 ①配平上面的氧化還原反應方程式。 ②若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘單質是________mol。 (3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是_____。 A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S (4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面____________，則發(fā)生了鈍化。 解析：(1)CO還原SO2，C被氧化，化合價由＋2價→＋4價，升高了2價，S

49、被還原，化合價由＋4價→0，降低了4價，最小公倍數(shù)為4，再依據原子守恒得2CO＋SO2S↓＋2CO2。(2)①Na2SO3中S由＋4價→＋6價，升高了2價，KIO3中I由＋5價→0，降低了5價，最小公倍數(shù)為10，然后依據原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O；②依據①生成1 mol I2，共轉移電子10 mol，因此轉移5 mol 電子，生成0.5 mol I2。(3)Fe3＋具有氧化性，SO2具有還原性，兩者發(fā)生反應生成Fe2＋、SO，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，因此沉淀是硫酸鋇，故選項A正確。(4)鈍化：利用濃硫酸的強氧化性，在

50、鐵表面產生一層致密的氧化物薄膜阻礙反應的進行。氧化膜是鐵的氧化物，不與硫酸銅反應，因此若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化，如果沒有發(fā)生鈍化，會發(fā)生反應Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，有紅色物質附著在鐵棒表面。 答案：(1)2CO＋SO2S↓＋2CO2 (2)①5　2　1　5　1　1　1?、?.5 (3)A　(4)無明顯現(xiàn)象 13．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖(部分產物未列出)。A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質。 請回答下列問題： (1)A、C的化學式分別為A__________，C__________。 (2)F的濃溶液與A反應過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質與下列

51、反應中H2SO4體現(xiàn)的性質完全相同的是________。 A．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O (3)寫出反應E＋H2O2―→F的化學方程式：__________________________________。 (4)若反應F＋D―→E轉移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質量為________。 解析：由AB―→C，則A為變價金屬Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由F―→C可推知F為H2S

52、O4，進而推出D為S，E為SO2，故F＋D―→E為2H2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2H2O，所以轉移1 mol e－時，消耗S的質量為8 g。 答案：(1)Fe　Fe2(SO4)3　(2)C (3)SO2＋H2O2===H2SO4　(4)8 g 14．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應，用下圖裝置進行有關實驗。請回答下列問題： (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。 (2)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是__________(填序號)。 ①水 ②酸性KMnO4溶液 ③Na2

53、SO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液 (3)裝置C和D中產生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2_______________，而D中則是由于SO2具有____________。 (4)裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，其作用是________________。 (5)實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色，為了證明藍色只與Cu2＋有關，而與其他離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是________(填序號)。 ①觀察稀H2SO4溶液呈無色 ②觀察CuSO4粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色

54、變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色 ⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色 (6)若實驗中用7.2 g銅片和12.5 mL 18.0 mol/L的濃硫酸在加熱條件充分反應，最終銅片仍有剩余。根據所學的知識，某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是_________。 假定反應前后溶液的體積不變，設剩余硫酸的濃度為a mol/L，現(xiàn)向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應，反應消耗硝酸鉀________mol(用含a的代數(shù)式表示，要化簡)。 解析：(1)濃硫酸具有強氧化性，在加

55、熱條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)SO2易溶于水，具有酸性和還原性，可與酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液反應，難溶于飽和的NaHSO3溶液，可用排飽和NaHSO3溶液收集。(3)SO2 溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應，發(fā)生SO2＋2OH－===SO＋H2O，滴加酚酞的氫氧化鈉溶液褪色；SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，所以裝置C和D中產生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。(4)二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，能與氫氧化鈉溶液反應，則棉花上可浸有氫氧化鈉溶液，吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境。(

56、5)①觀察稀硫酸溶液呈無色，可說明SO無色；②觀察CuSO4粉末呈白色，不能證明藍色只與Cu2＋有關；③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺，因陽離子和陰離子濃度都變淺，不能證明；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色，銅離子濃度減小，可說明藍色與銅離子有關；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍呈藍色，銅離子物質的量不變，可說明藍色與銅離子有關，則對實驗目的沒有意義的是②③。(6)濃硫酸具有強氧化性，而稀硫酸與銅不反應，隨著反應的進行，硫酸濃度不斷降低，稀硫酸與銅不反應，則反應后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的濃度為a mol/L，物質的量為0.012 5 L×a mol/L＝0.012 5a mol，氫離子的物質的量為0.025a mol，向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應，發(fā)生反應：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，則反應消耗硝酸鉀a/160 mol。 答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)④　(3)中和了溶液中的NaOH　漂白性 (4)吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境　(5)②③ (6)反應過程中濃H2SO4被不斷消耗，同時生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應　a/160