2020年中考化學專題訓練 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（含解析）

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1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 一、單選題 1.日常生活中見到的“加碘食鹽”“高鈣牛奶”中“碘、鈣”應理解為（ ） A． 分子 B． 原子 C． 離子 D． 元素 2.下列有關微觀粒子的說法中正確的是（　?。? A． 分子由原子構(gòu)成，原子不顯電性，則分子也不顯電性 B． 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一粒子 C． 原子中的粒子都不帶電 D． 原子核不顯電性 3.王安石的《梅花》詩：“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來?！痹娙嗽谶h處就能聞到淡淡的梅花香味的原因是（ ） A． 分子很小 B．

2、 分子在不斷地運動 C． 分子之間有間隙 D． 分子是可以分的 4.學習知識要真正做到融會貫通，疏而不漏，學習了原子的構(gòu)成知識后，請你判斷下列敘述錯誤的是（　?。? A． 分子、原子都能直接構(gòu)成物質(zhì) B． 原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，因而原子不顯電性 C． 決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子 D． 在化學變化中，原子是不可再分的 5.下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（ ） A． 原子是最小的粒子，不可再分 B． 相同原子可能構(gòu)成不同的分子 C． 離子不能直接構(gòu)成物質(zhì) D． 固體難壓縮，說明固體分子間無間隔 6.關于氧分子和氧原子的說法，錯誤的是（

3、 ） A． 在化學變化中，氧分子能再分，氧原子不能 B． 氧分子大，氧原子小 C． 氧氣的化學性質(zhì)由氧分子保持 D． 氧氣由氧分子構(gòu)成，也由氧原子構(gòu)成 7.C-12和C-14是碳元素的兩種不同的原子，二者的不同點有（　?。? ①原子中的電子數(shù)； ②原子核內(nèi)的中子數(shù)；③原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；④原子的質(zhì)量 A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④ 8.下列是一些微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖，有關敘述正確的是（　?。? A． ②⑤為同一周期元素的原子 B． ①②的元素在周期表的同一族 C． ①③④⑤是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子 D． ②③屬于同種元素的同種粒子 9.下列結(jié)構(gòu)示意圖

4、中，屬于陽離子的是（ ） A． B． C． D． 10.下列粒子中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（ ） A． 原子 B． 分子 C． 離子 D． 電子 11.水結(jié)成冰是由于(　　) A． 水分子的運動停止了 B． 水分子的化學性質(zhì)發(fā)生了改變 C． 水分子變小了 D． 水分子間的間隔發(fā)生了變化 12.如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關于該粒子的說法中錯誤的是（　　） A． 該粒子的原子核內(nèi)有12個質(zhì)子 B． 該粒子的核外有三個電子層 C． 該粒子最外層上有兩個電子 D． 該粒子帶2個單位的正電荷 13.元素周期表是學習化學的重要工具。下圖是元素周期表中的一格，

5、下面從該圖獲取的信息中，正確的是（ ） A． 該元素的原子核外有24個電子 B． 該元素的原子序數(shù)為52 C． 該元素屬于非金屬元素 D． 該元素的相對原子質(zhì)量為52.00g 14.干冰升華后體積變大的原因是（ ） A． 分子體積變大　　　　　　 B． 分子間隔變大 C． 分子數(shù)量增多　　　　　　 D． 分子碰撞頻率減小 15.將用塑料袋密封良好的方便面從平原帶到高原時，塑料袋鼓起，是因為袋內(nèi)的氣體分子（ ） A． 質(zhì)量增大 B． 個數(shù)增多 C． 間隔增大 D． 體積增大 二、填空題

6、 16.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示： （1）圖中x＝________，該原子屬于________(填“金屬”或“非金屬”)原子。 （2）如下圖所示的粒子中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________(填序號)。 17.下列結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，屬于稀有氣體元素的是_________________________；屬于陽離子的是________________________；達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_________________-。（填序號） 18.下圖中的 A、B、C、D 分別是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

7、。請回答： （1）以上四種粒子中，A 和 C 屬于_______元素（填"金屬"或"非金屬"）； （2）A、B、C、D 四種粒子中屬于同種元素的是_______（填序號）； （3）B 在化學反應中易_______電子（填"得到"或"失去"）； （4）B 和 C 形成的化合物是______（填化學式）。 19.已知一個碳12原子的質(zhì)量為n kg，一個A原子的質(zhì)量為m kg，則A原子的相對原子質(zhì)量可表示為___________________。 20.《莊子》中有個成語：相濡以沫，說明再少的水也能解渴，甚至只剩1個水分子了，也還具備水的化學性質(zhì)。如果將1個水分子（H2O）拆開成2個

8、氫原子（H）和一個氧原子（O）,則化學性質(zhì)完全變化了，根本就不是水了；氧氣（O2）能供我們呼吸，我們需要的是氧分子(O2)；但是如果將氧分子（O2）都拆開變成一個一個的氧原子（O），不但不能供人呼吸了，甚至對我們?nèi)梭w有極大的破壞作用。 因此我們說是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。 21.下圖是某反應的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）。 反應后方框內(nèi)應再填入個“”微粒。 22.掌握一定量的化學用語，是進一步學習化學的基礎。請用化學用語填空： （1）2個鉀原子； （2）地殼中含量最多的元素。 23.完成下列表格內(nèi)容： 24.下圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

9、 該原子最外層電子數(shù)為，由該數(shù)字你能獲得的一條信息是。 25.據(jù)2014年6月9日“中國之聲”報道，日本向國際原子能機構(gòu)匯報本國用于核電事業(yè)的放射性原料時，漏報了640公斤钚（元素符號Pu，原子序數(shù)94，相對原子質(zhì)量244），據(jù)悉，這些钚足可以制造80枚核彈頭。請回答：構(gòu)成金屬钚的粒子是，其原子核外共有個電子。 26.某元素R的結(jié)構(gòu)示意圖為： （1）當x=10+y時，該粒子為_______(填“原子”、“陽粒子”或“陰離子”)，當x<10+y時，該粒子為__________。 （2）若R是原子，當y=2時，x=_________。該元素能形成的離子符號為__________。 （

10、3）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-，x= ________，y=__________。 三、實驗與探究 27.實驗探究 （1）實驗方法：如圖所示：在A燒杯中盛有濃氨水，在盛有20mL水的B燒杯中加入5～6滴酚酞溶液，從B燒杯中取少量溶液置于試管中，向其中滴加濃氨水，用一個大燒杯罩住AB兩個小燒杯。 （2）實驗現(xiàn)象：①過一會兒，觀察到的現(xiàn)象：試管中的現(xiàn)象_________________________， ②AB燒杯中的現(xiàn)象__________________________________。 （

11、3）你的猜想：_________________________________________________。 （4）討論交流：與小組同學交流你的看法：往裝有酚酞溶液的試管中加濃氨水這樣操作的 目的_________________________________________________。 28.實驗探究：某化學興趣小組同學為了研究影響分子運動速率的因素，如下圖所示，玻璃管左、右兩端分別放有脫脂棉，注射器中分別裝有濃鹽酸和濃氨水。濃氨水揮發(fā)出來的氨氣（NH3）和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體（HCl）能發(fā)生反應生成白色的氯化銨固體。兩個注射器同時向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的

12、液體，過一會，先在A處產(chǎn)生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個試管。 根據(jù)現(xiàn)象回答問題： （1）A處形成白煙是因為分子在___________________________; （2）有同學認為先在A處產(chǎn)生白煙是因為氯化氫分子比氨氣分子運動速度__________，已知一個氯化氫分子的質(zhì)量要大于一個氨氣分子的質(zhì)量，所以可以說分子的運動速度與其質(zhì)量成__________比。（填正或反） 答案解析 1.【答案】D 【解析】日常生活中見到的“加碘食鹽”“高鈣牛奶”中“碘、鈣”應理解為元素，故選D 2.【答案】A 【解析】所有的分子都是由原子構(gòu)成的，原子不顯電性，則分子也不顯電性；分子、

13、原子和離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，都能保持相應的物質(zhì)的化學性質(zhì)；原子核中的質(zhì)子帶正電，核外電子帶負電，則原子中的粒子都不帶電的說法不正確；原子核中的質(zhì)子帶正電，中子不帶電，則原子核帶正電。所以答案應選A。 3.【答案】B 【解析】“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來?！蹦苈劦降拿坊ㄏ阄兜脑蚴牵悍肿釉诓粩嗟剡\動，故選B。 4.【答案】C 【解析】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量非常小，決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子。故答案應選C。 5.【答案】B 【解析】原子是化學變化中的最小粒子，A錯誤；相同原子可能

14、構(gòu)成不同的分子，如氧原子可以構(gòu)成氧分子和臭氧分子，B正確；構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，C錯誤；固體難壓縮，說明固體分子間的間隔很小，D錯誤。故選B。 6.【答案】D 【解析】氧氣是由氧分子構(gòu)成，不是由氧原子構(gòu)成，而氧分子由氧原子構(gòu)成，故選D。 7.【答案】D 【解析】已知：C-12和C-14是碳元素的兩種不同的原子，質(zhì)子數(shù)相同；原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即主要是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的，因兩者中子數(shù)不同，則原子的質(zhì)量不同。故答案應選D。 8.【答案】A 【解析】在元素周期表中，周期數(shù)等于電子層數(shù)，②⑤原子都有3個電子層，所以②⑤的元素在周期表的同一周

15、期，A說法正確；在元素周期表中，族數(shù)等于最外層電子數(shù)，①雖然最外層電子數(shù)為2，但屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它和其它稀有氣體元素的原子處在同一族，與鎂原子不屬于同一族，B說法錯誤；①只有一個電子層，且最外層電子數(shù)為2，③④⑤的最外層電子數(shù)都為8，都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但④質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，表示的是離子，而不是原子，C說法錯誤；②③的質(zhì)子數(shù)都為12，屬于同種元素，但一個是原子，一個是離子，D說法錯誤。故答案選A。 9.【答案】B 【解析】在結(jié)構(gòu)示意圖中，若質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，若質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽離子，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子。A.質(zhì)子數(shù)9<核外電子數(shù)10，為陰離子；B.質(zhì)子數(shù)11>核外電子數(shù)1

16、0，為陽離子；C.質(zhì)子數(shù)10=核外電子數(shù)10，為原子；D.質(zhì)子數(shù)7=核外電子數(shù)7，為原子。故答案選B。 10.【答案】D 【解析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子，故選D 11.【答案】D 【解析】水結(jié)冰的變化是物理變化，水結(jié)成冰是由于水分子間的間隔發(fā)生了變化。故選D。 12.【答案】D 【解析】觀察該粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，該粒子的核外有三個電子層，且最外層上有兩個電子。該粒子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，是一種原子，不帶電荷，D選項錯誤。 13.【答案】A 【解析】根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子核外有24個電子，原子序數(shù)為24，屬于金屬元

17、素，相對原子質(zhì)量為52.00。所以應選A項。 14.【答案】B 【解析】干冰是固體的二氧化碳，升華后變?yōu)闅怏w的二氧化碳，二氧化碳分子之間的間隔變大，所以干冰升華后體積變大，故選B。 15.【答案】C 【解析】從平原地區(qū)到高原地區(qū)，由于外界的氣壓變小，袋內(nèi)的氣體中的分子沒有增多，本身也沒有變化，變大的是分子間的間隔。所以應選C項。 16.【答案】（1）7　非金屬?。?）C 【解析】（1）原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，根據(jù)原子核外電子數(shù)為 35，推出x＝7，該原子最外層電子數(shù)多于4，屬于非金屬原子。（2）最外層電子數(shù)是8個電子的粒子(若第一層為最外層時，電子數(shù)是2的粒子)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

18、，故選C。 17.【答案】A BD ABD 【解析】A為氦原子結(jié)構(gòu)，屬于稀有氣體元素；而BD兩種粒子質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽離子；C粒子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子；最外層是8個電子或最外層是第一層時有2個電子的結(jié)構(gòu)認為是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是ABD。 18.【答案】（1）非金屬 （2）BD （3）失去 （4）K2S 【解析】以上四種粒子中 A 和 C 都是原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)多于4個，屬于非金屬元素； 元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，則A、B、C、D 四種粒子中屬于同種元素的是BD； B表示的是原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層有1個電子，在化學反應中易失去電子；根據(jù)B 和

19、 C原子的最外層電子數(shù)，形成的化合物是K2S。 19.【答案】12m/n 【解析】化學上規(guī)定，相對原子質(zhì)量是以一種碳12原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比。從題中可以得出A原子的相對原子質(zhì)量為12m/n。 20.【答案】分子 【解析】分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒，而原子是化學變化中最小的微粒。 21.【答案】2 【解析】有新物質(zhì)生成的變化就是化學變化，一種分子變成了另一種分子，分子本身發(fā)生了變化，但是化學變化前后原子的種類和個數(shù)不變，由此可知答案為2個。 22.【答案】（1）2K （2）O 【解析】（1）根據(jù)原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，

20、表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字。故2個鉀原子可表示為：2K；（2）地殼中含量最多的元素為氧，其元素符號為：O。 23.【答案】 【解析】由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略，故SO42﹣可表示：硫酸根離子；由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則5個水分子可表示為：5H2O；由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故3Fe可表示3個鐵原子。 24.【答案】6 該元素是非金屬元素

21、；或該原子在化學反應中易得電子 【解析】觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的最外層電子數(shù)為6；因為6大于4小于8，故該元素是非金屬元素；或該原子在化學反應中易得電子。 25.【答案】钚原子 94 【解析】因為钚屬于金屬，金屬是由原子構(gòu)成的；根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，故其原子核外共有94個電子。 26.【答案】（1）原子 陰離子 （2）12 Mg2+（3）17 8 【解析】在粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，若質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，為原子；若質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，為陽離子；若質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，為陰離子。當x=10+y時，該粒子為原子；當x<10+y時，該粒子為陰離子。若R是原子，則x=

22、10+y，當y=2時，x=12，該元素能形成的離子符號為Mg2+。若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-，則x=17，y=8。 27.【答案】（2）①液體變?yōu)榧t色 ；②Ａ無明顯變化，Ｂ燒杯中酚酞變紅； （3）分子在不斷地運動； （4）說明濃氨水能使酚酞變紅 【解析】濃氨水顯堿性能夠使無色酚酞變紅色，A燒杯中濃氨水中的氨氣分子是不斷運動著的，氨氣分子運動到B燒杯中，能夠使B燒杯中的無色酚酞變紅，所以可以觀察到B燒杯中酚酞變紅，這一現(xiàn)象從而也證明了分子是不斷運動的。往裝有酚酞溶液的試管中加濃氨水這樣操作的目的正是說明濃氨水能使酚酞變紅。 28.【答案】（1）不停地運動（2）慢 反 【解析】由于濃鹽酸中的氯化氫分子和濃氨水中的氨氣分子都在不停地運動，所以會在A處形成白煙。形成的白煙在A處，離濃鹽酸較近，離濃氨水較遠，這是因為氯化氫分子運動速度比氨氣分子運動速度慢。已知一個氯化氫分子的質(zhì)量要大于一個氨氣分子的質(zhì)量，所以可以說分子的運動速度與其質(zhì)量成反比。