2022年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí) 第二章（離子反應(yīng)）教學(xué)案 新人教版必修1

《2022年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí) 第二章（離子反應(yīng)）教學(xué)案 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí) 第二章（離子反應(yīng)）教學(xué)案 新人教版必修1（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí) 第二章（離子反應(yīng)）教學(xué)案 新人教版必修1 班級(jí)： 　　　姓名： 　　　　 學(xué)習(xí)時(shí)間： 【課前自主自記】 一、酸堿鹽在水溶液中的電離 １．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生電離，寫出下列物質(zhì)電離方程式：HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl （NH4）2SO4 ２．從電離角度看，電離時(shí)生成的陽離子

2、 的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子 的化合物叫做堿；鹽電離則產(chǎn)生金屬陽離子[或銨根（NH4+）]和酸根陰離子。 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1．離子反應(yīng)： 在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是 之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。 2．離子方程式：用 來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式，如Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)可用： 來表示。書寫離子方程式可按① 、②

3、、③ 、④ 四步進(jìn)行。 3．離子方程式的意義：不僅表示 的化學(xué)反應(yīng)，而且表示 的離子反應(yīng)。如所有的強(qiáng)酸溶液和所有的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水都可用 來表示。 4．判斷一個(gè)離子方程式的正誤 ①是否符合反應(yīng)事實(shí)，如銅與鹽酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出的離子方程式自然是錯(cuò)誤的； ②強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、和絕大部分可溶性鹽有無寫成離子形式； ③方程式兩邊是否滿足原子守恒； ④方程式兩邊是否滿足電荷守恒。 5．離子反應(yīng)發(fā)生的條件及

4、離子共存問題 下列幾種情況離子反應(yīng)能夠發(fā)生，那么這些離子就不能大量共存。 ①生成難溶物質(zhì)。如：Cu2+和OH－不能大量共存：因?yàn)檫@兩種離子會(huì)發(fā)生離子反應(yīng) ②生成揮發(fā)性的物質(zhì)。如：CO32－和H+不能大量共存：因?yàn)檫@兩種離子會(huì)發(fā)生離子反應(yīng) ③生成水（難電離的物質(zhì)）。如：H+和OH－不能大量共存：因?yàn)檫@兩種離子會(huì)發(fā)生離子反應(yīng) 【考綱點(diǎn)撥】 １． 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離； ２． 能正確書寫強(qiáng)酸、

5、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽等強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式； ３． 通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式。； ４． 初步學(xué)會(huì)Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常見離子的檢驗(yàn)方法。 【自主研究例題】 1.下列離子方程式書寫正確的是： （ ） A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ ＋Cl2 ＝Fe3+＋2 Cl— B.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)CO32— ＋2H+ ＝H2O ＋CO2↑ C.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

6、 D.氫氧化鋇溶液和硫酸混合：Ba2+＋SO42―====BaSO4?↓?? 2.能在溶液中大量共存的一組離子是 （ ） A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、OH— C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42— 3.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（ ） A．H2S

7、O4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 【我思我疑】 【教師點(diǎn)評(píng)】 【小高考連接】 【例1】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是 ①檢驗(yàn)自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼是否含碳酸鈣 ④食鹽中是否加碘 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 【例2】在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A、H+、Na+、SO、Cl- B、Ba2+、NH、OH-、M

8、nO4- C、Al3+、H+、ClO— 、Br— D、H+、Fe2+、SO、NO3- 【例3】在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是（ ） A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B. K＋、Ba2＋、SO42－ 、 Cl－ C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42— 【例4】下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋ ＋Cu C．AlCl3溶液中加入足量

9、的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓ D．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng)： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 【歸納與思考】 【自主檢測(cè)】 1．下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（ ） A．K+、Na+、OH－、NO3－ B．Cu2+、Ba2+、Cl－、NO3－ C．Na+、Mg2+、OH－、SO42－ D．Fe2+、H+、NO3－、ClO－ 2．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、

10、K+ C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+ 3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加

11、入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08 mol氣體。 第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g.。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題： (1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl- (2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有 離子，其物質(zhì)的量濃度為 (3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為

12、 (4)請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量。（要求計(jì)算過程） (5)綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是 A. 該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-,且n(K+) ≥0.04mol B. 該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C. 該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- D. 該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- 第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng) 【自主研究例題】 1. B 2. D 3.B 【小高考連接】 【例1】C 【例2】A 【例3】C 【例4】B 【自主檢測(cè)】 1.A 2.C 3. A 4. (1)不一定 (2) NH4+ 0.8mol/L (3)BaSO4 、BaCO3 (4)n(SO42-)=0.02mol/L , n(CO32-)=0.04mol/L (5)A