高一化學(xué)課件蘇教版必修2 課時(shí)2《化學(xué)反應(yīng)限度》

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專(zhuān)題二第一單元 二 化學(xué)反應(yīng)的限度 1 什么是可逆反應(yīng) 2 氯水中含有哪些微粒 3 一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得2molSO3 思考 3 Cl2 H2OHCl HClO 1 可逆反應(yīng) 1 定義 在同一反應(yīng)條件下 既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 請(qǐng)問(wèn) 點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌衔锟蓜×业鼗仙伤?電解水時(shí)又可生成氫氣和氧氣 這是不是一個(gè)可逆反應(yīng) 為什么 實(shí)驗(yàn)一 1 可逆反應(yīng) 1 定義 在同一反應(yīng)條件下 既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 2 大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) 3 可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同 反應(yīng)物 生成物共同存在 可逆反應(yīng)有一定的限度 7 1 開(kāi)始時(shí) v 正反應(yīng) 最大 v 逆反應(yīng) 為零 2 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 v 正反應(yīng) 逐漸減小 v 逆反應(yīng) 逐漸增大 3 當(dāng)反應(yīng)到一定時(shí)間 會(huì)達(dá)到這種狀態(tài) v 正反應(yīng) v 逆反應(yīng) 此時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化 這種狀態(tài)就叫做化學(xué)平衡狀態(tài) 交流與討論 2 化學(xué)平衡 1 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí) 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的速率相等 反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 在一個(gè)固定容積的密閉容器中 放入2molSO2和1molO2 在一定溫度和有催化劑存在時(shí)發(fā)生反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 一段時(shí)間后 發(fā)現(xiàn)SO2 O2 SO3的濃度保持不變 這個(gè)過(guò)程可以用下面兩個(gè)圖表示 1 圖 中t1時(shí)刻 各氣體的濃度不再變化 反應(yīng)是否已停止 2 正 逆反應(yīng)的速率與反應(yīng)物 生成物的濃度有什么關(guān)系 3 圖 中t1時(shí)刻起 v正反應(yīng) v逆反應(yīng) 請(qǐng)從微觀(guān)的視角 分析反應(yīng)體系中的物質(zhì)的變化 4 我們說(shuō) t1時(shí)刻以后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 請(qǐng)根據(jù)以上分析 說(shuō)出化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特點(diǎn) 2 化學(xué)平衡 2 化學(xué)平衡的特征 動(dòng) 等 定 變 動(dòng) 化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡 等 平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且大于0 定 平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變 變 改變外界條件時(shí) 平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng) 舊的平衡將被破壞 并在新的條件下建立新的平衡 1 在一定溫度下 反應(yīng)A2 g B2 g 2AB g 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A 單位時(shí)間生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C 單位時(shí)間生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2D 單位時(shí)間生成nmolA2同時(shí)生成nmolB22 對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)N2 g 3H2 g 2NH3 g 能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A 體積分?jǐn)?shù)NH3 N2 B c NH3 保持不變C 反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變D c NH3 c N2 c H2 2 1 3 在一定溫度下 反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A 混合氣體的顏色不隨時(shí)間而變化 B 數(shù)值上v NO2 生成 2v N2O4 消耗 C 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù) D 壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 E 混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 12 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全