【人教版 練習(xí)及章末練習(xí)】第四章第三節(jié)第1課時(shí)練習(xí)（二氧化硫和三氧化硫）

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第四章第三節(jié)第1課時(shí)練習(xí)（二氧化硫和三氧化硫） 一、選擇題 1．下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是(　　) A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物 B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色 C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4 D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒 2．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色；加熱后又恢復(fù)為原來顏色。該氣體是(　　) A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．Cl2 3．SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)(　　) A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后復(fù)原 D．顏色不褪 4．盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量雙氧水，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是(　　) A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成 B．甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成 C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有 D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有 5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．向澄清的石灰水中通入SO2氣體Ca2＋＋SO2===CaSO3↓ B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中SO2＋OH－===HSO3－ C．SO2氣體通入溴水中SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO3－ D．氫硫酸中通入氯氣S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 6．下列說法不正確的是(　雙選　) A．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體 B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫 D．硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫 7．關(guān)于SO2的說法中，不正確的是(　　) A．使某些有色物質(zhì)褪色 B．無色，有刺激性氣味，無毒 C．既有氧化性，又有還原性 D．既可溶于水，又可與水反應(yīng) 8．若實(shí)驗(yàn)室要收集一瓶SO2氣體，正確的方法是(　　) A．排水集氣法 B．向上排空氣法 C．向下排空氣法 D．排飽和食鹽水法 9．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是(　　) ①活性炭?、谶^氧化鈉?、勐人、芏趸颉、莩粞? A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 10．能用于鑒別SO2和CO2的溶液是(　　) A．澄清石灰水 B．品紅溶液 C．紫色石蕊試液 D．氯化鋇溶液 11．為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中(　　) A．飽和燒堿溶液 B．飽和小蘇打溶液 C．飽和純堿溶液 D．濃硫酸 12．利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是(　　) A．BaCl2、HCl、品紅溶液 B．BaCl2、HCl、石蕊試液 13．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是(　　) ①KMnO4(H＋，aq)　②溴水?、鄣馑、苈人軫e3＋(aq) A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是 14．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3360 mL SO2氣體通入100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)組成是(　　) A．Na2SO3 B．NaHSO3 C．Na2SO3和NaHSO3 D．NaOH和Na2SO3 15．某溶液中含有SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等四種離子。將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是(　　) A．SO42－、HCO3－ B．SO42－、SO32－、CO32－ C．SO32－、HCO3－ D．SO42－、CO32－ 二、非選擇題 16．某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種，將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。將得到的溶液分為兩份，其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。 試回答： (1)氣體A中肯定含有的氣體是____________，理由是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)氣體A中肯定不存在的氣體是________，理由是___________ ________________________________________________________________________。 (3)氣體A中不一定存在的氣體是_________________________。 17．如圖裝配好裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)注出水銀液面的刻度(用紅漆)。取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點(diǎn)燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞。硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管。當(dāng)火焰熄滅后，靜置，水銀柱又慢慢回到原標(biāo)定的刻度。簡要回答下列問題： (1)水銀柱推向左管說明什么？________________________ (2)硫粉未燃盡時(shí)火焰就熄滅了，說明___________________ (3)根據(jù)水銀柱最后又回到原先標(biāo)定的刻度，可得到什么結(jié)論___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (4)根據(jù)反應(yīng)方程式S＋O2SO2和上述結(jié)論又可推導(dǎo)出什么(或證明什么)？______________________________________________ ________________________________________________________________________。 18．已知A是一種常見非金屬單質(zhì)，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： (1)若E、D的水溶液均呈酸性，試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____。 (2)若D是一種難溶于水的物質(zhì)，試寫出反應(yīng)③的離子方程式________________。 (3)若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是____________ 19．我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年都高達(dá)15億元。為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。 (1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表： 測(cè)試時(shí)間/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 分析數(shù)據(jù)，回答下列問題： (已知Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl) ①雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_________________________ ②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將變________。(填“大”或“小”) (2)在英國進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀(jì)的60年代～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2濃度降低了30%之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可??？簡述理由。_________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 20．長期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某無水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置： 請(qǐng)回答下面的問題： (1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________ ___________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_____________________ ________________________________________________________________________。 (3)稱量a g Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為___________________________ ________________________________________________________________________。 (5)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請(qǐng)從中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度______________ 第四章第三節(jié)第一課時(shí)練習(xí)（二氧化硫和三氧化硫）詳解 一、選擇題 1、解析：選C。C項(xiàng)，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3。 2、解析：選A。SO2能夠使品紅溶液褪色，原因是化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。加熱后無色物質(zhì)又分解，從而溶液恢復(fù)原來顏色。 3、解析：選D。將SO2與Cl2等物質(zhì)的量混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反應(yīng)后Cl2、SO2完全消耗而產(chǎn)物HCl和H2SO4均不具有漂白性，故不褪色。 4、解析：選A。BaCl2溶液中通入SO2至飽和，二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)甲中加入足量雙氧水時(shí)，SO2被氧化為SO3，SO3與H2O化合生成H2SO4，則得到BaSO4沉淀；當(dāng)乙中加入足量NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，則得到BaSO3沉淀。 5、解析：選B。向澄清的石灰水中通入SO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式是：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正確；過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2＋NaOH===NaHSO3，對(duì)應(yīng)的離子方程式是：SO2＋OH－===HSO3－，B正確；SO2氣體通入溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，對(duì)應(yīng)的離子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO42－，C不正確；氫硫酸中通入氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，對(duì)應(yīng)的離子方程式是：H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正確。 6、解析：選AD。硫是一種不溶于水的淡黃色粉末。硫在空氣和純氧中燃燒都生成二氧化硫，與氧氣的濃度無關(guān)。二氧化硫只有在催化氧化時(shí)才能生成三氧化硫。 7、解析：選B。SO2為有毒氣體。 8、解析：選B。據(jù)SO2的密度和水溶性，可確定SO2的收集方法。 9、解析：選D?；钚蕴繛槲酵噬^氧化鈉、氯水、臭氧為氧化褪色，二氧化硫?yàn)樯刹环€(wěn)定的無色物質(zhì)褪色。 10、解析：選B。SO2和CO2均為酸性氧化物，且均能與澄清石灰水反應(yīng)，均可使紫色石蕊試液變紅色，都不能與BaCl2溶液反應(yīng)；而SO2能使品紅溶液褪色，CO2卻不能。 11、解析：選B。飽和燒堿與飽和純堿溶液既吸收SO2又吸收CO2；濃硫酸不能吸收SO2，故不可選。 12、解析：選A。BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸，并且BaSO3與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的SO2氣體，而BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成無色無味的CO2。 13、解析：選D。SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。SO2能使棕色的Fe3＋(aq)變淺，是因?yàn)镕e3＋將SO2氧化為H2SO4，本身被還原成淺綠色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO42－。SO2的漂白作用是SO2與有色物質(zhì)的化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，且被SO2漂白的物質(zhì)受熱后能恢復(fù)為原來的顏色。故以上均不是SO2的漂白作用。 14、解析：選C。n(SO2)∶n(NaOH)＝∶(0.12)＝3∶4，因?yàn)椋糿(SO2)∶n(NaOH)＜1，所以溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3的混合物。 15、解析：選D。加入Na2O2主要考慮兩個(gè)問題：一是生成堿，會(huì)和HCO3－反應(yīng)；二是生成氧氣，具有強(qiáng)氧化性，能將SO32－氧化為SO42－。同時(shí)，這一類題目中有時(shí)還考慮反應(yīng)后生成的SO42－、CO32－的量的關(guān)系，SO32－被氧化生成SO42－，HCO3－和OH－反應(yīng)生成CO32－，所以SO42－、CO32－的量增大。 二、非選擇題 16、解析：氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明溶液中一定有SO2，因?yàn)镾O2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；一定無H2S，因?yàn)?H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2和H2S不共存；一定無HI，因?yàn)?HI＋Cl2===I2＋2HCl，生成的I2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，進(jìn)一步證明有SO2氣體；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明一定有HCl，因?yàn)槁人写嬖贑l－，且SO2與Cl2反應(yīng)也生成了HCl。 答案：(1)SO2　氣體通入氯水后溶液無色透明，且加入用鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀　(2)H2S、HI　若有H2S、HI存在，通入氯水后，會(huì)有S、I2單質(zhì)生成，不能得到無色透明溶液，且SO2與H2S不共存　(3)HCl、CO2 17、解析：S＋O2SO2，這是個(gè)氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，氣體體積膨脹說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱脹冷縮，但溫度恢復(fù)到原狀態(tài)，則氣體體積不發(fā)生變化。 答案：(1)①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，②氣體受熱膨脹 (2)瓶內(nèi)氧氣已耗盡 (3)①同溫同壓下，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的SO2體積相同；②反應(yīng)前后的壓強(qiáng)相同；③反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變 (4)同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù) 18、解析：(1)從圖中可知單質(zhì)A可被O2氧化，同時(shí)E、D的水溶液顯酸性，說明A應(yīng)是S，E是H2S，B是SO2，順次推知C是SO3，D是H2SO4。 (2)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水的只有H2SiO3，則A是Si，B是SiO2，C應(yīng)是硅酸鹽，D是H2SiO3。 (3)當(dāng)A是S時(shí)，①②③均是氧化還原反應(yīng)。 答案：(1)2SO2＋O22SO3 (2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O (3)①②③ 19、解析：酸雨放置時(shí)pH變化，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化所致。雨水和自來水混合，應(yīng)考慮H2SO3與Cl2(或HClO)的反應(yīng)。 答案：(1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4?、谛? (2)不可取。因SO2的排放總量沒有減少，所以進(jìn)一步形成的酸雨仍會(huì)造成對(duì)全球的危害 20、解析：(3)b g白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為 mol，則原樣品a g中含Na2SO3也為 mol，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。 答案：(1)關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時(shí)間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣 (2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－ (3)100% (4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，SO2＋2OH－===SO32－＋H2O (5)稱取一定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀物質(zhì)量，計(jì)算即可 7