阿伏伽德羅常數(shù) 易錯(cuò)點(diǎn)

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1、阿伏伽德羅常數(shù)易錯(cuò)點(diǎn) 1、 標(biāo)準(zhǔn)摩爾體積適用條件：標(biāo)況下、氣體。所給條件欠缺。 如：1、常溫常壓下，22.4LCO2中含有nA個(gè)CO2分子； 2、常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子； 3、常溫下，4gCH4含有nA個(gè)C—H共價(jià)鍵； 4、1mol/L NaCl溶液中含有nA個(gè)Na+ 例1 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是 A、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L水含有1.5NA個(gè)水分子 B、 2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA C、 常溫常壓下，22.4LO2所含電子數(shù)為32NA個(gè) D、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 2

2、、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A、1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4 NA B、25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1 NA C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1 NA D、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA 3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( ) A、常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子 B、1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 NA個(gè)OH－ C、常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子 D、

3、1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子 4、下列說(shuō)法正確的是 A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等 B．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等 C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)和4SO2(g) + 2O2(g) = 4SO3(g)的△H相等 5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總

4、數(shù)為0.2NA C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA 2、 注意物質(zhì)的組成 離子化合物有陰陽(yáng)離子構(gòu)成，如氯化鈉，硫酸銨，氫氧化鉀等。共價(jià)化合物和氣體單質(zhì)由分子構(gòu)成，如H2O、O2、HCl等。另外有些物質(zhì)直接由原子構(gòu)成，如金屬、稀有氣體等。 例2 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是 A、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl溶于水后溶液中含有NA個(gè)HCl分子 B、 58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子 C、 常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)

5、為0.2NA D、 1.7gH2O2中含有的陰離子數(shù)為0.05NA 1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是 A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B、28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA D、常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA 3、 注意“基”和“根”的區(qū)別 基團(tuán)呈電中性，不帶電，沒(méi)有得失電子。而陰陽(yáng)離子帶點(diǎn)，故在計(jì)算電子數(shù)目是要注意加上或減去相應(yīng)的電子數(shù)目。 例3設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下

6、列說(shuō)法正確的是 A、 等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）和羥基（—OH）所含電子數(shù)相等 B、 17g羥基（—OH）中所含電子數(shù)為10NA C、 在1 mol的OH—中所含的電子數(shù)為9 NA D、 16g CH4與18gNH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等 1、設(shè)AN為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．常溫下，1L0.1mol L-的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA B．1mol羥基中電子數(shù)為10 NA C．在反應(yīng)中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA D．常溫常壓下，22.4L乙烯中CH—鍵數(shù)為4NA 4、 氧化還原反應(yīng)中注意化合價(jià)的變化 例4 設(shè)

7、NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是 A、6.4gCu與足量S反應(yīng)，銅失去0.2NA個(gè)電子 B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C、5.6gFe分與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA D、在反應(yīng)KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA 5、 注意可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡 氯氣與水的反應(yīng)；氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨氣；鹽的水解反應(yīng)等。 例5 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是 A、1mol FeCl3跟水完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體后，生成的膠體數(shù)目為NA B、一定條件下，1mol

8、 N2與足量H2反應(yīng)，可生成2NA個(gè)NH3分子 C、常溫常壓下，4.6gNO2氣體中含有0.1NA個(gè)NO2分子 D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1NA 6、 注意特殊物質(zhì)中的粒子數(shù)目。 一些特殊的物質(zhì)如過(guò)氧化物、稀有氣體、同位素等，計(jì)算粒子數(shù)目時(shí)容易混淆，故在學(xué)習(xí)中應(yīng)該注意歸納總結(jié)特殊物質(zhì)的特殊性。 過(guò)氧化物：Na2O2、H2O等，陰離子數(shù)為1 稀有氣體：Ne、He等，單原子分子 同位素：D為H的同位素之一，其相對(duì)原子質(zhì)量為2，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)為1 1mol金剛石中含有2mol C—C鍵 1mol 石墨中含有0.5mo

9、l六元環(huán) 1、1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子； 2、1mol Cl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子； 例6設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是 A、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氖氣含有NA個(gè)氖原子 B、 1mol Na2O2含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA C、 1mol 固體NaHSO4含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA D、 常溫常壓下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA 1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA C．1mol Na2O2 固

10、體中含離子總數(shù)為4 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA 2、N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是 A.1.0L1.0mo1·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA C. 25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 NA D. 1mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA 3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3

11、NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 7、 注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解 弱電解質(zhì)如弱酸、弱堿在水溶液中部分電離，存在電離平衡；鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱都水解，越弱越水解。 1、1L 0.1mol/L的氨水中含有0.1nA個(gè)OH- 2、1L 0.1mol/L的NaHCO3中含有0.1nA個(gè)HCO3- 3、常溫常壓下，8gO2hanyou含有4nA個(gè)電子； 例7 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是 A、1L0.5mol/LNa2

12、CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.5NA B、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉陰離子數(shù)為0.1NA個(gè) C、1L1.0mol/LNH4Cl與2L 0.5mol/LNH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相同 D、25℃時(shí)，pH=1的稀硫酸中含0.2NA個(gè)H+ 1、設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．1 L 1 mol·L的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B．78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 8、

13、 注意化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程。 對(duì)于一些特殊的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的量的改變影響著原反應(yīng)的進(jìn)行。如濃溶液在反應(yīng)中逐漸變稀，故在計(jì)算離子數(shù)目時(shí)應(yīng)考慮稀溶液能否繼續(xù)與原物質(zhì)反應(yīng)，若不能，則該反應(yīng)物反應(yīng)不完全。如濃硫酸可與金屬銅反應(yīng)，而稀硫酸則不能。 1、1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子； 2、Fe與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子； 3、1mol Na被完全氧化成Na2O2，失去2 NA個(gè)電子； 1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3和11.2L混合后分子總數(shù)為NA B、含n molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成nNA/4個(gè)氯氣 C、含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應(yīng)，可產(chǎn)生NA個(gè)SO2氣體分子 D、常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè) B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol C．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè) D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g