山東省濟南市2019年中考化學總復習 第六講 定量研究化學反應好題隨堂演練

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1、定量研究化學反應 好題隨堂演練 【過C必做】 1．(2018·濱州中考)下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是( ) 2．(2018·益陽中考)銅能與硝酸反應，但不產(chǎn)生H2，根據(jù)反應方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O推測X的化學式是( ) A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O 3．(2018·濟南歷城二模)生產(chǎn)加碘鹽通常是在氯化鈉中加入碘酸鉀(KIO3)。為檢驗某食鹽樣品中是否含有碘元素，某同學采用以下反應進行實驗：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3H2O＋3X，則物質

2、X的化學式為下列的( ) A．O2 B．H2 C．I2 D．I2O5 4．(2018·雅安中考)海帶中富含碘元素，可利用反應2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2從海帶中提取碘單質。此反應屬于( ) A．化合反應 B．置換反應 C．復分解反應 D．分解反應 5．(2018·濟南槐蔭一模)從如圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是( ) A．該反應屬于化合反應 B．反應前后原子的種類、個數(shù)都不變 C．參加反應的甲和乙兩物質的質量比為11∶8 D．反應中甲和丙兩物質的分子個數(shù)比為1∶2 6．(2017

3、·濟南歷城二模)如圖為某化學反應的微觀模擬示意圖。下列說法中，不正確的是( ) A．該反應屬于置換反應 B．反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變 C．化學反應前后，分子和原子的種類不變 D．反應中甲、乙兩物質的質量比為11∶1 7．(2018·呼和浩特中考)甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是( ) A．丙物質中碳元素的質量分數(shù)最大 B．丙物質屬于有機物，可用作溶劑和消毒劑 C．該反應中共有三種氧化物 D．該反應中參加反應的甲、乙兩種物質的分子個數(shù)比為1∶2 8．(2019·預測題)下圖為某化學反應的微觀示意圖，下列有關說法中，

4、不正確的是( ) A．該反應屬于置換反應 B．反應前后原子的種類、數(shù)目均未改變 C．反應前后有兩種元素的化合價發(fā)生了變化 D．反應中兩種單質的質量比為3∶2 9．(2017·濟南歷下二模)科學家采用“組合轉化”技術，可將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯，其反應的微觀過程如下圖所示。下列說法不正確的是( ) A．乙烯的化學式為C2H4 B．反應前后原子種類、數(shù)目均不改變 C．無機物在一定條件下可轉化為有機物 D．參加反應的兩種分子的個數(shù)比是1∶4 10．(2018·煙臺中考)工業(yè)上用甲和乙兩種物質在一定條件下反應生成丙和X，反應的微觀示意圖

5、如下，參加反應的甲和乙及生成丙的質量比為甲∶乙∶丙＝23∶17∶1。下列判斷錯誤的是( ) A．丙屬于單質 B．參加反應的乙與生成丙的分子個數(shù)之比為1∶1 C．物質X中含三種元素 D．甲這種物質是由原子直接構成的 11．(2018·綏化中考)在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應的認識正確的是( ) 物質 X Y Z Q 反應前質量/g 20 2 1 37 反應后質量/g 15 32 1 未知 A.物質Y一定是單質 B．反應后物質Q的質量為12 g C．反

6、應過程中X、Q的質量比為9∶4 D．物質Z一定是該反應的催化劑 12．(2018·營口中考)甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖表示，下列說法正確的是( ) A．丁一定是化合物 B．該反應是化合反應 C．丙一定是該反應的催化劑 D．反應前后甲和乙變化的質量比為9∶8 13．(2018·綏化中考)下列應用的敘述、對應的化學方程式及基本反應類型均正確的是( ) 選項 用途 化學原理(用化學 方程式表示) 基本反 應類型 A 高爐煉鐵 3CO＋2Fe2O3===2Fe＋3CO2 置換反應 B 稀鹽酸用 于除鐵銹 Fe2O3＋2H

7、Cl===FeCl2＋2H2O 化合反應 C 用熟石灰處 理硫酸廠廢液 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 復分解 反應 D 電解水制氫氣 2H2O===2H2＋O2 分解反應 【過B、A必做】 14．(2019·改編題)2.3 g A物質完全燃燒產(chǎn)生4.4 g CO2和2.7 g水，則A中所含元素為( ) A．碳元素、氫元素 B. 碳元素、氫元素、氧元素 C. 碳元素、氫元素可能含有氧元素 D．無法確定 15．(2019·易錯題)由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數(shù)為48%。取該混合物10

8、g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為( ) A．12 g B．24 g C．36 g D．48 g 16．(2018·煙臺中考)2017年12月28日，全球首段承載式太陽能光伏發(fā)電公路試驗段在我省建成通車。高純硅是光伏發(fā)電的重要材料，生產(chǎn)高純硅的流程圖如下： (1)生產(chǎn)高純硅需要對普通石英砂(含有少量Fe2O3雜質)進行提純，其中酸洗是一個重要的步驟。請寫出用鹽酸除去Fe2O3的化學方程式__________________ _________________________________。 (2)整個生產(chǎn)過程中必須控

9、制無氧、無水。在 HSiCl3與H2反應過程中若混入O2，可能引起的后果是__________。HSiCl3遇水能劇烈反應生成H2SiO3、H2與HCl，該反應的化學方程式是______________________________。 (3)為了節(jié)約資源，上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質是_______(填化學式)。 17．(2018·臨沂中考)天然溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石形成的過程中發(fā)生了一系列變化，其中一個化學反應是CaCO3＋X＋H2O===Ca(HCO3)2。 (1)X的化學式是________。 (2)已知碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入

10、二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式是_______________________ ________，繼續(xù)通入二氧化碳，又會發(fā)現(xiàn)其變澄清，因為_________________ ______________________________(用文字描述)。 18．(2018·雅安中考)NSR技術通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲存和還原，能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖所示。 (1)還原時還原尾氣可以是CO、H2等，存在如下反應：5CO＋Ba(NO3)2===N2＋X＋5CO2。 ①反應中，碳元素的化合價_

11、________(填“升高”或“降低”)。 ②X的化學式是_________。 (2)儲存時，部分NO發(fā)生反應的化學方程式為_______________；吸收NOx(如NO、NO2)的物質是________。 (3)NO氣體通過NSR技術轉化為N2的總反應方程式是______________________ ___________________________。 19．(2018·泰安岱岳模擬)鈉是一種活潑金屬，其原子的結構示意圖為。鈉在空氣中極易被氧化，用小刀一切，就能觀察到它的本來面目：銀白色，有金屬光澤。鈉還能與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣。 目前，世界上多數(shù)釆用電解熔融氯

12、化鈉的方法來制得金屬鈉。氯化鈉的熔點為801 ℃，將氯化鈉和氯化鈣按質量比2∶3混合共熔，可得到熔融溫度約為580 ℃的共熔物，降低了電解所需的溫度。電解時，正極放出氯氣，負極產(chǎn)生的金屬鈉和金屬鈣同時浮在共熔物上面，從管道溢出。把熔融的金屬混合物冷卻到105～110 ℃，金屬鈣結晶析出，通過過濾可以分離出金屬鈉。 金屬鈉的應用非常廣泛，可以用于制造過氧化鈉(Na2O2)等化合物。還能用于生產(chǎn)更加昂貴的金屬鉀，以鈉和氯化鉀為原料，在高溫條件下，生成鉀和氯化鈉，生成的鉀能以蒸氣的形式分離出來。 依據(jù)文章內容，回答下列問題： (1)在鈉的原子結構中，與鈉元素化學性質密切相關的是________

13、____。 (2)金屬鈉通常保存在石蠟油中，目的是隔絕____________。 (3)鈉能與水反應，化學方程式為____________________________________。 (4)寫出用鈉制取鉀的化學方程式______________________________________ ____________________________________。 20．(2019·預測題)當前，世界已經(jīng)邁向了“低碳”時代，選擇“低碳”既是一種生活方式也是一種生存責任。濟南市公交系統(tǒng)適應形勢發(fā)展，推廣使用節(jié)能減排的雙燃料公交車，這種公交車是以天然氣為主要燃料。下圖為天然氣的主

14、要成分甲烷完全燃燒的化學反應的微觀示意圖。 請根據(jù)示意圖回答下列問題： (1)在上述反應中，分子分解成原子，_______(填“分子”或“原子”)重新組合成新的分子。 (2)上述反應的產(chǎn)物C、D中，與H2O2組成元素相同的是_______(填序號)。 (3)寫出上述反應的化學方程式：______________________________________ ____________________________________。 (4)上述反應屬于_______反應(填“分解”“化合”“置換”“復分解”或“氧化”之一)。 21．(2018·濟南市中二模)小雪同學欲通過化學

15、實驗證明“質量守恒定律”，確定以“稀硫酸與碳酸鈉反應”為研究對象，設計的實驗裝置如圖所示。 ①請寫出稀硫酸與碳酸鈉反應的化學方程式___________________________ __________________。 ②實驗結束后，小雪觀察到托盤天平指針向右側傾斜，那么該反應_______(填“符合”“不符合”之一)質量守恒定律。 ③欲使托盤天平平衡，可以對該裝置做的改進是__________________________ __________________________________________________________________。 ④在化學反

16、應前后，下列各項肯定不會變化的是______(填A、B、C、D之一)。 a．原子數(shù)目 b．分子數(shù)目 c．元素種類 d．分子種類 e．物質種類 A．只有b B．只有b、c、e C．只有a、c D只有a、c、d 22．(2011·濟南學考)為了探究鎂的性質，在錐形瓶(如圖)中注入200 g質量分數(shù)為10%的稀硫酸，在錐形瓶口緊系一氣球，氣球內盛有一定量的單質鎂碎屑。試根據(jù)要求，回答下列問題。 (1)將氣球中的單質鎂碎屑全部倒入錐形瓶中，寫出觀察到的一項實驗現(xiàn)象：___________________________。 (2)倒入單質鎂，反應結束

17、后，整個裝置的質量與之前相比較___(填寫下列各項的序號) ①沒有變化 ②有變化，后者質量變小 ③有變化，后者質量變大 ④不能確定 (3)若稀硫酸完全反應，單質鎂仍有剩余，試通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質的質量(精確到0.1)。 23．(2018·遼陽中考)根據(jù)如圖信息進行計算(已知石灰石中的雜質既不溶于水，也不與酸反應)。 (1)15 g石灰石中碳酸鈣的質量為______g。 (2)所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 24．(2018·黃石中考)取15.0 g赤鐵礦樣品(雜質不溶于水，且不與酸

18、反應)于燒杯中，逐漸加入稀鹽酸充分反應。所加鹽酸的質量與燒杯中剩余固體的質量的關系如圖所示。求： (1)該樣品中氧化鐵的質量為_______g。 (2)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？(精確到0.01%，請寫出計算過程) 參考答案 【過C必做】 1．C　2.C　3.C　4.B　5.C　6.C　7.C　8.D　9.D　10.B　11.B　12.D　13.C 【過B、A必做】 14．B　15.B 16．(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(2)發(fā)生爆炸 HSiCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2＋3HCl　(3)HCl

19、 17．(1)CO2　(2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　碳酸鈣與水、二氧化碳反應生成易溶于水的碳酸氫鈣 18．(1)①升高?、贐aO　(2)2NO＋O2===2NO2　BaO (3)2NO＋O2＋4CON2＋4CO2 19．(1)最外層電子　(2)水和氧氣　(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　(4)Na＋KClNaCl＋K↑ 20．(1)原子　(2)D　(3)CH4＋2O2CO2＋2H2O　(4)氧化 21．①Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ②符合　③將裝置改為密閉體系(其他合理答案可得分)?、蹸 22．(1)錐形

20、瓶中有氣泡產(chǎn)生，氣球膨脹　(2)① (3)解：設不飽和溶液中溶質MgSO4的質量為x。 稀硫酸完全反應，單質鎂仍有剩余，則利用H2SO4的質量來進行計算。H2SO4的質量為200 g×10%＝20 g。 H2SO4＋Mg===MgSO4＋H2↑ 　98　　　　　120 20 g　　　　　x ＝，x＝24.5 g 答：所得不飽和溶液中溶質的質量為24.5 g。 23．(1)10 (2)解：設所得溶液中溶質的質量分數(shù)為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　111 10 g　　　　　　 111 g×x ＝ x＝10% 答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。 24．(1)9.6 (2)解：設稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x。 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 160　　　219 9．6 g　　200 g×x ＝ x＝6.57% 答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為 6.57%。 11