九年級化學(xué)下冊 第9單元 溶液練習(xí) （新版）新人教版

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1、溶液綜合檢測 一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。 1．現(xiàn)有100g20%氯化鈉溶液，想把質(zhì)量分數(shù)稀釋到5%，則需加水的質(zhì)量為 A．100 g B．200 g C．250 g D．300 g 2．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 A．溶液都是澄清、透明、無色的 B．溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑混合而成的 C．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大 D．向100g硝酸鉀的飽和溶液加入10 g硝酸鉀固體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 3．生活中的下列現(xiàn)象，利用了溶解原理的是 A．將硬水變?yōu)檐浰? B．

2、用洗潔精洗去餐具上的油污 C．用汽油洗去衣服上的油污 D．海水曬鹽 4．如圖為市售濃鹽酸的部分標(biāo)簽內(nèi)容，多次打開瓶蓋倒出部分鹽酸后，不能精確表示剩余鹽酸信息的數(shù)字是 A．500mL B．1.19g/cm3 C．36.5 D．37% 5．在試管中加入少量碘粒，再加入適量的汽油，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象為 A． B． C． D． 6．下列物質(zhì)與水混合后，不能形成溶液的是 A．酒精 B．蔗糖 C．小蘇打 D．花生油 7．如圖實驗操作可完成兩個實驗．甲實驗為粗鹽提純，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液。下列

3、說法中，正確的是 A．甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā) B．甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，則配制的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不準(zhǔn)確 D．乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁原先沾有水，對配制的質(zhì)量分數(shù)無影響 8．下圖是對20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程，下列說法正確的是 A．蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液 B．甲的溶解度隨溫度的升高而減小 C．n的數(shù)值是11 D．20℃時甲的溶解度是6g 9．能證實20℃時KNO3的溶液是飽和溶液的事實是 A．降溫到10℃時，有KNO3晶體析出 B．蒸發(fā)掉10克水，有KNO

4、3晶體析出 C．加熱到30℃后，再加入KNO3晶體仍能繼續(xù)溶解 D．在20℃時，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶體，溶液的質(zhì)量不變 10．下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度： 據(jù)此數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 A．20℃時，將20g NaCl加入50g水中，得到70g溶液 B．50℃時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) C．降溫時，KNO3溶液析出的固體質(zhì)量大于NaCl溶液析出的固體質(zhì)量 D．NaCl和KNO3的溶解度曲線在20℃~30℃之間相交 11．實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如下圖所示。下列分析正確的是 A．操作Ⅰ

5、是過濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉 C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D．操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾 12．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．20℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比乙溶液的大 B．將40℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20℃，溶液質(zhì)量不變 C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．40℃時，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液 13．兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象

6、如圖一所示，結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是 A．Y的溶解度曲線為b曲線 B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁 C．X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大 D．t3℃時，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X＞Y 14．甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖8所示。下列說法不正確的是 A．甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B．t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 C．t1℃時，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D．25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是t1 ℃ 二、非選擇題：本題包括6個小題，共58分。 15．（15分

7、）水和溶液在生產(chǎn)生活中起著重要的作用。 （1）電解水實驗可以得出水的組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。 （2）過濾是凈化水的方法之一。在實驗室進行過濾操作時應(yīng)注意做到“一貼、二低、三靠”，其中的“二低”是指___________________________、___________________________。 （3）現(xiàn)將300g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為________g；配制的主要步驟有：計算、_____、混勻、裝瓶并貼上標(biāo)簽；實驗中用到的玻璃儀器是____________

8、_________和試劑瓶。 （4）①甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體，分別加入盛有10 g水的A、B試管中，充分溶解后，可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。則20℃_______t℃（填“>”、“<”或“=”）。 ②20℃時，對A試管進行如下操作，最終A試管中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定發(fā)生變化的是________（填字母序號）。 A．加少量水 B．加入少量甲物質(zhì) C．升溫到40℃ D．蒸發(fā)部分溶劑，恢復(fù)到20℃ 16．（11分）溶液與人們的生活息息相關(guān)。 （1）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A．高錳酸鉀

9、 B．汽油 C．面粉 （2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度升高。這種物質(zhì)是______（填字母）。 A．燒堿 B．硝酸銨 C．氯化鈉 （3）下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中信息回答問題。 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化鈉 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸鉀 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氫氧化鈣 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 ①60℃時，氯化鈉的溶解度_______硝酸

10、鉀的溶解度（填“>”“=”或“<”）。 ②表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質(zhì)是_____________（填化學(xué)式）。 ③20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________（結(jié)果保留至0.1%）。 ④向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量__________（填“增大”“不變”或“減小”）。 ⑤混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并得到溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_______（填字母）。 A．析出的晶體中不一定含有硝酸鉀 B．所得溶液一定是硝

11、酸鉀飽和溶液 C．上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離 17．（6分）控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法之一。 （1）在探究固體物質(zhì)的溶解度時，需要考慮的因素有：①溶質(zhì)的種類；②溶劑的種類；③溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；④溶劑的質(zhì)量；⑤溫度。 如測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，研究的是_________（填序號）受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。 （2）下表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)表格內(nèi)容及實驗現(xiàn)象回答下列問題。 溫度(℃) 20 40 50 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 KNO3 31.6 63.

12、9 85.5 ①從上表可知，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是____________。 ②20℃時，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100 g水的兩個燒杯中，充分溶解后如圖1所示，升溫到50℃時如圖2所示。試判斷：50℃時甲燒杯中的溶液一定是______（填“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不能確定”）。 18．（8分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題： （1）t1 ℃時，將25 g丙加入到50 g水中充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為_______g。 （2）t2 ℃時，甲的溶解度_______（填“>”、“<”或“=”）乙的溶解

13、度。 （3）甲中含有少量的乙，欲提純甲應(yīng)采用的方法是_________。 （4）將100 g 10％的甲溶液稀釋到4％需加入______g水。 19．（10分）從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法，這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法。海水曬鹽的流程如下： （1）海水曬鹽后得到的母液是當(dāng)時溫度下氯化鈉的________________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。 （2）如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： ①t2℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________________。t2℃時，若將50gA配成飽和溶液，應(yīng)加水________________g。

14、②若A物質(zhì)中含有少量B物質(zhì)，可用____________的方法提純A（選填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”之一）。 ③將t2℃時B的飽和溶液降低溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________（填“變大”、“變小”或“不變”）。 20．（8分）根據(jù)如圖所示的實驗操作回答問題。 （1）圖A、B是某同學(xué)配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況。 ①如圖A所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進行的操作是__________________，至天平平衡。 ②如圖B所示，量取水時，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會________（填“偏大”、“偏

15、小”或“不變”）。 （2）實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，用到的玻璃儀器除試劑瓶、量筒、燒杯外，還需要_________________________________________。 （3）若用C收集下列氣體，從a通入氣體可以收集_____________（填序號）。 A．NH3 B．CO2 C．CH4 D．SO2 參考答案 1．【答案】D 2．【答案】D 3．【答案】C 4．【答案】A 5．【答案】B 6．【答案】D 7．【答案】C

16、8．【答案】C 9．【答案】D 10．【答案】D 11．【答案】C 12．【答案】D 13．【答案】D 14．【答案】C 15．【答案】（15分） （1）2H2O2H2↑+O2↑（2分） （2）濾紙邊緣低于漏斗邊緣（2分） 漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣（2分） （3）450（2分） 量取（1分） 量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管（2分） （4）①<（2分） ②C（2分） 16．【答案】（11分） （1）A（2分） （2）A（1分） （3）①<（1分） ②Ca(OH)2（1分） ③26.5%（2分） ④減?。?分） ⑤B（2分） 17．【答案】（6分） （1）③（2分） （2）①硝酸鉀（或KNO3）（2分） ②不飽和溶液（2分） 18．【答案】（8分） （1）70（2分） （2）=（2分） （3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）（2分） （4）150（2分） 19．【答案】（10分） （1）飽和（2分） （2）①20%（2分） 200（2分） ②降溫結(jié)晶（2分） ③不變（2分） 20．【答案】（8分） （1）①繼續(xù)添加氯化鈉（2分） ②偏小（2分） （2）膠頭滴管、玻璃棒（2分） （3）BD（2分） 10