2020年中考化學(xué)專題訓(xùn)練 第十一單元 鹽 化肥（含解析）

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1、第十一單元 鹽 化肥 一、單選題 1.近年來我區(qū)各盟市陸續(xù)建立了許多生態(tài)農(nóng)莊，為廣大市民假日游玩提供了新的去處，賞花、觀景、摘草莓等極大豐富了市民的假日生活。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A． 為了增加草莓產(chǎn)量，可以大量使用化肥農(nóng)藥 B． 就地焚燒農(nóng)莊中的秸稈可以增加田地肥效 C． 花和草莓的香味不同說明不同分子的性質(zhì)不同 D． 觀光電瓶車充電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 2.下列措施有利于生態(tài)文明建設(shè)的是(　　) ①研發(fā)易降解生物化肥?、谙拗粕a(chǎn)含磷的洗衣粉?、厶?間焚燒秸

2、稈?、軕?yīng)用高效潔凈的能源?、菁涌旎剂系拈_發(fā)與使用 A． ①③⑤ B． ①②④ C． ②③⑤ D． ②④⑤ 3.食鹽是重要的調(diào)味品，精鹽是由粗鹽提純而來，在提純過程中通常不需要的操作是(　　) A． 蒸發(fā) B． 吸附 C． 過濾 D． 溶解 4.下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式完全對應(yīng)的是(　　) A． 氯化鈉　食鹽　NaCl2 B． 碳酸氫鈉　小蘇打　NaHCO3 C． 氧化鈣　熟石灰　CaO D． 氫氧化鈉　純堿　NaOH 5.生活中最常見的含鈉元素的化合物是(　　) A． NaOH B． NaCl C． Na2CO3 D． NaHCO3 6.實驗室有

3、三瓶化肥標(biāo)簽脫落，只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一種，為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號為X、Y、Z，并進行如下實驗(此處箭頭表示得出實驗結(jié)論) 根據(jù)上述實驗，下列說法錯誤的是(　　) A． X物質(zhì)為尿素 B． Y物質(zhì)為碳酸氫銨 C． 常溫下如要鑒別Y、Z兩種樣品，能采取聞氣味的方法 D． 如果實驗Ⅱ中Y、Z兩種樣品沒有另取，則會使檢驗結(jié)果不準(zhǔn)確 7.下列各組物質(zhì)能在pH＝1的無色溶液中大量共存的是(　　) A． K2SO4　Ba(OH)2　KCl B． Cu( NO3)2　NaCl　KNO3 C． N

4、a2CO3KNO3NH4Cl D． MgSO4　NaNO3KCl 8.隨著社會經(jīng)濟的快速發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題，下列做法不合理的是(　　) A． 利用化學(xué)方法合成藥物，抑制細(xì)菌和病毒保障人體健康 B． 積極開發(fā)使用新能源，在生產(chǎn)生活中提倡使用節(jié)能技術(shù)和節(jié)能用具 C． 要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品 D． 在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)發(fā)展中要合理使用農(nóng)藥和化肥保護環(huán)境 9.氮肥能促進植物莖、葉生長茂盛，下列化肥中屬于氮肥的是(　　) A． CO(NH2)2 B． K2CO3 C． NH4H2PO4 D． Ca3(PO4)2 10.下列化學(xué)方程式中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(

5、　　) A． C＋O2CO2 B． 2H2O2H2↑＋O2↑ C． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D． HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 11.向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些固體沉淀。向濾出的沉淀中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對固體沉淀成分的判斷正確的是(　　) ①一定含有鋅　②一定含有鐵?、垡欢ê秀~?、芸赡芎袖\?、菘赡芎需F?、蘅赡芎秀~ A． ①②③④ B． ②③④ C． ③④⑤ D． ①②④ 12.2011年5月8日，重慶警方查獲了近千只被增重的活雞，每只雞內(nèi)都灌注了270 g左右的重晶石粉。重晶石粉主要成分

6、是硫酸鋇(BaSO4)，密度約為4.5 g·cm－3則(　　) A． 硫酸鋇是一種氧化物 B． 硫酸鋇易溶于水 C． 每只雞灌注了約60 cm3重晶石粉 D． 硫酸鋇被人誤食后，能與胃酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 13.下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A． 銀和稀鹽酸 B． 銅和硫酸鋁溶液 C． 鋁和硝酸銀溶液 D． 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 14.常溫下將下列各組內(nèi)的溶液兩兩相互混合，均能發(fā)生反應(yīng)的是(　　) A． Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4 B． AgNO3、HCl、MgCl2 C． NaOH、MgSO4、BaCl2 D． Ca(OH)2、K2CO

7、3、HCl 15.實驗室有失去標(biāo)簽的四種化肥，只知道是硫酸銨、硝酸銨、氯化鉀、磷礦粉Ca3(PO4)2。現(xiàn)各取少許進行鑒別，下列四種物質(zhì)中能將上述肥料一次性區(qū)別開來的一種試劑是(　　) A． 熟石灰 B． 水 C． 稀鹽酸 D． 氫氧化鋇溶液 二、填空題 16.某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請回答下列問題： (1)操作①、②、③依次為下圖中的________(填字母)。 (2)若NaCl的產(chǎn)率偏低(產(chǎn)率＝×100%)，則可能的原因是________(填字母)

8、。 A．過濾時濾紙有破損 B．蒸發(fā)時有固體濺出 C．溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足 (3)用上述實驗所得NaCl晶體配制5% NaCl溶液50.0 g，需稱取NaCl________g，配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、________。 17.某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計提純的流程圖如圖： 請認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答： (1)溶劑X是________；Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：________。 (2)蒸發(fā)操作的目的是除去(填物質(zhì)的化學(xué)式)________。 (3)寫出加入過量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________

9、_____________ ________________________________________________________________________。 18.請根據(jù)課本的“酸、堿、鹽的溶解性表”，指出下列鹽的溶解性： (1)硝酸鉀(KNO3)________，硫酸鉀(K2SO4)________，碳酸鉀(K2CO3)________。 (2)碳酸鈣(CaCO3)________，碳酸鋇(BaCO3)________，碳酸銅(CuCO3)________。 (3)氯化銨(NH4Cl)________，硝酸銨(NH4NO3)________，碳酸銨〔(NH4)2C

10、O3〕________。 19.A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉和鹽酸四種無色溶液中的一種，現(xiàn)用一種無色溶液X把A、B、C、D一一鑒別了出來，已知X是含有鎂元素的化合物，鑒別方法見圖所示。(所加溶液均過量，使反應(yīng)完全) 完成下列問題： (1)確定A、B、C、D、X各代表什么物質(zhì)(用化學(xué)式表示)：A________，B________，C________，D________，X________。 (2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： X和B：_________________________________________________________________

11、_______。 X和D：________________________________________________________________________。 20.下列化肥中，從外觀即可與其他化肥區(qū)分的是(　　) A．硝酸鉀 B．碳酸鉀 C．磷礦粉 D．硫酸銨 21.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出了突出的貢獻。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產(chǎn)出純堿。表格中是幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度： (1)從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對________的溶解度影響不大。 (2)要使氯化銨飽和溶液中的氯化銨結(jié)晶析出，

12、在______(填“較高”或“較低”)溫度下進行比較合適。 (3)寫出“侯氏制堿法”制碳酸氫鈉的方程式________________________________________。 (4)有人認(rèn)為侯氏制堿法的優(yōu)點有四： A．生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用 B．副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥 C．反應(yīng)不需要加熱 D．副產(chǎn)物不會造成污染環(huán)境 你認(rèn)為其中正確的是________。 22.下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是(　　) A．硫酸鉀 B．硝酸銨 C．磷礦粉 D．氯化鉀 23.化學(xué)是造福人類的科學(xué)。 (1)能源化學(xué)——使用新能源汽車可節(jié)約化石燃料?；?/p>

13、料包括煤、天然氣和________。 (2)農(nóng)業(yè)化學(xué)——化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用。尿素屬于________(填“氮”“磷”或“鉀”)肥。 24.常見的鹽的組成填表： 25.工業(yè)上用氨堿法制純堿，制取過程如下： (1)上圖中①是________。 (2)上述制取過程中的化學(xué)反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式)為 ________________________________________________________________________。 (3)制取過程中先向飽和食鹽水中通入較多的氨氣，再通入足量的二氧化碳，其原因是： ___________________

14、_____________________________________________________。 (4)但工業(yè)上不能用氨堿法制取碳酸鉀，只是因為在溶液中________。 A．KHCO3溶解度較大 B．KHCO3溶解度較小 C．K2CO3溶解度較大 D．K2CO3溶解度較小 26.某園林工人配制波爾多液時，將膽礬(CuSO4·5H2O)晶體、生石灰(CaO)分別與水按1∶50的質(zhì)量比混合(膽礬溶于水得到CuSO4溶液)，然后把得到的兩種液體在木桶里混合并充分?jǐn)嚢琛? (1)配制波爾多液不用鐵桶的原因：___________________________________

15、_______。 (2)兩種液體在木桶里反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若要檢驗所配的波爾多液中是否還含有CuSO4，實驗方法是 ________________________________________________________________________。 三、計算題

16、 27.某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。(提示：相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑) 計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時： (1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是________克。 (2)此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(寫出必要的計算過程，結(jié)果保留到0.1%)。 答案解析 1.【答案】C 【解析】A項，化肥農(nóng)藥的大量使用會造成污染，不能為了增加產(chǎn)量而大量使用農(nóng)藥化肥，錯誤；B項，焚燒秸稈會造成環(huán)境污染，錯誤；

17、C項，花和草莓的香味不同，說明不同的分子的性質(zhì)不同，正確；D項，電瓶車充電時是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤。故選C。 2.【答案】B 【解析】①研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥能減少污染物的排放，符合題意，故①正確；②含磷洗衣粉能污染水體，所以限制生產(chǎn)含磷的洗衣粉，符合題意，故②正確；③田間焚燒秸稈增加二氧化碳、煙的排放，污染環(huán)境，不符合題意，故③錯誤；④應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，符合題意，故④正確；⑤大量使用化石燃料會排放出大量的廢氣、煙塵造成環(huán)境污染，不符合題意，故⑤錯誤。故選B。 3.【答案】B 【解析】粗鹽提純的操作過程是溶解、過濾、蒸發(fā)，不需要吸附操作。故選

18、B。 4.【答案】B 【解析】A選項不對應(yīng)，化學(xué)式錯誤；B選項關(guān)系對應(yīng)；C選項俗名錯誤，應(yīng)為生石灰；D選項俗名錯誤，應(yīng)為燒堿、火堿，答案選擇B。 5.【答案】B 【解析】A項，氫氧化鈉是一種重要的化工原料，主要應(yīng)用于造紙、紡織、印染等工業(yè)；B項，氯化鈉是重要的調(diào)味品，是人的正常的生理活動所必不可少的，一日三餐都需要氯化鈉；C項，碳酸鈉用于焙制饅頭、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)；D項，碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，通過比較可知，最常見的是氯化鈉，故選B。 6.【答案】D 【解析】A項，碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]三種物質(zhì)中加熟

19、石灰無刺激性氣味的尿素，而碳酸氫銨和氯化銨中含有銨根離子會和熟石灰反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，故X是尿素，正確；B項，因為碳酸氫銨能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銨、水、二氧化碳，氯化銨與鹽酸不反應(yīng)，所以Y物質(zhì)為碳酸氫銨，正確；C項，因為碳酸氫銨、氯化銨都是銨態(tài)氮肥，但是碳酸氫銨常溫能分解產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，而氯化銨常溫不分解，所以能采取聞氣味的方法鑒別，正確；D項，在實驗Ⅰ加熟石灰是氫氧根離子與銨根離子的反應(yīng)，在實驗Ⅱ中加稀鹽酸是從碳酸氫銨和氯化銨的陰離子方面來區(qū)分，所以兩者的樣品沒有另取也不影響檢驗結(jié)果，錯誤。故選D。 7.【答案】D 【解析】在pH＝1的溶液中存在大量的氫離子，根據(jù)溶液中不能存在

20、帶色的離子，各物質(zhì)的離子在氫離子存在的環(huán)境中能否發(fā)生反應(yīng)進行分析。A項，根據(jù)硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀判斷；B項，根據(jù)在溶液中銅離子顯藍色判斷，C項，碳酸根離子會和氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳；D項，各物質(zhì)的離子在氫離子環(huán)境中不會發(fā)生反應(yīng)。 8.【答案】C 【解析】A項，藥的作用就是抑制細(xì)菌和病毒，以保障人體健康，正確；B項，積極開發(fā)使用新能源，減少化石燃料的使用，在生產(chǎn)和生活中提倡使用節(jié)能技術(shù)和節(jié)能用具可以節(jié)約資源，又可減少對環(huán)境的污染，正確；C項，不使用塑料制品是不切合實際的，要防止“白色污染”，可以對廢棄的塑料進行集中處理，錯誤；D項，過度使用農(nóng)藥和化肥會造成環(huán)境污染，合理使用農(nóng)

21、藥和化肥才能保護環(huán)境，正確。故選C。 9.【答案】A 【解析】A項，CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥；B項，K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥；C項，NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥；D項，Ca3(PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥。故選A。 10.【答案】D 【解析】復(fù)分解反應(yīng)必須是反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，且生成物都是反應(yīng)物交換成分生成的。A項，中反應(yīng)物是兩種生成物是一種，因而不是復(fù)分解反應(yīng)，而是化合反應(yīng)；B項，中反應(yīng)物是一種生成物是兩種，是分解反應(yīng)；C項，反應(yīng)物是兩種化合物但生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，因而不是復(fù)分解反應(yīng)，而是氧化還原反應(yīng)；D項，反應(yīng)物和生

22、成物都是兩種化合物，并在反應(yīng)過程中相互交換成分。 11.【答案】B 【解析】在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粉，能發(fā)生鋅與硫酸銅的反應(yīng)，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，還能發(fā)生鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，生成的鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故濾出的固體中一定有銅，③正確，⑥錯誤；向濾出的不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則說明固體中一定含有鐵，②正確，⑤錯誤；可能含有鋅，①錯誤，④正確。故選B。 12.【答案】C 【解析】A項，氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，硫酸鋇

23、中有鋇、硫、氧三種元素，錯誤；B項，硫酸鋇不能溶解于水，錯誤；C項，每只雞內(nèi)都灌注了270 g左右的重晶石粉，重晶石粉密度約為4.5 g·cm－3，每只雞灌注了重晶石粉的體積為＝60 cm3，正確；D項，胃酸的主要成分是鹽酸，硫酸鋇與鹽酸作用不能生成氣體、沉淀、水，不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，錯誤。故選C。 13.【答案】C 【解析】根據(jù)金屬的活動性順序及其應(yīng)用來分析并作出判斷選項A、B、C所提供的物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷D選項；可以據(jù)此作答。 14.【答案】D 【解析】A項，Ba(NO3)2與Na2SO4和K2CO3反應(yīng)，但Na2SO4與K2CO3不反應(yīng)，錯誤；B項

24、，AgNO3和HCl反應(yīng)，但是MgCl2與HCl都不能反應(yīng)，錯誤；C項，BaCl2和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但是不能和NaOH反應(yīng)，錯誤；D項，K2CO3和HCl反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，K2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，HCl和Ca(OH)2反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，正確。故選D。 15.【答案】D 【解析】磷礦粉是灰白色的，硫酸銨、硝酸銨、氯化鉀都是白色的晶體；銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出有刺激性氣味的氨氣，據(jù)此結(jié)合鹽的化學(xué)性質(zhì)進行分析判斷。 16.【答案】(1)CBA　(2)BC　(3)2.5　量筒 【解析】(1)操作①為粗鹽溶解；操作②含有泥沙的混合液經(jīng)過過濾，得較

25、純凈的氯化鈉溶液；操作③蒸發(fā)濾液，得氯化鈉晶體。(2)若NaCl的產(chǎn)率偏低，可能原因：蒸發(fā)時有固體濺出，溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足。(3)要配制5% NaCl溶液50.0 g ，則可求氯化鈉的質(zhì)量；熟記所需儀器。 17.【答案】(1)水(或H2O)　K2CO3　(2)HCl、H2O　(3)MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl 【解析】(1)根據(jù)加入X的目的是使樣品充分溶解分析試劑；根據(jù)流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質(zhì)用碳酸鉀溶液；(2)根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性及蒸發(fā)原理分析所除的物質(zhì)分析；(3)根據(jù)除雜質(zhì)氯化鎂的方法考慮，氯化鎂與氫

26、氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，寫出反應(yīng)的方程式。 18.【答案】溶　溶　溶　不溶　不溶　不溶　溶　溶　溶 【解析】根據(jù)已有的知識進行分析，查物質(zhì)溶解性的方法(以KNO3為例)：在第一列中找到陽離子(K＋)，在第一行中找到陰離子NO)，查出行與列交叉的字為“溶”，說明硝酸鉀溶于水，據(jù)此查表得出答案即可。 19.【答案】(1)HCl　Ba(NO3)2　NaCl　NaOH　MgSO4 (2)MgSO4＋Ba(NO3)2===Mg(NO3)2＋BaSO4↓　MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 【解析】鎂離子能與氫氧根離子形成白色沉淀；鋇離子能與碳酸根離子和硫

27、酸根離子形成白色沉淀；碳酸鎂和碳酸鋇能溶于鹽酸，硫酸鋇不能溶于鹽酸。 20.【答案】C 【解析】硝酸鉀、碳酸鉀和硫酸銨都是白色的固體，從外觀看均為白色晶體。只有磷礦粉是灰白色粉末，故與其他化肥從外觀看與磷礦粉不同。故選C。 21.【答案】(1)氯化鈉　(2)較低　(3)NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl　(4)ABD 【解析】(1)從表中可以看出，溫度對NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影響都比較大，而對NaCl的溶解度影響不大，故選氯化鈉。(2)隨著溫度的升高，NH4Cl的溶解度變大，且受溫度變化影響大，故可以通過在較高溫度下配制NH4Cl的飽和溶液，然

28、后再降溫，結(jié)晶析出NH4Cl的辦法將NH4Cl從溶液中分離出來。(3)侯氏制堿的原理：先將氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，故化學(xué)方程式：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。(4)根據(jù)氨堿法制純堿的實驗原理進行分析，以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)

29、品。A項，燒制時放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用，含有氯化銨的濾液與石灰乳混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用，正確；B項，副產(chǎn)品是氯化銨，其中含有氮元素，是一種氮肥，正確；C項，碳酸氫鈉分解制純堿時需要加熱，錯誤；D項，氯化銨是一種氮肥，可再利用，不是污染物，正確。故選ABD。 22.【答案】C 【解析】硫酸鉀、硝酸銨、氯化鉀從外觀看均為白色或無色晶體，只有磷礦粉是灰色或褐色粉末，故與其他化肥從外觀看與磷礦粉不同。故選C。 23.【答案】石油　氮 【解析】(1)根據(jù)化石燃料的分類進行分析； (2)根據(jù)化肥的分類進行分析。 24.【答案】 【解析】根據(jù)鹽的概念，結(jié)合化學(xué)式、離子符

30、號的寫法進行分析，鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物；離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略。 25.【答案】(1)加熱　(2)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　(3)二氧化碳在食鹽水中溶解度較低　(4)A 【解析】根據(jù)氨堿法制純堿的實驗原理進行分析，以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿。先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓

31、＋NH4Cl。將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。所以，圖中①是加熱。制取過程中的化學(xué)反應(yīng)原理為NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。由于二氧化碳微溶于水，若先通入二氧化碳，則溶液中會生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成了較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨。用氨堿法制取碳酸鈉主要是制取碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，在溶液中先析出，使得反應(yīng)繼續(xù)下去，從而制取較多的碳酸氫鈉以用來制取碳酸鈉。但是相同條件下，碳酸氫鉀的溶解度較大，不會從溶液

32、中析出，所以就得不到碳酸氫鉀，也就不能用這種方法制取碳酸鉀。故選A。 26.【答案】鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)(或Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4)　Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓　將一根光亮的鐵絲插入波爾多液中，觀察鐵絲表面是否變紅 【解析】生石灰與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈣； 硫酸銅溶液與石灰水的混合溶液稱為波爾多液，其中硫酸銅溶液能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，而使波爾多液失去藥效。 27.【答案】(1)8.8 (2)解：設(shè)參加反應(yīng)的的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y x＝21.2 g，y＝23.4 g 反應(yīng)后所得NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：恰好完全反應(yīng)時所得NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4%。 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式計算。