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1、根據(jù)化學方程式的計算
一、選擇題
1．工業(yè)上，鍛燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物．己知Ca元素與C元素的質(zhì)量比是5 : l，則此混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是
A． 15 : 16 B．15 ：14 C．5 : 4 D．15 : 8
【答案】B
2．向盛有10g某Cu—Al合金樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應，反應結(jié)束后，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是（ ）
A．73% B．54% C．46% D．27%
【答案
2、】C
3．現(xiàn)有含氧化鈣的碳酸鈣樣品120g，經(jīng)過高溫煅燒直到不再產(chǎn)生氣體為止，得到84g的固體，則原樣品中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為
A．40% B．70% C．50% D．66.7%
【答案】C
4．13.5 g CuCl2樣品，當與足量的AgNO3溶液反應后，得到29 g AgCl沉淀，則樣品中不可能混有的鹽是( )
A．BaCl2 B．CaCl2 C．AlCl3 D．NaCl
【答案】A
5．鎂鋁合金x g和足量的鹽酸反應后可生成0.1 g H2，則x可能為
A．0.8 B．1 C．1.5 D．無法確定
【答案】B
6．
3、將9.8g氫氧化銅與100g質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液混合，充分反應后,再加入8g氧化銅粉末，充分反應后，只得到含一種溶質(zhì)的溶液，則所得洛液中溶質(zhì)的質(zhì)量（ )
A．16g B．32g C．19.6g D．117.8g
【答案】B
7．在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁。待充分反應后，下列分析錯誤的是( )
A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余
B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余
C．天
4、平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余
D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余
【答案】D
8．將一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應后，生成沉淀的質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量。則原混合氣休中CO和CO2的質(zhì)量比為（ ）
A．7：11 B．11:14 C．14：11 D:11:7
【答案】C
9．為測定某純堿樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，想一定質(zhì)量Na2CO3和Na2SO4組成的混合物中， 加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀43g，在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的質(zhì)量變?yōu)?6.6g，則元混合物中硫酸
5、鈉的質(zhì)量分數(shù)為( )
A．57.3% B．42% C．64.8% D．51.4%
【答案】A
10、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是 （ ）
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
【答案】D
11、向一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)點對應溶液pH＞7 B．b點對應溶液中溶質(zhì)有2種
C．m=3
6、.31 D．取c點對應溶液，滴加NaOH溶液，立刻產(chǎn)生沉淀
【答案】AC
12．用1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是（ ）
A．560t B．571t C．577t D．583t
【答案】C
13．已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13.6g，將此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列說法正確的是（ ?。?
A．生成2.4g CO2
B．混合物中含9.6g銅元素
C
7、．混合物中Cu與Cu2O的質(zhì)量之比為8：9
D．反應后溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)約為7.0%
【答案】C
14． 10gA和足量B混合加熱，充分反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B的質(zhì)量比為
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
【答案】D
15、2.3g鐵和M的混合物與足量的鹽酸反應，生成0.2g氫氣，則M可能是
A．鎂 B．鋁 C．碳 D．鈉
【答案】B
16．現(xiàn)有部分被氧化的銅粉固體混合物，為研究銅粉的組成情況，取4g混合物，先加熱完全氧化后，再加入60g9.8％的稀硫酸恰好完全反應，則固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)
8、量分數(shù)為（ ）
A．80％ B．64％ C．16％ D．96％
【答案】A
二、非選擇題
17． 一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其它物質(zhì))，為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理”的方案。取100g上述廢液，向其中加入2．8 g鐵粉，恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%。求：
（1）回收得到銅的質(zhì)量為_____g。
（2）回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)
【答案】（1）3.2 （2）14.94 g
18． 在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物”，具有良好開發(fā)和應用前景。有科學家開采得到一種天
9、然氣水合物樣品，取95.6克樣品放置在一密閉棄器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲燒氣體（CH4）和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2克二氧化碳。求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%)
【答案】13.4%
19．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下：
①NH3＋CO2＋X===NH4HCO3 ②NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓ ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
請回答下列問題：
（1）反應①中X的化學式為________。
（2）除去混在Na2CO3粉末中少
10、量的NaHCO3的方法是____________。
（3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55 g工業(yè)純堿，向其中加入269.5 g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22 g二氧化碳，求：
①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留到0.1%) ___________.
②反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。____________.
【答案】 H2O 將混合物加熱 96.4% 20%
20．稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入 90.8gNa2SO4溶液后恰好不再產(chǎn)生沉淀，反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與反應時間關系如下圖所示。試回答下列問題：
（1）完全反應后生成BaSO4沉淀。
（2）求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】（1）23.3 ；（2）11.7 %
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2018年中考化學專題測試卷 根據(jù)化學方程式的計算
