（連云港專版）2018年中考化學復習方案 題型訓練4

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1、題型訓練 1．[2017·益陽]由N2、CO、CO2組成的混合氣體，依次通過足量灼熱的CuO和NaOH溶液后(假設每次反應都能進行完全)，氣體的組成變?yōu)?　　) A．N2、CO2 B．N2 C．CO2、CO D．N2、CO 2．[2017·泰安]現有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗： 圖Z4－11 下列判斷正確的是(　　) A．無色溶液B的溶質只有硝酸鈣 B．該實驗中涉及的基本反應類型不止一種 C．原溶液中的雜質只有氯化鈣 D．原溶液中雜質可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成 3．已知A、B、C、D、E五種元素核電荷數依次增大，A原子

2、核內無中子，B的一種單質是自然界中最硬的物質，C是地殼中含量最多的元素，D的最外層電子數與C的最外層電子數相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁禍首，E是地殼中含量居于第二位的金屬元素，且其合金用量最多、用途最廣，請回答下列問題。 (1)寫出A、C形成兩種液態(tài)化合物的分子式：________、________。 (2)畫出D的原子結構示意圖：____________。 (3)防止E銹蝕的方法：______________________(答出一種即可)。 (4)B、D兩種元素按質量比3∶16形成化合物的分子式為________。 4．[2016·天津]在下列轉化關系中，各物質

3、均是初中化學常見物質，其中甲、乙、丙屬于單質，A為黑色固體，C屬于鹽。回答下列問題。 ①甲＋乙B ②甲＋丙A ③A＋D―→C＋B ④C＋E―→Cu(OH)2↓＋NaCl (1)用化學式表示：乙________；B________。 (2)反應②的化學方程式為________________________________________________________________________。 (3)反應④的化學方程式為____________________________________________。 5．[2016·鎮(zhèn)江]現有一包固體粉末，可能含有FeCl3、

4、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一種或幾種?，F做如下實驗： (1)取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含____________。 (2)另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含________________。 (3)取(2)中溶液適量，滴加過量BaCl2溶液，出現白色沉淀，過濾得固體A和濾液B。固體A能全部溶于稀硝酸并產生氣泡。則原固體中一定含有________，一定不含________。 (4)向濾液B中通入CO2，產生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH，生成白色沉淀的總反應的化學方程式為_______________

5、_________________________________________________________。 6．甲、乙、丙均為初中化學常見的物質，根據下列敘述回答問題。 (1)若甲分別與兩種不同類別的物質反應，分別生成乙和丙，且乙和丙均有三種相同元素組成，其中丙的溶液顯黃色，寫出下列化學方程式。 ①甲→乙：________________________________________________________________________。 ②甲→丙：__________________________________________________________

6、______________。 (2)若甲、乙、丙三種物質的組成中均含有兩種相同元素，且這兩種元素的原子個數比為1∶1，甲常用于改良酸性土壤。三種物質的轉化關系為甲→乙→丙。 ①甲的俗稱為________。 ②甲→乙的化學方程式為____________________________________。 ③乙→丙的化學方程式為____________________________________。 7．[2016·菏澤]A～G表示初中化學常見的物質，其中C是大理石的主要成分，各物質間相互轉化的關系如圖Z4－12所示。 圖Z4－12 請回答下列問題。 (1)B的化學式為

7、________，反應④屬于化學基本反應類型中的______________。 (2)A是一種常見的鈉鹽，它的一種俗稱是________________；反應③的化學方程式為________________________________。 8．[2017·臨沂]A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，A是赤鐵礦的主要成分，B、D組成元素相同，E是最輕的氣體。它們之間存在如圖Z4－13中相互轉化關系(部分反應物、生成物、反應條件已略去)?！? 圖Z4－13 請回答下列問題。 (1)寫出C、G的化學式：C________， G________。 (2)寫出有關反應的化學方

8、程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 9．[2016·蘭州]A～K為中學常見的物質，其中A為黑色粉末，H是一種建筑材料的主要成分，它們之間的轉化關系如圖Z4－14所示。 圖Z4－14 回答下列問題。 (1)寫出D、F的化學式：D________；F________。 (2)①的基本反應類型為________

9、________。 (3)反應②的化學反應方程為____________________________________。 (4)氣體E的用途是______________(寫一條)。 10．[2017·株洲]目前，農業(yè)上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸銨和碳酸氫銨等，其中硝酸銨的生產原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反應生產硝酸銨，基本流程如下： 圖Z4－15 已知：①上述流程中A、B、C均為氣體，其中A、B為單質且A的相對分子質量為28，C為含有A組成元素的化合物；氨與氧氣反應的條件是高溫、催化劑。②在化學反應中，只要有物質所含元素的化合價發(fā)生了變化的反應就是氧化還

10、原反應。例如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反應前后，Na元素、H元素的化合價分別發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。 請回答下列問題。 (1)寫出A、C兩種物質的化學式：A________；C________。 (2)NH3與O2反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________。 (3)上述流程圖的5個反應中有________個屬于氧化還原反應。 11．[2017·邵陽]如圖Z4－16所示，A、B、C、D是初

11、中化學中常見的四種物質。其中A為黑色單質，D為紅色單質，B、C是組成元素相同的兩種氣態(tài)化合物?！啊北硎疚镔|間的轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件已省略)。 圖Z4－16 請回答下列問題。 (1)C的化學式是________。 (2)B的一種用途為________________________________________________________________________。 (3)A→D反應的化學方程式是________________________________。 12．[2016·孝感]A、B、C、D、E為初中化學常見的五種物質，它們之間存在如

12、圖Z4－17所示的關系(“→”表示物質經一步反應可轉化為另一種物質，“—”表示相連兩物質能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。 圖Z4－17 (1)若A、B為組成元素相同的氣體，E為大理石的主要成分，則B的化學式為________；物質D的類別為________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。 (2)若A是能供給人類呼吸的氣體，B是一種最常用的溶劑，D的水溶液顯藍色。則C—D反應的基本類型是____________；D—E反應的化學方程式是___________________________________________________。 13．[2017

13、·桂林]A～G是初中化學常見的物質，B和D能參與光合作用，F可用于改良酸性土壤。它們之間的關系如圖Z4－18所示(“—”表示相連兩物質之間能發(fā)生反應，“→”表示由某一物質轉化為另一物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去)，每個虛線圈中各反應的基本反應類型相同。 圖Z4－18 (1)寫出物質的化學式：A________，G________。 (2)反應F→E 的基本反應類型是________反應。 (3)反應D—F的化學方程式是________________________________________________________________________ ____

14、____________。 (4)反應G→E的現象是________________________________________________________________________。 14．[2017·東營]已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質。它們之間的關系如圖Z4－19所示(“→”表示物質間的轉化關系，“—”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應)。A是使用最廣泛的金屬，C是常用的食品干燥劑，E是配制波爾多液的主要成分之一，其溶液為藍色，F是由三種元素組成的化合物，請回答下列問題。 圖Z4－19 (1)寫出化學式：B__________，E_______

15、___。 (2)物質C所屬的物質類別是________，選擇C作為食品干燥劑的原因有______________________(答兩條即可)。 (3)寫出D轉化為F的化學方程式：________________________________________________________________________ ____________________________。 (4)B在生產上的用途有___________________________，上述反應沒有包含的基本反應類型是________________。 15．已知A～F六種物質均為初中化學常見物質，其中B、D

16、為氧化物，A、B、E、F為不同類別的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞變紅，圖Z4－20是它們之間的關系(部分反應物和產物已省略；“→”表示轉化，“—”表示相互反應)。請回答： 圖Z4－20 (1)寫出B的化學式：________；固態(tài)物質A的俗名為____________。 (2)F的物質類別是________(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”) (3)寫出下列反應的化學方程式： E→C________________________________________________________________________； C→D___________________

17、_____________________________________________________。 16．[2017·宜昌]“酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”是學習化學的重要工具，智慧小組利用該工具進行探究學習。 探究活動一：認識工具 如下表，表中標注了甲、乙、丙、丁和戊五種物質，物質的溶解性均未標明。 部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫) 　　　陰離子 陽離子　　　 OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－ K＋ 甲 乙 丙 Ba2＋ 丁 戊 (1)認識符號：NO3－名稱是____________。 (2)寫化學式：

18、丙物質的化學式是__________。 (3)物質分類：五種物質中，屬于堿的是________(用化學式表示)。 (4)溶解能力：五種物質中，只有一種不溶于水，它是________(用化學式表示)。 (5)相互反應：五種物質中，在溶液中能相互反應的兩種物質是________________(用化學式表示)。 探究活動二：運用工具 有一包白色粉末可能含有氯化鋇、碳酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉中的一種或幾種，取一定量該粉末樣品加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物，小鄭同學將燒杯中的物質過濾，得濾渣A和濾液B，取濾渣A于試管中滴加過量稀硝酸，觀察到濾渣全部溶解，

19、有氣泡產生。 小楊同學進一步設計了如下實驗方案，確定白色粉末的組成： 圖Z4－21 針對上述實驗方案中各步驟的現象，小楊同學提出下列三種不同的假設，依據假設中各步驟不同的實驗現象，可得出不同的實驗結論。 步驟一 步驟二 步驟三 假設一 有白色沉 淀生成 假設二 無白色沉 淀生成 溶液變紅 溶液變 為無色 假設三 無白色沉 淀生成 無明顯現象 無明顯現象 (1)依據假設一的現象，可確定原白色粉末中只含有碳酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉四種物質，則步驟二的現象是______________；步驟三的現象是____________

20、______________________________；步驟三中發(fā)生的任意一個化學反應的化學方程式是____________________________________。 (2)依據假設二的現象，原白色粉末可能的組成是______________________________________(任寫一種可能的組成，用化學式表示)。 (3)依據假設三的現象，原白色粉末可能的組成有________種。 參考答案 1．B　[解析] 混合氣體通過足量的氧化銅時，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳；再通過氫氧化鈉溶液時，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，最后得到的氣體是氮氣。

21、2．D　[解析] 含雜質的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無現象，說明原溶液中無CO32－和SO42－；A與稀硝酸作用，A不溶解，則A為AgCl，可以確定原溶液中一定含有Cl－；由B與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣和硝酸鈉可知，原溶液中一定含有Ca2＋。通過上述分析可知原溶液中一定含有Ca2＋和Cl－。因此雜質可能是CaCl2或Ca(NO3)2、NaCl或CaCl2、Ca(NO3)2或CaCl2、NaCl或CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。根據題設條件和這一推論，可以得出：無色溶液B的溶質不只是硝酸鈣，還有硝酸鈉；該實驗中都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，都是復分解反應。 3．(1)

22、H2O　H2O2 (2) (3)刷漆、涂油等 (4)CS2 [解析] A、B、C、D、E五種元素核電荷數依次增大，A原子核內無中子，則A為氫元素；B的一種單質是自然界中最硬的物質(金剛石)，則B為碳元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D的最外層電子數與C的最外層電子數相同，氧元素的原子最外層電子數為6，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁禍首，則D為硫元素；E是地殼中含量居于第二位的金屬元素，且其合金用量最多、用途最廣，則E為鐵元素。 4．(1)H2　H2O (2)2Cu＋O22CuO (3)CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl [解析] (1

23、)各物質均是初中化學常見物質，其中甲、乙、丙屬于單質，A為黑色固體，C屬于鹽，C和E反應會生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以C是氯化銅，E是氫氧化鈉，A和D反應會生成氯化銅和B，所以A是氧化銅，D是鹽酸，B就是水；甲＋乙B，甲＋丙A，所以甲是氧氣，丙是銅，乙是氫氣，經過驗證，推導正確。 5．(1)NH4HCO3　(2)FeCl3、CaCO3 (3)Na2CO3　Na2SO4 (4)BaCl2＋2NaOH＋CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O [解析] (1)取少量固體加熱，無氨味，則原固體中一定不含NH4HCO3。(2)另取少量固體溶于水，得到無色澄清溶液，則原固體中一定不含FeC

24、l3、CaCO3。(3)取(2)中溶液適量，滴加過量BaCl2溶液，出現白色沉淀，過濾得固體A和濾液B，固體A能全部溶于稀硝酸并產生氣泡，則原固體中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4。(4)向濾液B中通入CO2，產生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH，生成白色沉淀的總反應是氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀、氯化鈉和水，化學方程式為BaCl2＋2NaOH＋CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O。 6．(1)①H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑ ②3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O (2)①熟石灰(或消石灰) ②Ca(OH)2＋

25、Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ③2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，合理即可] [解析] (1)“突破口”是三種元素組成的丙溶液是黃色，所以確定丙是Fe2(SO4)3，又因乙與丙的元素組成相同，不難確定乙是FeSO4，甲與不同類別的物質反應生成FeSO4和Fe2(SO4)3，所以推知甲是稀硫酸，分別與鐵單質和氧化鐵反應生成FeSO4和Fe2(SO4)3。(2)“突破口”是改良酸性土壤的甲——氫氧化鈣，俗稱熟石灰或消石灰，并且可以推知甲、乙、丙三種物質都為堿(含OH－)，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液

26、反應可以轉化成氫氧化鈉，氫氧化鈉轉化成其他堿的方法較多，如轉化為氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等。 7．(1)Ca(OH)2　化合反應　(2)純堿(或蘇打) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O [解析] A～G表示初中化學常見的物質，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，所以E、F是氧化鈣和二氧化碳，A、B生成的D會與F反應生成G和A，所以D是氫氧化鈉，F是二氧化碳，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以A是碳酸鈉，G是水，E是氧化鈣，所以B是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，經過驗證，推導正確，所以B的化學式為Ca(OH

27、)2，反應④是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應。 8．(1)Fe　H2CO3　(2)①3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ②2H2＋O22H2O [解析] (1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A是Fe2O3；最輕的氣體是H2，E是H2；氫氣燃燒生成水，F是H2O；能與氧化鐵反應的物質有酸及C、H2、CO等具有還原性的物質，B、D組成元素相同，說明B是CO，D是CO2；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，故C是Fe；CO2＋H2O===H2CO3，故G是H2CO3。(2)B是CO，故①反應的化學方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；E是H2，故②反應的化學方程式為2H2＋O2

28、2H2O。 9．(1)Cu(OH)2　CO2　(2)復分解反應 (3)Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 (4)用作燃料(或冶煉金屬) [解析] (1)A～K為中學常見的物質，H是一種建筑材料的主要成分，所以H是碳酸鈣；氣體F和溶液G反應會生成碳酸鈣，所以F是二氧化碳，G是氫氧化鈣；固體I和硝酸銀反應會生成藍色溶液J和銀白色固體K，所以I是銅，J是硝酸銅，K是銀；A為黑色粉末，A和氣體E加熱會生成銅和二氧化碳，所以A是氧化銅，E是一氧化碳；氧化銅會與溶液B反應，所以B是酸溶液，D是藍色沉淀，所以D是氫氧化銅，經過驗證，推導正確。 10．(1)N2　NO (2)4NH3

29、＋5O24NO＋6H2O　(3)4 [解析] (1)A、B為單質且A的相對分子質量為28，則A為氮氣N2；由于A、B在一定條件下能生成氨氣，則B為氫氣；從流程圖知C與氧氣反應能生成二氧化氮，則C為一氧化氮NO。(2)NH3與O2反應生成一氧化氮和水。(3)從流程圖可知這五個分別反應為①N2＋3H22NH3；②4NH3＋5O24NO＋6H2O；③2NO＋O2===2NO2；④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；⑤NH3＋HNO3===NH4NO3；①②③中參加反應的都有單質，生成物都是化合物，一定有元素化合價改變，均是氧化還原反應；④中氮元素在二氧化氮、一氧化氮、硝酸中分別顯＋4、＋2、＋

30、5價，有元素化合價改變，是氧化還原反應；⑤中反應前氮元素分別顯－3和＋5價，反應后NH4NO3中氮元素也分別顯－3和＋5價，氧元素反應前后均為－2價，氫元素反應前后均為＋1價，故不是氧化還原反應。 11．(1)CO2　(2)用作燃料(或冶煉金屬) (3)C＋2CuO2Cu＋CO2↑ [解析] B、C是組成元素相同的兩種氣態(tài)化合物，可能為CO和CO2，二者之間可以相互轉化；D為紅色單質，為金屬銅，B能生成D，可知B為CO，則C為CO2；A為黑色單質，能生成B、C、D，A為碳單質。 12．(1)CO2　酸 (2)置換反應　CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4(其他

31、合理答案均可) [解析] (1)若E為大理石的主要成分，則E是碳酸鈣，A、B為組成元素相同的氣體，所以B是二氧化碳，A是一氧化碳，D會與碳酸鈣反應，所以D是酸，C會與一氧化碳、酸反應，所以C是金屬氧化物。(2)若A是能供給人類呼吸的氣體，所以A是氧氣，A、B會相互轉化，B是一種最常用的溶劑，所以B是水，D的水溶液是藍色，所以D可以是硫酸銅，B生成的E會與硫酸銅反應，所以E是氫氧化鈣，C會與氧氣、硫酸銅反應，所以C是鐵，代入檢驗，符合題意。 13．(1)H2O2　Na2CO3 (2)復分解 (3)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (4)有白色沉淀生成 [解析] 已知

32、F 可用于改良酸性土壤，可知 F是Ca(OH)2，又已知B和D能參與光合作用，并且B能轉化為Ca(OH)2，所以B為H2O，D為CO2，A能轉化為C，C轉化為D，并且A能轉化為B，B能轉化為C，又因為虛線圈中各反應的基本反應類型相同，所以經過分析可知A為H2O2 。最后，已知F為Ca(OH)2，能轉化為E，E又能轉化為CO2, 可 知E為CaCO3, G為碳酸鈉；所以F轉化為E為復分解反應，D與F反應的方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，G轉化為E的現象為有白色沉淀生成。 14．(1)H2SO4　CuSO4 (2)氧化物(或金屬氧化物)　安全無毒，價格低廉(合理答案均

33、可) (3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理答案均可) (4)金屬除銹、作化工原料、干燥氣體等(合理答案均可)　分解反應 [解析] A是使用最廣泛的金屬，則A是鐵，C是常用的食品干燥劑，則C是氧化鈣，E是配制波爾多液的主要成分之一，其溶液為藍色，則E是硫酸銅，B既可以與鐵、氧化鈣反應也可以轉化為硫酸銅，B是硫酸，D由C(氧化鈣)轉化而來，應為氫氧化鈣，F可以與E(硫酸銅)反應且由氫氧化鈣轉化而來，而且還是由三種元素組成的，故應為氫氧化鈉。經過檢驗，推導正確。(2)物質C是氧化鈣，是由金屬元素和氧元素組成的，應屬于金屬氧化物；氧化鈣能夠與水反應生成氫氧化鈣，

34、所以C可以作干燥劑。(3)氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣與氫氧化鈉。(4)B是硫酸，其主要用來作干燥劑或用于金屬表面除銹等；A與B發(fā)生的是置換反應，C生成D發(fā)生的是化合反應，D生成F發(fā)生的是復分解反應，因此在上述反應中沒有涉及分解反應。 15．(1)CaO　熟石灰(或消石灰) (2)酸 (3)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(其他答案合理均可)　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ [解析] 本題的“突破口”在B是氧化物且溶于水可使無色酚酞變紅，因此確定B為CaO，C是CaCO3，A、B、E是不同類別的物質，均能使無色酚酞變紅，B可以轉化

35、為A，所以A是氫氧化鈣，E是碳酸鈉，Na2CO3、CaCO3都可以轉化成D，且D能與CaO反應，所以D是水，F應為酸。 16．探究活動一：(1)硝酸根　(2)K2SO4 (3)KOH　(4)BaCO3　(5)BaCl2和K2SO4 探究活動二：(1)溶液變紅　溶液由紅色變?yōu)闊o色，有氣泡產生，白色固體部分溶解 BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O(或NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O) (2)BaCO3、NaOH(或BaCl2、Na2CO3、NaOH，或BaCO3、NaOH、BaCl2，或BaCO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH)　(3)4 [

36、解析] 探究活動一：(5)根據復分解反應發(fā)生的條件，五種物質在溶液中只有氯化鋇(BaCl2)和硫酸鉀(K2SO4)能夠發(fā)生反應，氯化鋇和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀。探究活動二：向濾渣A中加入過量的稀硝酸，固體全部溶解，有氣泡產生，說明白色沉淀是碳酸鋇，則原固體混合物中可能含有碳酸鋇，或者含有氯化鋇和碳酸鈉，或者含有碳酸鋇、氯化鋇和碳酸鈉。(1)如原白色固體是碳酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物，溶解后過濾除去碳酸鋇，濾液中含有碳酸鈉、氫氧化鈉和硫酸鈉，加入過量硝酸鋇溶液產生的白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，溶液中含有氫氧化鈉，加入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色；加入過量稀硝酸，硝酸將氫氧化鈉中和，

37、溶液由紅色變?yōu)闊o色，同時硝酸和碳酸鋇反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，有氣泡產生，硫酸鋇不溶于稀硝酸，固體部分溶解；步驟三中發(fā)生兩個反應，一個是硝酸和碳酸鋇反應，另一個是硝酸和氫氧化鈉反應，其中硝酸和碳酸鋇反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水。(2)假設二：向濾液B中加入過量的硝酸鋇，不產生白色沉淀，說明原白色固體中一定不含硫酸鈉，加入酚酞溶液變紅，說明一定含有氫氧化鈉，據此現象，結合前面的分析得出原白色固體的可能組成有如下四種可能：①BaCO3、NaOH；②BaCl2、Na2CO3、NaOH；③BaCO3、BaCl2、NaOH；④BaCO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH。(3)假設三：向濾液B中加入過量的硝酸鋇，不產生白色沉淀，說明原白色固體中一定不含硫酸鈉，加入酚酞溶液，無明顯現象，說明沒有氫氧化鈉，據此現象，結合前面的分析得出原白色固體的可能組成有：①BaCO3；②BaCO3、BaCl2；③BaCO3、BaCl2、Na2CO3；④BaCl2、Na2CO3，共4種。 8