（畢節(jié)地區(qū)）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識梳理篇 第8單元 金屬和金屬材料 第1講 金屬的化學(xué)性質(zhì)（精講）練習(xí)

《（畢節(jié)地區(qū)）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識梳理篇 第8單元 金屬和金屬材料 第1講 金屬的化學(xué)性質(zhì)（精講）練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（畢節(jié)地區(qū)）2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識梳理篇 第8單元 金屬和金屬材料 第1講 金屬的化學(xué)性質(zhì)（精講）練習(xí)（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第八單元　金屬和金屬材料 第1講　 金屬的化學(xué)性質(zhì) 畢節(jié)五年中考命題規(guī)律 近五年畢節(jié)中考考情分析 2019年中考預(yù)測 年份 考點 題型 題號 分值 　　本講中，金屬的化學(xué)性質(zhì)一直是中考命題的重點，常與酸、鹽溶液的性質(zhì)以及金屬活動性順序聯(lián)合命題。在突出了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間綜合的同時，命題更能體現(xiàn)新課標(biāo)的要求，增添了較多的開放題、探究題、實驗設(shè)計與評價題。煉鐵的原理及應(yīng)用常結(jié)合一氧化碳的性質(zhì)和有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，也是中考不可忽視的知識點。預(yù)計2019畢節(jié)中考仍會以填空題或?qū)嶒烆}考查金屬的活動性順序。 2018 金屬活動性順序、金屬的化學(xué)性質(zhì) 實驗題 22（1

2、）（5） 2 2017 金屬活動性順序、置換反應(yīng) 填空題 17 3 2015 金屬的化學(xué)性質(zhì) 實驗題 21（2） 4 2014 金屬的化學(xué)性質(zhì) 填空題 20 3 知 識 清 單 　金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.與氧氣反應(yīng) （1）概念：大多數(shù)金屬都能與　氧氣　發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是　不同　的。（“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)） （2）常見的金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng) 金屬 單質(zhì) 化學(xué)方程式 現(xiàn)象及解釋 結(jié)論 Al 4Al＋3O2===2Al2O3 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的　氧化鋁（Al2O3）　薄膜

3、 金屬活動性Al>Fe>Cu 4Al＋3O22Al2O3 鋁粉在氧氣中燃燒，發(fā)生爆炸性反應(yīng) Fe 　3Fe＋2O2Fe3O4　 反應(yīng)　劇烈　、　火星四射　、生成　黑　色固體，放出　熱量　 Cu 　2Cu＋O22CuO　 在空氣中，不能燃燒，加熱時，生成　黑　色固體 Mg 　2Mg＋O22MgO　 發(fā)出　耀眼的白光　，生成一種　白　色固體 　2.與鹽酸、硫酸反應(yīng) （1）條件：金屬活動性必須排在氫之前。 （2）通式：金屬＋酸―→鹽＋氫氣 （3）常見的金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)（鹽酸和稀硫酸） 金屬 單質(zhì) 化學(xué)方程式 現(xiàn)象及解釋 結(jié)論 Mg Mg＋2HCl===

4、MgCl2＋H2↑ 　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　 反應(yīng)　劇烈　，產(chǎn)生大量　氣泡　 Mg、Zn、Fe為活潑金屬，Cu為不活潑金屬，金屬活動性順序Mg>Zn>Fe>Cu　　 Zn Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　 反應(yīng)比較　劇烈　，產(chǎn)生大量　氣泡　 Fe Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　 反應(yīng)　緩慢　，產(chǎn)生　氣泡　，溶液由無色變?yōu)椤\綠　色 Cu Cu＋HCl≠ Cu＋H2SO4≠ 無明顯現(xiàn)象，不反應(yīng) 3.與某些可溶性鹽溶液的反應(yīng) （1）條件

5、：位于前面的金屬把后面的金屬從它的鹽（必須可溶）溶液中置換出來（K、Na、Ca除外）。 （2）通式：金屬＋鹽―→新金屬＋新鹽 （3）常見金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng) 金屬單質(zhì) 與鹽 化學(xué)方程式 現(xiàn)象及解釋 結(jié)論 （金屬活 動性） Fe與 CuSO4 　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　 鐵表面有　紅　色的物質(zhì)生成，溶液由　藍(lán)　色變?yōu)闇\綠色 Fe＞Cu Cu與 AgNO3 　Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag　 銅的表面有銀白色的物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)椤∷{(lán)　色 Cu＞Ag Al與 CuSO4 　2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）

6、3＋3Cu　 鋁表面有　紅　色的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)椤o　色 Al＞Cu Cu與 Al2（SO4）3 Cu＋Al2（SO4）3≠ 無明顯現(xiàn)象，不反應(yīng) 特別提醒　銀粉為黑色，銀塊為銀白色，置換出來的銀介于兩者之間。 ①鐵與酸反應(yīng)生成的鹽為亞鐵（鐵的化合價為＋2價）鹽；②金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)，“鹽”是指可溶性鹽，不溶性鹽不能發(fā)生反應(yīng)，如：Cu＋AgCl不反應(yīng)。 　置換反應(yīng) 1.概念：由一種　單質(zhì)　與一種化合物反應(yīng)，生成另一種　單質(zhì)　和另一種化合物的反應(yīng)，叫置換反應(yīng)。（表達式：A＋BC===B＋AC） 2.特點：①反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物為單質(zhì)和化合物。②反應(yīng)前后化合

7、價一定發(fā)生變化。 　金屬活動性順序 1.常見金屬的活動性順序 2.金屬活動性順序 （1）①前面的金屬比后面的金屬活潑，位置越靠前，活動性越　強　。 ②位于氫前面的金屬能置換出　鹽酸　、　稀硫酸　中的氫。 ③位于　前面　的金屬能把位于　后面　的金屬從它們化合物（必須可溶）的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。 特別提醒　K、Ca、Na的金屬活動性極其強，當(dāng)它與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)時，則首先是與水發(fā)生反應(yīng)，一般不會有金屬析出。 （2）應(yīng)用 ①判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生。 ②當(dāng)多種金屬單質(zhì)與多種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，對濾液、濾渣的成分進行分析： a.反應(yīng)物中的金屬越活潑

8、，則越先發(fā)生反應(yīng)。 b.生成物的金屬越不活潑，則越先被置換出來。 ③根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率，判斷金屬的活動性順序。 ④設(shè)計實驗驗證金屬的活動性順序。 ⑤根據(jù)金屬活動性順序表，研究金屬冶煉的歷史，金屬的活動性越弱，從礦石中還原成單質(zhì)越容易，那么這種金屬的冶煉和使用年限越早。 體 驗 中 考 　金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.（2015畢節(jié)第21題節(jié)選）實驗探究： （2）在我們的日常生活中離不開金屬材料： ②小明做了如圖2所示的實驗（鐵片和鎂片的形狀和大小相同）。請回答： 小明根據(jù)“甲中產(chǎn)生氣泡比乙中快”得出鎂的金屬活動性比鐵　強　。完全反應(yīng)后，過濾，把濾液都倒入同

9、一個燒杯中，加入過量的鋅，待充分反應(yīng)后再過濾，得到的固體中一定含有的物質(zhì)是　鐵和鋅　，得到溶液的質(zhì)量 　大于?。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇保┡c鋅反應(yīng)前溶液的質(zhì)量。 2.（2014畢節(jié)第20題）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題： （1）表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是　a　（填“a”或“b”）。 （2）對于曲線a表示的反應(yīng)，　H2SO4?。ㄌ罨瘜W(xué)式）有剩余。 （3）若有一種金屬有剩余，則剩余的金屬一定是　Fe　（填化學(xué)式）。 　金屬活動性順序、置換反應(yīng) 3.（2018畢節(jié)第22題節(jié)選）廢舊金屬可回

10、收利用，某化學(xué)興趣小組用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金屬銅，實驗流程如圖所示（部分生成物已略去）。 已知：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ （1）單質(zhì)鐵的金屬活動性比銅　強　（填“強”或“弱”）。 （5）鋁在空氣中耐腐蝕的原因是　鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜　。 4.（2017畢節(jié)第17題）金屬和金屬材料在日常生活中有廣泛用途。請回答下列問題： （1）地殼中含量最高的金屬元素是　Al 　（填元素符號）。 （2）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，如果把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，乙不反應(yīng)；如果把乙和丙分別放入硝酸

11、銀溶液中，過一會兒，在乙表面有銀析出，而丙沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷甲、乙、丙的金屬活動性由強到弱的順序是　甲＞乙＞丙　。 （3）銅絲浸入硝酸銀溶液中，可發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的　 置換　反應(yīng)。 重 難 突 破 　金屬的化學(xué)性質(zhì) 　　例1　現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋2）。則下列說法中不正確的是（　　?。? A.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙 B.相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲 C.金屬活動性：乙

12、>甲>丙 D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙 【解析】A.根據(jù)坐標(biāo)圖可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙；B.等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)，生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小，相對原子質(zhì)量：丙>乙>甲；C.開始相等時間內(nèi)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是乙、甲、丙，相等時間內(nèi)生成氫氣越多，金屬活動性越強，故金屬活動性順序：乙>甲>丙；D.生成氫氣越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙。 　金屬活動性順序、置換反應(yīng) 例2　化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示實驗方案。下列說法不正確的是（　　?。? A.由實驗甲可知金屬活動性：Al＞Cu B.由實驗乙可知金屬

13、活動性：Cu＞Ag C.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞Ag D.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究 【解析】金屬活動性順序中，排前置后。A.由實驗甲可知金屬活動性：Al>Cu；B.由實驗乙可知金屬活動性：Cu>Ag；C.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al>Cu>Ag；D.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2也能完成本實驗探究。 例3　金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖： 請回答下面問題： （1）金屬活動性順序中的X是　　　　元素。 （2）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀察到的現(xiàn)象有　　　　，該反應(yīng)的

14、化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。 （3）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示，圖中B點溶液中含有的溶質(zhì)有　　　　。 【解析】（1）根據(jù)常見金屬的活動性順序分析缺少的金屬即可，金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，缺少Hg。（2）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。鋁絲浸入硫酸銅溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2（SO4）3。（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進行分析，在金屬活動性順序中，位

15、置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來。 1.有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（　B?。? A.金屬活動性A>B B.生成氫氣的質(zhì)量A>B C.反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A

16、Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑　。 （3）將足量硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，出現(xiàn)藍(lán)色的原因是　銅和硝酸銀反應(yīng)生成了易溶于水的硝酸銅　，寫出此時溶液中溶質(zhì)成分并說明理由：　銅在三種金屬中最不活潑，既然銅和硝酸銀已經(jīng)反應(yīng)，則鋁、鎂都已經(jīng)完全反應(yīng)，因此溶質(zhì)中有硝酸鋁、硝酸鎂、硝酸銅　。 3.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是（　B?。? A.X、Y、Z