江西省2018年中考化學(xué)題型突破方案復(fù)習(xí) 題型訓(xùn)練7 計算題

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1、題型突破七 計算題 題 型 訓(xùn) 練 類型1　直觀文字?jǐn)⑹鲂? 1.用電石(主要成分為CaC2)與水反應(yīng)可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。請完成： (1)乙炔(C2H2)是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。聚氯乙烯屬于________材料。 (2)用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水(假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng))，求至少需要這種電石渣的質(zhì)量。 2.【2017·江西樣卷一】某化工廠欲利用本地的石灰石資源生產(chǎn)氯化鈣溶液作防凍劑，工廠化驗室進行了如下實驗：取石灰石樣品25.0 g，逐滴加入稀

2、鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸99.8 g(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水)，此時稱得反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量為116.0 g。請回答： (1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為______g。 (2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ (3)若將反應(yīng)后所得溶液制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈣溶液作防凍劑，需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為________g。 類型2　圖像坐標(biāo)分析型 3.【2017·江西樣卷二】某鐵礦粉主要成分為鐵的氧化物(FeaOb)，一學(xué)生利用實驗對其作進一步分析，過程及數(shù)據(jù)如下(注：鐵礦粉中雜質(zhì)不參與下列過程中的反應(yīng))。步驟Ⅰ.取29 g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱，將反應(yīng)后的氣體用燒堿

3、溶液充分吸收，燒堿溶液增重17.6 g。步驟Ⅱ.將上述加熱后的固體取出后，再向固體逐滴加入稀硫酸，測得產(chǎn)生氣體與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖T7－6所示： 圖T7－6 (1)步驟Ⅰ中生成氣體的質(zhì)量為________g。 (2)步驟Ⅱ所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ (3)經(jīng)稱量，步驟Ⅰ充分加熱后剩余固體質(zhì)量為22.6 g。則該鐵的氧化物化學(xué)式中，a、b的最簡整數(shù)比a∶b＝__________。 4.工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸100 g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液的質(zhì)量與反應(yīng)生

4、成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖T7－7所示，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。請回答下列問題。 (1)FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量是__________g。 (2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程) (3)取100 g該工業(yè)鹽酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需加多少克水？ 圖T7－7 類型3　表格數(shù)據(jù)型 5.馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12 g進行測定實驗，現(xiàn)將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示： (1

5、)m的值為________。 (2)12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為多少？ (3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%) 6.【2017·溫州】實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進行了如下實驗。 圖T7－8 ①取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100 g； ②向上述3個燒杯中分別加入3 份質(zhì)量不同的樣品； ③充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 實驗一 實驗二

6、 實驗三 反應(yīng)前稀鹽酸＋燒杯質(zhì)量/g 150 150 150 反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量/g 4 8 12 反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)＋燒杯質(zhì)量/g m 155.8 158.7 已知發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (1)分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應(yīng)的理由：________________________________________________________________________ _________________________________________

7、_______________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)表中的m值為________。 (3)根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 類型4　圖解實驗型 7．2017·孝感某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)，若不經(jīng)處理，會造成污染?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對

8、廢水處理設(shè)計了如圖T7－9所示的實驗方案： 圖T7－9 試計算： (1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為_______g。 (2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出計算過程) (溫馨提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng)) 類型5　標(biāo)簽型 8．某補鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖T7－10所示，現(xiàn)測定該鈣片含鈣量是否符合標(biāo)注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50 g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)(鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出)，反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)

9、量為64.5 g。 圖T7－10 (1)反應(yīng)中生成________ g二氧化碳。 (2)通過計算說明實際含鈣量是否與標(biāo)注相符。 (3)試計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 參考答案 題型訓(xùn)練 1．(1)有機合成 (2)解：設(shè)需要電石渣的質(zhì)量為x。 Ca(OH)2 ＋ H2SO4=== CaSO4＋2H2O 74 98 92.5%×x 196 kg ＝ x＝160 kg 答：至少需要這種電石渣的質(zhì)量為160 kg。 2．(1)8.8 (2)解：設(shè)石灰石樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x。

10、 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 8.8 g ＝ x＝20.0 g 樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝80%。 答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 (3)37 3．(1)17.6 (2)解：設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 98 2 x 0.6 g ＝　x＝29.4 g 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝49%。 答：步驟Ⅱ所用稀

11、硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%。 (3)3∶4 4．(1)2.14 解：(2)設(shè)FeCl3消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 120 107 x 2.14 g ＝　x＝2.4 g 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝20%。 則與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為160 g×20%＝32 g。 設(shè)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。 HCl＋NaOH===H2O＋NaCl 36.5 40 y 32 g ＝　 y＝29.2 g 該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100

12、%＝29.2%。 (3)設(shè)需加水的質(zhì)量為z。 100 g×29.2%＝(100 g＋z)×10% z＝192 g 答：(2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.2%。(3)需加水的質(zhì)量為192 g。 5．(1)3.3 解：(2)設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 4.4 g ＝　x＝10 g ＝　y＝11.1 g (3)完全反應(yīng)后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈10.5%。 答：(2)1

13、2 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10 g。 (3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。 6．(1)因為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150 g＋12 g－158.7 g＝3.3 g，實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g，實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8 g樣品已完全反應(yīng)(合理即可) (2)152.9 (3)解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 2.2 g ＝　x

14、＝5.3 g 樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝66.25%。 答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.25%。 7．(1)6 (2)解：設(shè)50 g廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl 126 120 x 6 g ＝　x＝6.3 g 廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝12.6%。 答：廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%。 8．(1)5.5 解：(2)設(shè)10片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 44 x y 5.5 g ＝　x＝12.5 g ＝　y＝9.125 g 每片鈣片中實際含鈣量為12.5 g××100%÷10＝0.5 g。 0．5 g<0.6 g，實際含鈣量與標(biāo)注不符。 (3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝18.25%。 答：(2)實際含鈣量與標(biāo)注不符。(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。 5