（通用版）2022年高考化學二輪復習 巧訓特訓 第四周 非選擇題增分練（含解析）

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1、（通用版）2022年高考化學二輪復習 巧訓特訓 第四周 非選擇題增分練（含解析） 26．硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途廣泛。 (1)H3BO3為一元弱酸，可由硼砂(Na2B4O7·10H2O)與鹽酸加熱反應制得。該反應的化學方程式為_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 常溫下0.1 mol·L－1的H3BO3溶液pH約為5.

2、0，則H3BO3的電離常數(shù)Ka約為________。 (2)在恒容密閉容器中發(fā)生儲氫反應：BPO4(s)＋4Na(s)＋2H2(g)Na3PO4(s)＋NaBH4(s)　ΔH＜0 圖(a)為NaBH4產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線： ①反應達到平衡時，下列有關(guān)敘述正確的是________。(填字母) A．生成1 mol NaBH4只需1 mol BPO4、4 mol Na和2 mol H2 B．若向容器內(nèi)通入少量H2，則v(放氫)＜v(吸氫) C．升高溫度，放氫速率加快，重新達到平衡時容器壓強增大 D．降低溫度，該反應的平衡常數(shù)減小 ②NaBH4的產(chǎn)率在603 K之前隨溫度升高而

3、增大的原因是________________________。 (3)NaBH4可水解放出氫氣，反應方程式為NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。 ①t1/2為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時間，單位為分鐘)。lg t1/2隨pH和溫度的變化如圖(b)所示，在酸性條件下，NaBH4不能穩(wěn)定存在，原因是________(用離子方程式表示)；T1________(填“＞”或“＜”)T2。 ②用H2制備H2O2的一種工藝簡單、能耗低的方法，反應原理如圖(c)所示。總反應的化學方程式為____________________________________________

4、________。 解析：(1)H3BO3、Na2B4O7·10H2O中B元素的化合價均為＋3，Na2B4O7·10H2O與鹽酸在加熱條件下發(fā)生的反應為復分解反應，生成硼酸和NaCl，化學方程式為Na2B4O7·10H2O＋2HCl4H3BO3＋2NaCl＋5H2O。H3BO3溶液呈酸性，發(fā)生電離：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，溶液的pH＝5.0，則c(H＋)＝10－5mol·L－1，其電離常數(shù)Ka＝≈≈1.0×10－9。(2)①該反應為可逆反應，1 mol BPO4、4 mol Na和2 mol H2不能完全轉(zhuǎn)化生成1 mol NaBH4，A項錯誤；若向容器內(nèi)通入少量H2

5、，平衡向正反應方向移動，v(放氫)＜v(吸氫)，B項正確；升高溫度，吸氫、放氫速率均加快，平衡向逆反應方向移動，氣體分子數(shù)增多，容器壓強增大，C項正確；降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大，D項錯誤。②NaBH4的產(chǎn)率在603 K之前隨溫度升高而增大，是因為反應沒有達到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應速率加快。(3)①分析NaBH4的水解反應可知，BH中H為－1價，H2O中H為＋1價，兩者能發(fā)生氧化還原反應。在酸性條件下，NaBH4不能穩(wěn)定存在，其原理是BH與H＋發(fā)生氧化還原反應：BH＋H＋＋3H2O===H3BO3＋4H2↑。t1/2越大，則lg t1/2也越大。根據(jù)圖示，pH相同時，T1對

6、應的t1/2大，反應速率慢，故T1＜T2。②根據(jù)圖示，用H2制備H2O2，Pd、[PdCl2O2]2－為中間產(chǎn)物，[PdCl4]2－為催化劑，故總反應的化學方程式為H2＋O2H2O2。 答案：(1)Na2B4O7·10H2O＋2HCl4H3BO3＋2NaCl＋5H2O　1.0×10－9 (2)①BC?、诜磻催_到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應速率加快 (3)①BH＋H＋＋3H2O===H3BO3＋4H2↑　＜?、贖2＋O2H2O2 27．堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，還含少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下： 回答下列問題：

7、 (1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________ ____________________。 (2)“溶解”時放出的氣體為________(填化學式)。 (3)已知金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表： 開始沉淀的pH 完全沉淀的pH Ni2＋ 6.2 8.6 Fe2＋ 7.6 9.1 Fe3＋ 2.3 3.3 Cr3＋ 4.5 5.6 “調(diào)pH 1”時，溶液pH的范圍為____________。 (4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請寫出此反應的化學方程式：____________

8、____________________________________________________________。 (5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式，CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H＋)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應_______________________________________________ ___________________，根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為________，溫度升高，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH_

9、_____(填“＞”“＜”或“＝”)0。 解析：(1)“浸泡除鋁”時加入NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(2)“溶解”時加入稀硫酸，稀硫酸能與Ni、Cr、FeS反應，所以“溶解”時放出的氣體為H2和H2S。(3)結(jié)合題給流程圖可知，“調(diào)pH 1”前Fe2＋已經(jīng)被氧化為Fe3＋，故“調(diào)pH 1”的目的是除去Fe3＋、Cr3＋，同時保證Ni2＋不生成沉淀，由題表中數(shù)據(jù)可知，“調(diào)pH 1”時溶液pH的范圍為5.6～6.2。(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得：4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2

10、H2O。(5)由題圖可知，隨著H＋濃度的增大，CrO不斷轉(zhuǎn)化為Cr2O，離子方程式為2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。A點時溶液中Cr2O的濃度為0.25 mol·L－1，則溶液中c(CrO)＝1.0 mol·L－1－0.25 mol·L－1×2＝0.5 mol·L－1，又c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，故該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K＝＝1014；溫度升高，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即平衡逆向移動，說明正反應放熱，則該反應的ΔH＜0。 答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (2)H2、H2S　(3)5.6～6.2 (4)4Ni(OH)2＋O24Ni

11、OOH＋2H2O (5)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O　1014　＜ 28．過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應的化學方程式為2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施： 方案一： (1)操作①和③的名稱分別為________、________。 (2)上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序號)。 (3)請簡述操作③的操作過程： ____________________________

12、_______________。 方案二：按如圖裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。 (4)為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉________，打開________(填“K1”“K2”或“K3”)，導管A的作用是__________________________________________。 (5)當上述反應停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是________，為何要緩緩打開K1？_____________________________。 (6)實驗

13、結(jié)束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。 解析：(1)為獲得樣品的質(zhì)量值，需要進行稱量，故操作①是稱量；為從溶液中得到固體溶質(zhì)，需要進行蒸發(fā)，故操作③是蒸發(fā)結(jié)晶。(2)操作②用玻璃棒攪拌以加快反應速率；操作③用玻璃棒攪拌以加快溶液的蒸發(fā)并防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象。(3)蒸發(fā)結(jié)晶時，通常不能將水全部蒸發(fā)完再停止加熱，應待還有少量水或出現(xiàn)大量晶體時就停止加熱，然后利用余熱將剩余的少量水蒸干。(4)反應是在塑料氣袋中進行的，生成的CO2、O2均在袋內(nèi)，氣袋膨脹會將瓶內(nèi)空氣排出，通過量筒Ⅰ測量氣體體積，故首先應關(guān)閉K2、K1，打開K3，此時測

14、量出的體積為CO2、O2兩種氣體的體積之和(瓶內(nèi)排出的空氣體積與塑料氣袋內(nèi)生成的氣體體積相等)。導管A可平衡氣壓，有利于分液漏斗中稀鹽酸的順利滴下，同時消除滴下稀鹽酸的體積對氣體體積的影響。(6)B中固體試劑為堿石灰，吸收反應產(chǎn)生的CO2，則量筒Ⅱ收集的是y mL氧氣，由2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O，可求出m(Na2CO4)＝×2×122 g·mol－1，Na2CO4產(chǎn)生的CO2體積是O2體積的兩倍，量筒Ⅰ收集的氣體體積等于袋內(nèi)生成的全部的氣體體積，故由碳酸鈉與鹽酸反應生成的二氧化碳體積為(x－3y)mL，m(Na2CO3)＝×106 g·mol－1，

15、代入即可算出過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 答案：(1)稱量　蒸發(fā)結(jié)晶　(2)②③ (3)加熱蒸發(fā)至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干蒸發(fā)皿中的水 (4)K1、K2　K3　平衡分液漏斗內(nèi)和反應體系內(nèi)壓強，使稀鹽酸順利滴下，同時消除滴下稀鹽酸的體積對氣體體積的影響 (5)堿石灰(合理答案均可)　讓生成的CO2能充分被B中堿石灰吸收，使量筒內(nèi)收集到較純凈的O2 (6) 35．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 目前，廣泛推廣使用的磷酸鐵鋰電池的工作原理為LiFePO4＋CLixC＋ Li1－xFePO4。 回答下列問題： (1)LiFePO4中基態(tài)鐵離子的價層電子排布圖為______

16、__。基態(tài)碳原子s能級、p能級上電子數(shù)之比為________。 (2)在元素周期表中，氮元素分別與磷、氧相鄰，在N、O、P中，第一電離能最大的是________(填元素符號)，判斷依據(jù)是_________________________________________； NH3的鍵角略大于PH3，從原子結(jié)構(gòu)角度說明原因： __________________________。 (3)鹵素與磷可形成多種磷化物。例如，PCl3、PBr3等。PCl3中磷的雜化類型為________；PBr3的空間構(gòu)型為________。與PO互為等電子體的分子有_____(填一種即可)。 (4)電池反應中C

17、常以足球烯(C60)的形式參與，足球烯的結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，1 mol足球烯含________個π鍵。 (5)鋰、鐵單質(zhì)晶胞分別如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示，鐵、鋰晶胞的配位數(shù)之比為________。圖Ⅱ晶胞的堆積方式是____(填名稱)。 (6)金剛石晶胞如圖Ⅳ所示。已知金剛石的密度為ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。金剛石中C—C鍵的鍵長為________pm(用代數(shù)式表示)。 解析：(1)LiFePO4中含亞鐵離子，F(xiàn)e2＋的價層電子排布式為3d6，由此可得其價層電子排布圖?；鶓B(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2。(2)N和P位于同主族，N的原子半徑小于P，所以，N的第一電

18、離能大于磷；N和O位于同周期，N的2p能級達到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，O的2p能級上有4個電子，所以，N的第一電離能大于O，故這三種元素中N的第一電離能最大。N的原子半徑小于P，NH3分子中H—N鍵之間的排斥力大于PH3中H—P鍵，所以NH3分子的鍵角大于PH3。(3)PCl3分子中P原子的價層電子對數(shù)為4，其雜化類型為sp3。PBr3分子中P的價層電子對數(shù)為4，有1個孤電子對，其空間構(gòu)型呈三角錐形。與PO互為等電子體的分子有CCl4、CBr4、CI4、SiF4、SiCl4、SiBr4等。(4)足球烯中每個碳原子形成兩個單鍵、一個雙鍵，每個鍵為兩個碳原子共有，一個雙鍵中含一個σ鍵和一個π鍵，則每個碳

19、原子凈攤1/2個π鍵，1個C60含30個π鍵。(5)圖Ⅱ、圖Ⅲ晶胞中配位數(shù)分別為8、12，配位數(shù)之比為2∶3。圖Ⅱ晶胞的堆積方式為體心立方堆積。(6)設金剛石的晶胞參數(shù)為a cm，一個金剛石晶胞含8個碳原子，由ρ＝得，a＝2× 。設碳碳鍵鍵長為R，其等于體對角線長度的1/4，則有(4R)2＝3a2 cm2，R＝a cm＝× ×1010 pm。 答案：(1) (2)N　N和P位于同主族，N的原子半徑小于P，N的第一電離能大于P；N和O位于同周期，N原子的2p能級達到半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，N的第一電離能大于O N的原子半徑小于P，氫氮鍵之間排斥力大于氫磷鍵 (3)sp3　三角錐形　CCl4、

20、SiCl4、CBr4、SiF4等(任寫一種) (4)30NA　(5)3∶2　體心立方堆積 (6)× ×1010 36．[選修5：有機化學基礎(chǔ)]氯貝特是一種降脂藥，尤其對家族性Ⅲ型高血脂癥治療效果最好。氯貝特的一條合成路線如下(流程中部分反應物、生成物及反應條件已略去)： 已知： Ⅱ.R1—ONa＋Cl—R2R1—O—R2＋NaCl(R1—、R2—代表含碳原子基團) 回答下列問題： (1)下列關(guān)于氯貝特的說法正確的是________(填字母)。 a．氯貝特屬于鹵代烴 b．氯貝特屬于芳香族化合物，且與甲互為同系物 c．用碳酸氫鈉溶液可以鑒別甲和氯貝特兩種物質(zhì) d．氯貝

21、特既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應 (2)反應②的反應類型為________。 (3)氯貝特中官能團的名稱為________。 (4)A的化學名稱為________，由D生成氯貝特的化學方程式為_______________ _______________________________________________________________。 (5)具有兩種官能團的二取代芳香族化合物E是甲的同分異構(gòu)體，0.5 mol E與足量氫氧化鈉溶液反應共消耗1.5 mol NaOH，則E共有________種結(jié)構(gòu)(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________

22、________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)參照上述合成路線，寫出以丙醇和丙酸為原料制備2-羥基丙酸-1-丙酯的合成路線(無機試劑任選)。 解析：由信息反應可知A中含有羧基，C是，再由甲的結(jié)構(gòu)可知B是CH3CCl(CH3)COOH，則A是CH3CH(CH3)COOH，由D轉(zhuǎn)化為的條件可知發(fā)生了取代反應，所以D是。(1)a項，該物質(zhì)中除C、H、Cl外還含有O，所以不屬于鹵代烴，錯誤；b項，氯貝特中含有

23、苯環(huán)，所以屬于芳香族化合物，但其分子中含有氯原子，甲的結(jié)構(gòu)中不含氯原子不互為同系物，錯誤；c項，甲中含有羧基，能與NaHCO3反應生成CO2，但氯貝特與NaHCO3不反應，正確；d項，氯貝特中的苯環(huán)能發(fā)生加成反應，酯基和苯環(huán)上的氫能發(fā)生取代反應，正確。(2)CH3CCl(CH3)COOH和發(fā)生取代反應生成甲和NaCl。(4)由流程可知與Cl2發(fā)生取代反應生成和HCl。(5)由于苯環(huán)上只有兩個取代基，而0.5 mol E消耗1.5 mol NaOH，所以取代基為酚羥基和酚羥基形成的酯，即—OH和C3H7COO—，而—C3H7可表示為CH3CH2CH2—和(CH3)2CH—，由于苯環(huán)上兩個取代基可能位于鄰、間、對三種不同的位置，所以符合條件的同分異構(gòu)體共有6種，而核磁共振氫譜有五組峰的為。(6)2-羥基丙酸-1丙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOCH2CH2CH3，該酯是由CH3CH(OH)COOH與CH3CH2CH2OH發(fā)生酯化反應得到的，CH3CH(OH)COOH可根據(jù)A轉(zhuǎn)化為氯貝特的流程得到，從而得出制備流程。 答案：(1)cd　(2)取代反應　(3)氯原子、醚鍵、酯基 (4)2-甲基丙酸 (5)6　 (6)CH3CH2COOHCH3CH(Cl)COOHCH3CH(OH)COOH CH3CH(OH)COOCH2CH2CH3