中考化學(xué)同步測控優(yōu)化訓(xùn)練 第五單元課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算

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1、課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 5分鐘訓(xùn)練 (預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前) 1.為使書寫的化學(xué)方程式遵守______________定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)腳_____________，使化學(xué)方程式等號兩邊各種原子的____________和_________都相同，這個過程叫配平。正確的化學(xué)方程式應(yīng)當(dāng)是配平的，反應(yīng)物和生成物之間用_________連接，還要標明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的______________。如果______________中無氣體，__________中有氣體，在______________的氣體______________邊要注__________

2、_號；溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有______________，則在固體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊要注______________號。 答案：質(zhì)量守恒化學(xué)計量數(shù)種類數(shù)目等號條件反應(yīng)物生成物生成右↑ 沉淀↓ 2.在2A+B====2C的反應(yīng)中，1.2 g A完全反應(yīng)生成2 g C，又知B的式量是32，則C的式量為___________。 思路解析：據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2 g-1.2 g=0.8 g。 設(shè)C的式量為x。 2A+B====2C 32 2x 0.8 1.2 g 。 答案：40 10分鐘訓(xùn)練 (強化類訓(xùn)練，可用于課中) 1.在反應(yīng)X+2Y====

3、R+2M中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( ) A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9 思路解析：此題考查的知識是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等（即質(zhì)量守恒）。 設(shè)生成M的質(zhì)量為x。 X+2Y====R + 2M 11 9 4.4 g x （1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。 （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為：4.4 g+3.

4、6 g－1.6 g=6.4 g。 Y和M的質(zhì)量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。 答案：B 2.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克 思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化錳質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，氧氣和氯化鉀的總質(zhì)量等于反應(yīng)前氯酸鉀的總質(zhì)量。即：氯酸鉀的總質(zhì)量=（B+C） g，二氧化錳的質(zhì)量=A g-（B+C） g=A-B-C克。 答案：B 3.已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，

5、反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3∶4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時，B消耗的質(zhì)量為___________g。 思路解析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140 g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140 g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3∶4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140 g÷7×4＝80 g。 答案：80 4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有_______、_________元素。（填寫元素名稱） 思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀含義，即“三不變”原則：反應(yīng)前后原子（或元素

6、）種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。產(chǎn)物中存在C、H兩種元素，反應(yīng)前石蠟中也一定含有C、H兩種元素。 答案：氫氧 5.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為____________。 思路解析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。 答案：27 快樂時光 老師：“這作業(yè)都是你自己做的嗎？” 學(xué)生：“不，爸爸幫我做的?！豹? 老師：“回去對你爸爸說，星期天他也要補課?！? 30分鐘訓(xùn)練 (鞏固類訓(xùn)練，可用于

7、課后) 1.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是( ) A.44克 B.32克 C.22克 D.12克 思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物A和B的總質(zhì)量等于生成物C的總質(zhì)量。32 g+12 g=44 g。 答案：A 2.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當(dāng)一定量的A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為( ) A.12克 B.44克 C.56克 D.

8、100克 思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量等于分解后生成的物質(zhì)B和C的質(zhì)量總和。即物質(zhì)A的質(zhì)量等于56克+44克=100克。 答案：D 3.(經(jīng)典回放)只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0 g，測得銅的質(zhì)量為8.0 g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說法正確的是( ) A.固體樣品的組成只有兩種情況 B.固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物 C.固體樣品可能是Cu2O D.若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分數(shù)為4/9 思路解析:本題主要考查學(xué)生根據(jù)元素和元素的質(zhì)量比判斷物質(zhì)組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾種情況：①只為C

9、uO②只為Cu2O③CuO與Cu2O的混合物④CuO與Cu的混合物⑤Cu2O與Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三種物質(zhì)組成的混合物。又因為固體樣品中銅為8 g，氧為（9 g-8 g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則上述組合中③、⑤不成立，④的組合中CuO質(zhì)量為5 g，Cu的質(zhì)量為4 g。綜合可知選項C、D正確。本題的D選項屬難點，若不能將固體樣品組合，進行定量分析，則易得出錯誤結(jié)論。 答案：CD 4.中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動

10、員成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8 g。求： （1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43 g·L-1） （2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。 解答：（1）4.8 kg氧氣在標準狀況下的體積為=3 356.6 L。 （2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑ 316 32 x 4.8 kg 47.4 kg （3）不行。此

11、法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。 此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計算的兩個重要的注意點：（1）氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；（2）化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學(xué)生在物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應(yīng)時間的因素。 5.小強同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽

12、酸反應(yīng)）。請計算： （1）8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？ （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？ 序號 加入稀鹽酸質(zhì)量/g 剩余固體質(zhì)量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （4）要得到280 kg CaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2↑) 思路解析：（1）8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2 g。 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝＝85％。 （3）m＝5.5 g-（8 g-5.5 g）＝3 g。 （4）設(shè)需要80%

13、的石灰石的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO + CO2↑ 100 56 x×80％ 280 kg 625 kg 此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10 g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2 g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8 g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10 g酸時固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余

14、的固體質(zhì)量就是3 g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。 答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg 6.(2020福建福州中考，30)某綜合實踐活動小組同學(xué)，對我市某化工廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉。為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100 g污水于燒杯中，加入36.5 g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（假設(shè)污水中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH====NaCl+H2O） 求：（1）100 g污水中含氫氧化鈉多少克？ （2）污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 思路解析：設(shè)100 g污水中含NaOH

15、質(zhì)量為x。 HCl+NaOH====NaCl+H2O 36.5 40 36.5×10% x x=4 g 污水中所含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：100%=4%。 答案：（1）4 g(2)4% 7.火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。 （1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）的石灰石__________克。 （2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO4 85%的粗產(chǎn)品_________克。 思路解析

16、：題中給出的化學(xué)方程式，即為計算的依據(jù)。 設(shè)需含CaCO3 80%的石灰石的質(zhì)量為x，生成純CaSO4的質(zhì)量為y。 2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2 200 128 272 0.8x 6.4克 y ，x=12.5克 y=13.6克 13.6克÷85%=16克 答案：（1）12.5 （2）16 8.早在17世紀，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義耳曾經(jīng)做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了。 （1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。 （2）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。 解答：（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。 （2）分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。