（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第五章 第1講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵講義+精練（含解析）

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1、（人教通用版）2022高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第五章 第1講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵講義+精練（含解析） 【2019·備考】 最新考綱：1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。4.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖。5.了解化學(xué)鍵的定義。6.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。7.掌握電子式的表示方法。 考點(diǎn)一　原子構(gòu)成 (頻數(shù)：★☆☆　難度：★☆☆) 1．原子的構(gòu)成 (1)原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 ①破壞原子結(jié)構(gòu)的核變不屬于化學(xué)變化。 ②化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒。 (2)

2、原子的構(gòu)成 (3)原子內(nèi)的等量關(guān)系 ①質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)； ②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)； 圖示： ③陽離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)； ④陰離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)。 (4)元素、核素、同位素 ①“三素”概念的辨析： ②幾種重要的核素及其應(yīng)用 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子 ①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。 ②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。 2．核外電子排布規(guī)律

3、 (1)核外電子排布規(guī)律 (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖 1．教材基礎(chǔ)知識(shí)判斷 (1)元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的(　　) (2)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)(　　) (3)U和U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化(　　) (4)2H＋核外電子數(shù)為2(　　) (5)兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同(　　) (6)兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 2．(RJ必修2·P115改編)有以下六種原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下

4、列相關(guān)說法不正確的是(　　) A.Li和Li在元素周期表中所處的位置相同 B.C和N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素 C.Na和Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素 D.Li的質(zhì)量數(shù)和N的中子數(shù)相等 答案　B 3．(溯源題)(2017·北京理綜，7)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，判斷下列說法是否正確。 (1)Ts是第七周期第ⅦA族元素(　　) (2)Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)(　　) (3)Ts在同族元素中非金屬性最弱(　　) (4)中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是 Ts(　　) 答案　(1)√　(2)√　(

5、3)√　(4)× 探源：本考題源于教材RJ必修2 P9“核素”及其拓展，對(duì)原子的構(gòu)成及相關(guān)概念進(jìn)行了辨析考查。 題組一　原子構(gòu)成的相關(guān)概念辨析 1．(2018·呼和浩特二中考試改編題)2016年是切爾諾貝利核事故30周年。核能的和平利用對(duì)完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為H＋H―→He＋n。下列說法中正確的是(　　) A．D和T是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素 B.H的核外電子數(shù)為2 C.H、H、H是氫的三種核素，互為同位素 D．這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng) 解析　D和T是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)

6、子數(shù)相同的氫元素的兩種核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H的核外電子數(shù)為1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H、H、H質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是氫的三種核素，互為同位素，C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，反應(yīng)中原子種類不會(huì)發(fā)生變化，但該反應(yīng)中原子種類發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 2．(2018·邯鄲模擬)下列說法不正確的是(　　) ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素?、谫|(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子?、垭娮訑?shù)相同的粒子不一定是同種元素?、芤环N元素不能形成不同單質(zhì)　⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù) A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．②③

7、解析　粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一類原子是同一元素。但質(zhì)子數(shù)相同，若一種是分子而另一種是原子時(shí)，則不是同一元素，如H2O、Ne，所以①不正確、③正確。質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子電性必然相同，不可能一種是分子，另一種是離子，故②正確。由同一元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，如O2、O3，所以④不正確。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是元素的所有同位素的質(zhì)量數(shù)與其在自然界的含量相乘之后再相加求出的平均數(shù)，而核素的質(zhì)量數(shù)是其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，所以⑤不正確。故不正確的是①④⑤，選B。 答案　B 3．(2018·遼寧錦州期末)地表水和地下水都來源于大氣降水，但重水

8、和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素16O、17O和18O，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同 B．HO、HO、HO互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3 D．電解一定量的DO時(shí)，陰、陽兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶9 解析　本題以科技知識(shí)為背景，重點(diǎn)考查同位素、同素異形體等概念，同分異構(gòu)體一般指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的無機(jī)物，A錯(cuò)誤；16O、17O、18O互為同位素，HO、HO、HO既不互為同位素，也不

9、是同素異形體，B錯(cuò)誤；18O2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為2∶3，C錯(cuò)誤；電解一定量的DO時(shí)，陰、陽兩極會(huì)收集到物質(zhì)的量之比為2∶1的D2和18O2，其質(zhì)量之比約為2∶9，D正確。 答案　D 【練后歸納】 同位素的“6同3不同” 題組二　核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用 4．某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是(　　) A．X可能是金屬元素 B．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸 C．X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽 D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水 解析　由X原子的最外層電子數(shù)為(2

10、n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當(dāng)n＝4時(shí)，X為Cl元素；當(dāng)n＝3時(shí)，X為N元素；當(dāng)n＝2時(shí)，不符合題意，A錯(cuò)誤；HNO2和HClO均為弱酸，B錯(cuò)誤；Cl元素能形成KClO4，C錯(cuò)誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。 答案　D 5．核電荷數(shù)為1～20號(hào)四種元素a、b、c、d，其中a的陰離子的核外電子數(shù)與b、c、d原子的核外最內(nèi)層電子數(shù)相同，b元素的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，c與b同族且c2－和d＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．a(chǎn)、b、c、d原子的核外最外層電子數(shù)的總和為14 B．a(chǎn)的陰離子半徑大于Li＋ C．a(chǎn)與b形成的二元化合物

11、是既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物 D．b與d可形成至少兩種二元化合物 解析　氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是氧，b是氧元素，根據(jù)a的陰離子的核外電子數(shù)與b、c、d原子的核外最內(nèi)層電子數(shù)相同，a為氫元素，c與b同族，c2－和d＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，c是硫元素，d是鉀元素。a、b、c、d原子的核外最外層電子數(shù)的總和為14，A正確；半徑r(H－)＞r(Li＋)，B正確；a與b形成的二元化合物有H2O、H2O2只含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；氧與鉀可形成K2O、K2O2等二元化合物，D正確。 答案　C 【練后歸納】 1～20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu) (1)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；

12、 (2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar； (3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C； (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O； (5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P； (6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne； (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si； (8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg； (9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素S； (10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。 題組三　等電子微粒在解題中應(yīng)用 6．X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系

13、為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下發(fā)生如圖所示變化，其中乙和丙均為10電子分子。下列說法不正確的是(　　) A．元素X位于第ⅥA族 B．甲不能溶解于乙中 C．甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．乙的沸點(diǎn)低于丙的沸點(diǎn) 解析　由題給信息和框圖可以推出，X為O，Y為N，Z為H，甲為NO，乙為H2O，丙為NH3。O位于第ⅥA族，A正確；NO不溶于水，B正確；NO和NH3在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；H2O的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤。 答案　D 7．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電

14、子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答： (1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號(hào)表示)。 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式為________。 (3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式為________。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為________。 (5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是________。 (6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是________。 答案　(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S (5)H2O2(或PH3)　(6)C2H

15、6 【練后歸納】 等電子微粒 (1)“10電子”微粒 (2)“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C。 (3)“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。 (4)“18電子”微粒 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… 考點(diǎn)二　化學(xué)鍵 (頻數(shù)：★★☆　難度：★☆☆) 1．化學(xué)鍵 (1)定義：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。 (2)分類 2．離子鍵與共價(jià)鍵 (1)概念 ①離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。 ②共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。 (2)對(duì)比 離子鍵 共價(jià)鍵

16、 成鍵粒子 陰、陽離子 原子 成鍵方式 得失電子形成陰、陽離子 形成共用電子對(duì) 成鍵條件 活潑金屬元素與活潑非金屬元素 一般在非金屬原子之間 作用力實(shí)質(zhì) 靜電作用 存在舉例 存在于離子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 (1)非金屬單質(zhì)，如H2、O2等； (2)共價(jià)化合物，如HCl、CO2、CH4等； (3)某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等 ①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。 ②非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如N

17、H4Cl等。 3．化學(xué)鍵的表示方法——電子式 (1)概念：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來代表原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。 (2)書寫 4．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 (2)離子化合物與共價(jià)化合物 化合物類型 定　義 與物質(zhì)分類的關(guān)系 舉例 離子化 合物 含有離子鍵的化合物 包括強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過氧化物 NaCl、Na2O2、 NaOH、Na2O、 NH4Cl等 共價(jià)化 合物 只含有共價(jià)鍵的化合物 包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等 H2S、SO2、 CH3C

18、OOH、 H2SO4、 NH3·H2O等 ①不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵；除稀有氣體外，非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵。 ②熔化時(shí)導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；溶解時(shí)導(dǎo)電，不能判別。 1．(RJ必修2·P244改編)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是(　　) A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵 B．由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵 C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵 答案　B 2．(RJ必修2·P259改編)有以下9種物質(zhì)：①Ne?、贜H4Cl ③KNO3　④NaOH　⑤

19、Cl2?、轘O2?、逪2S?、郚a2O2 ⑨MgCl2。 (1)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。 (2)不存在化學(xué)鍵的是________。 (3)屬于共價(jià)化合物的是________。 (4)屬于離子化合物的是________。 答案　(1)②③④⑧　(2)①　(3)⑥⑦　(4)②③④⑧⑨ 3．(溯源題)(2015·新課標(biāo)全國Ⅱ，9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。經(jīng)推斷可知：a為________，b為________，c為________；d

20、為________ 判斷下列敘述是否正確： (1)元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a(　　) (2)a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物(　　) (3)d和其他3種元素均能形成離子化合物(　　) (4)元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6(　　) 答案　氫元素　硫元素　氯元素　鉀元素 (1)√　(2)×　(3)√　(4)√ 探源：本高考題組源于教材RJ必修2 P23“思考與交流”，在元素推斷的基礎(chǔ)上對(duì)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系進(jìn)行了考查。 題組一　化學(xué)鍵概念的理解及類型判斷 1．(2018·浙江省七彩陽光新高考研究聯(lián)盟聯(lián)考)下列說法正確的是(　　) A．氫

21、氧化鈉是離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵 B．干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力 C．12C與13C由于核外電子排布不同，所以屬于同位素 D．在N2、CO2和SiO2三種物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì) 解析　氫氧化鈉是離子化合物，該物質(zhì)中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力，B正確；12C與13C的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子排布相同，但中子數(shù)不同，二者屬于同位素，C錯(cuò)誤；在N2、CO2和SiO2三種物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，N2和CO2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，而SiO2是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，D錯(cuò)誤。 答案　B 2．下列關(guān)于NaHSO

22、4的說法中正確的是(　　) A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ? B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1 C．NaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵 D．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵 解析　雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動(dòng)的陰、陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個(gè)數(shù)比是1∶1，NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，而溶于水時(shí)電離出Na＋、H＋和SO，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。 答案　C 題組二　化學(xué)鍵與物質(zhì)類別 3．下列說法正確的是(　　) A．非金屬單質(zhì)中

23、一定存在共價(jià)鍵 B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C．含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 D．溶于水能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物 解析　非金屬單質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，A錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，B錯(cuò)誤；含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉，C正確；溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如HCl、二氧化碳等，D錯(cuò)誤。 答案　C 4．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl?、贜a2O?、跱a2O2　④NaOH?、軦lCl3?、轍2O?、逳2?、郚H4Cl?、酑O2?、釮2O2 (1)只含離子鍵的物質(zhì)有______

24、__(填序號(hào)，下同)，只含共價(jià)鍵的物質(zhì)有________。 (2)屬于離子化合物的有________，其中含非極性鍵的離子化合物有________，含有非極性鍵的共價(jià)化合物有________。 答案　(1)①②?、茛蔻撷幄狻?2)①②③④⑧?、邸、? 題組三　微粒組成及電子式的書寫判斷 5．下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　) A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2 解析　BF3中的B原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝3＋3＝6，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；PCl5中的P原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝5＋5＝10，所以不滿足所有原子最外層為

25、8電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；HCl分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；CF2Cl2中，C原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝4＋4＝8，F(xiàn)和Cl原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝7＋1＝8，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，D正確。 答案　D 6．下列關(guān)于電子式的表述正確的是(　　) A．HClO的電子式為 B．SCl2的電子式為 C．用電子式表示HCl的形成過程為―→ D．已知SCN－中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為 解析　A項(xiàng)，HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為；B項(xiàng)，硫原子最外層有6個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子應(yīng)分別與2個(gè)氯原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其

26、電子式應(yīng)為；C項(xiàng)，HCl為共價(jià)化合物，故其電子式應(yīng)為；D項(xiàng)，仿照B項(xiàng)的分析可知正確。 答案　D 7．寫出符合下列要求的電子式： (1)化合物乙的球棍模型為“”，寫出乙的電子式：________。 (2)漂白粉是由丙、丁形成的混合物，丙的水溶液顯堿性，丙的水溶液中存在酸戊，戊的電子式為________，丁的水溶液呈中性，丁的電子式為________。 (3)電石(CaC2)遇水生成乙炔(C2H2)，電石的電子式為________；螢石(CaF2)可以制備能刻蝕玻璃的酸，寫出該酸的電子式：________。 (4)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其

27、電子式為_________________________________________________________ _____________________________________________________________。 答案　(1)∶N??C∶C??N∶ (2) (3) (4) 【易錯(cuò)警示】 拓展 判斷羥基和氫氧根中分別含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，并寫出羥基的電子式。 提示：羥基的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為9，氫氧根的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，羥基的電子式為。 熱點(diǎn)說明：化學(xué)解題的審讀過程，就是破解題意的過程，它是解題的第一步，也

28、是最為關(guān)鍵的第一步，第一步邁不開，具體的解題也就無從談起，尤其是目前的高考題，對(duì)學(xué)生的能力要求更高，因而要求同學(xué)們必須學(xué)會(huì)審、讀題。審題的目的，不僅僅是一字不漏的讀題，而是通過閱讀、思考、分析等多方面來完成全過程，在未尋求到解題方法之前，都要審題不止，而且題目愈難，愈在審題上下功夫，以求突破。 1．一圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖 氯的原子示意圖為： 圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。 2．五式：分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式 (1)分子式：是用元素符號(hào)表示物質(zhì)(單質(zhì)、化合物)分子的組成的化學(xué)式，有些物質(zhì)確實(shí)由分子構(gòu)成，在分子內(nèi)原子間以共價(jià)鍵聯(lián)結(jié)，這些

29、物質(zhì)就具有分子式如氧分子用O2表示。 (2)結(jié)構(gòu)式：用元素符號(hào)和短線表示化合物(或單質(zhì))分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子。結(jié)構(gòu)式用—、===、≡分別表示1、2、3對(duì)共用電子，結(jié)構(gòu)式可以在一定程度上反映真正的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，但不能表示空間構(gòu)型，如甲烷分子是正四面體，而結(jié)構(gòu)式為：，所示的碳原子和四個(gè)氫原子卻都在同一平面上。 (3)結(jié)構(gòu)簡式：通常只適用于以分子形式存在的純凈物，一般使用于有機(jī)物，將有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)式中的C—C鍵和C—H鍵省略不寫所得的一種簡式。如：乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH。 (4)最簡式：最簡式又叫實(shí)驗(yàn)式，它是僅能表示化合物組成中各元素原子數(shù)目的比例的化學(xué)式。一般用于兩種

30、情況：無機(jī)物中，表示在通常情況下，不以單一的真實(shí)分子形式存在的化合物的組成。如離子化合物氯化鈉，通常用最簡式NaCl表示。晶體以原子間的共價(jià)鍵結(jié)合形成的物質(zhì)(原子晶體)也常用最簡式表示，如金剛石用C表示。有機(jī)物中，由于碳之間可以成鍵，種類很多，而因?yàn)樽詈喪絻H表示組成物質(zhì)分子中原子的最簡整數(shù)比，所以不同的化合物可以有相同的最簡式。例如苯和乙炔的最簡式均為CH；單烯烴(通式CnH2n)的最簡式都為CH2。 (5)電子式：是表示微粒最外層電子結(jié)構(gòu)的化學(xué)式。通常是在元素符號(hào)的周圍，用小黑點(diǎn)“·”(或“×”)等符號(hào)表示元素的原子或離子的最外層電子個(gè)數(shù)。 [模型解題] 【案例1】　下列有關(guān)化學(xué)用語的

31、表示正確的是(　　) A．甲烷分子的結(jié)構(gòu)式： B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：S C．二氟化氧分子的電子式： D．對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： 審讀指導(dǎo)　①注意結(jié)構(gòu)式與比例模型的差別。②注意質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)三者的關(guān)系。③注意電子式書寫要求。 答案　D 【案例2】　如圖是元素周期表中第三周期部分元素的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，依照此示意圖，下列描述正確的是(　　) A．示意圖①、②、③、④表示的全部是原子結(jié)構(gòu) B．示意圖②的核電荷數(shù)x＝12 C．示意圖④若表示的是離子結(jié)構(gòu)，則它的最外層電子數(shù)y＝7 D．示意圖①的最外層電子數(shù)為8，所以它是稀有氣體元素 答案　B 【案例3】　下列

32、文字表述與對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語或名稱關(guān)系正確的是(　　) A．CS2的電子式為 B．光氣(COCl2)結(jié)構(gòu)式為 C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為 答案　B [試題分析] (2016·課標(biāo)全國Ⅱ，9)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為＋1 B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C．c的原子半徑是這些元素中最大的 D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解題思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　

33、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 我的答案：　　　　 考查意圖：本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律方面的內(nèi)容，涉及化合價(jià)、原子半徑的比較、化學(xué)鍵、化合物的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)。考查考生從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確的提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。題目兼有“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“模型”等化學(xué)思想方法的考查。本題難度適中，抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.57。 解題思路：a的原子中只有1個(gè)電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2－和C＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價(jià)為＋1，而Na

34、H中氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)；氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物；同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na＞S＞O＞H；d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性。 正確答案：A [真題演練] 1．(2017·江蘇化學(xué)，2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　) A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：P B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．CaCl2的電子式： D．明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3 解析　B項(xiàng)，氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CaCl2的電子式為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，明礬化學(xué)式為

35、KAl(SO4)2·12H2O，錯(cuò)誤。 答案　A 2．(2013·海南化學(xué)，3)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B．1H與D互稱同位素 C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同 解析　A項(xiàng)，氘表示為H，核外有1個(gè)電子；D項(xiàng)，1HO的相對(duì)分子質(zhì)量為20，DO的相對(duì)分子質(zhì)量也為20；C項(xiàng)，H2O、D2O均為化合物。 答案　C 3．(全國卷)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是(　　) A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 D．含有共

36、價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 解析　特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。 答案　A 4．(2013·課標(biāo)全國Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(　　) A．W2－、X＋ B．X＋、Y

37、3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 解析　結(jié)合原子序數(shù)依次增大和簡單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項(xiàng)正確。 答案　C 5．(2015·海南化學(xué)，12)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．d元素的非金屬性最強(qiáng) B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為

38、極性共價(jià)鍵 解析　根據(jù)題意，短周期元素中，a的M層電子數(shù)為1個(gè)，則a為鈉元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為碳元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為硫元素，結(jié)合c與d同周期，d的原子半徑小于c，故d為氯元素。A項(xiàng)，上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，正確；B項(xiàng)，鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物，S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價(jià)態(tài)的氧化物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鈉為活潑金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物，正確；D項(xiàng)，碳元素可以與氫元素形成只含有極性

39、鍵的化合物，如CH4，也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含極性鍵，氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵，錯(cuò)誤。 答案　D 一、選擇題 1．1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(P)：Al＋He―→P＋n，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．該變化說明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化 B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律 C.n是一種電中性粒子 D．對(duì)于P有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù) 解析　化學(xué)反應(yīng)中原子核是不變的，只有核反應(yīng)中原子核才發(fā)生變化，核反

40、應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律；n代表中子，是電中性粒子；P中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)＝15，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　A 2．(2018·日照模擬)隨著科學(xué)技術(shù)不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．N中含有36個(gè)電子 B．O2與O4屬于同位素 C．C60是有機(jī)物 D．H2與H3屬于同種元素組成的單質(zhì) 解析　氮原子的質(zhì)子數(shù)為7，所以N中含有電子：35－1＝34個(gè)，A錯(cuò)誤；“質(zhì)同中不同”屬于同位素，O2與O4屬于單質(zhì)，它們是氧元素的同素異形體，B錯(cuò)誤；C60是單質(zhì)，不是有機(jī)物，C錯(cuò)誤；H2與H3屬于單質(zhì)，是氫元素

41、的同素異形體，D正確。 答案　D 3．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是(　　) A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g 解析　Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－”表示X得到n個(gè)電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol X的質(zhì)量約為b g，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g，D項(xiàng)正確。 答案　D 4．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是(　　) A．HD是由非極性鍵形成的化合物 B．D＋的核外電子數(shù)為2 C．H2

42、O與D2O中所含的電子數(shù)不同 D．1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同 解析　HD是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；D＋的核外電子數(shù)為0，B錯(cuò)誤；H2O與D2O中所含的電子數(shù)都是10，C錯(cuò)誤；1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同，都是20，D正確。 答案　D 5．(2016·河北保定聯(lián)考，7)現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、CN－；④PO、SO、ClO。對(duì)上述四組粒子歸類正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等：① B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等：② C．電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③ D．原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等：④ 解析?、儋|(zhì)

43、子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等；②電子數(shù)相等，原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不相等；③電子數(shù)和原子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等；④原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等。 答案　D 6．(2017·鄭州模擬)某短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子，下列有關(guān)Q的說法中正確的是(　　) A．Q一定能與鹵素形成共價(jià)鍵 B．Q一定能與鹵素形成離子鍵 C．Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 D．Q的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵 解析　Q是H、Li、Na中的一種，氫元素與鹵素形成共價(jià)化合物，鋰、鈉元素與鹵素形成離子化合物，A、B錯(cuò)誤；氫元素與氧元素形成的化合物中含有共價(jià)鍵，C正確；H2中存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。 答案　C 7．

44、下列各組物質(zhì)中都既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是(　　) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 解析　既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物肯定是離子化合物。只含有共價(jià)鍵的是H2O、HCl，排除A、D項(xiàng)；只含有離子鍵的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D項(xiàng)；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。 答案　B 8．下列說法正確的是(　　) A．H2O和H2O2中的化學(xué)鍵類型完全相同 B．N2的結(jié)構(gòu)式為

45、N—N C．一個(gè)DO分子所含的中子數(shù)為10 D．NaCl的電子式為 解析　H2O中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，H2O2中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)式為，B錯(cuò)誤；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，一個(gè)DO分子中有兩個(gè)D原子和一個(gè)16O原子，1個(gè)D有1個(gè)中子，1個(gè)16O有8個(gè)中子，一個(gè)DO分子所含的中子數(shù)為10，C正確；NaCl的電子式為，D錯(cuò)誤。 答案　C 9．(2017·南昌模擬)下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是(　　) A．IBr的電子式為： B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu) D．MgO的形成過程可以表示為：―→ 解析　I、Br最外層均

46、有7個(gè)電子，通過共用一對(duì)電子對(duì)即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；H、Cl、O三原子之間通過共用電子對(duì)形成次氯酸，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子最外層只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；MgO是離子化合物，D正確。 答案　C 10．(2017·湖北荊州質(zhì)檢，7)繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，美國科學(xué)家通過“勇氣”號(hào)太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會(huì)燃燒，下列有關(guān)C3O2與硫化羰的說法中不正確的是(　　) A．C3O2與CO一樣可以在

47、氧氣中燃燒生成CO2 B．硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2 C．COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它們互為同素異形體 解析　C3O2與CO中碳元素都處于低價(jià)態(tài)，可以在氧氣中燃燒生成CO2，A正確；硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2，B正確；COS分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；同素異形體描述對(duì)象為單質(zhì)，D錯(cuò)誤。 答案　D 11.現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對(duì)硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是(　　) A．該物質(zhì)的分子

48、式為S4N4 B．該物質(zhì)各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 D．該分子中N的化合價(jià)為－3 解析　由圖可知，該分子的分子式為S4N4，A正確；因?yàn)镾原子最外層為6個(gè)電子，若形成兩個(gè)共價(jià)單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子最外層為5個(gè)電子，若形成3個(gè)共價(jià)單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)圖可知，B正確；該分子中既含有極性鍵(N—S鍵)又含有非極性鍵(N—N鍵)，C正確；N—S共用電子對(duì)偏向N，N—N共用電子對(duì)不偏移，故該分子中N的化合價(jià)為－2，D錯(cuò)誤。 答案　D 12．(2017·河南開封聯(lián)考，13)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原

49、子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說法中正確的是(　　) A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B．原子半徑大小：X＜Y，Z＞W(wǎng) C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 解析　根據(jù)題意可知X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Cl元素。X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；一般來說，電子層數(shù)

50、越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大?。篨＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對(duì)應(yīng)的化合物ClO2，均可作為水的消毒劑，故D正確。 答案　D 二、填空題 13．元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減??；化合物WN常溫下為氣

51、體，據(jù)此回答下列問題： (1)X、Y、N的元素名稱分別為________、________、________。 (2)W的所有核素符號(hào)分別為__________________________________。 (3)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：__________________________________________ ______________________________________________________________。 (5)A、B均為由

52、上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________，B的電子式是________。 解析　由Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4知Y為O；由M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4知M為S；由X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2，且原子序數(shù)比Y(O)小知X為N；由N－且短周期原子序數(shù)大于M(S)知N為Cl；由Z＋且原子序數(shù)大于Y(O)小于M(S)知Z為Na；由WCl常溫下為氣體知W為H。 答案　(1)氮　氧　氯 (2)H、H、H(H寫成D，H寫成T也可給分)

53、(3) (4)2H2O22H2O＋O2↑ 14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知： ①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽M； ②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰； ③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3。 請(qǐng)回答下列問題： (1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為________，A在周期表中的位置________。 (2)化合物E2D2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為________，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為___________________________________________

54、____________________。 (3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為 ______________________________________________________________。 (4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________________________。 答案　(1) 　第一周期第ⅠA族 (2)1∶2　離子鍵、共價(jià)鍵 (3)2OH－＋HCO＋NH===CO＋H2O＋NH3·H2O (4)3Cl2＋8NH3===6NH

55、4Cl＋N2 15．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。 (3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為______________________________________________________________。 解析　(1)氮原子最外層有5個(gè)電子，共用3對(duì)電子形成氮?dú)?，氮?dú)獾碾娮邮綖椤肗??N∶。(2)置換反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是鐵。(3)KClO4中K＋與ClO之間存在離子鍵，ClO內(nèi)部Cl與O之間存在共價(jià)鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。 答案　(1)∶N??N∶　(2)Fe (3)離子鍵和共價(jià)鍵　 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O