《九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》知識點 (新版)新人教版(通用)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》知識點 (新版)新人教版(通用)(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題 2 原子的結(jié)構(gòu)
一、原子的構(gòu)成
原 子 核 ( 帶 正 原子
質(zhì)子(每個質(zhì)子帶
一個單位正電荷) 中子(不帶電)
★原子核體積很小,約占原子體積的十萬
(不帶電)
★★幾點說明
核外電子(每個電 子 帶 一 個 單 位 負(fù)
★它們在核外一個相對很大的空間內(nèi)做著高
①雖然有不同種原子,但是構(gòu)成原子的所有質(zhì)子都是一樣的,同理所有的中子是一樣的, 所有的電子也是一樣的。
②一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量相當(dāng),都約是一個電子質(zhì)量的 1836 倍,原子的質(zhì)量主要集中 在原子核上,涉及到原子的質(zhì)量時,可以
2、忽略電子的質(zhì)量。
③對于任意一個原子而言,質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等,每一個質(zhì)子和每一個電子所帶電量相等, 電性相反,原子中中子不帶電,所以原子中雖有帶電的粒子,但整個原子不帶電,呈電中 性。
④每個原子只有一個原子核,不同種原子,核電荷數(shù)(原子核所帶的正電荷數(shù),在數(shù)值上 等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù))肯定不同(不同種原子,質(zhì)子數(shù)肯定不同)。
⑤原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成,有的原子不一定有中子(H),質(zhì)子數(shù)也不一定等 于中子數(shù)。⑥在數(shù)值上有關(guān)系式:核電荷數(shù)=(核內(nèi))質(zhì)子數(shù)=(核外)電子數(shù)。
★★易錯點:由于原子中存在帶電的粒子而誤認(rèn)為原子帶電;由于分子是由原子構(gòu)成的, 而誤認(rèn)為原子的質(zhì)量和體積一定比分
3、子小。
★★例題
1、利用課本 P53 表格 3-1 中相關(guān)數(shù)據(jù),計算 2 個水分子中有 個質(zhì)子, 個中子, 個 電子。
2、總結(jié)帶正電荷的粒子、帶負(fù)電荷的粒子、不帶電荷的粒子分別有哪些? 二、原子核外電子的排布
1、在含有很多電子的原子里,電子的能量并不相同,能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運 動,能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動,就像分了層一樣。這樣的運動,我們稱為 分層運動或分層排布
2、現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的所有原子中,原子核外電子最少的有 1 層,最多的有 7 層。電子層序數(shù)越 大,層內(nèi)電子的能量越大,離原子核距離越遠(yuǎn)。
★★核外電子排布規(guī)律【掌握前 18 種元素原子的排布規(guī)律】
4、
① 總是盡可能先排在能量最低的電子層里,即第一層排滿才能排第二層,第二層排滿才 能排第三層。
② 每個電子層最多能容納 2n2 個電子(n 為層序數(shù),第一層 n=1,第二層 n=2)。
③ 最外層電子數(shù)不超過 8 個(第一層為最外層時,不超過 2 個)。
3、原子結(jié)構(gòu)示意
①熟悉課本 P54 圖 3-11 原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義
②會畫前 18 號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
★★原子結(jié)構(gòu)示意圖中有一個特點:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=各層電子數(shù)目之和,此例子中有 17=2+8+7
在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,沒有反映出中子的信息。
4、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
①相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu): 。
②認(rèn)真研讀
5、 P54 圖 3-12,尋找規(guī)律: 每一(橫)行:核電荷數(shù)即核電荷數(shù)依次增加;最外層電子數(shù)依次增加,且結(jié)尾都以相對 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)尾;電子層數(shù)相同;結(jié)尾都是稀有氣體原子…… 每一(豎)列:電子層數(shù)從上往下依次增加;最外層電子數(shù)相同……
③仔細(xì)研究研究下列表格【★非常重要★】
元素類別
最外層電子數(shù)
得失電子趨勢
性質(zhì)
結(jié)論
金屬元素
<4 個
易失去最外層電子(形
成陽離子)
易發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)
★★元素的化學(xué) 性質(zhì)由最.外.層.電
子數(shù)決定。
非金屬元素
大于或等于 4 個
(H 為 1)
易獲得電子使最外層達(dá)
到 8
6、 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
(形成陰離子)
稀有氣體元素
=8(He 為 2 個)
難得失電子(為相對穩(wěn)
定結(jié)構(gòu))
極難發(fā)生化
學(xué)反應(yīng)
★一般情況下,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似,但是 H 與 Li,H 與 Na 化學(xué)性質(zhì)不同,
H.e.與.M.g.化.學(xué).性.質(zhì).不.相.似.;.H.e.與.N.e、.A.r.雖.然.最.外.層.電.子.?dāng)?shù).不.同.,.但.是.化.學(xué).性.質(zhì).極.其.相.
似.。.
5、離子
①離子的形成過程:在化學(xué)反應(yīng)中,原子或者原子團(tuán)得失電子。
②離子的定義:帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。離子有陽離子與陰離子之分。
★陰、陽離子由于靜電作用【物理
7、變化】互相吸引,結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。
★除了分子、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì),離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,如氯化鈉是由氯離 子和鈉離子構(gòu)成的。保持 NaCl 的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 和 。
★離子中質(zhì)子數(shù)一定不等于核外電子數(shù),離子的最外層電子一般是 8(氫是 0)個電子的 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
原子通過得失電子變成離子,離子也可以通過得失電子變回原子。
③離子符號的表示方法:在原子團(tuán)或元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷 的正負(fù)(數(shù)字在前,符號在后),當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為 1 時,1 可以不寫。如 Na+(鈉離子)、 Ca2+(鈣離子)、H+(氫離子)、Cl-(氯離子)、O2-(氧離子)、OH-(氫氧根離子)等。
④離子符號表示的意義:Mg2+表示 1 個鎂離子帶 2 個單位的負(fù)電荷。2O2-表示 2 個氧離子。
⑤離子符號只有微觀含義,沒有宏觀含義。
三、相對原子質(zhì)量
1、定義:在課本,多讀幾遍。
相對原子質(zhì)量 =
一個原子的實際質(zhì)量(kg)
標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量(kg) ′ 1
2、表達(dá)式: 12
3、①Ar 有單位,是“1”,省略不寫;②Ar 不是實際質(zhì)量,但是能反映出原子的實際質(zhì)量大 小關(guān)系,且有:Ar(甲):Ar(乙)= m(甲):m(乙);③相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)