2022年高考化學復習 化學反應速率學案

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1、2022年高考化學復習 化學反應速率學案 [考綱要求]　1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。4.了解化學反應速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要作用。 知識點一　化學反應速率 1．表示方法 通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的________或生成物濃度的________來表示。 2．計算式 v＝，表達式中Δc表示濃度的改變量，單位為mol·L－1。Δc(反應物)＝c(初)－c(末)，Δc(生成物)＝c(末)－c(初)。Δt

2、表示反應所需時間，單位為s、min、h等。 3．單位 一般為____________或____________或_____________________________________。 4．意義 衡量化學反應進行的快慢程度。 5．特點 (1)同一化學反應用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率時，數(shù)值可能不同，但表示的意義________(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化學反應速率時，必須注明是以哪種物質(zhì)做標準的。 (2)同一化學反應中以不同物質(zhì)表示的反應速率之比一定等于它們的化學計量數(shù)之比。如對任一反應aA＋bB===cC＋dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝___

3、_______。 問題思考 1．化學反應速率指瞬時速率還是平均速率？ 　 　 2．在反應aA＋bB===cC＋dD中，若v(A)＝2 mol·L－1·min－1，而v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1，能否說明A表示的反應速率比B表示的反應速率快？ 　 　 　 3．對于一個化學反應，如果用不同物質(zhì)表示其反應速率，數(shù)值不同意義是否相同？ 　 　 知識點二　影響化學反應速率的因素 1．化學反應速率理論 (1)有效碰撞 反應物分子間能__________的碰撞。 發(fā)生條件：①發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量； ②分子在__________發(fā)生

4、碰撞。 (2)活化分子 化學反應中，能量較高、有可能發(fā)生________的分子。 (3)活化能 活化分子的________與所有分子的__________之差。 問題思考 4．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞嗎？活化分子一定能發(fā)生有效碰撞嗎？ 　 　 　 2．影響化學反應速率的因素 (1)內(nèi)因(主要因素)：反應物本身的________，如金屬與水反應的速率：Na____Mg____Al。 (2)外因(其他條件不變，改變一個條件) 3．外界條件對化學反應速率影響的原因分析 規(guī)律總結　濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學反應速率的實質(zhì)——改變了單位體積內(nèi)活化分子

5、的數(shù)目。單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加，反應速率加快；反之減小。 問題思考 5．對于固體和純液體反應物，其濃度可視為常數(shù)，若增加反應物的用量，對反應速率有何影響？ 　 　 　 6．壓強對反應速率影響的實質(zhì)是什么？改變體系壓強，反應速率是否一定改變？ 　 　 知識點三　化學反應速率的測定 化學反應的速率是通過________測定的。與其中任何一種化學物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)有關 的性質(zhì)在測量反應速率時都可以加以利用，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如_____和_____，也包括必須依靠科學儀器才能測量的性質(zhì)，如_、__________、__________、______

6、____等。在溶液中，當反應物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時，人們常常利用 ______________________關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。 測量時常用的方法有化學方法和物理方法?；瘜W方法指用____________來測定不同時刻反應物或生成物濃度的方法；物理方法指對體系中物質(zhì)濃度進行某種物理性質(zhì)的動態(tài)測量的方法。 一、化學反應速率的計算與比較 1．化學反應速率的簡單計算方法 (1)根據(jù)定義式v＝進行計算。 (2)對某一具體反應，知其中一種物質(zhì)的反應速率，其余物質(zhì)的反應速率可根據(jù)化學方程式中的______________求算。 (3)對于較為復雜的題目，采用

7、以下步驟和模板計算： ①寫出有關反應的化學方程式； ②找出各物質(zhì)的起始量、轉化量、某時刻量； ③根據(jù)已知條件列方程式計算。 例如：反應　　　　　　mA?。B　　pC 起始濃度(mol·L－1) a b c 轉化濃度(mol·L－1) x 某時刻濃度(mol·L－1) a－x b－ c＋ 典例導悟1　(xx·蘇州月考)(1)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.

8、6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s時物質(zhì)A的轉化率為70% ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1 其中正確的是(　　) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ (2)若①②中用A、B表示反應的平均速率分別為0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，哪種物質(zhì)表示的反應速率更快？ (3)若物質(zhì)A的轉化率經(jīng)過計算為30%，那么，物質(zhì)B的轉化率為多少？你能迅速得出答案嗎？

9、 變式演練1　NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應： 4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) 現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應的平均速率不正確的是(　　) A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.500 mol·L－1·min－1 2.反應速率大小的比較 怎樣比較不同條件下

10、不同物質(zhì)表示的反應速率的大??？ 　 　 　 　 　 典例導悟2　可逆反應2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四種不同條件下的反應速率分別為： ①v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 則該反應在不同條件下反應速率最快的是(　　) A．① B．② C．③ D．④ 聽課記錄：　 　 　 　 　 二、化學反應速率圖象及其應用 1．物質(zhì)的

11、量(或濃度)—時間圖象及其應用 例如：某溫度時，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。 根據(jù)上述圖象可進行如下計算： (1)某物質(zhì)的反應速率、轉化率，如： v(X)＝______________ mol·L－1·s－1，Y的轉化率＝__________________。 (2)確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比 如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為___________________________________。 (3)判斷該反應是否是可逆反應？____。原因是_______________________________ __

12、______________________________________________________________________。 典例導悟3　(xx·孝感質(zhì)檢)某溫度時，在3 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析： (1)該反應的化學方程式為：_______________________________________________。 (2)反應開始至2 min末，X的反應速率為________。 (3)該反應是由________________開始反應的(填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”)。 變式演練2

13、　一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示： 下列描述正確的是(　　) A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為 0．158 mol·L－1·s－1 B．反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1 C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0% D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g) 2．速率—時間(v－t)圖象及其應用 根據(jù)下表中第一行的格式，完成待填內(nèi)容并繪出②～⑧情況中t1后v′正和v′逆的變化趨勢。 平衡 條件變化 速率變化 平衡變化 速率變化曲線 任一平衡體系

14、 ①增大反應物的濃度 v正、v逆均增大，且v正>v逆 正向移動 ②減小反應物的濃度 ③增大生成物的濃度 ④減小生成物的濃度 正反 應方 向為 氣體 體積 增大 的放 熱反 應 ⑤增大壓強或升高溫度 ⑥減小壓強或降低溫度 任意 平衡 或反 應前 后氣 體化 學計 量數(shù) 和相 等的 平衡 ⑦正催化劑或增大壓強 ⑧負催化劑或減小壓強 v正、v逆同等倍數(shù)減小 特別提醒　(1)濃度改變時反應速率圖象的變化中，v′正或v′逆是連續(xù)的，無跳躍性；溫度、壓強改變時其

15、圖象中v′正或v′逆是不連續(xù)的，有跳躍性。 (2)氣體反應體系充入惰性氣體(或無關氣體)時，對反應速率的影響： ①恒容：充入“惰性氣體”總壓強增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應速率不變。 ②恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應速率減慢。 典例導悟4　在容積不變的密閉容器中存在如下反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　) A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響 B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

16、C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高 聽課記錄：　 　 變式演練3　在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，某研究小組研究了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖： 根據(jù)上圖回答下列問題： (1)圖Ⅰ研究的是不同壓強對反應的影響，且________的壓強較高。 (2)圖Ⅱ研究的是不同溫度對反應的影響，且______的溫度較高。 (3)圖Ⅲ研究的是不同________對反應的影響，且______(填“甲”或“乙”)的使用效率

17、較高。 題組一　化學反應速率的計算和比較 1．(xx·福建理綜，12)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是(　　) A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 2．(xx·海南，3)對于化學反應3W(

18、g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是(　　) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 題組二　外界條件對反應速率的影響 3．(xx·福建理綜，12)某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗 序號 初始濃度c/mol·L－1

19、溴顏色消失 所需時間t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是(　　) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．實驗②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 4．(xx·山東理綜，14)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸

20、的重要反應。下列敘述正確的是(　　) A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率 B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大 C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝ 5．(xx·廣東理綜，31)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。 (1)在0～30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ從大到小的順序為________________

21、；反應開始后的12小時內(nèi)，在第______種催化劑作用下，收集的CH4最多。 (2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。該反應ΔH＝＋206 kJ·mol－1。 ①在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。 ②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應器，某溫度下反應達平衡，平衡常數(shù)K＝27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol，求CH4的平衡轉化率(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。 (3)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　Δ

22、H＝－802 kJ·mol－1 寫出由CO2生成CO的熱化學方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 6．(xx·課標全國卷，28)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： (1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有____________________________________ ____________________________

23、____________________________________________； (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________________ ________________________________________________________________________； (3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________； (4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____________________(答兩

24、種)； (5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 　　實驗 混合溶液　　　 A B C D E F 4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請完成此實驗設計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝_____

25、___。 ②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色； ③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________________

26、___________________________________________________。 題組三　化學反應速率的圖象 7．(xx·重慶理綜，10)一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(　　) A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0 C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0 8．(xx·全國理綜Ⅱ

27、，9)相同體積、相同pH的某一元弱酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　) 題組一　化學反應速率 1．(xx·青州質(zhì)檢)反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol·L－1·s－1，則這段時間為(　　) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 2．(xx·蚌埠模擬)一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變

28、化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是(　　) A．反應的化學方程式為7Y3X B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍 C．t2時，正、逆反應速率相等 D．t3時，逆反應速率大于正反應速率 3．一定溫度下，在恒容容器中發(fā)生可逆反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)。若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、0.04 mol·L－1(c1、c2均不為零)，反應經(jīng)過4 min達到平衡，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷不正確的是(　　) A．c1∶c2＝1∶3 B．從反應開始至平衡時間內(nèi)，Z的平

29、均生成速率v(Z)＝0.01 mol·L－1·min－1 C．從反應開始至平衡時間內(nèi)，Y的平均消耗速率v(Y)＝0.015 mol·L－1·min－1 D．達到平衡時，X、Y的轉化率之比為1∶3 4．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關系是(　　) A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 5．(xx·銀川模擬

30、)反應A＋3B===2C＋2D，在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。該反應進行的最快的是(　　) A．① B．④ C．①④ D．②③ 6.在2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s內(nèi)A的平均反應速率為0.12 mol·L－1·s－1，則10 s時，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為(　　) A．3.6 mol

31、 B．3.2 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 題組二　化學反應速率的影響因素 7．(xx·寧夏理綜，10)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　) 實驗 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5

32、 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 8.下列說法正確的是(　　) A．增大反應物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù) D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，但平衡轉化率不變 9．NO、CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，直接排放易造成大氣污染。為了消除污染，保護環(huán)境，科學家們正試圖在汽車尾氣排放管里填裝特殊催化劑，使其發(fā)生反

33、應：2CO(g)＋2NO(g)催化劑 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0，下列有關說法不正確的是(　　) A．使用催化劑可以加快反應速率 B．改變壓強對反應速率無影響 C．增大壓強可加快反應速率 D．升高溫度反應速率加快 題組三　化學反應速率圖象 10．在容積不變的密閉容器中進行反應：2X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)　ΔH。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是(　　) A．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，若乙的溫度較高，則ΔH>0 B．圖Ⅱ表示t1時刻使用催化劑對反應速率的影響 C．圖Ⅱ表示t1時刻通

34、入氦氣對反應速率的影響 D．圖Ⅲ表示t1時刻增大X2的濃度對反應速率的影響 11．(xx·淮陰模擬)CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是(　　) A．反應開始2 min內(nèi)平均反應速率最大 B．反應速率先增大后減小 C．反應開始4 min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大 D．反應在第2 min到第4 min內(nèi)生成CO2的平均反應速率為前2 min的2倍 12.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如圖所示。其中t1～t2階段速率變化的主要原因是_______________________

35、________ ________________________________________________________________________； t2～t3階段速率變化的主要原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 題組四　實驗探究 13．在學習了化學反應速率知識后，某研究性學習小組進行了科學探究活動 [探究活動一]　探究金屬與不同酸反應的反應速率：常溫下，從經(jīng)過

36、砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H＋)相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短。 [探究活動二]　探究影響稀硫酸與某金屬反應速率的因素。下表是某研究性學習小組探究稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)： 實驗序號 金屬質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) c(H2SO4)/ mol·L－1 V(H2SO4)/ mL 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s 反應前 反應后 1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3

37、0.10 絲 0.7 50 20 46 250 4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125 7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50 8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 9 0.10 絲 1.1 50 35 51 40 請回答： (1)對[探究活動一]實驗現(xiàn)象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學習小組提出兩個假設： 假設 Ⅰ_______________

38、_________________________________________________________。 假設 Ⅱ________________________________________________________________________。 并請你設計實驗對以上假設進行驗證： 驗證假設 Ⅰ________________________________________________________________________ ____________________________________________________________

39、____________。 驗證假設 Ⅱ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)分析[探究活動二]的實驗數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個數(shù)據(jù)明顯有錯誤，該數(shù)據(jù)是實驗________(填實驗序號)的________，理由是_____________________________________ _________________________

40、_______________________________________________。 (3)分析[探究活動二]的實驗數(shù)據(jù)可得出的結論是_____________________________ ________________________________________________________________________。 學案35　化學反應速率 【課前準備區(qū)】 知識點一 1．減少　增加 3．mol·L－1·s－1　mol·L－1·min－1　mol·L－1·h－1 5．(1)相同　(2)a∶b∶c∶d 知識點二 1．(1)發(fā)生反應　②一定的

41、方向上 (2)有效碰撞 (3)平均能量　平均能量 2．(1)性質(zhì)　>　> (2)加快　減慢　加快　減慢　加快　減慢　相同　接觸面積 知識點三 實驗　釋放出氣體的體積　體系壓強　顏色的深淺　光的吸收　光的發(fā)射　導電能力　顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比　化學分析法 問題思考 1．一般指平均速率。 2．不一定，因為化學反應速率與其化學計量數(shù)成正比，a、b數(shù)值不確定，故無法判斷A、B的反應速率哪一個快。 3．相同。 4．活化分子只有沿一定的取向碰撞才能發(fā)生有效碰撞，故有效碰撞肯定是活化分子之間碰撞發(fā)生的，而活化分子不一定能發(fā)生有效碰撞。 5．對于固體和純液體反應物，增加反應物的

42、用量，對反應速率無影響，但固體的表面積會對反應速率產(chǎn)生影響。 6．改變壓強實質(zhì)是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來實現(xiàn)反應速率的改變。對于沒有氣體參加的反應，改變體系壓強，反應物的濃度不變，反應速率不發(fā)生改變。 【課堂活動區(qū)】 一、1.(2)化學計量數(shù)之比 2．對于反應nA＋mBpC＋qD，有如下關系： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝n∶m∶p∶q，比較不同條件下不同物質(zhì)表示的反應速率大小時只需要比較v(A)/n、v(B)/m、v(C)/p、v(D)/q的大小即可；也可利用方程式化學計量數(shù)轉化為同一物質(zhì)進行比較。 二、1.(1)　×100% (2)(n1－n3)∶(n2－n3)

43、∶n2 (3)是　隨時間的延長，X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化且都不為0 2．②v正、v逆均減小，且v逆>v正　逆向移動 ③v正、v逆均增大，且v逆>v正　逆向移動 ④v正、v逆均減小，且v正>v逆　正向移動 ⑤v正、v逆均增大，且v逆>v正　逆向移動 ⑥v正、v逆均減小，且v正>v逆　正向移動 ⑦v正、v逆同等倍數(shù)增大　平衡不移動 ⑧平衡不移動 典例導悟 1．(1)B　(2)B　(3)30%，能迅速得出答案，因為通入和消耗的A、B的物質(zhì)的量之比均為2∶1，則A、B轉化率相等。 解析　(1)本題是考查用不同反應物或產(chǎn)物表示反應的平均速率的方法和反應中轉化率、物質(zhì)濃度的計算等

44、知識點，所以考查內(nèi)容的知識量較大。 v(C)＝＝0.3 mol·L－1·s－1 ①v(A)＝v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1× ＝0.15 mol·L－1·s－1 ③參加反應的A的物質(zhì)的量為： 0．3 mol·L－1·s－1×2 s×2 L＝1.2 mol A的轉化率為：×100%＝30% ④2s時B的濃度為：1 mol·L－1－0.15 mol·L－1·s－1×2 s＝0.7 mol·L－1 (2)把v(B)轉化為v(A)可得，v(A)＝2v(B)＝2×0.6 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·s－

45、1，所以，用物質(zhì)B表示的該反應的速率更快。 (3)通入A、B兩氣體的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比2∶1，消耗物質(zhì)的量之比也為2∶1，則A、B的轉化率相等，都為30%。 2．D 3．(1)2Z＋Y3X　(2)0.067 mol·L－1·min－1 (3)正、逆反應同時 解析　(1)分析圖象可知Y、Z是減少的，X是增加的，因此反應物為Y、Z，生成物為X，其單位時間內(nèi)變化的物質(zhì)的量之比即速率之比為：v(Z)∶v(Y)∶v(X)＝∶∶＝2∶1∶3，又3 min后，X、Y、Z的量不再變化，因此該反應是可逆的，反應的化學方程式為：2Z＋Y3X。 (2)v(X)＝≈0.067 mol·L－1·

46、min－1。 (3)反應物、生成物都沒有從原點開始，因此該反應是從正、逆反應同時進行開始的。 4．B 變式演練 1．CD　2.CD 3．(1)乙　(2)甲　(3)催化劑　甲 【課后練習區(qū)】 高考集訓 1．B 2．C　[由＝＝＝可知C正確。] 3．D 4．D　[本題考查化學反應速率與化學平衡知識，意在考查考生運用化學反應速率和化學平衡解決實際問題的能力。催化劑能同等程度地改變正逆反應速率，A項錯誤；壓強對化學反應速率的影響是通過改變濃度來實現(xiàn)的，增大反應體系的壓強，濃度不一定增大，如恒容下充入惰性氣體，速率并沒有增大，B項錯誤；降低溫度反應速率減小，延長反應達到平衡的時間，

47、C項錯誤；化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示，D項正確。] 5．(1)vⅢ>vⅡ>vⅠ?、? (2)①?、?1%(或0.91) (3)CO2(g)＋3H2O(g)CO(g)＋2O2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋1 008 kJ·mol－1 解析　(1)由圖知在30小時內(nèi)CH4的產(chǎn)量Ⅲ最多、Ⅰ最少，故平均生成速率vⅢ>vⅡ>vⅠ，反應開始后的12小時內(nèi)在第Ⅱ種催化劑作用下收集的CH4最多。 (2)設CH4、H2O的物質(zhì)的量濃度均為a，轉化率為x。 　　　CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 初始濃度 a a 0

48、 0 轉化濃度 ax ax ax 3ax 平衡濃度 a－ax a－ax ax 3ax 則K＝＝27　又有ax＝0.1 mol·L－1 得a＝0.11 mol·L－1，x≈91%(或0.91)。 (3)由蓋斯定律得 CO2(g)＋3H2O(g)CO(g)＋2O2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋1 008 kJ·mol－1。 6．(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　(2)CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn可形成Cu－Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率　(3)Ag2SO4　(4)升高反

49、應溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)　(5)①30　10　17.5　②灰黑　暗紅?、郛敿尤胍欢康腃uSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積 解析　(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)由于Zn與反應生成的Cu及硫酸銅溶液組成了Cu－Zn微電池，大大加快了生成氫氣的反應速率。(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應速率，故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4符合題意。(4)要加快生成氫氣的反應速率，還可

50、以采取如下措施：升高溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(5)因為要研究硫酸銅的量對反應速率的影響，故應保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30 mL，根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，可以求得V6＝10 mL，V8＝19.5 mL，V9＝17.5 mL，V10＝15 mL。當溶液中析出少量的銅時，因不能形成銅的晶體，故銅顯示的顏色是灰黑色，E中析出較多的銅，則顯示了銅晶體的顏色：暗紅色。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應速率反而減慢了。 7．A　[由溫度-時間圖像可知，T2先達到平衡，因此T2>T1，

51、溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應是放熱反應，因此B、C不符合題意；由壓強-時間圖像可知，p1先達到平衡，即p1>p2，隨著壓強的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應是氣體體積減小的反應，因此D不符合題意，只有A符合題意。] 8．C 考點集訓 1．C　[當SO3的濃度增加0.4 mol·L－1時，O2的濃度減少了0.2 mol·L－1，利用反應速率的計算表達式，可得時間。] 2．AB　[從圖象可以看出，反應開始時Y物質(zhì)為10 mol，X物質(zhì)為2 mol，達到平衡時Y減少了7 mol，X增多了3 mol，因此反應方程式應是7Y3X，故A正確；t2時刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應速率相

52、等，故C不正確；t3時，反應達到平衡狀態(tài)，所以正反應速率等于逆反應速率，故D不正確。] 3．D 4．AD　[對于反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)滿足＝＝＝。] 5．B　[若以物質(zhì)A為標準，將其他物質(zhì)表示的反應速率換算為用物質(zhì)A表示的速率，則有：v(A)∶v(B)＝1∶3，則②的反應速率v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1，同樣可得，③用A表示為v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1；④用A表示的反應速率為v(A)＝0.225 mol·L－1·s－1。] 6．B　[因為前10 s內(nèi)(A)＝0.12 mol·L－1·s－1，則(B)＝ mol·L－1·s－1,10 s時，

53、反應的n(B)＝×10 s×2 L＝0.8 mol，故余n(B)＝4 mol－0.8 mol＝3.2 mol。] 7．D　[影響化學反應速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，只要抓住濃度越大，溫度越高，反應速率越大，便可以選出正確答案D。] 8．CD　[增大反應物的濃度，活化分子的百分數(shù)不變，而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，A項錯誤；有氣體參加的化學反應，增大壓強，活化分子的百分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，B項錯誤。] 9．B　[對于有氣體參加或生成的可逆反應，使用催化劑、增大壓強、升高溫度能加快反應速率。一般來說，升高溫度能加快反應速率，而與該反應的熱效應無關。] 10．

54、B　11.A 12．反應放熱使反應體系溫度升高，所以反應速率加快　隨著反應的進行，H＋濃度減小，反應速率逐漸減慢 解析　Mg與HCl溶液的反應是放熱反應，反應過程中，反應物的濃度不斷減小，因此，該反應中并存兩個影響化學反應的外因：一是反應放出的熱能使反應體系的溫度升高，化學反應速率加快；二是反應使HCl的物質(zhì)的量濃度減小，化學反應速率減慢。由圖象可知，在t1～t2的時間內(nèi)，溫度變化是影響化學反應速率的主要外因；在t2～t3的時間內(nèi)，HCl的物質(zhì)的量濃度的變化是影響化學反應速率的主要外因。 13．(1)假設Ⅰ：Cl－對鋁和酸的反應有促進作用 假設Ⅱ：SO對鋁和酸的反應有抑制作用 驗證假

55、設Ⅰ：在鋁和稀硫酸反應的容器中加入固體氯化鈉，看是否加快放出氫氣的速率 驗證假設Ⅱ：在鋁和稀鹽酸反應的容器中加入固體硫酸鈉，看是否減慢放出氫氣的速率 (2)3　反應后溶液的溫度　本實驗所用稀硫酸均過量，金屬完全反應，等質(zhì)量金屬反應放出的熱量應相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近 (3)對于同一化學反應，在其他條件不變時：①反應物濃度越大，化學反應速率越快；②反應物固體表面積越大，化學反應速率越快；③反應溫度越高，化學反應速率越快 解析　本題是對影響金屬與酸反應速率因素的探究。第(1)問是一個探究性的問題，可根據(jù)對比實驗而驗證提出的假設結論。第(2)問可結合表格中的金屬狀態(tài)、酸的濃度、反應溫度和反應的時間得出實驗3是錯誤的，可結合4和5兩組實驗數(shù)據(jù)分析，其反應的溫度比第5組中用金屬粉末的溫度還高，結論錯誤；第(3)問是對影響金屬與酸反應的因素的考查，要從表格中分析數(shù)據(jù)，答題的角度有酸的濃度、金屬的接觸面積以及反應溫度。