2022年高考化學一輪復習 課題35 鹽類的水解規(guī)律

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1、2022年高考化學一輪復習 課題35 鹽類的水解規(guī)律 【A：自主預習案】 課 題：鹽類的水解規(guī)律 復習任務：1、了解鹽類水解原理 2、能說明影響鹽類水解的主要因素 3、能舉例說明鹽類水解在生產生活中的應用（弱酸弱堿鹽的水解不要求） 一、鹽類水解的原理 【小組討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同？鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系？完成下列表格，并展示成果。 鹽的組成： 酸 + 堿 = 鹽 + 水 鹽 類 實 例

2、 能否 水解 發(fā)生水 解的離子 對水的電離 平衡的影響 溶液的 酸堿性 強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽 規(guī) 律： 1、實質：鹽電離→弱酸的陰離子→結合 生成 ；弱堿的陽離子→結合 生成 →破壞了 →水的電離程度 →c(H+)≠c(OH-)→溶液呈堿性或酸性。 2、特點：水解反應是 反應，是 反應，水解程度 。 3、水解方程式的書寫規(guī)律 ①鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“

3、 ”號。 ②一般鹽類水解的程度很小，水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）寫成其分解產物的形式。③多元弱酸的鹽： 。 如Na2CO3溶液： 二、能說明影響鹽類水解的主要因素 例1、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka分別為3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。試推測等物質的量濃度的NaClO、C

4、H3COONa、NaNO2溶液pH大小順序。 ? 1、內因： 【小結】一、影響鹽類水解的內因： 弱酸強堿鹽，其對應的????? 越?? ， 鹽的水解程度越 ?? ?，溶液的?? 性越?? ，pH越?? 。 弱堿強酸鹽，其對應的????? 越?? ， 鹽的水解程度越 ?? ?，溶液的?? 性越?? ，pH越?? 。 2、外因：在一定條件下，醋酸鈉溶液中存在如下平衡： C

5、H3COO—+H2O CH3COOH +OH— 加醋酸鈉固體 加冰醋酸 升高溫度 通HCl 加水 加NaOH 平衡移動方向 水解程度 溶液酸堿性 【小結】【小結】二、影響鹽類水解的外因：越弱越水解，越熱越水解。 1、溫度：鹽的水解是??? 反應，因此，升高溫度水解程度???? 。越??? 越水解 2、濃度：鹽濃度越?? ，水解程度越??? 。越??? 越水解。 3、外加溶液的酸堿性： 加酸，抑制?? 的水解，促進??

6、的水解； 加堿，抑制??? 的水解，促進?? 的水解。 【B：課堂活動單】 活動一、通過以下練習的完成來“了解鹽類水解原理” 1、下列各離子方程式中，屬于水解反應的是 A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+ C．PO43-+ H3O+HPO42-+ H2O D．H2O+H2O H3O++OH- 2、寫出下列鹽的水解方程式 NaClO NH4NO3

7、 Na2S AlCl3 3、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX (　 　)4、欲使0.1 mol/L

8、的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減小，其方法 A．通入CO2　 B．加入NaOH固體 C．通入HCl D．加入飽和石灰水溶液 (　 　)5、25℃時，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH— 離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B關系為 A A>B B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B 活動二、影響鹽類水解的主要因素 (　　 )6

9、、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是 A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．通入CO2，平衡朝正反應方向移動 C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 (　　 )7、物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是 A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na

10、2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl (　　 )8、有關①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>① C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3) (　　 )9、25℃時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶

11、液呈中性。則正確的是] A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14 B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH) D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) (　　 )10、25℃時，下列有關敘述正確的是 A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．pH相等的①N

12、H4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中， c(NH)大小順序為：①＞②＞③ D．10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)＝20 mL 活動三、離子濃度的大小比較 (1)守恒規(guī)律（三大守恒定律） ①電荷守恒 NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝ 。 ②物料守恒 Na2S溶液中S原子守恒，n(Na)∶n(S)恒為 ∶ ， c(Na＋)＝ 。 又如NaHS溶液中的物料守

13、恒關系為c(Na＋)＝ 。 ③質子守恒：如Na2CO3溶液中，c(OH－)＝ 。 (2)離子濃度大小比較類型 ①多元弱酸溶液，根據多步電離分析， 如在H2C2O4的溶液中， ②多元弱酸的正鹽溶液根據弱酸根的分步水解分析： 如 Na2CO3 溶液中， 。 [討論]物質的量濃度相同的①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4Ac ④(NH4)2SO

14、4 ⑤NH4HSO4 ⑥(NH4)2CO3六種溶液中，c(NH4+)大小順序是_______________________。 (　　)11．常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.100 mol·L－1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示： 以HA表示酸，下列說法正確的是 A．滴定鹽酸的曲線是圖2 B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－) C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl) D．當0 mL＜V(NaOH)＜20.00

15、 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為： c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 活動四、鹽類水解的應用] [討論]1、應如何配制FeCl3、AlCl3、CuSO4等易水解的鹽溶液？ 2、分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質是什么？ 硫酸鐵 碳酸鈉 氯化銨 氯化鋁 碳酸氫鈣 亞硫酸鈉 3、從CuCl2溶液中得到CuCl2·2H2O晶體要從哪幾個方面入手？ 【C：檢測鞏固卷】 (　　 )1、物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的（OH—）由大到小的順序 ①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ N

16、a2CO3 ④ Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① (　　 )2、25℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是 ①該溶液的pH<7 ②HA的酸性很弱，A－水解程度較大 ③c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1 ④n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol A．①④ B．①②

17、 C．①③ D．②③④ (　　 )3、下列敘述不正確的是 A．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS―)+2c(H2S) B．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(X—)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH—) C．10 mL 0.02 mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12 D．pH

18、相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH ) (　　 )4、下列說法正確的是 A．室溫下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，則c(CO)＜c(H2CO3) B．相同條件下，等物質的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH濃度較小 C．在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－3 mol/L，則此溶液可能是鹽酸 D．加

19、水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小 (　　 )5、有關①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>① B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>① C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3) (　　 )6、25℃時，下列有關敘述正確的是 A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中， c(NH)大小順序為：①＞②＞③ D．10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)＝20 mL