2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

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1、2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案 【xx考綱要求】 1. 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 2. 了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3. 了解常見離子的檢驗(yàn)方法。 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能定量理解離子反應(yīng)的本質(zhì)；掌握情境中陌生離子反應(yīng)的書寫方法。 【活動(dòng)方案】 活動(dòng)一：完成下列題目，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì) 1.（xx新課標(biāo)全國(guó)I，改編）已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp[Ag2S]=6.3×10-50，某溶液中含有Cl－ 、Br－和S2－，濃度均為0.010mo

2、l/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)? A．Cl－、Br－、S2－ B．S2－、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、S2－ D．Br－、S2－、Cl－ 2.（xx上海）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O C．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH－＋C

3、O32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O 3.（xx上海）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是 A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出 D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出 離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)： 活動(dòng)二：完成下列題目，歸納新情境下離子反應(yīng)方程式的書寫方法 1.（xx四川，節(jié)選） （5）按右圖所示電解NaCl的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：

4、 。將充分反應(yīng)后所得溶液逐漸滴加入酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是 。 FeCO3(s) NH4HCO3 、(NH4)2SO4溶液 2.（xx江蘇,改編） 寫出反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 新情境下離子反應(yīng)的方程式書寫方法： 【鞏固練習(xí)】 1.（xx新課標(biāo)I，節(jié)選） 寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 2.（xx福建，改編）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。

5、其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。 （1）氯化鈉電解槽中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________________________。 （2）發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為______________________________________。 【課后鞏固練習(xí)】 1.（xx廣東）水溶液中能大量共存的一組離子是 A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B. Fe2+、H+、SO32-、ClO- C. Mg

6、2+、NH4+、Cl-、SO42- D. K+、Fe3+、NO3-、SCN- 2．（xx安徽）下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是 A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe 3.（xx四川）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl

7、－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 4.（xx江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H

8、2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3 5.（xx上海，雙選）某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是 A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定沒有Al3＋ D．一定沒有CO32－ 6. （xx浙江）霧霾嚴(yán)重影響人們的生

9、活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 ↑+ 8AlO2－ 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 A． 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B． 試樣中一定不含Al3+ C． 試樣中可能存在Na+、Cl－ D． 該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 7. （xx上海，雙選）已知：2[NaAl(OH)4]＋

10、CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是 選項(xiàng) A B C D n(CO2)(mol) 2 3 4 6 n(沉淀)(mol) 1 2 3 3 8.（xx江蘇，雙選）25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合： c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－) B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mo

11、l/L氨水等體積混合（pH＞7）： c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）： 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 9. （xx新課標(biāo)1卷） 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。回答下列問題： （1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式

12、 。 （2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。 ① H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為 。 ②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。 ③NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 性(填“弱酸性”、“中性”、或“弱堿性”)。 （3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(

13、OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過)： ①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。 ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 。 ③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)

14、品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。 10. （xx四川）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）。 請(qǐng)回答下列問題： （1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____（選填下列字母編號(hào)）。 A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少 （2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是

15、 。 （3）已知：25℃、101kPa時(shí)，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝－520kJ/mol S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－297kJ/mol Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝－1065kJ/mol SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是 。 （4）MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 。 （5）MnO2是堿性鋅錳電池的

16、正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 。 （6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2___________kg。 【活動(dòng)導(dǎo)學(xué)案答案】 活動(dòng)一：1.B 2.C 3.B 活動(dòng)二：1. NaCl + H2O === H2↑ + NaClO （條件是電解）

17、 溶液先變紅后褪色 2. FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓ + (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O 鞏固練習(xí)：1. CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ 2. NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑（條件是電解） 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 【課后鞏固練習(xí)答案】 1 2 3 4 5 6 7 8 C D D D BD B AC AC 9. （1）H3PO2H2PO2-+H+ （2）①+1 ②H3PO4 ③正鹽 弱堿性 （3） （4）① ②陽(yáng)極室的H+穿過陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室、二者反應(yīng)生成H3PO2 ③ PO43- 或 H2PO2- H3PO2被氧化 10.（1）A、C （2）消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀。 （3）MnO2（s）+SO2（g）＝MnSO4（s） ΔH=-248kJ/mol （4）Mn2++2 H2O-2e-＝Mn O2+4H+ （5）MnO2+ H2O+ e-＝MnO（OH）+ OH- （6）1500c-87ab 2500