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1、2022年高考化學二輪專題復習 鈉及其化合物教案
一、考綱要求
（三）常見無機物及其應用。1．常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
（1）了解常見金屬的活動順序。
（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。
（3）了解合金的概念及其重要應用。
二、學習目標
掌握鈉的重要化合物Na2O2 Na2CO3、NaHCO3的主要性質及其應用
三、教學環(huán)節(jié)
(一)課前預習效果檢查。請?zhí)顚懴铝斜砀裰械南嚓P內容
表一 氧化鈉與過氧化鈉對比表
氧化鈉
過氧化鈉
色、態(tài)
化學式
電子式
氧元素的化合價
穩(wěn)定性
與H2O
2、反應的方程式
與CO2反應的方程式
用途
表二 碳酸鈉與碳酸氫鈉對比表
碳酸鈉
碳酸氫鈉
俗名
色、態(tài)
水溶性
熱穩(wěn)定性
與鹽酸反應
與堿反應（Ca(OH)2）寫離子反應
與CaCl2溶液反應
相互轉化
主要用途
（二）考點精講
考點一 過氧化鈉的性質
1.Na2O2與H2O和CO2的反應，指出反應中的氧化劑和還原劑，用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。
2.兩個反應中存在哪些定量關系？
3.從氧化鈉與過氧化鈉的對
3、比表你能得到哪些結論？
4.比較下列兩組反應，回答有關問題。
一組 ①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2 ；二組?、跱a2O2＋FeCl3 溶液 ④Na2O2＋FeCl2溶液；
問題：（1）寫出①②兩反應的化學方程式
（2）判斷③④反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？
(3) Na2O2在什么情況下表現(xiàn)強氧化性？
考點二 碳酸鈉與碳酸氫鈉
1.向飽和的Na2CO3溶液中通入過量的二氧化碳，可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？
2.請總結碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法。
（三）典型例題：
1．在一定的溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化納，充
4、分反應后恢復到原來的溫度，下列說法正確的是
A.?溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B.?溶液PH不變，有H2放出
C.?溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出? D.?溶液PH增大，有O2放出
2．等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為
A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶0
3．下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的比較中
5、，正確的是
A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3
6、請在答題卡上填寫）
儀器
加入試劑
加入該試劑的目的
B
飽和NaHCO3溶液
C
D
（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_____ ________。
（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：__________ _______。
5．如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質。
(1)寫出A、B、E、F的化學式：A________，B________，E________，F(xiàn)________。
(2)寫出反應①②③的化學方程式：
7、
6．如圖表示往某Na2CO3溶液中滴入鹽酸及產生CO2的過程：
（1）寫出a點以前發(fā)生反應的化學反應方式 ；
（2）若加酸至圖像處于a點時，再向溶液中加入Al3+溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為 ；
（3）若加酸至圖像處于b點時，用惰性電極電解該溶液的總反應方程為 ，當兩極生成氣體的體積均是1.12L（標準狀況下）時，加入 mol 恰好將原溶液復原；
（4）若某溶液中含1 mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+ 和HCO3—的物質的量之比為2：1，則滴入的NaOH的物質的量為 mol。
2022年高考化學二輪專題復習 鈉及其化合物教案
