（浙江選考）2022年高考化學 考前提升訓練3 離子反應(yīng)

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1、（浙江選考）2022年高考化學 考前提升訓練3 離子反應(yīng) 1.(2018·紹興統(tǒng)考)下列離子方程式正確的是(　　) A.將Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+ C.將SO2通入雙氧水中:SO2+H2O22H++S D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 2.(2018·溫州二模)下列離子方程式正確的是(　　) A.金屬鈉和水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ B.Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng):OH-+H+H2O C.酸性氯化亞鐵溶液中

2、加入少量次氯酸鈉溶液:2H++2Fe2++ClO-2Fe3++Cl-+H2O D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 3.(2018·嘉興二模)下列離子方程式書寫正確的是 (　　) A.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng):OH-+H+H2O B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng):Fe3++CuFe2++Cu2+ C.過量二氧化碳通入水玻璃中:2CO2+Si+2H2O2HC+H2SiO3↓ D.硫酸氫銨溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 4.(2018·學軍中學模擬)下列離子方程式不正確的是 (　　) A.NaH

3、CO3與NaOH溶液反應(yīng):HC+OH-C+H2O B.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C.氯化鐵溶液中加入足量的氨水:Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3N D.盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-Si+H2O 5.(2018·舟山中學模擬)下列離子方程式正確的是 (　　) A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O B.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O2OH-+Na++H2↑ C.FeCl3溶液腐蝕銅板:Fe3++CuCu2++Fe2+ D.向少量碳酸氫鈉溶液中滴加足量澄清石灰水:HC+Ca2++OH-Ca

4、CO3↓+H2O 6.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-H2O”表示的是(　　) A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合 7.下列離子方程式正確的是(　　) A.向40 mL、8 mol·L-1的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉:Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O B.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O C.一小塊金屬鈉放入0.1 mol·L-1醋酸溶液中:2Na+2H+2Na++H2↑

5、D.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng):C6H5OH+CC6H5O-+CO2↑+H2O 8.(2018·浙江新高考聯(lián)盟聯(lián)考)已知I2+S+H2O2I-+S+2H+,某溶液中有下列離子中的若干種:Cl-、I-、C、S、S、Fe2+、Ag+、N、Na+,現(xiàn)在進行以下系列實驗: ①通入一定量的Cl2,在標準狀況下產(chǎn)生無色無味的氣體224 mL,無其他明顯現(xiàn)象; ②?、俜磻?yīng)后的溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生4.66 g白色沉淀; ③?、诜磻?yīng)后溶液加入過量氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生氣體1.12 L(標準狀況)。 下列說法正確的是(　　) A.由①可知溶液中肯定不存在I- B.溶液中是否有Na+,需要通

6、過焰色反應(yīng)確定 C.檢驗溶液中是否存在Cl-,可加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 D.該溶液中肯定含有C、Na+、N,至少含有S、S中的一種,可能含有Cl-、I- 9.某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學為了確認其成分,取部分試液,設(shè)計并完成了如下實驗: 由此可知原溶液中(　　) A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1 B.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+ C.S、N、Na+一定存在,C、Al3+一定不存在 D.溶液中至少有4種離子存在

7、,其中Cl-一定存在,且c (Cl-)≥0.2 mol·L-1 10.(2018·暨陽聯(lián)考)某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、S、I-、C,現(xiàn)取三份20 mL該溶液進行如下實驗: ①第一份加入足量鹽酸,無任何氣體產(chǎn)生; ②第二份加入足量NaOH溶液,經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒,最后得到x g固體; ③第三份滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng),消耗其體積為V mL; ④另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色。 根據(jù)上述實驗,以下說法正確的是(　　) A.由實驗②③可判定原混合溶液中是否存在I-

8、 B.由實驗①可推斷原混合溶液中是否含有S C.由實驗③可判定原混合溶液中是否含有Fe2+ D.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、S,不可能存在K+、C 11.某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.60 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　) A.至少存在5種離子 B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1 C.S、N一定存在,Cl-可能不存在 D.C、Al

9、3+一定不存在,K+可能存在 12.(2018·諸暨中學模擬)Ⅰ.已知某無色溶液中可能含有Na+、N、Ba2+、Cu2+、S、S、Cl-、Br-、C中的若干種,為檢驗其中含有的離子,進行如下實驗: ①取10 mL溶液,加入足量氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4溶液分層,下層為橙紅色; ②分液后,往①的上層溶液中加入足量BaCl2溶液和稀鹽酸,產(chǎn)生2.33 g白色沉淀; ③另取10 mL原溶液,加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標準狀況下448 mL氣體。 回答下列問題: (1)一定不存在的離子為　　　　　　　　;? (2)需要通過焰色反應(yīng)來確定是否存在Na+嗎?　　　　(填“是

10、”或“否”),請簡要說明原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。 (1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　;? (2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得氯化鐵溶液,準備采用下列步驟: 上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式為 ②　　　　　　,④　　　　　　　　;? 若向溶液②中加入氫氧化鈉溶液,其實驗現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　。? 13.某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、

11、N、C、S中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100 mL,進行了三組實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示: 請據(jù)圖回答下列問題: (1)實驗中需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,所需儀器除玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管外,還缺少的儀器為　　　　。? (2)實驗③中由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　。? (3)試確定N是否存在?　　　　(填“存在”“不存在”或“不確定”),若存在,試計算,c(N)=　　　　(若不存在,此問不必作答)。? 14.某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、N、Cl-、C和S?，F(xiàn)每次

12、取10.00 mL進行實驗: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生; ②第二份加入足量NaOH溶液后加熱,收集到氣體0.672 L(標準狀況下); ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63 g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余4.66 g。 請回答: (1)c(C)=　　　　mol·L-1。? (2)K+是否存在?　　　　(填“存在”“不存在”或“不確定”);若存在,濃度范圍是　　　　(若不存在,則不必回答此問)。? (3)根據(jù)以上實驗,不能判斷哪些離子是否存在?若存在這些離子,如何進行檢驗?? ? 　。? 參考答案 提升訓練3　離子反應(yīng) 1.C　A

13、項,HClO是弱酸,不能拆成離子形式;B項,離子方程式中電荷不守恒,離子方程式的正確形式應(yīng)為2Fe3++Fe3Fe2+;D項,Na2SiO3為易電離的物質(zhì),在離子方程中應(yīng)拆分為離子形式,故正確的離子方程式應(yīng)為Si+2H+H2SiO3↓。 2.C　A項,離子方程式中電荷不守恒,正確的離子方程式應(yīng)為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑;B項,Mg(OH)2為難溶物,難電離,在離子方程式中不能拆分為離子形式,只能用化學式表示,正確的離子方程式應(yīng)為Mg(OH)2+2H+2H2O+Mg2+;D項,KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++S+Ba2++2OH-Ba

14、SO4↓+2H2O。 3.C　A項,氫氧化鎂為難溶物,在離子方程式中應(yīng)寫成化學式,不能拆分為離子形式,正確的離子方程式應(yīng)為Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,A錯誤;B項,離子方程式中電荷不守恒,正確的離子方程式應(yīng)為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B錯誤;D項,忽略了銨根和氫氧根的反應(yīng),正確的離子方程式應(yīng)為N+H++S+Ba2++2OH-NH3·H2O+BaSO4↓+H2O。 4.B　B項,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸,不可以拆成離子形式,所以正確的離子方程式應(yīng)為Cl2+H2OH++Cl-+HClO。 5.D　醋酸為弱酸,不能拆成離子形式,碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子方程式為Ca

15、CO3+2CH3COOHCa2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故A錯誤;鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2OH-+2Na++H2↑,故B錯誤;FeCl3溶液腐蝕銅板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++CuCu2++2Fe2+,故C錯誤。 6.C　A項,NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為H++S+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓[Ba(OH)2溶液過量]或2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓(NaHSO4溶液過量);B項,NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為N+OH-NH3·H2O;C項,HNO3是

16、強酸,KOH是強堿,二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-H2O;D項,Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HP+OH-H2O+P。 7.B　A項中,n(Fe)=0.1 mol,n(HNO3)=0.32 mol,由題給離子方程式可得n(Fe)∶n(HNO3)應(yīng)為1∶4,故Fe過量,繼續(xù)與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,錯誤;B項,I-在酸性條件下被H2O2氧化成I2,H2O2被還原為H2O,正確;C項,醋酸是弱酸,不能拆分,錯誤;D項,苯酚的酸性比碳酸的弱,故反應(yīng)不生成CO2,只生成HC,同時電荷不守恒,正確的離子方程式應(yīng)為C6H5OH+CC6H5O-+HC。 8.D

17、?、偻ㄈ胍欢ǖ穆葰?在標準狀況下產(chǎn)生無色無味的氣體,此氣體為CO2,說明原溶液中含有C,即C的物質(zhì)的量為=0.01 mol,無其他明顯現(xiàn)象,即原溶液中不含F(xiàn)e2+和Ag+;②取反應(yīng)①后的溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,因為氯氣具有強氧化性,能把S氧化成S,因此原溶液中S、S至少存在一種,S、S總物質(zhì)的量為=0.02 mol;③取②反應(yīng)后的溶液加入過量NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生氣體,此氣體為NH3,原溶液中存在N,其物質(zhì)的量為=0.05 mol,根據(jù)溶液呈電中性,原溶液中一定存在Na+。I2+S+H2O2I-+S+2H+,推出S的還原性強于I-的,由①通入氯氣的量是一定量,可能是過

18、量,也可能不足,氯氣先與S反應(yīng),因此I-可能存在,也可能不存在,故A錯誤;根據(jù)上述分析,原溶液中一定存在Na+,故B錯誤;如果原溶液中存在I-,對Cl-的檢驗會產(chǎn)生干擾,故C錯誤;根據(jù)上述分析,故D正確。 9.D　加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,該氣體為氨氣,原溶液中一定存在0.02 mol N;產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,1.6 g固體為氧化鐵(Fe2O3),其物質(zhì)的量為0.01 mol,則原溶液中含有0.02 mol鐵元素,可能為Fe3+、Fe2+或二者同時存在,原溶液中一定沒有C;濾液通入足量二氧化碳無現(xiàn)象,則原溶液中一定不存在Al3+;焰色反應(yīng)為黃色,則濾液中一

19、定存在鈉離子,由于加入了NaOH,無法判斷原溶液中是否含有Na+;4.66 g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇,硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02 mol,則原溶液中含有0.02 mol硫酸根離子,根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定有Cl-,物質(zhì)的量至少為0.02 mol×2+0.02 mol-0.02 mol×2=0.02 mol。A項,根據(jù)以上分析可知,原溶液中含有0.02 mol鐵元素,無法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子或二者同時存在,故錯誤;B項,檢驗亞鐵離子時,取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,此時溶液顏色必須是無色,然后再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有Fe2+,否則如果加入硫氰化鉀溶液后顯示血紅色

20、,則無法證明原溶液中是否含有亞鐵離子,故錯誤;C項,根據(jù)以上分析可知,原溶液中一定存在S、N、Cl-,一定不存在C、Al3+,故錯誤;D項,根據(jù)以上分析,原溶液中一定存在0.02 mol N,0.02 mol S,Fe3+或Fe2+或二者都有(鐵元素的總物質(zhì)的量為0.02 mol),當鐵元素全部以亞鐵離子形式存在時,陽離子所帶電荷的物質(zhì)的量最小,所以正電荷物質(zhì)的量最小為0.02 mol×2+0.02 mol=0.06 mol,而負電荷的物質(zhì)的量為0.02 mol×2=0.04 mol,根據(jù)溶液呈電中性可知,原溶液中一定存在Cl-,且c(Cl-)≥=0.2 mol·L-1,故D正確。 10.A

21、　①第一份加入足量鹽酸,無任何氣體產(chǎn)生,說明溶液中不含C,Fe3+和I-不能同時存在;②第二份加入足量NaOH溶液生成沉淀,說明溶液中含有Fe2+或Fe3+,或二者都有,根據(jù)最后得到x g固體,固體為氧化鐵,可知含有的鐵元素的總物質(zhì)的量為×2= mol;③第三份滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液,消耗其體積為V mL,說明溶液中含有還原性離子,含有Fe2+或I-中的一種或兩種,KMnO4的物質(zhì)的量為V×10-4 mol,根據(jù)得失電子守恒,Fe2+或I-的物質(zhì)的量之和為5V×10-4 mol;④另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色,說明含有Na+,但不能確

22、定是否含有K+,須通過藍色鈷玻璃觀察判斷。碘離子和亞鐵離子與高錳酸根反應(yīng)的比例是相同的,高錳酸根折算成亞鐵離子,若折算后亞鐵離子的物質(zhì)的量不大于 mol,即5V×10-4 mol≤ mol,說明溶液中含有鐵離子,則沒有碘離子,若折算后亞鐵離子的物質(zhì)的量大于 mol,即5V×10-4 mol> mol,說明溶液中沒有鐵離子,則含有碘離子,因此由實驗②③可判定原混合溶液中是否存在I-,故A正確;根據(jù)實驗①無法推斷原混合溶液中是否含有S,故B錯誤;根據(jù)實驗③無法判定原混合溶液中是否含有Fe2+,只能判斷含有Fe2+或I-中的一種或兩種,故C錯誤;根據(jù)上述分析,無法判斷原混合溶液中是否存在K+,故D錯

23、誤。 11.B　根據(jù)加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,說明有N,其物質(zhì)的量為0.02 mol,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明有Fe3+,而且其物質(zhì)的量為0.02 mol,則沒有C;根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g沉淀可知,溶液中有S,且其物質(zhì)的量為0.02 mol,則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-,至少有0.04 mol,B正確。 12.答案: Ⅰ.(1)Ba2+、Cu2+、C (2)否　電荷守恒 Ⅱ.(1)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 (2)FeCl2　HCl　先產(chǎn)生白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 解析: Ⅰ.無色溶液中不含Cu2+,①取10

24、mL溶液,加入足量氯水,無氣體產(chǎn)生,則一定不含C,若含有C,則會生成二氧化碳氣體,再加入CCl4溶液分層,下層為橙紅色,不能確定是否含有S,但一定含有Br-,因為S的還原性強于Br-的,若有S,則氯氣先與S反應(yīng)生成S,再與Br-反應(yīng)生成溴,使四氯化碳層顯橙紅色;②分液后,往①的上層溶液中加入足量BaCl2溶液和稀鹽酸,產(chǎn)生2.33 g白色沉淀,則白色沉淀為BaSO4,其物質(zhì)的量為0.01 mol,則原溶液中一定含有S或S中的至少一種,硫元素的總物質(zhì)的量為0.01 mol,則一定不含Ba2+;③另取10 mL原溶液,加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標準狀況下448 mL氣體,氣體為氨氣,且

25、其物質(zhì)的量為0.02 mol,故原溶液只含有0.02 mol N;根據(jù)以上推斷可知,陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量為2×0.01 mol+n(Br-)>0.02 mol,陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.02 mol,故溶液中一定含有Na+,無法確定溶液中是否含有Cl-。由此可知(1)一定不存在的離子為Ba2+、Cu2+、C;(2)不需要通過焰色反應(yīng)來確定是否存在Na+,根據(jù)電荷守恒可知,上述判斷中若無鈉離子,則陽離子所帶正電荷總數(shù)一定小于陰離子所帶負電荷總數(shù),不符合電荷守恒。Ⅱ.(1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,反應(yīng)的化學方程式為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2;

26、(2)印刷電路的廢腐蝕液中的CuCl2、FeCl2加入過量的①鐵粉反應(yīng)生成Fe2+、Cu,過濾得到的濾液中含有②FeCl2,濾渣③中含有Fe和Cu,若要除去其中的Fe選用過量的④鹽酸,然后過濾,濾液⑤主要為FeCl2的溶液;合并②⑤通入⑥氯氣得到FeCl3溶液。故②的化學式為FeCl2;④的化學式為HCl;若向溶液②中加入氫氧化鈉溶液,其實驗現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。 13.答案: (1)100 mL容量瓶　(2)Al(OH)3+OH-Al+2H2O　(3)存在　0.15 mol·L-1 解析: (1)配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,還

27、需用到100 mL容量瓶。(2)實驗③中A→B過程發(fā)生Al(OH)3與OH-的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-Al+2H2O。(3)根據(jù)實驗①確定無Na+;根據(jù)實驗②確定有S;根據(jù)實驗③確定有Al3+、Mg2+,因為C與Al3+、Mg2+不能大量共存,所以無C;根據(jù)廢水呈無色可知,廢水中無Fe3+;硫酸鋇沉淀為2.33 g,則n(S)==0.01 mol,根據(jù)圖像可知n(Al3+)=0.005 mol,n(Mg2+)==0.01 mol,溶液中Mg2+和Al3+所帶正電荷與S所帶負電荷不相等,因此存在N,根據(jù)電荷守恒得:3n(Al3+)+2n(Mg2+)=2n(S)+n(N),所

28、以n(N)=0.015 mol,c(N)==0.15 mol·L-1。 14.答案: (1)1　(2)存在　c(K+)≥3 mol·L-1 (3)不能判斷Cl-是否存在。取少量溶液于試管中,滴加過量Ba(NO3)2溶液后,取上層清液,再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀,則證明有Cl- 解析: (1)由③可知,m(BaSO4)+m(BaCO3)=6.63 g,m(BaSO4)=4.66 g,則n(BaSO4)==0.02 mol,n(BaCO3)==0.01 mol,說明原溶液中一定含有0.02 mol S和0.01 mol C,且c(C)==1 mol·L-1。(2)由②可知,

29、原溶液中含有N,n(N)=n(NH3)==0.03 mol。由于原溶液中含有C,而Mg2+、Fe3+不能與C共存,故原溶液中一定不含有Mg2+、Fe3+。根據(jù)電荷守恒原則,原溶液中一定含有K+。若原溶液中不含有Cl-,則有n(N)+n(K+)=2n(C)+2n(S),n(K+)=2×0.01 mol+2×0.02 mol-0.03 mol=0.03 mol,若原溶液中含有Cl-,則n(K+)>0.03 mol。由此可知,n(K+)≥0.03 mol,c(K+)≥=3 mol·L-1。 (3)根據(jù)實驗,不能判斷Cl-是否存在。Cl-的檢驗方法:取少量溶液于試管中,滴加過量Ba(NO3)2溶液后,取上層清液,再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀,則證明有Cl-。