2020年中考化學(xué)專題訓(xùn)練 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用（無答案）

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1、化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 1．實(shí)驗(yàn)室有一瓶未用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品（不考慮水的存在），質(zhì)量是9.3g，與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸92.9g恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g．試計(jì)算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出具體計(jì)算過程） 2．小英同學(xué)為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn) 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸的量/mL 25 25 25 生成氣體的質(zhì)量/g 2.2 m 1.1 試求： （1）m的值是　　g． （2）求該

2、樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留一位小數(shù)）． 3．實(shí)驗(yàn)后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管，小科實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．當(dāng)廢液恰好處理完畢時(shí)，溶液總質(zhì)量為20g．溶于水的氣體忽略不計(jì)，則： （1）廢液恰好處理完畢時(shí)．溶液的pH為　?。? （2）圖中m=　　g． （3）廢液恰好處理完畢時(shí)，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 4．欲測定某鋅﹣銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金樣品10克放入燒杯中，將60克稀硫酸分三次加入，充分反應(yīng)后，測得生成氣體

3、的質(zhì)量如下： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氣體質(zhì)量/g 0.08 m 0.04 請回答下列問題并計(jì)算： （1）第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)生成氣體質(zhì)量m=　　克； （2）計(jì)算該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 5．向20g赤鐵礦樣品中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)）不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測得剩余固體的質(zhì)量為4g．請計(jì)算： （1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 6．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng)）．化學(xué)興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的

4、含量，做如下實(shí)驗(yàn)： 反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)．請回答下列問題： （1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　　； （2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式　　； （3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　； （4）所加氫氧化鈣的質(zhì)量為　?。? （5）溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　??； （6）用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為　?。? 7．為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10克食用純堿樣品盒足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，進(jìn)行如圖甲實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后，均需往裝置中緩慢通一會氮?dú)猓悠分衅渌慌c稀硫酸反應(yīng)） （1）實(shí)驗(yàn)前，先

5、往A裝置通入一會氮?dú)獾哪康氖恰　。? （2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑） （3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，請說明理由　　． 8．請根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算 （1）生成氫氣　　g； （2）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　??； （3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%） 9．為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)

6、據(jù)如表． 反應(yīng)前 反應(yīng)后 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 純堿樣品的質(zhì)量/g 燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g 120 12 127.6 請計(jì)算： （1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為　　g． （2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少．（請寫出計(jì)算過程） 10．向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，完成以下問題： （1）生成沉淀的質(zhì)量是　　g； （2）恰好完全反應(yīng)時(shí)過濾，計(jì)算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 11．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20℃時(shí)，取混合液141.2g于燒

7、杯中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．當(dāng)?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算確定所得溶液是否為飽和溶液．（提示：20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36克．） 12．某廠煙氣中SO2的平均含量為0.032g/L，用780g硫化鈉（Na2S）溶液恰好能吸收2000L該廠煙氣中的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓． 求理論上得到NaHSO3溶液的質(zhì)量（假設(shè)煙氣中其他成分不能被吸收）． 13．小衛(wèi)同學(xué)生活在農(nóng)村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水垢．查閱資料后得知：水垢的主要

8、成分是CaCO3和Mg（OH）2，他為了弄清水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取經(jīng)干燥后的水垢樣品帶到實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與其反應(yīng)并進(jìn)行分析． （1）實(shí)驗(yàn)室的稀鹽酸是用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸配制的，配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質(zhì)量為　　g（保留一位小數(shù)）． （2）小衛(wèi)取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，得到3.3g二氧化碳．該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 14．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行： 第一步反應(yīng)為：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3； 第二步反應(yīng)為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直

9、到過量．反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示： （1）反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生CO2　　g． （2）求Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書寫計(jì)算過程）． （相對原子質(zhì)量：C﹣12 Na﹣23 H﹣1 O﹣16） 15．某化學(xué)探究小組的同學(xué)在學(xué)校倉庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆（鋁粉）涂層．該組同學(xué)取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品，為測定此樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止． 各步稱量數(shù)據(jù)見下表：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計(jì)） 除凈涂層后的生鐵樣品質(zhì)量/g 11.5 燒杯的質(zhì)量/g

10、 32.5 所加稀鹽酸的質(zhì)量/g 200.0 反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g 243.6 請回答下列問題： （1）反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是　　g． （2）計(jì)算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）． （3）以下操作中，對該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果，沒有影響的是　?。ㄌ顚懶蛱枺? A、加入的稀鹽酸不足量 B、將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末 C、假設(shè)涂層中的鋁粉已完全轉(zhuǎn)化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈． 16．某同學(xué)家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”（部分說明如圖）．疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，以加快氫

11、氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應(yīng)的原理為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．請回答下列有關(guān)問題： （1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是　?。? （2）按照使用說明，該同學(xué)對“疏通劑”作了進(jìn)一步研究．先向燒杯中加入206g水，再加入本品200g，當(dāng)鋁粉全部反應(yīng)后，求：（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)） ①生成氫氣的體積．（ρ氫氣=0.09g/L） ②反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 17．根據(jù)如圖所示信息進(jìn)行計(jì)算： （1）加入稀硝酸的質(zhì)量為　　g． （2）所用稀硝酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 18．將一定質(zhì)量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，將生成物依次

12、通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，實(shí)驗(yàn)測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重5.4克，裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重8.8克．試計(jì)算： （1）混合氣體中甲烷的質(zhì)量（寫出完整的計(jì)算過程） （2）混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為　　，混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為　?。? 19．某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g． （1）反應(yīng)中生成　　g二氧化碳

13、，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為　　； （2）通過計(jì)算說明實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符； （3）試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 20．硫酸是化工生產(chǎn)中最重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多．歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個(gè)國家化工生產(chǎn)發(fā)達(dá)程度的標(biāo)志． 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性．濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強(qiáng)氧化性引起的，稀硫酸有強(qiáng)酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)變濃而產(chǎn)生的． 硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥，冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等． 工業(yè)制硫酸的流程為：FeS2SO2SO3H2SO4 （1）綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識，請回答： ①工業(yè)制H2

14、SO4可能會引起的環(huán)境問題是：　?。? ②在實(shí)驗(yàn)室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是　?。? A、立即用大量水沖洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氫鈉溶液． B、立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗． （2）某工廠化驗(yàn)室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba（OH）2．當(dāng)消耗稀硫酸100g時(shí)，沉淀不再產(chǎn)生，問此時(shí)液體的pH=　?。ú豢紤]其它物質(zhì)的影響），求化工產(chǎn)品 中殘留Ba（OH）2質(zhì)量． 21．向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液．實(shí)驗(yàn)過程中，生成沉淀質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，試計(jì)算： （1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)

15、量為　　g． （2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 22．小宇用配制的10%的CuSO4溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． （1）下圖是配制CuSO4溶液的操作過程，正確的順序是　?。ㄌ钚蛱枺? （2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g時(shí)恰好完全反應(yīng)．計(jì)算NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 23．某同學(xué)為了測定一種補(bǔ)鈣保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，（其包裝說明如圖所示）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將100片該食品研碎后放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，共消耗稀鹽酸200g，（該保健食品中其它成分不與鹽酸反應(yīng)）并測得燒杯內(nèi)剩

16、余物質(zhì)的總質(zhì)量為232.4g．請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算： （1）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）該保健食品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 24．某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)．現(xiàn)取21.3g樣品于燒杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計(jì)算： （1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量． （2）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 25．將60g K2CO3溶液與108.7g BaCl2溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過濾后所得濾液的質(zhì)量為149g．請計(jì)算： （已知：K2CO3+BaCl2=2KCl+BaCO3↓） （

17、1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量． （2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． （3）若將50g 20%的K2CO3溶液稀釋成5%的K2CO3溶液，需要水的質(zhì)量是多少？ 26．某碳酸鎂樣品含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），取15g碳酸鎂樣品與一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到6.6g氣體和115.5g不飽和溶液．請計(jì)算： （1）碳酸鎂樣品中碳酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2）參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 27．某興趣小組需要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，假設(shè)常溫下該稀硫酸的pH值為0．在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性．

18、 （1）實(shí)驗(yàn)室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3．需要量取　　mL（保留一位小數(shù)）濃硫酸進(jìn)行稀釋；稀釋濃硫酸的方法是　?。? （2）在如圖中，畫出燒杯內(nèi)溶液的pH值變化圖象．（標(biāo)出Na2CO3溶液的質(zhì)量） （3）計(jì)算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程） 28．造紙廠生產(chǎn)會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華取80g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如圖所示． （1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀硫酸的質(zhì)量為　　g． （2）計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 29．已知有些晶體按比例含有一定量特殊的水（稱為結(jié)晶

19、水），在一定的溫度下可脫去結(jié)晶水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，稱取54.0g草酸亞鐵晶體在隔絕空氣條件下加熱，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示．已知：溫度t1℃時(shí)，草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水，并生成草酸亞鐵（FeC2O4）固體；溫度t2℃時(shí)，草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應(yīng)：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑． （1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量． （2）求該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量． （3）求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）． 30．電解水實(shí)驗(yàn)中，為了增加水的導(dǎo)電性，可在水中加入一定量的稀硫酸． （1）實(shí)驗(yàn)過程中，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是　?。? （2）某次實(shí)驗(yàn)中，將10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的燒杯中混合均勻得A溶液，則A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　?。? （3）將A溶液全部倒入電解水裝置，當(dāng)通電反應(yīng)到所剩溶液中的含水量為98%時(shí)，可制得多少克氫氣？