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1、2022年高二化學(xué) 第04課時(shí)化學(xué)平衡（一）學(xué)案 新人教版新人教版
[目 標(biāo)]
1. 建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。
2. 理解化學(xué)平衡的特征。
3. 了解化學(xué)平衡常數(shù)。
[重 點(diǎn)]
化學(xué)平衡的建立和特征
[難 點(diǎn)]
化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立
[過(guò) 程]
[閱 讀]課本P37第一自然段。思考以下問(wèn)題：
1.什么是可逆反應(yīng)？
可逆反應(yīng)中的正反應(yīng)、逆反應(yīng)在 條件下， 進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)能否進(jìn)行到底？ 。
2.合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，需要考慮兩個(gè)問(wèn)
2、題，（一）
（二）
一. 化學(xué)平衡
1. 化學(xué)平衡研究的對(duì)象
2.化學(xué)平衡研究的問(wèn)題
從以上對(duì)合成氨的反應(yīng)分析，可以得出，化學(xué)平衡研究的問(wèn)題是：
3、
3.化學(xué)平衡狀態(tài)：
閱讀課本37頁(yè)第二段，以蔗糖溶解為例，理解溶解平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡。
(1).可逆反應(yīng)情形如何？
以CO+H2O(g) CO2+H2為例
在一定條件下，將0.01mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1L密閉容器中，開始反應(yīng)，分析以下反應(yīng)過(guò)程：
①. 反應(yīng)剛開始時(shí)，
反應(yīng)物濃度 ，正反應(yīng)速率 ；
生成物濃度 ，逆反應(yīng)速率 。
②. 反應(yīng)進(jìn)行中，
反應(yīng)物濃度 ，正反應(yīng)速率
4、 ；
生成物濃度 ，逆反應(yīng)速率 。
③.如果外界條件不發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到 限度， 和 的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)物和生成物的混合物(簡(jiǎn)稱反應(yīng)混合物)就處于 ，簡(jiǎn)稱 。
圖象表示：
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 和 都仍在繼續(xù)進(jìn)行，只是由于在同一瞬間，正反應(yīng)生成CO2和 H2分子數(shù)和逆反應(yīng)所消耗的CO2和 H2分子數(shù)
5、 ，即 相等，因此，反應(yīng)混合物中各組分的濃度 。由此可見(jiàn)，化學(xué)平衡是一種 。
綜上所述，化學(xué)平衡狀態(tài)是指
。
(2).化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：
動(dòng)：
等：
定：
變：
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