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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案
一.化學(xué)反應(yīng)速率
1. 定義：________________________________________________________________
2. 公式：v(B)=_______________
3. 單位：________________
4. 注意點：
(1) 研究對象：___________反應(yīng)或_____________反應(yīng)
(2) 不用純固體、純液體表示反應(yīng)速率
(3) v始終為 值
(4) 化學(xué)反應(yīng)速率為 速率
(5) 化學(xué)反應(yīng)速率須標(biāo)明物質(zhì)：同一反應(yīng)，同樣快
2、慢，不同物質(zhì)濃度變化 同，速率數(shù)值不同，但表示意義 同。
5. 同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率比= 。
6. 化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法
① ② ③
【例1】對A + 3B 2C + 2D來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是
A．v(A)=0.15mol/(L?min) B．v(B)=0.3mol/(L?min)
C．v(C)=0.1mol/(L?min) D
3、．v(A)=0.01mol/(L?s)
【例2】一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，進(jìn)行到4 min時，測得n（SO2）＝0.4 mol，若反應(yīng)進(jìn)行到前2 min末時，容器中n（SO2）為
A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
二．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要是 ；
影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要包括：
4、 。
1. 增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ；
減少反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ；
思考：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反應(yīng)中，加入C，反應(yīng)物濃度如何變化，速率如何 變化？
2.對于有 參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（減小體積），化學(xué)反應(yīng)速率 ；
對于有 參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)（增大體積），化學(xué)反應(yīng)速率 。
思考1：根據(jù)PV=nRT，有幾種方法可增大壓強(qiáng)？
5、
思考2：恒溫恒容容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，加入稀有氣體Ar，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)如何變化？化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？
思考3：恒溫恒壓容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，加入稀有氣體Ar，容器體積如何變化？化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？
6、
3.升高溫度，吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率 ，放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率 。
降低溫度，吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率 ，放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率 。
課本實驗：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O實驗，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如何判斷比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢： ；
4.加正催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率 。
對同一個反應(yīng)，不同的催化劑具有 （相同、不
7、同）的催化性能。
催化劑在不同的溫度下具有 （相同、不同）的催化性能。
對于可逆反應(yīng)，催化劑對正、逆反應(yīng)的催化性能 （相同、不同）。
5.其他影響因素： 。
【例3】.對于化學(xué)反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g)。在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)速率的變化是什么？
A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大
C.體積不變充入氬氣（不參
8、加反應(yīng)）使壓強(qiáng)增大
D.壓強(qiáng)不變充入氬氣（不參加反應(yīng)）使體積增大
【例4】將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是
反應(yīng)物分子或離子間的有效碰撞
新鍵形成
舊鍵斷裂
化學(xué)反應(yīng)發(fā)生
三.簡化后的有效碰撞理論
活化分子： ；
活化能：
9、 ；
有效碰撞： 。
【例5】下列說法中：①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③活化分子比普通分子具有較高的能量；④化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合；⑤化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程；⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞。正確的是
A.①③④⑤ B.②③⑥
10、C.③④⑤⑥ D.②④⑤
【鞏固練習(xí)】
1.德國化學(xué)家格哈德·埃特爾因表面化學(xué)方向獲xx年諾貝爾化學(xué)獎，這個發(fā)現(xiàn)為現(xiàn)代合成氨工業(yè)和過濾汽車尾氣中使用催化劑提供了科學(xué)基礎(chǔ)，下列關(guān)于催化劑的說法正確的是
A、能增加活化分子百分?jǐn)?shù) B、催化劑在任何溫度下催化性能相同
C、催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng) D、催化劑在反應(yīng)前后性質(zhì)不變
2.下列說法正確的是
A.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)
C.某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個定值
D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰
11、撞
3.CaCO3與0.5L 2mol/L稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積沒有變化）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示．下列結(jié)論不正確的是
A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
D．反應(yīng)在第2min到第4min間生成的平均反應(yīng)速率為
4.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HIH2＋I(xiàn)2。若c（HI ）由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時，需要15s，那么由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時，所需反應(yīng)的時間為
A. 5 s B. 10s C. 大于10 s D. 小于10 s
5.某溫度時，在2 L密閉容器中中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
反應(yīng)開始至2 min末，Z的反應(yīng)速率為 。
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案
