江蘇省常州市天寧區(qū)中考化學專題復習 專題四 金屬及礦物知識（基礎梳理和知識鞏固）

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1、江蘇省常州市天寧區(qū)中考化學專題復習 專題四 金屬及礦物知識（基礎梳理和知識鞏固） 1．純鐵是一種具有金屬光澤的 色的金屬，質軟，有良好的 ，是 和 的良導體。 粉末狀的鐵為 色。 2.熔點最低的金屬是 ，除它以外，常溫下金屬單質都是 體。金屬都帶有金屬光澤，具有良好的 性和 性。延展性好，機械強度大。填寫下列金屬的顏色：銅 、鋁 3. 金屬活動性由強到弱的順序為K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、H、 、 、 、

2、Pt、Au。在金屬活動性順序表中，位置越靠前的金屬。性質越 ；金屬與酸反應，必須滿足2個條件：①排在 前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸不能是濃硝酸、濃硫酸、碳酸等。金屬與鹽發(fā)生反應，必須符合三點①K、Ca、Na三種金屬非?；顫?，不能把金屬從其鹽溶液中置換出來； ② ；③ 。 設計實驗驗證3種金屬的活動性順序，常用方法有2種： 和 4. 常溫下鋁制品在空氣

3、中不易生銹的原因是鋁的表面會形成 。 鐵絲在純氧氣中燃燒的化學方程式 ，現(xiàn)象 。銅絲受熱的化學方程式： ，現(xiàn)象 。 5.鐵生銹的條件是與 和 接觸。鐵銹的成分復雜，主要是 （填化學式）；鐵與鹽酸反應的現(xiàn)象 ，化學方程式

4、 ，基本反應類型 。 反應后溶液質量 (填“增加”或“減少”，下同)。鐵與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象 ，化學方程式 ，基本反應類型 。反應后溶液質量 6.地殼中含量最多的金屬元素是 ，含量第二位的金屬元素是______，人類使用最廣泛的金屬是 。 7. 分別寫出下列金屬礦物主要成分的化學式和顏色： 赤鐵礦： 、 ；磁鐵礦： 、 ；孔雀石： 、 。

5、8. 下圖是實驗室利用CO與氧化鐵反應制取鐵的實驗裝置圖。 （1）檢查整套裝置的氣密性：先在裝置的尾部連接一導管，并放入水槽中，然后在裝置的最左邊通入空氣，若出現(xiàn)______________________，證明氣密性良好，反之，則不好。 （2）實驗中產生的三個現(xiàn)象及產生現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）分別是： ①玻璃管內的__________________________；原因是___________________________________________； ②試管a內的__________________________；原因是_______

6、____________________________________； ③尾氣處產生__________________________；原因是___________________________________________。 （3）開始實驗時，常常需要先通入CO，排盡玻璃管內的空氣，再加熱固體的原因是_______________________；當_____________________________時，停止加熱固體；當停止加熱時，還要繼續(xù)通入CO，直到玻璃管冷卻的原因是__________________________________________________。

7、 （4）若實驗裝置圖中沒有酒精燈b，會導致____________________________。若實驗所用的CO中本身就混有空氣，或者裝置的氣密性不好，則會導致___________________。 9.工業(yè)煉鐵的原料是 、 、石灰石；煉鐵的設備是 ；用化學方程式表示其冶煉的原理(以赤鐵礦為例) ， （填“是”或“不是”）置換反應。 10. 生鐵的含碳量為 。生鐵 ， ，一般用于 。鋼的含碳量為 ，鋼較 ，有

8、 、良好的 和 ， 性能好。 11. 合金是由一種金屬跟其他 (或 )熔合形成的具有金屬特性的物質。生鐵和鋼是最常見的合金。合金的硬度一般比各成分金屬 ，多數(shù)合金的熔點 組成它的成分金屬。人類使用最早的合金是__________，黃銅的成分是___________。 12.鐵銹是一種 、 的物質。當環(huán)境中存在食鹽等其它物質時，會__________（“加速”或“減慢”）鐵銹蝕的速度。常用的防銹方法：（1）覆蓋保護層，阻止金屬與________、________接觸。生

9、活中常用的方法有①在金屬表面涂防銹油；②在金屬表面燒_________；③在金屬表面噴_________；④在金屬表面________ ；⑤烤藍（在鐵鋸條表面覆蓋一層致密的四氧化三鐵膜）等。（2）保持金屬干燥，使金屬不與水接觸。（3）改變金屬的內部結構，制成各種合金。如使鐵與鎳、鉻熔合，制成____________。 13. 回收利用廢金屬有著巨大的社會效益和經濟效益，既可以減少成本，節(jié)約___________，又可以減少____________________。 【知識鞏固】 1.鐵是我們生活中常見的金屬，有關鐵的知識和認識符合實際的是 A．生鐵和鋼是純凈物

10、 B．用CO還原鐵礦石的反應是置換反應 C．鐵在干燥的空氣中易生銹 D．人體缺鐵會引起貧血 2.某種新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，產生電信號，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警，這利用了金屬的 A.延展性 B.導電性 C.彈性 D.導熱性 3.下列有關金屬的說法正確的是 A 金屬鋁有很好的抗腐蝕性能 B 純鋁的硬度大于鋁合金 C 鋼是純凈物 D 鋼鐵嚴重銹蝕后不值得回收 4.請你根據所學化學知識判斷，下列說法正確的是 A．鐵管在潮濕的空氣中不易銹蝕

11、 B．銨鹽氮肥與堿性物質混合施用 C．天然氣泄漏，點火尋找泄漏處 D．體溫計中的水銀屬于金屬材料 5.關于金屬物品的使用正確的是 A．鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨 B．鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液 C．鋁壺內的水垢用質量分數(shù)為18％的熱鹽酸長時間浸泡 D．校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹 6.下列關于金屬和合金的敘述中不正確的是 A.青銅是人類歷史上最早使用的合金 B.鋅比鐵活潑，把鋅鍍在鐵表面能防止鐵生銹 C.銅的化學性質不活潑，因此是制

12、飲具、食具的最好材料 D.合金的硬度一般比各成分金屬大，而多數(shù)合金的熔點卻低于它的成分金屬 7.某同學在實驗室將水蒸氣通過盛有鐵粉的玻璃管。并對鐵粉持續(xù)高溫加熱，一段時間后，發(fā)現(xiàn)管內有黑色固體，該同學對黑色固體的組成作了如下幾種猜測：①Fe ②Fe203，③Fe3O4 ④Fe(OH)3。你認為該同學的上述猜測可能合理的是 A．②④ B．①③ C．①② D.③④ 8．蕪湖鐵畫是中國工藝美術百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關于鐵畫的敘述不正確的是 A．鐵畫應懸掛在干燥的環(huán)境中 B．所

13、用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉 C．給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕 D．所用的主要材料——低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金 9.放在手心里就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在-120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應．但能溶于強酸和強堿；與其他金屬融合改善合金的性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質的半導體材料。下列有關鎵的用途敘述錯誤的是 A．與硝酸反應制氫氣 B．制作高溫溫度計 C．制晶體管材料 D．金與鎵的合金用于鑲牙 10.據《都市晨報》報道，2009年3月11日，滬寧鐵路丹陽段施

14、工工地由于殘留的鋁粉爆炸造成嚴重傷亡事故。下列關于鋁粉的說法錯誤的是 A．鋁粉和鋁塊的組成元素和化學性質都不同 B．上述資料說明鋁粉是一種具有可燃性的物質 C．鋁粉在空氣中爆炸的產物是氧化鋁 D．生活中，常用鋁粉漆對鐵制品進行防護 11.廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬，經物理方法初步處理后，加入足量稀鹽酸充分反應，再過濾，所得的固體中不應有的金屬是 A．Cu、?Ag B．Zn、Fe C．Pt、Cu

15、 D．Ag、Au 12.下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應，不能與稀硫酸反應的是 A．鎂 B．銀 C．銅 D．鋁 13.為驗證Mg、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某化學興趣小組設計了右圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是 14. 對X、Y、Z三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuS

16、04溶液中，一段時間后，X、Z表面出現(xiàn)紅色物質，Y沒有現(xiàn)象。(2)取大小相等的X、Z兩種金屬片，分別放人相同的稀鹽酸中。X、Z表面都產生氣泡，但X產生氣泡的速率明顯比Z的快。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是 A．X>Z>Y B. Z>Y>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y 15.相同質量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖4—17所示。圖中曲線①②③④對應的金屬是

17、 A.鋁、鎂、鋅、鐵 B.鐵、鋅、鎂、鋁 C.鋁、鎂、鐵、鋅 D.鋅、鎂、鐵、鋁 16.某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規(guī)律，將質量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，經實驗測定并繪制出生成氫氣的 質量與反應時間的關系（見右圖）。分析圖像得到的以下結論中，一定 O 反應時間/s 甲 乙 正確的是 A．金屬甲比金屬乙活潑 B．金屬甲比金屬乙的相對原子質量大 C．金屬乙比金屬甲的反應速率大

18、 D．金屬乙比金屬甲的化合價高 17.某研究性學習小組的同學為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用等質量的金屬A、B跟質量相同、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應，反應生成氫氣的質量與時間的關系如下圖所示。分析圖象得到的下列結論中，不合理的是（已知A、B在生成物中均顯+2價，A、B的相對原子質量不等） 反應時間間/s 0 A B 氫氣質量/g A．反應速率A＞B B．生成氫氣的質量A=B C．金屬的活動性A＞B D．A、B均反應完，硫酸有剩余 18.如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開

19、始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是 A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 19.現(xiàn)有4g由Cu和另一種金屬形成的混合物，將其加入足量的稀鹽酸充分反應后得到0．2g氫氣，則另一種金屬是 選項 A B C D Ag Zn Fe Mg 金屬活動性順序 強 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱 20、將一定量的鎂條放入到過量的稀鹽酸中，下列表示反應過程中變化關系的曲線，正確的是 A． B.

20、 C D 21.芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產單質硅過程中的一個重要反應：SiO2 + 2C 高溫 Si +2CO↑，該反應的基本類型是 A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 22.某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是

21、 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 23. 分別用以下三組物質比較鋅和銅的金屬活動性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。僅用組內物質就能夠直接達到目的的是（ ） A．僅有① B． ②③ C．①③ D．①②③ 24．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是 ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Fe ③溶液中只有Cu2＋、不溶物為Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物為

22、Fe，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④ 25.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是 A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂 B．濾出的固體可能含有銅，一定不含鐵和鎂 C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅 D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅 26. 向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾,除去不溶物。向濾液中加一鐵片,未看到鐵片有任何變化。下列分析正確的是

23、 A．濾出的不溶物中一定含有Cu和Fe B．濾出的不溶物中一定不含有Cu C．濾液中一定不含有CuS04 D．濾液中一定不含有FeS04和H2S04 27. 下列措施不能達到目的是 A.C0還原氧化鐵實驗完成時應先停止加熱——防止鐵被氧化 B.長期保存的食品應真空包裝，杜絕空氣——防止緩慢氧化 C.自行車清洗完后立即涂上防銹油——防止鐵生銹 D．白熾燈里常涂少量紅磷作抑氧劑——防止殘氧氧化燈絲 28.煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應 ①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵②高溫煅燒石灰石③灼熱的焦炭和二

24、氧化碳反應④焦炭充分燃燒 其中屬于化合反應的是 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④ 29.取3枚潔凈無銹的鐵釘，分別加入3支試管中，如圖所示的物質進行實驗，試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序為 A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③①② 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29

25、 30.請用“<”、“=”或“>”填空： （1）合金中所含碳元素的質量分數(shù)：生鐵______鋼； （2）等質量的金屬和足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量：鎂______鋁； （3）在空氣中生銹的速率：用蒸餾水浸過的細鐵絲______用食鹽水浸過的細鐵絲； （4）地殼中金屬元素的含量：鐵元素______鋁元素 31.整理和歸納是有效的學習方法。下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題： ⑴從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性。你認為銅與其它金屬的不同之處是

26、 。 ⑵從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是 ，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應，該金屬是 。 ⑶性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的 性。 32.構建知識網絡是一種重要的學習方法。右圖是關于鐵化學性質的知識網絡（“→”表示一種物質轉化為另一種物質），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質。請回答下列問題： （1）A物質的化學式為 。 （2）B物質的一種用途是 。 （3

27、）反應②還需要的一種反應物是 （填化學式）。 （4）寫出反應③的方程式，并注明基本反應類型： 。（ ） 圖6 33．鐵是生活中常用的金屬。圖6是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱 。 ①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與 、 等物質共同作用才會生銹。 ②推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是 。 （2）應用金屬活動性

28、順序能幫助我們進一步學習金屬性質。 已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應。 A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液 ①寫出Mn 和CuSO4 溶液反應的化學方程式 。 ②Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序 。 34. 鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。 （1）上述三種金屬中，人

29、類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是 （填序號）。 A.三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低 B.三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強 C.在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在。 （2）常溫下一些金屬的物理性質數(shù)據如下： 金屬單質 銅 鋁 鋅 鐵 鉛 導電性（以銀的導電性為100作標準） 99 61 27 17 7.9 密度/（g·cm3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3 熔點/℃ 1083 660 419 1535 328 硬度（以金剛石的硬度為10作標準）

30、2.5-3 2-2.9 2.5 4-5 1.5 分析上述數(shù)據，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是 （3）銅器長期暴露在空氣中，表面會生成銅綠，其成分可表示為Cu2(OH)2CO3，從其組成分析，預測銅綠能與 （任舉一例）反應。 （4）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是Cu2S＋O2高溫2Cu＋SO2。Cu2S中銅元素的質量分數(shù)為 。用500噸含Cu2S80%的銅礦石，理論上可以煉出 噸銅。 35.顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”。實驗室制備的方

31、法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”。請回答以下問題： (1)寫出生成“納米鐵”的化學方程式 。 (2)反應中需要保護氣的原因是 。 (3)某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸中；②將銅片加人到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質；③將金屬片A加入到溶液B中。根據實驗

32、①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現(xiàn)象是 ；根據實驗②的現(xiàn)象得出的結論是 ；要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液．則金屬A是 ，如果A是銅，則溶液B是 。 36.金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產中應用極為普通的一類物質。 (1)鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能。金屬的下列用途：①用來做保險絲；②用來制人造骨；③用于制造船舶；④用于制造航天飛機。其中與鈦合

33、金性能符合的是 (填序號)。 (2) 鐵是一種最主要的金屬材料， 鋼鐵屬于______________（填“純凈物”或“混合物”）。實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵。實驗過程中，先通入一氧化碳的目的是 。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：a.在方框內寫出所得物質的化學式 b.寫出②、③步的化學方程式 、 。 (3)礦物的儲量有限，而且不可再生，目前世界上已有50%以上的廢鋼

34、鐵得到回收利用，其目的是_______________________（填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）。某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入 ，反應的化學方程式為： 、 。充分反應后過濾，濾渣中含有 。繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。 (4)在學習了金屬資源保護內容以后，興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察，發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在水面接觸的部位最易生銹；家用的銅質水龍頭也生了一層綠

35、色的銅銹。回憶已有的知識，鐵生銹的原因是 。那么銅生銹的原因是什么?查閱有關資料：銅銹的主要成分是Cu2(OH)2C03。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與 有關系的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法 。 37. 某校化學研究性學習小組的同學在學習了《金屬與礦物》一章后。做了如圖4—6所示的探究實驗。實驗發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末。請你參與該小組的研究過程并完成相關任務： [研究課題]探究紅色粉末的主要成分 [查閱資料] (1)有關物質的顏色CuO粉

36、末：黑色，Cu2O粉末：紅色 (2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸發(fā)生反應，化學方程式為： [猜想與實驗] 如果硬質玻璃管內紅色粉末為一種物質,請猜想它的成分。并設計簡單的實驗證明你的猜測。 猜想 簡單實驗方案 現(xiàn)象 38.右圖所示是高爐煉鐵時高爐內的化學變化過程：認真閱讀有關信息，回答下列問題： （1）將鐵從鐵礦石中還原出來的物質是（填化學式） ； （2）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 、 ，發(fā)生反應的化學方程式為

37、 ，當反應停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質是（填化學式） ，請設計一個簡單實驗證明你的判斷，簡要寫出主要操作和現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　 。 39.冬日里的一天，沈陽市某班教室的暖氣片和暖氣管的接口處突然爆裂，里面噴出大量的黃色液體，并伴有一些紅褐色的固體。事后，水暖師傅、老師及同學們進行

38、了緊急搶修。搶修過程中，發(fā)現(xiàn)造成這次爆裂的“罪魁禍首”就是附著在暖氣管道內壁的紅褐色固體。 （1）紅褐色固體組成分析。 ①由于該校的暖氣用水為硬度較大的自來水，所以紅褐色固體中可能還含有水垢。為了減少水垢的產生，可以將該校的自來水進行軟化后再使用。證明硬水已軟化的實驗是 _（填寫實驗操作、實驗現(xiàn)象）。 ③查閱資料發(fā)現(xiàn)，在一定條件下，鐵在氧氣、水的共同作用下能化合形成一種紅褐色的不溶性堿。請寫出該反應的化學反應方程式： _。 （2）事故原因分析：附著在暖氣管道內壁的紅褐色

39、固體降低了暖氣管的 __性，使管內的氣體溫度過高，壓強過大而發(fā)生爆裂。 40.某?；瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費。某班的同學，準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”結合其他有關化學知識對廢水進行處理。 （1）復習常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應的元素符號。 K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au 金屬活動性由強到弱 （2）設計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的

40、實驗方案，討論有關問題： 加入足量的溶液Y 過濾、洗滌 加入過量的金屬X 過濾 含F(xiàn)eSO4和 CuSO4的廢水 濾液 銅 不純 的銅 濾液 硫酸亞 鐵晶體 ①廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中 性雜質除去。進行過濾的操作所需的儀器 有： 、 、 、 （請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫）。 ②金屬X是 ，溶液Y是 ，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為 。

41、③從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是 。 41.稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。 （1） 該混合物粉末中銅的質量分數(shù)為多少?⑵ 所用的稀硫酸溶質的質量分數(shù)是多少? 42.某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據如下： 稀硫酸用量 剩余固體質量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g （1）測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； （2）從以上數(shù)據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 ；這六次實驗中，第 次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m= 。 （3）計算合金樣品中鎂的質量分數(shù)。（4）計算所用稀硫酸中H2SO4的質量分數(shù)。