2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習 定量認識溶液學(xué)案（無答案）

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1、2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習 定量認識溶液 〖復(fù)習目標〗（請你在下面的學(xué)練過程中，努力達成以下目標） 1．會根據(jù)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，通過溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)四項中任意兩項，求另兩項； 2．根據(jù)固體物質(zhì)溶解度的涵義，計算一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量； 3．根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，進行溶液稀釋計算。會進行溶液的密度、體積和質(zhì)量間的換算。 〖前置性學(xué)習〗（知識回顧） 1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ，（此公式適用于一切飽和與不飽和溶液）。 2．固體溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 里達到

2、 狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。 3．溶解度曲線上某一點表示的是對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度，因此其所對應(yīng)的溶液應(yīng)是 溶液，同時該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也達到了最大值。此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比= 。 4．溶液稀釋和濃縮前后， 不變， 即：m（濃）×a%（濃）=m（稀）×a%（?。? 5．溶液質(zhì)量=溶液 ×溶液密度 6．M（?。? m（濃）+ m（水） 〖精典例題〗活動一、理解溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義 【例1】．（13福州）請根據(jù)圖7中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。 (l)在____℃時，A、

3、B兩種物質(zhì)溶解度相同。 (2) t2℃時，100g水中溶解_ gA物質(zhì)恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_ ___，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，應(yīng)加水 g。 (3)將t2℃時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃（其它條件不變），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是___ _。 〖變式訓(xùn)練1〗．（13．麗水）在一定溫度下，向盛有100克蔗糖溶液的燒杯中再加入5克蔗糖，充分攪拌后，一定保持不變的是（ ） A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D．蔗糖的溶解度 〖變式訓(xùn)練2〗.（13泰安）右圖為氯

4、化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。請回答下列問題：（1）氯化鈉溶液中的溶劑是 ；（2）10℃時，碳酸鈉的溶解度為 g。 （3）30℃時，氯化鈉的溶解度 碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“＝”）； （4）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大的是 （填化學(xué)式）； （5）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛有水的燒杯中，向水中加入某種物質(zhì)后，試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是 （填字母序號

5、）。 A.氫氧化鈉 B.生石灰 C.硝酸銨 D.濃硫酸 活動二、掌握溶液稀釋和濃縮的計算 【例2】． 工人師傅要用98%的濃硫酸（ρ＝1.84g/cm3）稀釋成15%的稀硫酸來清洗鋼鐵表面的鐵銹（水的密度約為1g/cm）。問： （1）500mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為_____g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量_____g； （2）將500mL98％的濃硫酸稀釋成15%的稀硫酸，約需加水______mL(計算結(jié)果保留1位小數(shù))；(請寫出計算過程) （3）稀釋濃硫酸的操作方法為________________________

6、 。 〖變式訓(xùn)練3〗要使50g某物質(zhì)溶液含水量由98%增加到99%，應(yīng)加水 （ ） A．1g B．5g C．50g D．100g 〖變式訓(xùn)練4〗（10蘇州）根據(jù)圖示情景和范例，編寫計算題，并完成相關(guān)內(nèi)容。 【情景1】要配制一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應(yīng)該怎么操作? (1)編題范例 配制10％的氯化鉀溶液50g，分別需氯化鉀固體和水各多少? (2)配制該溶液的操作步驟 ①計算： m(KCl)= g m(H2O)= g V(H2O)= ml ②稱量：用托盤天平稱取所需固體

7、，再用 mL的量筒量取所需的水； ③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入 中，再倒入量取的水，用 充分攪拌； ④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上 。 【情景2】已知一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，得到只有一種溶質(zhì)的溶液，求算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (1)編寫題目

8、 (2)計算過程 ： 20 60 溫度/℃ 溶解度 /g 30 A B C 〖課堂檢測〗 1．下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答： （1）20℃時三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系 （2）20℃時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是 g， （3）將20℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到60℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大小關(guān)系是 ， 2．實驗室有一瓶未開啟的濃鹽酸，標簽部分

9、內(nèi)容如圖所示，請回答下列問題： （1）這瓶濃鹽酸的質(zhì)量為________g。 （2）若用這瓶濃鹽酸配制200g 10％的稀鹽酸，需要取濃鹽酸多少mL？需加水多少mL？(請寫出計算過程) 3．根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題。 （1）A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液。 （2）將B點所示的溶液升高溫度到40℃（忽略水的蒸發(fā)），此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 （選填“變大”或“變小”或“不變”）。 若B點所示的溶液降低溫度，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 （選填“變大”或“變小”或“不變”）

10、 4.請根據(jù)下列實驗和硝酸鉀的溶解度曲線回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3） 實驗操作 實驗結(jié)果 取100ml水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 全部溶解，得溶液① 再加wg硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)到20℃ 恰好飽和，得溶液② 再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)到20℃ 得溶液③ 加熱 全部溶解，得溶液④ 冷卻至20℃ 析出晶體，得溶液⑤ （1）③中溶液的質(zhì)量為______g； (2)一定屬于不飽和溶液的是_________(填序號，下同)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是_________。（3）析出晶體的質(zhì)量為__________。A.25g B.（w+25）g C. （w+50）g 〖總結(jié)反思〗