2022版高中化學 第三章 金屬及其化合物 學業(yè)分層測評16 鐵的重要化合物 新人教版必修1

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1、2022版高中化學 第三章 金屬及其化合物 學業(yè)分層測評16 鐵的重要化合物 新人教版必修1 1．在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是(　　) A．Fe　　　　　　　　 B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3 【解析】　鈉與水反應生成NaOH，NaOH與FeSO4溶液反應生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2灼燒時被氧化，最后得到的固體物質(zhì)是Fe2O3。 【答案】　D 2．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是(　　) A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵 B．鐵與水蒸氣在加熱條

2、件下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾 D．Fe3＋與KSCN反應產(chǎn)生紅色沉淀 【解析】　A項，F(xiàn)e3O4為黑色晶體；B項，F(xiàn)e與H2O(g)反應生成Fe3O4；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－反應生成紅色液體。 【答案】　C 3．蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有(　　) A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性 【解析】　現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S

3、色，是因為溶液中的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化生成Fe3＋，加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C首先被空氣中的O2氧化，而使溶液中的Fe2＋不發(fā)生反應，因此維生素C具有較強的還原性。 【答案】　B 4．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．鐵與FeCl3溶液反應：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ B．Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．FeCl2溶液與Cl2反應：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．Fe(OH)3與鹽酸反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 【答案】　D 5．向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變

4、化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是(　　) A．該溶液中一定含有SCN－ B．氧化性：Fe3＋>Cl2 C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì) D．Fe2＋被氧化為Fe3＋ 【解析】　溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氧化性：Fe3＋

5、溶液變紅 C．實驗Ⅲ：放出大量氣體 D．實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 【解析】　實驗Ⅰ制得Fe(OH)3膠體，A項錯誤；實驗ⅡFe2＋與KSCN溶液混合無明顯顏色變化，B項錯誤；Mg不能與NaOH溶液反應，C項錯誤；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先生成Al(OH)3沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，D項正確。 【答案】　D 7．如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol/L硫酸，其他試劑任選。 回答下列問題：

6、 (1)儀器D的名稱為________，該儀器中需要放入________，裝置B中盛有一定量的NaOH溶液，裝置A中應預先加入的試劑是________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。 (2)實驗開始時應先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，裝置C中收集到的氣體主要為________；待裝置中空氣排盡后，將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，此時裝置B中可能發(fā)生的化學反應是__________________ ________________________________

7、____________(用離子方程式表示)。 (3)拔去裝置B中的橡膠塞，使空氣進入，此時B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。 【解析】　該實驗制取Fe(OH)2的原理：通過裝置A制得FeSO4溶液，并產(chǎn)生H2，H2提供還原性氛圍，從而能使生成的Fe(OH)2較長時間不被氧化。 (1)裝置A中應先加入鐵屑，用分液漏斗滴加稀硫酸，控制反應速率。反應的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (2)實驗開始時，利用H2排凈裝置中的空氣，并將H2收集到裝置C中，應打開活塞E，使H2從支管處逸出。裝置中空氣排凈后，關(guān)閉

8、活塞E，氣體無法逸出，使圓底燒瓶內(nèi)氣體壓強增大，將裝置A中產(chǎn)生的FeSO4溶液壓入裝置B中，F(xiàn)eSO4溶液與NaOH溶液反應生成Fe(OH)2和Na2SO4。 (3)拔去裝置B中的橡膠塞，空氣進入裝置B中，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 【答案】　(1)分液漏斗　6 mol/L硫酸　鐵屑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　(2)打開　H2　關(guān)閉 H＋＋OH－===H2O、Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ (3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 [能力提升] 8．將1.12 g鐵粉加入25

9、 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分發(fā)生反應后，其結(jié)果是(　　) A．往溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色 B．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量比為6∶1 C．反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2∶1 D．鐵粉有剩余，溶液淺綠色，Cl－的濃度基本保持不變 【解析】　n(Fe)＝＝0.02 mol，n(FeCl3)＝0.025 L×2 mol/L＝0.05 mol，發(fā)生反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，剩余n(Fe3＋)＝0.01 mol。 【答案】　B 9．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化 試回答： (1)寫出各物質(zhì)的化學式：A__________， B___

10、_____，C________，D________。 (2)向G溶液中滴加KSCN溶液的實驗現(xiàn)象是________________________ ______________________________________________________________。 (3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式____________________________ _______________________________________________________________。 (4)寫出E到F的化學方程式：____________________________

11、_________ ______________________________________________________________。 【解析】　觀察分析圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由信息“紅褐色沉淀F”，可確定F是Fe(OH)3，則易推出G為FeCl3，E為Fe(OH)2。又由“白色沉淀H不溶于稀HNO3，且是由D與AgNO3反應生成”，則H為AgCl，再由焰色反應，共同確定D溶液是KCl溶液。因為“B＋C→Fe(OH)2↓＋KCl”，可以確定B為FeCl2，C為KOH，F(xiàn)eCl3與A反應生成FeCl2，則A為Fe。 【答案】　(1)Fe　FeCl2　KOH　KCl (2)溶液呈紅色 (3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3