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1、2022年高考化學分類匯編 能量變化
包括：化學能與電能 化學能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化
北京
12 人工光合作用能夠借助太陽能，用co,和H夕制備化學原料.下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是
A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O,產(chǎn)生
C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強
D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2 +2H++2e一=HCOOH
重慶
12. 肼（）是一種高能燃料，有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如題12所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N=N為942、O=O為500、
2、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是
A.194 B.391 C.516. D.658
29. （3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖29圖2.
①電源的負極為 （填“A”或“B”）.
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)以此為 、 。
③點解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）.
答案：
3、
大綱
9 、反應(yīng) A+B →C（△H ＜0）分兩步進行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜
0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（D）
11、①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，①②相連時，外電路電流從②流向① ；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出 ；③ ④ 相連時，③ 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（B）
A ①③②④ B ①③④② C ③ ④ ②① D ③ ① ②④
福建
9.將右圖所示實驗
4、裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是
A.Cu 電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動
C.片刻后甲池中c(SO42-)增大
D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
江蘇
4. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1 所示(圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
C. 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D. 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
山東
13．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底
5、端腐蝕越嚴重
B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn—MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
上海
9．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ
下列判斷正確的是
A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJ
C．水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量
D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g
6、)吸收131.4 KJ熱量
14．右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸
四川
10. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為。下列有關(guān)說法正確的是
A. 檢測室，電解質(zhì)溶液中的向負極移動
B. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下小號4.48L氧氣
C. 電池反應(yīng)的化學方程式為：
D. 正極上發(fā)生的反應(yīng)是：
新課標
7、
27．（15分）
光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，則生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量為___________；
答案：5.52×103kJ
浙江
10．以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：
下列說法不正確的是
A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋
8、2e－＝2OH－＋H2↑
B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2＋2H＋ ＋H2O向右移動
C．該制備過程總反應(yīng)的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－
27．[15分]甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應(yīng)有：
反應(yīng)過程
化學方程式
焓變△H(kJ/mol)
活化能Ea(kJ/mol)
甲烷氧化
CH4(g)＋2O2(g)＝CO
9、2(g)＋2H2O(g)
－802.6
125.6
CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)
－322.0
172.5
蒸汽重整
CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)
206.2
240.1
CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)
165.0
243.9
回答下列問題：
（1）反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。
答案：
海南
3
10、．下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是
A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4
C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2
10．下列敘述錯誤的是
A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕
13．(8分)
氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用
11、，回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ；
(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學方程式為 ；
(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJ·mol-1
② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學方程式
12、 ；
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為 。
答案：
16.(9分)
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示。
回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為 、 。 (2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體
13、產(chǎn)生．其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ；
(3)若每個電池甲烷通如量為1 L(標準狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=9.65×l04C · mol-1列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標準狀況)。
答案：
福建
9．將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是
A．電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電子沿ZnabCu路徑流動
C．片刻后甲池中c（）增大
D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
安徽
11.某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開，閉合，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開，閉合，發(fā)現(xiàn)電流發(fā)A指針偏轉(zhuǎn)。
下列有關(guān)描述正確的是
A．斷開，閉合時，總反應(yīng)的離子方程式為：
B．斷開，閉合時，石墨電極附近溶液變紅
C．斷開，閉合時，銅電極上的電極反應(yīng)為：
D．斷開，閉合時，石墨電極作正極
2022年高考化學分類匯編 能量變化
