2022年高考化學一輪復習真題考點集訓 溶液的配制（含解析）

《2022年高考化學一輪復習真題考點集訓 溶液的配制（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪復習真題考點集訓 溶液的配制（含解析）（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪復習真題考點集訓 溶液的配制（含解析） 　【知識點的知識】 題型分類： 1）固體+水 ①實驗步驟：計算-稱量-量取-溶解 ②實驗器材：托盤天平+藥匙（或鑷子）；合適的量筒+膠頭滴管；燒杯+玻璃棒 ③注意事項：計算、稱量和量取都要準確，溶解時固體要溶解完全 2）液體+水 ①實驗步驟：計算-量取-溶解 ②實驗器材：合適的量筒+膠頭滴管；燒杯+玻璃棒 ③注意事項：計算、量取都要準確，同時需要兩種不同規(guī)格的量筒 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的方法： ①實驗用品：托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等． ②實驗步驟：計算→稱量藥

2、品→量取水→攪拌溶解 a．計算所需溶質和水的質量； b．用托盤天平稱量所需溶質，倒入燒杯中； c．把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定體積的水，倒入盛有溶質的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使溶質溶解； d．把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品的名稱和溶液中溶質的質量分數(shù)），放到試劑柜中． ③誤差分析 1°所配溶液溶質質量分數(shù)偏小的原因： a．從計算錯誤角度考慮：水的質量算多了，溶質的質量算少了； b．從用托盤大平稱量的角度考慮：天平讀數(shù)有問題．藥品和砝碼放顛倒了，左盤放紙片但右盤沒有放紙片，調零時，游碼未撥回“0”刻度等； c．從用量筒量取液體

3、的角度考慮：量取溶劑時，仰視讀數(shù)了； d．從轉移藥品角度考慮：燒杯不干燥或燒杯內有水，量筒中的液體溶質未全部倒人燒杯中； e．從藥品的純度角度考慮：溶質中含有雜質 2°所配溶液溶質質量分數(shù)偏大的原因 a．稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污；b．量取溶劑時，俯視讀數(shù)了． 配制一定物質的量濃度溶液的方法： 1、容量瓶： 1）容量瓶是為配制準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器．常和移液管配合使用．以把某種物質分為若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等數(shù)種規(guī)格，實驗中常用的是100和250mL的容量瓶． 2）注意事項： 1°容量瓶上標有：溫度、

4、容量、刻度線，使用時檢驗容量瓶容積與所要求的是否一致． 2°為檢查瓶塞是否嚴密，不漏水． 3）具體操作： 在瓶中放水到標線附近，塞緊瓶塞，使其倒立2min，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出．如果不漏，再把塞子旋轉180°，塞緊，倒置，試驗這個方向有無滲漏． 這樣做兩次檢查是必要的，因為有時瓶塞與瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必須妥為保護，最好用繩把它系在瓶頸上，以防跌碎或與其他容量瓶搞混． 2、溶液配制： 1）實驗儀器：容量瓶（應注明體積），燒杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管 2）實驗原理：c=n/V 3）實驗步驟： （1）計算：所稱取固體的質量或所量取

5、液體的體積． （2）稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度．如托盤天平就不能稱出5.85 g固體NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液體的體積．因為他們的精確程度為0.1．建議使用電子天平． （3）溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規(guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產(chǎn)生誤差． （4）移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位． （5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差．

6、（6）定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處． （7）搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水． （8）裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽． 【命題方向】本考點重點考察一定物質的量濃度溶液的配制步驟，需要重點掌握． 【解題思路點撥】配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析： （一）由概念不清引起的誤差 1、容量瓶的容量與溶液體積不一致． 例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g．分析：偏?。萘科恐挥幸粋€刻度線，且實驗室常用容量瓶的規(guī)格是固定的

7、（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質的量濃度的溶液．所以所需氫氧化鈉固體的質量應以500mL溶液計算，要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可． 2、溶液中的溶質與其結晶水合物的不一致． 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0g．分析：偏?。懙\為CuSO4?5H2O，而硫酸銅溶液的溶質是CuSO4．配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質量應為12.5g，由于所稱量的溶質質量偏小，所以溶液濃度偏?。? （二）由試劑純度引起的誤差 3、結晶水合物風化或失水． 例：用生石

8、膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經(jīng)部分失水．分析：偏大．失水的生石膏中結晶水含量減少，但仍用生石膏的相對分子質量計算，使溶質硫酸鈣的質量偏大，導致所配硫酸鈣溶液的物質的量濃度偏大． 4、溶質中含有其他雜質． 例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質．分析：偏大．氧化鈉固體在配制過程中遇水轉變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應生成40.0 g氫氧化鈉，相當于氫氧化鈉的質量偏大，使結果偏大． （三）由稱量不正確引起的誤差 5、稱量過程中溶質吸收空氣中成分． 例：配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長．分析：偏小．氫氧化鈉固體具有吸水性，使所稱量的溶質氫氧

9、化鈉的質量偏小，導致其物質的量濃度偏小．所以稱量氫氧化鈉固體時速度要快或放在稱量瓶中稱量最好． 6、稱量錯誤操作． 例：配制氫氧化鈉溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片．分析：偏?。诩埰戏Q量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會沾在紙片上，使溶質損失，濃度偏?。? 7、天平砝碼本身不標準． 例：天平砝碼有銹蝕．分析：偏大．天平砝碼銹蝕是因為少量鐵被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質量增大，導致實際所稱溶質的質量也隨之偏大．若天平砝碼有殘缺，則所稱溶質的質量就偏小． 8、稱量時藥品砝碼位置互換． 例：配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時天平左盤放砝碼，右盤放藥品．

10、分析：偏?。苜|的實際質量等于砝碼質量4.0g減去游碼質量0.4g，為3.6g．即相差兩倍游碼所示的質量．若稱溶質的質量不需用游碼時，物碼反放則不影響稱量物質的質量． 9、量筒不干燥． 例：配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用沒有干燥的量筒量取濃硫酸．分析：偏小．相當于稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質硫酸的物質的量偏小． 10、量筒洗滌． 例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中． 分析：偏大．用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高．

11、11、量筒讀數(shù)錯誤． 用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)．分析：偏大．讀數(shù)時，應將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平．仰視讀數(shù)時，讀數(shù)偏小，實際體積偏大，所取的硫酸偏多，結果配制的溶液濃度偏大． （四）由溶解轉移過程引起的誤差 12、未冷卻溶液直接轉移． 例：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉移到容量瓶中并定容．分析：偏大．容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫．絕大多數(shù)物質在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度．氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大．若是溶解過

12、程中吸熱的物質，則溶液濃度偏小． 13、轉移溶質有損失． 例：轉移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出．分析：偏?。谌芙狻⑥D移的過程中由于溶液濺出，溶質有損失．使溶液濃度偏小． 14、燒杯或玻璃棒未洗滌． 例：轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉移至容量瓶中．分析：偏?。苜|有損失．使溶液濃度偏?。? （五）由定容過程引起的誤差 15、定容容積不準確． 例：定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線．分析：偏小．當液面超過刻度線時，溶液濃度已經(jīng)偏小．遇到這種情況，只有重新配制溶液． 16、定容后多加蒸餾水． 例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加

13、水至刻度線．分析：偏小．容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是因為極少量的溶液潤濕磨口或附著在器壁上未流下來，不會引起溶液濃度的改變．此時加水會引起濃度偏小． 17、定容時視線不平視． 例：定容時仰視．分析：偏低．定容時仰視，容量瓶內液面最低點高于刻度線，使?jié)舛绕?；反之，俯視時，容量瓶內液面最低點低于刻度線，使?jié)舛绕螅? （六）對實驗結果無影響的操作 18、稱量溶質的小燒杯沒有干燥． 分析：無影響．因為所稱溶質質量是兩次稱量數(shù)據(jù)之差，其溶質的物質的量正確，則物質的量濃度無影響． 19、配制前容量瓶中有水滴． 分析：無影響．溶質的質量和溶液的體積都沒有變化． 20、定容搖勻后少量溶液外流．

14、 分析：無影響．定容搖勻后，溶液的配制已經(jīng)完成．從中任意取出溶液，濃度不會發(fā)生改變． 一、選擇題（共11小題） 1．用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（　?。? 　 A． 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 　 B． 樣品中含有少量Na2O雜質 　 C． 容量瓶使用前未干燥 　 D． 定容時仰視視容量瓶刻度線 　 2．實驗中需用2.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為（　?。? 　 A． 950 mL；201.4 g B． 1 000 mL；212.0 g 　 C． 100 mL

15、；21.2 g D． 500 mL；100.7 g 　 3．下列實驗中均需要的儀器是（　?。? ①配制一定物質的量濃度的溶液　②PH試紙的使用 ③過濾?、苷舭l(fā)． 　 A． 試管 B． 膠頭滴管 C． 玻璃棒 D． 漏斗 　 4．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（　?。? 　 A． 加入20g固體NaOH，攪拌、溶解 　 B． 將溶液加熱濃縮至0.2L 　 C． 加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀釋至1.5L 　 D． 加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻 　 5．下列與實驗相關的敘述正確的是（　?。? 　 A

16、． 稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 　 B． 配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出 　 C． 酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高 　 D． 檢驗某溶液是否含有SO42﹣時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸 　 6．下列實驗操作中所用儀器合理的是（　?。? 　 A． 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液 　 B． 用瓷坩堝加熱熔融NaOH 　 C． 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉 　 D． 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸 　 7．實驗室中需要配制2mol?L﹣

17、1的NaCl溶液980mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（　　） 　 A． 950 mL 111.2 g B． 500 mL 117.0g 　 C． 1000 mL 117.0 g D． 1000 mL 114.7 g 　 8．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（　　） 　 A． 950mL，11.2g B． 500mL，117g 　 C． 1000mL，117.0g D． 任意規(guī)格，111.2g 　 9．實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液450mL，配置時應選用容

18、量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是（　　） 　 A． 450mL，52.7g B． 500mL，58.5g 　 C． 1000mL，117g D． 任意規(guī)格，111.2g 　 10．實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（　　） 　 A． 980 ml，114.7g B． 500ml，58.5g 　 C． 1000 ml，117 g D． 1000ml，117.0g 　 11．8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 溶于500mL水中 　 B． 溶于1L水中 　 C

19、． 溶解后溶液的總體積為500ml 　 D． 溶解后溶液的總體積為1L 　 　 二、填空題（共1小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 12．在無土栽培中，配制1L內含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需這三種固體的物質的量分別為　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　． 　 　 三、解答題（共1小題）（選答題，不自動判卷） 13．實驗室需要配制0.1mol?L﹣1 CuSO4溶液480mL． 按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整． （1）選擇儀器．完成本實驗所必

20、需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、　　　　　　、　　　　　　以及等質量的兩片濾紙． 計算，應選擇下列正確　　　　　　 A．需要CuSO4固體8.0g B．需要CuSO4?5H2O晶體12.0g C．需要CuSO4?5H2O晶體12.5g D．需要CuSO4固體7.7g （3）稱量．所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會　　　　　?。ㄌ睢捌摺薄ⅰ捌汀被颉盁o影響”）． （4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是　　　　　　． （5）轉移、洗滌．在轉移時應使用　　　　　　引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了　　　　　?。? （6）定容，搖勻． （7

21、）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度． （8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶 液的濃度會　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． 　 　 【考點訓練】溶液的配制-1 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共11小題） 1．用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（　?。? 　 A． 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 　 B． 樣品中含有少量Na2O雜質 　 C． 容量瓶使用前未干燥 　 D． 定容時仰視視容量瓶刻度線 考點： 溶液的配制． 專題：

22、化學實驗基本操作． 分析： 由c=可得，溶液配制過程中的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，在誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大． 解答： 解：A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤； B．樣品中含有少量Na2O雜質，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，導致配制的溶液中溶質氫氧化鈉的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B正確； C．容量瓶使用前未干燥并不影響溶液的體積，不會對實驗造成影響，故

23、C錯誤； D．定容時仰視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤； 故選：B． 點評： 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中的誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液方法及誤差分析的方法與技巧． 　 2．實驗中需用2.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為（　?。? 　 A． 950 mL；201.4 g B． 1 000 mL；212.0 g 　 C． 100 mL；21.2 g D． 500 mL；100.7 g 考點： 溶液的配制． 專題： 計算題．

24、 分析： 由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據(jù)m=cVM進行計算． 解答： 解：容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g， 故選B． 點評： 本題考查溶液的配制知識，題目難度不大，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格，計算溶質的質量時體積以所選容量瓶的規(guī)格決定． 　 3．下列實驗中均需要的儀器是（　　） ①配制一定物質的量濃度的溶液?、赑H試紙的使用 ③過濾　④蒸發(fā)． 　 A． 試管 B． 膠頭滴管 C． 玻璃棒 D． 漏斗 考點： 溶液的配制；試紙的

25、使用；物質的分離、提純和除雜． 專題： 化學實驗常用儀器． 分析： 根據(jù)各實驗操作所需儀器，即可找出均需要的儀器． ①配制一定物質的量濃度的溶液，轉移液體是用玻璃棒引流； ②使用pH試紙測溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液； ③過濾用玻璃棒引流； ④蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺． 解答： 解：①配制一定物質的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等，轉移液體是用玻璃棒引流； ②使用pH試紙測溶液的pH值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器，用玻璃棒蘸取溶液； ③過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器，玻璃棒引流； ④蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿

26、、玻璃棒等儀器，用玻璃棒攪拌，防止受熱不均造成液體飛濺． 以上操作都用到了玻璃棒． 故選C． 點評： 本題考查實驗操作所需要的儀器，題目難度不大，本題注意常見化學實驗操作方法、步驟以及所需要的儀器，注重相關基礎知識的積累． 　 4．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（　?。? 　 A． 加入20g固體NaOH，攪拌、溶解 　 B． 將溶液加熱濃縮至0.2L 　 C． 加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀釋至1.5L 　 D． 加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻 考點： 溶液的配制． 專題： 化學實驗基本操作

27、． 分析： A．20g氫氧化鈉的物質的量為0.5mol，向1L溶液中進入0.5mol氫氧化鈉固體，溶液的體積會發(fā)生變化，所以溶液濃度不等于1mol/L； B．將溶液加熱濃縮至0.2L，溶液的濃度變?yōu)樵鹊模?5倍； C．先計算出氫氧化鈉的總物質的量，然后根據(jù)c=計算出所得溶液的濃度； D．兩溶液混合后溶液的體積會發(fā)生變化，混合液體積不等于2L． 解答： 解：A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解，由于溶解后的溶液體積會發(fā)生變化，氫氧化鈉的物質的量為1mol，但是溶液的體積不是1L，所以濃度不是1mol/L，故A錯誤； B．將溶液加熱濃縮至0.2L，溶液的濃度變?yōu)樵鹊模?5倍，濃縮

28、后溶液的濃度為：0.5mol/L×5=2.5mol/L，故B錯誤； C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀釋至1.5L，此時溶液中氫氧化鈉的濃度為：c（NaOH）==1mol/L，濃度變?yōu)樵鹊?倍，故C正確； D．加入1L 1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻，混合液的體積不是2.5L，所得溶液的濃度也不是 1mol/L，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了一定物質的量濃度的溶液配制方法，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度的概念及配制一定濃度的溶液的方法，明確溶液混合后溶液的體積不能簡單的加和． 　 5．下列與實驗相關的敘述正確的是（　　） 　 A． 稀釋濃硫

29、酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 　 B． 配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出 　 C． 酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高 　 D． 檢驗某溶液是否含有SO42﹣時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸 考點： 溶液的配制；硫酸根離子的檢驗；中和滴定． 專題： 壓軸題． 分析： 稀釋硫酸的操作是“酸入水”，防止酸液飛濺；配制溶液時，如果加水超過容量瓶刻度，會導致溶液的濃度偏低，即使用膠頭滴管吸出多余的水也不能改變溶液的濃度，正確的做法是重新配制；酸堿中和滴定時滴定管可用標準液或待測液潤洗，否則會導致溶液

30、濃度偏低，但錐形瓶不能用待測液潤洗，會導致測定結果偏高；檢驗SO42﹣時，不能加入BaCl2溶液和稀鹽酸，不能排除AgCl的干擾，應加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液． 解答： 解：A、稀釋硫酸的操作是將濃硫酸玻璃棒緩慢注入水中，否則會導致酸液飛濺，故A錯； B、若將多余的水取出，會使得濃度偏小，加水超過容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配制，故B錯； C、用待測液潤洗錐形瓶，則消耗的標準液會偏多，導致結果偏高，故C正確； D、操作中，若溶液中含有Ag+，也會有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中不一定含有SO42﹣，故D錯； 故選：C． 點評： 本題涉及到溶液的稀釋、溶液的配制、酸堿中和滴定等實

31、驗基本操作以及離子的檢驗，難度不是很大，要注重基本實驗操作的正確方法和相關注意事項；離子檢驗時要注意排除其它離子的干擾． 　 6．下列實驗操作中所用儀器合理的是（　?。? 　 A． 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液 　 B． 用瓷坩堝加熱熔融NaOH 　 C． 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉 　 D． 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸 考點： 溶液的配制；間接加熱的儀器及使用方法；計量儀器及使用方法． 專題： 化學實驗基本操作． 分析： A、選擇與溶液體積相近規(guī)格的量筒； B、瓷坩堝含有二氧化硅； C、托盤天平的感量為0.1g； D、

32、沒有70ml的容量瓶，選擇大于70ml且相近的規(guī)格的容量瓶． 解答： 解：A、用量筒量取液體，選擇和溶液體積相近規(guī)格的量筒，否則誤差會很大，故A錯誤； B、瓷坩堝含有二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應，可以用鐵坩堝加熱熔融NaOH，故B錯誤； C、托盤天平的感量為0.1g，用托盤天平稱只能取25.2g的NaCl，數(shù)據(jù)精確到小數(shù)點后一位，故C錯誤； D、沒有70ml的容量瓶，選擇大于70ml且相近的規(guī)格的容量瓶，如果容量瓶規(guī)格過大，會造成藥品浪費，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查實驗儀器的選擇與使用，題目難度不大，注意基礎知識的積累． 　 7．實驗室中需要配制2mol?L﹣

33、1的NaCl溶液980mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（　　） 　 A． 950 mL 111.2 g B． 500 mL 117.0g 　 C． 1000 mL 117.0 g D． 1000 mL 114.7 g 考點： 溶液的配制． 專題： 計算題． 分析： 實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，由于沒有950mL的容量瓶，需要選用1000mL的容量瓶來配制2mol/L的NaCl溶液，計算溶質氯化鈉的質量需要根據(jù)1000mL的溶液進行計算． 解答： 解：實驗室沒有980mL的容量瓶，需要選用1000mL的容量瓶

34、進行配制，所配制的1000mL2mol/L 的溶液中含有溶質氯化鈉的物質的量為：2mol/L×1L=2mol， 需要氯化鈉的質量為：58.5g/mol×2mol=117g， 故選C． 點評： 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意配制950mL溶液，實際配制的溶液容積是1000mL，試題基礎性強，貼近高考，該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練． 　 8．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（　?。? 　 A． 950mL，11.2g B． 500mL，117g

35、 　 C． 1000mL，117.0g D． 任意規(guī)格，111.2g 考點： 溶液的配制． 專題： 計算題． 分析： 實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進行計算． 解答： 解：實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制， 則n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol， m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g， 故選C． 點評： 本題考查溶液的配制知識，比較基礎，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格，計算溶質的質量時，溶液的體積為容量瓶的規(guī)格． 　 9．實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液45

36、0mL，配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是（　　） 　 A． 450mL，52.7g B． 500mL，58.5g 　 C． 1000mL，117g D． 任意規(guī)格，111.2g 考點： 溶液的配制． 專題： 物質的量濃度和溶解度專題． 分析： 配制450mL溶液，由于實驗室中沒有450mL的容量瓶，只能選用規(guī)格為500mL的容量瓶進行配制，實際上配制的是500mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液，根據(jù)mnM=cVM計算出需要氫氧化鈉的質量即可． 解答： 解：實驗室需用2mol/L氯化鈉溶液450mL，只能選用500mL容量瓶配制，實際上配制的是500mL 2mol/

37、L的氯化鈉溶液， 配制該溶液需要氯化鈉的質量為：m（NaCl）=cVM=58.5g/mol×2mol/L×0.5L=58.5g， 所以配置時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是：500mL、58.5g， 故選B． 點評： 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，要求學生能夠根據(jù)配制過程正確選用所需儀器及其規(guī)格． 　 10．實驗室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（　　） 　 A． 980 ml，114.7g B． 500ml，58.5g 　 C． 1000

38、 ml，117 g D． 1000ml，117.0g 考點： 溶液的配制． 專題： 物質的量濃度和溶解度專題． 分析： 依據(jù)容量瓶選擇的原則“大而近”選擇合適的容量瓶；依據(jù)n=C×V，m=n×M計算所需溶質的質量． 解答： 解：依據(jù)容量瓶選擇的原則“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，應選擇1000ml的容量瓶； 所需氯化鈉的物質的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其質量為2mol×58.5g/mol=117.0g； 故選：D． 點評： 本題考查了配置一定物質的量濃度溶液，注意容量瓶選擇的原則“大而近”，計算溶質的質量應按照容量瓶的容積計算，題目難度

39、不大． 　 11．8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 溶于500mL水中 　 B． 溶于1L水中 　 C． 溶解后溶液的總體積為500ml 　 D． 溶解后溶液的總體積為1L 考點： 溶液的配制． 專題： 物質的量濃度和溶解度專題． 分析： 8g無水硫酸銅的物質的量為：n（CuSO4）==0.05mol，配制0.1mol/L硫酸銅溶液，所配制的溶液體積為：=0.5L=500mL，據(jù)此進行解答． 解答： 解：8g無水硫酸銅的物質的量為：n（CuSO4）==0.05mol，所配制的溶液體積為：=0.5L=500mL， A.8g硫

40、酸銅溶于500mL水中，所得溶液的體積不是0.5L，所以所得溶液的濃度不是0.1mol/L，故A錯誤； B．根據(jù)以上計算可知，配制的溶液體積為500mL，故B錯誤； C.8g無水硫酸銅的物質的量為0.05mol，配制成0.1mol/L的溶液，配制的溶液總體積為500mL，故C正確； D．配制的溶液體積為0.5L，不是1L，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配物質的量濃度的概念及計算方法，明確配制一定物質的量濃度的溶液方法． 　 二、填空題（共1小題）（除非特別說明，請?zhí)顪蚀_值） 12．在無土栽培中，配制1L內含0.5m

41、ol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需這三種固體的物質的量分別為　0.64mol　、　0.02mol　、　0.24mol?。? 考點： 溶液的配制． 專題： 物質的量濃度和溶解度專題． 分析： 從溶液中離子守恒的物質的量守恒的角度進行計算，依據(jù)溶液中各離子的物質的量相等配制． 解答： 解：0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol； n（ Cl﹣ ）=n（NH4Cl）+n（ KCl）=0.5mol+0.16

42、mol=0.66mol； n（ K+ ）=n（ KCl）+2n（ K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol； n（SO42﹣）=n（ K2SO4）=0.24mol； 用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制， n（（NH4）2SO4）=n（SO42﹣）=0.24mol； n（ KCl）=n（ K+ ）=0.64mol； n（NH4Cl）=n（ Cl﹣ ）﹣n（ KCl）=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol； 故答案為：0.64mol；0.02mol；0.24mol． 點評： 本題考查了溶液配制的基本原則，題目難度一般，原溶液中離子物質的量

43、和配制溶液中的離子物質的量相同． 　 三、解答題（共1小題）（選答題，不自動判卷） 13．實驗室需要配制0.1mol?L﹣1 CuSO4溶液480mL． 按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整． （1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、　500ml容量瓶　、　膠頭滴管　以及等質量的兩片濾紙． 計算，應選擇下列正確　AC　 A．需要CuSO4固體8.0g B．需要CuSO4?5H2O晶體12.0g C．需要CuSO4?5H2O晶體12.5g D．需要CuSO4固體7.7g （3）稱量．所用砝碼生銹則所配溶液的

44、濃度會　偏高　（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． （4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是　攪拌加速CuSO4?5H2O晶體溶解　． （5）轉移、洗滌．在轉移時應使用　玻璃棒　引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了　保證溶質全部轉移到容量瓶?。? （6）定容，搖勻． （7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度． （8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶 液的濃度會　偏低　（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． 考點： 溶液的配制． 專題： 實驗題． 分析： （1）根據(jù)配制500mL 0.1mol

45、/L的硫酸銅溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器； 依據(jù)n=CV，m=nM計算需要硫酸銅的質量或者五水硫酸銅的質量； （3）根據(jù)c=分析，不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高； （4）依據(jù)玻璃棒在溶解物質時的作用解答； （5）根據(jù)配制溶液時正確的定容方法進行解答； （8）根據(jù)c=分析，不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高． 解答： 解：（1）依據(jù)配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，還缺少的儀器為：膠頭滴管和500mL容量

46、瓶， 故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶； 實驗室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質量： 160g/mol×0.05mol=8.0g， 需要五水硫酸銅固體的質量為：250g/mol×0.05mol=12.5g， 故答案為：AC； （3）稱量．所用砝碼生銹，稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高； 故答案為：偏高； （4）溶解固體物質，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解； 故答案為：攪拌加速CuSO4?5H2O晶體溶解； （5）配制一定物質的量濃度溶液，在移液操作中應該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，并洗滌燒杯2﹣3次，保證溶質全部轉移到容量瓶，防止產(chǎn)生誤差； 故答案為：引流；保證溶質全部轉移到容量瓶； （8）定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低； 故答案為：偏低． 點評： 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．