2022年高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性教案 新人教版必修2

《2022年高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性教案 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性教案 新人教版必修2（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性教案 新人教版必修2 一、教學(xué)目標(biāo) 課標(biāo)內(nèi)容：了解原子核外電子的排布 會(huì)考考綱： 1．了解核外電子的排布（B） 2．能畫出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（B） 教學(xué)目標(biāo)： （一）知識(shí)與技能 原子核外電子排布規(guī)律 （二）過程與方法 掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過1-20號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的學(xué)習(xí)，擴(kuò)展到主族元素的電子排布規(guī)律的認(rèn)識(shí)，初步體會(huì)歸納與演繹的學(xué)習(xí)方法。 （三）情感與價(jià)值觀 通過原子核外電子排布規(guī)律，了解物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的復(fù)雜性和特殊性 二、教學(xué)重、難點(diǎn)和突破方法 教學(xué)重點(diǎn)：了解原子的結(jié)構(gòu)，能畫出1~18號(hào)元

2、素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 教學(xué)難點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律 三、教學(xué)過程： 1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課 下表是構(gòu)成原子的各微粒的一些參數(shù)，請根據(jù)表中所提供的信息回答問題： 表1 微粒 質(zhì)量/kg 相對(duì)質(zhì)量 電性和電量/C 質(zhì)子 1.673×10-27 1.007 +1.602×10-19 中子 1.675×10-27 1.008 0 電子 9.109×10-31 1/1836 -1.602×10-19 問題解決： 1．原子是由　　　　　、　　　和　　　三部分構(gòu)成的。 2．在原子中，質(zhì)量集中在　　　　上，其大小是由　　　　　和　　　　　之和決定的。 3．

3、在原子中：　　　　?。健　　　　。健　　　　　? 4．原子不顯電性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 交流與討論：原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷相互吸引，那為什么電子不會(huì)落入原子核內(nèi)呢？ 2.進(jìn)行新課 講解：原子核外電子并不是靜止的，而是繞原子核做高速圓周運(yùn)動(dòng)，它們之間的引力提供了圓周運(yùn)動(dòng)的向心力，有擺脫原子核對(duì)電子的吸引的傾向，所以，在不受外界影響的條件下，電子既不能被原子吸入核內(nèi)，也不能離開核自由運(yùn)動(dòng)。 過渡：那么，多電子原子的核外電子是如何繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)的

4、呢？ 一、原子核外電子的排布 1．核外電子運(yùn)動(dòng)特征 科學(xué)探究：根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)，請你總結(jié)電子運(yùn)動(dòng)的特征 ①核外電子的質(zhì)量：9.10×10-31kg ②炮彈的速度2km/s，人造衛(wèi)星7.8 km/s，宇宙飛船11 km/s；氫核外電子2.2×108m/s ③乒乓球半徑：4×10-2m；原子半徑：n×10-10m 結(jié)論：電子運(yùn)動(dòng)的特征是：電子質(zhì)量　　，運(yùn)動(dòng)速度　　　，運(yùn)動(dòng)空間范圍　　　。 過渡：在初中我們已經(jīng)學(xué)過原子核外電子的排布規(guī)律，知道含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。那么，原子核外電子是怎樣繞原子核運(yùn)動(dòng)的呢？ 2．核外電子分層排布 自學(xué)檢測：完

5、成表2 表2 電子層序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號(hào) 電子能量 電子離核由 到 ，電子能量由 到 設(shè)疑：原子核外電子繞原子核分層排布有什么規(guī)律？ 3．核外電子排布的規(guī)律 思考與交流：看表3，總結(jié)原子核分層排布有什么規(guī)律 表3　稀有氣體元素的原子核外電子排布 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號(hào) 各電子層的電子數(shù) K L M N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氬 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 ⑴原子核外電子排布：總是從能量　　　的電子層排起，然后由　 　往　　 　排； ⑵各層最多能容納的電子數(shù)目為　　　　（　　　　 ?。? ⑶最外層最多能容納的電子數(shù)目為8（K層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)電子），次外層電子數(shù)目不超過18，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)電子。 練一練： 1．請分別畫出9號(hào)氟元素和15號(hào)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖