2022年高中化學名校試題練測 專題2.3 氧化還原反應（含解析）新人教版必修1

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1、2022年高中化學名校試題練測 專題2.3 氧化還原反應（含解析）新人教版必修1 1．【江蘇省揚州中學xx學年第一學期質量檢測】以下化學反應不屬于氧化還原反應的是（ ） A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B．N2H4+O2===N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2↑ 【答案】C 考點：考查氧化還原反應的判斷 2．【臺州中學xx學年第一學期第一次統(tǒng)練】下列反應屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型的 是（

2、 ） A．H2+CuOH2O+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ C．Na2O+H2O = 2NaOH D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】 試題分析：A.H2+CuO = H2O+Cu 屬于置換反應，一定是氧化還原反應，A錯誤；B.不屬于四大基本反應 類型，但鐵元素與碳元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，B正確；C.Na2O+H2O = 2NaOH是化合反應， 物化合價變化，故不屬于氧化還原反應，C錯誤； D.CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑是復

3、分解反應，不屬 于氧化還原反應，D錯誤；答案選B 考點：氧化還原反應 3．【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】下列轉化中，只有加入氧化劑才能完成的是(　　) A．H＋―→H2 B．MnO―→Mn2＋ C．CO2―→CO D．S2－―→SO 【答案】D 考點：考查氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷 4．【涿州二中xx～xx年度第一學期第一次月考】下列反應屬于氧化還原反應的是 (　　) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CO2＋H2O===H2CO3 C．2H2O22H2O＋O2↑

4、 D．CaCO3CaO＋CO2↑ 【答案】C 【解析】 試題分析：?根據(jù)反應前后是否有化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，2H2O2 2H2O＋O2↑，氧元素的化合價由-1一部分升高到0價，一部分降低到-2價。所以選擇C． 考點：考查氧化還原反應的判斷等知識。 5．【山東省桓臺第二中學xx學年10月月考】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（ ） 　　A．MnO4-Mn2＋　　　　　　　B．HClCl2 C．FeFe3＋　　　　　　　　 D．KClO3O2 【答案】A 【解析】 試題分析：A、MnO4→Mn2+中，錳元素化合價降低，

5、需要加入還原劑才能實現(xiàn)，正確；B、HCl→Cl2中， 氯元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，錯誤；C、Fe→Fe3+中，鐵元素化合價價升高，需要加入氧 化劑才能實現(xiàn)，錯誤； D、KClO3→O2中，氧元素化合價升高，在二氧化錳做催化劑條件下加熱分解就能 實現(xiàn)，錯誤．答案選A 考點：氧化劑還原劑的概念辨析 6．【福建“四地六?！甭?lián)考xx學年上學期第一次月考】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、 多功能水處理劑，下列反應可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。對于該反應， 下列說法正確的是?。? ） A．該反應是置

6、換反應 B．鉀元素化合價降低　 C．鐵元素化合價不變 D．該反應是氧化還原反應 【答案】D 考點：考查對氧化還原反應的判斷，元素化合價的變化的判斷 7．【臨沂商城實驗學校高14級10月份學情調研】M2O7x﹣離子和S 2﹣在酸性溶液中發(fā)生反應： M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x﹣離子中M的化合價是（　　） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 【答案】D 【解析】 試題分析：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合價升高，M元素的化合價降低，設M2O7x- 中M元素的化合價為n，

7、由電子守恒可知，2×（n-3）=3×[0-（-2）]，解得n=+6，答案選D 考點：氧化還原反應 8．【甘肅省肅南縣第一中學xx年秋學期10月月考】在酸性溶液中，高錳酸鉀發(fā)生的反應是 MnO＋5e－＋8H＋＝Mn2＋＋4H2O。下列離子能讓此反應過程發(fā)生的是 ①Fe2＋?、贑2O?、跾iO　④IO A．①②　　　 B．①③　 C．②③ D．③④ 【答案】A 【解析】 試題解析：該反應中，MnO被還原，需要加入還原劑才能實現(xiàn)， ①Fe2＋和②C2O均為還原性離子，可用 于還原MnO。 考點：氧化劑和還原劑 9．【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】已知：

8、①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O.下列按物質氧化性順序由強到弱排列正確的是(　　) A．Cl2＞ClO＞IO　 B．ClO＞Cl2＞IO C．ClO＞IO＞Cl2 D．Cl2＞ClO＞IO 【答案】B 【解析】 試題分析：根據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。①中的氧化劑是氯氣，氧化 產(chǎn)物是HIO3，所以氧化性Cl2＞IO；②中的氧化劑是ClO，氧化產(chǎn)物是氯氣，所以氧化性ClO＞Cl2，所 以綜合起來是ClO＞Cl2＞IO，答案選B。 考點：考查氧化還原反

9、應規(guī)律的應用，氧化性的比較 10．【xx學年許昌市五校聯(lián)考上學期第一次聯(lián)試】在一定條件下, RO3n－和氟氣發(fā)生如下反應： RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是 ( ) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 【答案】B 考點：考查利用離子反應方程式來確定原子團中元素的化合價的方法。 11．【吉林省長春十一中xx～xx學年高一上學期初考】在氧化還原反應中，下列敘述正確的是( ) A．物質在反應中失去電子，該物質是氧化劑 B．任何一個置換反應一定屬于氧化

10、還原反應 C．有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應 D．在反應中一種物質被氧化，另一種物質一定被還原 【答案】B 【解析】 試題分析：A．物質在反應中失去電子，該物質是還原劑，錯誤；B．任何一個置換反應因為有元素的化合 價的變化，所以一定屬于氧化還原反應，正確；C．有單質生成的化學反應可能是氧化還原反應，也可能是 非氧化還原反應，這取決于元素的化合價是否發(fā)生變化，錯誤；D．在反應中可能一種物質被氧化，另一種 物質一定被還原，也可能是同一物質發(fā)生氧化還原反應，也可能是一種物質氧化多種物質，錯誤。 考點：考查氧化還原反應的知識 12．【湛江市第二中學xx學年度第一

11、學期期中】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理 劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。 下列說法中錯誤的是（ ） A．KClO3在反應中得到電子　　　 B．ClO2中氯的化合價為＋4價 C．在反應中H2C2O4是還原劑　　 D．1 mol KClO3參加反應有2mol電子轉移 【答案】D 【解析】 試題分析：A.在反應中氯元素的化合價由+5價降低為+4價，碳元素的化合價由+1價升高為+4價，氯酸鉀 中氯化合價降低，得到電子，故A不選；B.二氧化氯中氯的化合價為+4，故B不選

12、；C.草酸中碳的化合價 升高，是還原劑，故C不選；D.1摩爾氯酸鉀中氯的化合價降低1，所以轉移1摩爾電子，故D選。 考點：氧化還原反應，電子轉移 13．【湖北省部分重點中學xx學年度第一學期期中】對反應2 KBrO3+ Cl2 = Br2 +2 KClO3 下列說法 不正確的是（ ） A．該反應為置換反應 B．KClO3為氧化產(chǎn)物 C．氧化性：Cl2＞ KBrO3 D．氧化劑與還原劑物質的量之比是2 : 1 【答案】C 考點：考查氧化還原反應的相關知識點。 14．【蘇州五中xx學年度第一學期期中】高

13、鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行．工業(yè)上利用鋁熱反應 焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，其中Al是（　?。? 　 A．氧化劑 B． 還原劑 　 C．既是氧化劑又是還原劑 D． 既不是氧化劑又不是還原劑 【答案】B 【解析】 試題分析：該反應中，鋁元素的化合價由0變?yōu)?3價，該反應中鋁失電子化合價升高，所以鋁是還原劑， 故選B． 考點：氧化還原反應． 15．【鹽城市時楊中學、建湖二中xx學年度第一學期期中】工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的， 發(fā)生的反應是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此反應屬于（ ） A、化合反應 B、

14、氧化還原反應 C、置換反應 D、分解反應 【答案】B 【解析】 試題解析：該反應是兩種化合物反應生成單質和化合物，其中氧化鐵中鐵元素化合價降低被還原發(fā)生還原 反應，一氧化碳中碳元素化合價升高作還原劑，是氧化還原反應。 考點：氧化還原反應 16．【沈陽鐵路實驗中學xx學年度第一學期期中】被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為－1 價）能溶于水并和水反應，有如下反應NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有關該反應的說法中，正確的 是 （ ） A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 C．硼

15、元素被氧化，氫元素被還原 D．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1∶1 【答案】D 考點：氧化還原反應 17．【成都外國語學校xx學年度第一學期期中】做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很 久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO＋C2O＋H＋→CO2↑ ＋Mn2＋＋，關于此反應的敘述正確的是( ) A．該反應的氧化劑是C2O B．該反應右邊方框內的產(chǎn)物是OH－C．該反應電子轉移總數(shù)是5e－ D．配平該反應式后，H＋的系數(shù)是16 【答案】D 【解析】 試題解析：該反應中，錳元素化合價由+7價變?yōu)?/p>

16、+2價，所以高錳酸根作氧化劑，故A錯誤；根據(jù)元素守恒、 原子守恒知，該反應右邊方框內的產(chǎn)物是H2O，故B錯誤；配平該反應可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═ 10CO2↑+2Mn2++8H2O，轉移電子總數(shù)是10e-，故C錯誤；配平該反應可得：2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+ 2Mn2++8H2O，所以氫離子系數(shù)是16，故D正確。 考點：氧化還原反應及其配平 18．【吉林省長春十一中xx～xx學年高一上學期初考】下列標明電子轉移的方向和數(shù)目的化學方程式 中正確的是( ) 【答案】B 考點：考查化學方程式的電子轉移的數(shù)目及方向的知識

17、。 19．【山東省桓臺第二中學xx學年10月月考】氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)， 反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑 C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑 【答案】B 【解析】 試題分析：該反應中，CaH2中H的化合價為-1，H2O中H的化合價為+1，H2中H的化合價為0，所以氫化 鈣失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，答案選B． 考點：氧化還原反應 20．【天水市一中xx學年度第一學期期中】已知：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2

18、（2）Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，由此可判斷有關離子的還原性從強到弱的順序是( ) A．Br-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Br- C．Br-＞I-＞Fe2+ D．Fe2+＞I-＞Br- 【答案】B 考點：氧化劑還原劑強弱比較 21. 【河南省鄢陵縣一高高一第一次考試A】( 10) 已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應： As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O （1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目______________________________

19、_________。 （2）As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________________。 A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性 （3）該反應的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。 （4）若生成0.2 mol AsH3，則轉移的電子數(shù)為_____________________。 【答案】(10分)（1）：（4分） （2）A?。?分）（3）ZnSO4　AsH3?。靠?1分） （4）1.2NA （2分） 考點：考查氧化還原反應的分析，雙線橋的表示，氧化還原反應的計算 22．【甘肅省肅南縣第一中學xx年秋

20、學期10月月考】(8分) NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易 使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 （1）上述反應中氧化劑是________。 （2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。 （3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________。 A．NaCl　　 B．N

21、H4Cl　　 C．HNO3 　　D．濃H2SO4 （4）請配平以下化學方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反應過程中轉移5 mol e－，則生成標準狀況下N2的體積為________L。 【答案】（1）NaNO2 （2）①②⑤ （3）B （4）10　6　4　10　3　2　11.2 【解析】 試題解析：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價降低，所以NaNO2是氧化劑；（2）① 水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應生成I2必須

22、在酸性條件下才 能反應，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞 硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應生成碘單質，I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；（3）NaNO2→N2是被還原，必 須加還原劑；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作還原劑．方程式為 NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮氣中的氮，氯化銨中氮失去3電子指向 氮氣中的氮； （4）反應中Al→AlO2-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO3-→N2↑，氮元素化合價由+5 價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數(shù)

23、為30，故Al的系數(shù)為10，N2系數(shù)為3，由氮元素守 恒可知系數(shù)為6，由Al元素守恒可知系數(shù)為10，由電荷守恒可知OH-系數(shù)為4，由H元素守恒可知H2O前 面的系數(shù)為2，故配平后離子方程式為：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，轉移30mol電子會有3mol 氮氣生成，根據(jù)電子轉移守恒，有0.5mol電子轉移時生成氮氣的物質的體積為mol×22.4L/mol=1.12L。 考點：氧化還原反應 23．【山東省桓臺第二中學xx學年10月月考】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕 傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的

24、反應：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。 其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。 【答案】氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和2NO2 。 考點：氧化還原反應 24．【臨沂商城實驗學校高14級10月份學情調研】（10分）在 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 反應中。 （1）______元素被氧化，氧化產(chǎn)物是______； 還原產(chǎn)物是______；氧化劑和還

25、原劑的物質的量之比為___________。 （2）用雙線橋法表示該反應的電子轉移情況 【答案】（1）Cl； Cl2 ； MnCl2； 1：5 【解析】 試題分析：(1)根據(jù)失（失電子）→升（化合價升高）→氧（被氧化）→氧化產(chǎn)物；得（得電子）→降（化 合價降低）→還（被還原）→還原產(chǎn)物.反應中，化合價升高是元素是鹽酸中的氯元素，所以鹽酸是還原劑 被氧化，氯氣是氧化產(chǎn)物；高錳酸鉀中錳的化合價由+7價降低到+2價的氯化錳，被還原，氯化錳是還原產(chǎn) 物；16mol的鹽酸中只有10mol做還原劑，化合價降低的元素是錳元素，所以高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑與 還原劑的物質的量比為1：5

26、。 考點：氧化還原反應 25．【福建“四地六?！甭?lián)考xx學年上學期第一次月考】（10分）現(xiàn)有下列九種物質：①蔗糖C12H22O11）、 ②熔融NaCl、③NaCl溶液、④鋁、⑤氫氧化鋇、⑥液氧（O2）、⑦硫酸銅、⑧酒精（C2H6O）、⑨H2SO4 （1）在以上物質中，屬于電解質的是 （填寫序號）。 （2）從上述物質中選出兩種物質作為反應物，寫出一個符合下列反應類型的化學方程式： ①化合反應_________________________； ②置換反應__________________________； ③復分解反應_________________

27、_____________ ； ④有非電解質參與反應的氧化還原反應_________________________ 。 【答案】（每空2分）（1）②⑤⑦⑨ （2）①4Al+3O2 2Al2O3 ②2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3+3Cu或2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ③Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O或CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ④C12H22O11+12O2 12CO2+11H2O或C2H6O+3O22CO2+3H2O 考點：考查物質分類的判斷，物質之間反應的判斷，化學方程式的書寫

28、26．【湖北省部分重點中學xx學年度第一學期期中】次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應而用于化學鍍銀。 Ag＋＋ H3PO2＋ H2O — Ag ＋ H3PO4＋ H＋ 試回答下列問題： （1）H3PO2中，P元素的化合價為________；該反應中，H3PO2做 （氧化劑、還原劑）。 （2）H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式： 。 （3）配平離子方程式。 （4）用雙線橋法標出電子轉移的數(shù)目。 （5）若反應中生成5．4 g Ag，則轉移電子個數(shù)為 。

29、（6）已知重水（D2O）和乙酸之間會發(fā)生氫交換：D2O+CH3COOHCH3COOD+HD。次磷酸（H3PO2）與D2O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）與D2O之間不能發(fā)生氫交換，從分類來看，NaH2PO2屬于 。 A．正鹽 B．酸式鹽 C．鈉鹽 D．氧化物 【答案】（1）+1 還原劑 （2）H3PO2 H+ + H2PO2- （3）配平離子方程式。(未寫“=”扣1分)（4） 用雙線橋法在上式中標出電子轉移的數(shù)目。 （5） 0．05NA(答3．01×1022此處視為準確) （6）AC

30、 考點：考查氧化還原反應的相關知識點。 27．【沈陽鐵路實驗中學xx學年度第一學期期中】（８分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相 似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應： （1）配平上述反應方程式，將系數(shù)填入方框中。 （2）上述反應的氧化劑是 ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成NO在標準狀況下的體積是 L。 （3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是 。 A．③⑤

31、 B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤ 【答案】（1）2；4；2；1；2；1； （2）NaNO2；112L??（3）C 考點：氧化還原反應的配平、計算、基本概念 28．【山東省桓臺第二中學xx學年10月月考】下列4組物質均有一種物質的類別與其它3種不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 （1）以上四組物質中與別不同的物質依次是（填化學式）A ；B ；C ；D 。 （2）這

32、四種物質相互作用可生成一種新物質（堿式碳酸銅，化學式Cu2(OH)2CO3），該反應 氧化還原反應(填“是”或“否”)。 【答案】(1)A.CO2；B.Cu；C.O2；D.H2O；（2）是 【解析】 考點：物質的分類 29．【成都外國語學校xx學年度第一學期期中】（12分）氧化還原是一類重要的反應。 （1）已知反應：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是 。 （2）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2 mol電子轉移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是

33、 。 （3）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，并將該 化學方程式配平。____FeSO4 ＋________ → ________ ＋ ________＋________＋___H2O （4）已知反應： Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（?。?3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。 ①銅與稀硝酸反應的離子方程式是 。 ②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅

34、粉溶解的是 。 A． KNO3 B．K2SO4 C．Cu（NO3）2 ③ ag銅粉與足量的某濃度HNO3溶液完全反應后，產(chǎn)生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO3的物質的量是 。 【答案】（1）順序是 Fe3+>Cu2+>Fe2+ （2）氯氣的體積（標準狀況）是2.24L （3）24FeSO4＋30HNO3 =8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O （4）①離子方程式是 3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O ②銅粉能溶解的是 AC ③HNO3的物質

35、的量是（a/32＋V/22.4）mol 【解析】 試題解析：（1）反應①中Cu化合價升高，被氧化，為還原劑，由反應①可知氧化性Fe3+＞Cu2+，由反應② 可知氧化性Cu2+＞Fe2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+； （2）當有0.2mol電子轉移時，生成0.1molCl2，標準狀況下體積為2.24L； 考點：氧化還原反應 30．【天水市一中xx學年度第一學期期中】(12分)某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2 （1）該反應中的還原劑是

36、。 （2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 。 （3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目： 。 （4）若反應轉移了0．3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 L 【答案】（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3 （3） （4） 3．36?L （4）由雙氧水生成氧氣，每生成1mol氧氣，轉移2mol電子，故轉移0．3mol電子，能生成0．15mol氧氣，故體積為0．15molx22．4L/mol=3．36L。 考點：氧化還原反應